四川省雅安市雨城區(qū)中里鎮(zhèn)中學九年級化學下冊 9.2 溶解度（第2課時）學案（無答案）（新版）新人教版

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1、溶解度 學習目標 了解固體物質溶解度的涵義。 會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。 知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。 重點和難點 重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。 難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。 實驗準備 投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。 學習設計 學習過程 我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？ 在前面的活動與探究中，所用的水均為20 mL，

2、其中溶解NaCl與KNO3的質量是否相同？ 現(xiàn)象：不加熱時，二者 。加熱后，等量水中溶解的 要多。 定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強弱呢？ 溶解度：在 下，某固態(tài)物質在 g溶劑（通常溶劑為水）里達到 狀態(tài)時所溶解的 。 溶解度的概念包括四個要素： ①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態(tài)；④單位為g。 及時小結，糾正偏差。 溶解度的含義：在20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g。在20 ℃時,36.0 gNaCl在100 g水中溶解達到飽和狀態(tài)。

3、乙：在20 ℃時，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 溶解度的相對大小 溶解度＞10克 溶 1克＜溶解度＜10克 溶 0.01克＜溶解度＜1克 溶 溶解度＜0.01克 溶 有關溶解度的計算 完成下列練習 1.20 ℃時,KNO3的溶解度為 ，60 ℃時KNO3飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為????? 。 過程： 找相關量之間的關系; 溶質 溶劑 飽和溶液 對應量 列比例式 2.下列有關NaCl的溶解度，說法正確的是（　?。? A20 ℃時

4、，18.0 g NaCl溶解在50 g水中達到飽和狀態(tài)，20 ℃時，NaCl的溶解度為18.0 g。 B36.0 g NaCl溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0 g C20 ℃時，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g D20 ℃時,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g。 我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。 繪制物質溶解度曲線的方法。 用縱坐標表示

5、 ，橫坐標表示 。 ①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？ ②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質在25 ℃、85 ℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？ ③從圖9-12中，你能比較出45 ℃時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？ ④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？ 通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受 影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時 的大小，也可以查出同一種物質在 溫度時的溶解度。 特例：大多數(shù)固體物質的溶解度都隨著溫度升高而 。只有 等少數(shù)物質隨著溫度升高而降低。 氣體溶解度是指：在壓強為101kPa即 個大氣壓和一定 時，氣體溶解在 體積水里達到飽和狀態(tài)時的 。 氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度 ；壓強減小，溶解度 。 氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度 。