2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關(guān)計(jì)算課件 新人教版選修4.ppt

第三章水溶液中的離子平衡,3-2-2水的電離和溶液的酸堿性（第二課時(shí)）,【思考】（1）你知道為什么紫羅蘭遇到燒杯中的鹽酸會(huì)變紅嗎？（2）如何判斷溶液的酸堿性？,（2）水的電離是可逆的，存在電離平衡，它的逆反應(yīng)為中和反應(yīng),一、水的電離,結(jié)論（1）水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱“自身”電離生成H+與OH-,H2O+H2OH3O++OH-,1、水的電離方程式,(2)注意點(diǎn)：,A、水的電離過(guò)程是吸熱，升高溫度，Kw將增大,25℃時(shí)，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14,B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液,Kw=c（H+）c（OH-）,2、水的離子積常數(shù)Kw,(1)定義：在一定溫度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘積是一個(gè)常數(shù)，用Kw表示，叫做水的離子積常數(shù)。,(3)影響因素：,A、酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均使水的電離左移，Kw不變,α(H2O)變小,B、溫度,C、易水解的鹽：,在純水中加入能水解的鹽，不管水解后顯什么性，均促進(jìn)水的電離，但只要溫度不變，Kw不變。,D、其他因素：,如：向水中加入活潑金屬,二、溶液的酸堿性與pH值,1、定義：化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性。,3、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH7,2、表示方法：pH=-lgc(H+),注意：pOH-----采用OH-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性pOH+pH==14,注意:pH=0并非無(wú)H+，而是c（H+）=1mol/L，,pH=14并非無(wú)OH-，而是c（OH-）=1mol/L,有關(guān)溶液pH的計(jì)算：,1、單一溶液的計(jì)算：,,2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：,例1、0.001mol/L鹽酸的pH=____，加水稀釋到原來(lái)的10倍，pH=___，加水到原來(lái)的103倍，pH=___,加水到原來(lái)的104倍pH=_____,加水到原來(lái)的106倍，pH=______,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的10倍，則溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的102倍，則溶液的pH=_______,3,4,6,9,8,pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的103倍，則溶液的pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的105倍，則溶液的pH=___,7,7,7,7,注意：pH=6或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無(wú)限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7,結(jié)論：強(qiáng)酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個(gè)單位。,歸納總結(jié),3、弱酸、弱堿的稀釋例3、pH=3HAc加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍_________；pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍___________。,結(jié)論：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個(gè)單位；,交流研討,4、兩種pH值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合,例4、pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。,例5、pH=4和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值,交流研討,結(jié)論：1、兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH加0.3。,總結(jié)論：兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原濃溶液的pH向7靠攏0.3個(gè)單位。,2、兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH減0.3。,歸納總結(jié),例8、0.1LpH=2鹽酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例9、pH=2鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH值。,5、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合,交流研討,結(jié)論：1、pH1+pH214的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH混=pH堿-0.3,方法：1、先反應(yīng)2、按過(guò)量的計(jì)算，若酸過(guò)量，求c（H+），再算pH值。若堿過(guò)量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值,歸納總結(jié),五、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合例10、（1）PH為12的NaOH溶液和PH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_____性（2）PH為12的氨水和PH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈____性（3）PH為2的鹽酸和PH為12的某堿等體積相混合，則混合液PH_______（4）PH為12的NaOH溶液和PH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液PH_____（5）鹽酸的PH值為X，NaOH溶液的PH為Y，體積相混合，則混合液PH_____,己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液的PH值。己知X+Y14，它們等體積相混合，混合液的PH值____________。,（5）鹽酸的PH值為X，NaOH溶液的PH為Y，體積相混合，則混合液PH_____,交流研討,pH差值≥2的兩種強(qiáng)堿等體積混合后，pH混＝pH大－0.3,1．溶液pH計(jì)算,堿按堿、酸按酸，同強(qiáng)混合在中間，異強(qiáng)混合看過(guò)量，無(wú)限稀釋7為限。,2．pH差值≥2的兩種強(qiáng)酸等體積混合后，pH混＝pH?。?.3,歸納總結(jié),1.下列試紙使用中，在測(cè)溶液的性質(zhì)時(shí)，預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是（）A.藍(lán)色石蕊試紙B.紅色石蕊試紙C.KI淀粉試紙D.pH試紙,D,當(dāng)堂檢測(cè),（）,2.99℃時(shí)，水的離子積為110-12，若把pH=12的NaOH溶液從25℃升溫到99℃（水的蒸發(fā)忽略不計(jì)），則溶液的pHA.仍為12B.增至13C.減為10D.減為113.常溫下某強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液的pH之和為13，將這種酸和這種堿按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合時(shí)酸和堿的體積比是（）A.10:1B.1:10C.1:1D.1:2,C,B,當(dāng)堂檢測(cè),4.常溫下，體積為V1mL、pH=m的稀硫酸和體積為V2mL、pH=n的NaOH溶液混合后：（1）如果V1=V2時(shí)，m+n=13，則溶液呈性；m+n=15，則溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”）（2）如果混合后pH=7，若m+n=14，則=(填表達(dá)式，下同）；若m+n=13，則=；若m+n＞14，則=，且V1V2。,＞,酸,＞,1,1/10,10m+n-14,當(dāng)堂檢測(cè),5.將0.1molL-1鹽酸和0.06molL-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，求混合溶液的pH。,解：H++OH-====H2O,0.1V,0.062V,OH-過(guò)量,=0.01molL-1,pOH=-lg0.01=2,pH=14-2=12,答：混合溶液的pH為12,當(dāng)堂檢測(cè),