山東省沂源縣沂河源學(xué)校八年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第五單元 化學(xué)反應(yīng)的表示復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 魯教版

化學(xué)反應(yīng)的表示 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、 領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義，能用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋該定律，并能運(yùn)用它解釋有關(guān)問(wèn)題及進(jìn)行某些計(jì)算。 2、 準(zhǔn)確描述化學(xué)方程式的含義，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)并配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。 3、 熟練應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧 質(zhì)量守恒定律是化學(xué)上的一個(gè)基本定律，是自然界一切化學(xué)變化所遵循的一個(gè)普遍規(guī)律?；瘜W(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。 1、質(zhì)量守恒定律 （1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。 （2）實(shí)質(zhì)（為什么守恒）：從分子—原子觀點(diǎn)看，化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物。在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素（原子）的種類(lèi) ，原子的數(shù)目 ，原子的質(zhì)量也 ，所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后所有生成物的總質(zhì)量。 定義：用 表示 的式子 書(shū)寫(xiě)原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ②遵守 定律 ①寫(xiě) 等號(hào)左邊寫(xiě) ，右邊寫(xiě) 。 ②配 依據(jù)： 方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法 化學(xué)方程式 表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量 。 表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件 書(shū)寫(xiě)步驟 注明點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫等反應(yīng)條件 注明生成物沉淀號(hào)“↓”和氣體逸出號(hào)“↑” 表示意義 ③標(biāo) 讀法 ④等 將短線改為等號(hào) 2、化學(xué)方程式 3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 (1) 一般步驟： ①寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；②找出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比；③找出已知量和未知量的關(guān)系；④對(duì)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物必須換算成其純量，然后再進(jìn)行計(jì)算。為什么?⑤列出比例求解。 (2)計(jì)算類(lèi)型： ①已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量；②已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量；③已知一種反應(yīng)物質(zhì)量求另一種反應(yīng)物質(zhì)量；④已知一種生成物質(zhì)量求另一種生成物質(zhì)量。 三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論 1、12ｇ碳在20ｇO2中充分燃燒，能生成30ｇCO2嗎？反應(yīng)物中沒(méi)有參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量能否計(jì)算在反應(yīng)物的“質(zhì)量總和”中？ 2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，生成物中是否有氣體逸出就畫(huà)“↑”呢? 四、解題方法指導(dǎo) 例題1、某化合物X燃燒的化學(xué)方程式為：2X + 5O2 ＝ 4CO2 + 2H2O 試確定X的化學(xué)式。 思考：反應(yīng)后生成了幾種物質(zhì)？這些物質(zhì)各是由什么元素組成？分別有多少個(gè)原子？反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)有什么關(guān)系？  例題2、配平下列化學(xué)方程式： （1） C2H2 + O2 — CO2 + H2O （2）Fe2O3 + CO — Fe + CO2 （3）NH3 + Cl2 — N2 + NH4Cl △ △ 點(diǎn)燃 例題 3、下列化學(xué)方程式正確的是（ ） 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 ①Fe + O2 ＝ FeO2 ② 2P + 5O ＝ P2O5 ③ Mg + O2 ＝ MgO MnO2 ④ S + O2 ＝ SO2 ⑤ KClO3 ＝ KCl + O2 ⑥ NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2、 A、①②③ B、④⑤⑥ C、①③⑤ D、都不正確 例題4、含雜質(zhì)10%的鋅(雜質(zhì)不參加反應(yīng))10ｇ，與足量的硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣?同時(shí)生成多少克硫酸鋅?(注意解題步驟和格式) 思考：該題涉及的化學(xué)方程式為 ，10ｇ可直接代入方程式計(jì)算嗎?怎樣將其換算為純鋅的質(zhì)量? 五、知識(shí)能力訓(xùn)練 鞏固知識(shí) 1、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是( ) 肯定有變化的是( )可能發(fā)生變化的是（ ） A、 原子個(gè)數(shù) B、分子個(gè)數(shù) C、元素種類(lèi) D、物質(zhì)的總質(zhì)量 E、物質(zhì)的種類(lèi) F、原子的核電荷數(shù) 2、在化學(xué)反應(yīng)A+ B＝ C+ 2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反應(yīng)生成14.2ｇC，同時(shí)得到D的質(zhì)量是( ) 點(diǎn)燃 A、9.8ｇ B、3.6ｇ C、7.2ｇ D、14.4ｇ 3、在Mg + O2 ＝ 2MgO的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ） A、 2ｇMg和3ｇ氧氣反應(yīng)生成5ｇMgO B、 3ｇMg和2ｇ氧氣反應(yīng)生成5ｇMgO C、 4ｇMg和1ｇ氧氣反應(yīng)生成5ｇMgO D、 1ｇMg和4ｇ氧氣反應(yīng)生成5ｇMgO （提示：反應(yīng)物中沒(méi)有參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量是不能計(jì)算在“質(zhì)量總和”中的） 4、下列5個(gè)化學(xué)方程式： A、2P２ + 5O2 ＝ 2P2O2 B、C+ O2 ＝ CO2↑ C、Fe + O2↑＝ Fe3O4 D、2HgO ＝ Hg↓+ O2 E、NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2 其中，(1)化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不當(dāng)或有遣漏的有( )；(4)反應(yīng)條件應(yīng)當(dāng)注明而沒(méi)注明的有( ) 提高能力 5、下列物質(zhì)混合，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后一定得到純凈物的是( ) A、質(zhì)量比為4:7的氧氣和一氧化碳 B、體積比為5:2的空氣和氧氣 C、分子數(shù)比為1:2的甲烷和氧氣 D、原子數(shù)比為2:1的氫氣和氧氣 6、燒杯中盛有稀鹽酸，現(xiàn)向燒杯中加入一小塊鐵片，待鐵片消失后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與原有的稀鹽酸相比( )。若鐵片有剩余，燒杯中溶液的質(zhì)量與原有的稀鹽酸相比( ) A、變小 B、變大 C、不變 D、變化難以判斷 7、X、Y、Z三種物質(zhì)各10ｇ，混合加熱，至不再發(fā)生反應(yīng)時(shí)，混合物中有16ｇZ，8ｇ新物質(zhì)W和少量X，則X和Y參加反應(yīng)的質(zhì)量比為多少? 8、紅熱的炭灑少量的水，爐火會(huì)燃燒得更旺，這是由于紅熱的炭能與水反應(yīng)生成兩種可燃性氣體：一氧化碳和氫氣。這兩種氣體都能燃燒，寫(xiě)出涉及到的化學(xué)方程式。9、寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式 （1） 發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)胺（N2H4）作燃料和N2O4反應(yīng)燃燒后的生成物是氮?dú)夂退? （2） 黑火藥是我國(guó)古代的重要發(fā)明之一。它是由硫磺、木碳和硝酸鉀按一定比例混合制成的，燃燒后生成氮?dú)?、二氧化碳和硫化鉀? 10、一包銅粉和炭粉的混合物，在空氣中充分灼燒，冷卻稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)所得黑色固體，與原混合物質(zhì)量相同，試求原混合物中炭粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 △ 11、已知A + B ＝ C+ D，現(xiàn)將A、B兩物質(zhì)各10ｇ，混合后加熱，生成4ｇC和8ｇD，測(cè)得A已完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為 。 12、某化合物在純氧中燃燒，生成二氧化碳和二氧化硫，則在該化合物中一定含有 和 兩種元素，可能含有 元素。 13、1.6ｇ某物質(zhì)完全燃燒后，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是( ) A、 只含有碳元素 B、碳氧兩種元素 C、碳?xì)鋬煞N元素 D、碳?xì)溲跞N元素 14、3.2ｇ某物質(zhì)完全燃燒，生成8.8ｇ二氧化碳和7.2ｇ水，該物質(zhì)由什么元素組成? 15、6.4ｇ某物質(zhì)完全燃燒，生成8.8ｇ二氧化碳和7.2ｇ水，該物質(zhì)由什么元素組成? 16、鉛丹 + 4HNO3?。健bO２　+　2Pb(NO３)２　+　2H２O，由此反應(yīng)推測(cè)：鉛丹的化學(xué)式為　　　　　。 17、在化學(xué)反應(yīng)X2O3 + 3CO ＝ 2X + 3CO2中，若CO和X的質(zhì)量比為3:4，那么X2O3的化學(xué)式可能是 。 18、鋅和氧化鋅粉末的混合物34.1ｇ，通入足量的氫氣，在高溫下使氧化鋅全部還原，將所得的全部固體加入20%的稀硫酸245ｇ，恰好完全反應(yīng)，求原混合物中鋅和氧化鋅各多少克? 19、在反應(yīng)X + 2Y ＝ R + 2M中，已知R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6ｇX與Y完全反應(yīng)后生成4.4ｇR，則在反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為( ) A、 16：9 B、 23：9 C、 32：9 D、 46：9 總質(zhì)量 A 0 時(shí)間 總質(zhì)量 總質(zhì)量 總質(zhì)量 B 0 時(shí)間 C 0 時(shí)間 D 0 時(shí)間 20、木炭在耐高溫的容器中（內(nèi)含足量空氣），密封加熱，下列各圖中，能正確表示容器中所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）