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2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)闖關(guān)(含解析) 蘇教版

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2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)闖關(guān)(含解析) 蘇教版

2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(蘇教版):專題7第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 課時(shí)闖關(guān)(含解析) 一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快或減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行,使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中,能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(  ) 解析:選C。A、B、D采取的措施都是使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 2.對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng):2SO2+O22SO3,改變下列條件,可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是(  ) ①增大壓強(qiáng)?、谏邷囟取、奂尤氪呋瘎、茉龃蠓磻?yīng)物濃度 A.①②           B.②③ C.①②③ D.①④ 解析:選B?;罨肿泳哂斜绕胀ǚ肿痈叩哪芰浚粝胩岣呋罨肿拥陌俜?jǐn)?shù),可采用的方法:一是升高溫度,提高所有反應(yīng)物分子的能量,這樣能使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從而提高了活化分子百分?jǐn)?shù);二是加入催化劑,降低反應(yīng)所需要的能量,即降低反應(yīng)的活化能,會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子,大大提高反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)。 3.一定溫度下,1 mol X和n mol Y在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s) ΔH<0,5 min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成2a mol Z。下列說法正確的是(  ) A.當(dāng)2v正(X)=v正(Z)時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B.其他條件不變時(shí)降低體系的溫度,則v正增大、v逆減小 C.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.1a mol·L-1·min-1 D.其他條件不變,向上述平衡體系中再充入1 mol X,v正增大、v逆減小 解析:選C。v正(X)和v正(Z)都表示正反應(yīng)速率,A項(xiàng)無法說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤。無論反應(yīng)是吸熱還是放熱,降低體系溫度,v正、v逆均減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)反應(yīng)Δn(X)=Δn(Z)=a mol,則v(X)==a mol÷2 L÷5 min=0.1a mol·L-1·min-1,C項(xiàng)正確。向平衡體系中再充入X,v正、v逆均增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法: ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1 其中正確的是(  ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 解析:選B。根據(jù)題意2 s時(shí),C的濃度為0.6 mol·L-1,利用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則B的濃度變化為0.3 mol·L-1,進(jìn)而確定2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1 mol·L-1-0.3 mol·L-1=0.7 mol·L-1,A的轉(zhuǎn)化濃度為0.6 mol·L-1,則A的轉(zhuǎn)化率為30%;由C表示的反應(yīng)速率,可推知v(A)=0.3 mol·L-1·s-1;v(B)=0.15 mol·L-1·s-1。 5.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說法不正確的是(  ) A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 解析:選A。升溫,無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng),速率均變大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,B項(xiàng)正確;達(dá)平衡后,各組分的反應(yīng)速率保持不變,C項(xiàng)正確;由于CO和CO2的計(jì)量數(shù)相等,故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí),表示正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)即達(dá)平衡,D項(xiàng)正確。 6. (2012·唐山高三質(zhì)檢)一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是(  ) A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D) C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s) D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 解析:選C。A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)mol∶(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.2)mol∶(0.4-0) mol=6∶3∶4∶2,所以化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D,A錯(cuò)誤;不論在什么時(shí)刻,用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,B、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意) 7.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是(  ) A.反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 B.反應(yīng)速率先增大后減小 C.反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大 D.反應(yīng)在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2 min的2倍 解析:選A。首先要看明白圖像,圖中的曲線表明,二氧化碳的產(chǎn)生速率先快后慢。在第一個(gè)2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.1 mol CO2,第二個(gè)2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.2 mol CO2,第三個(gè)2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.05 mol CO2,反應(yīng)速率先增大后減小;先增大是由于反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大,4 min后速率下降則是由于濃度降低所引起的,通過計(jì)算知,A項(xiàng)錯(cuò)誤,應(yīng)該是2 min~4 min的平均速率最大。 8.(2012·徐州高三調(diào)研)在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4(s)時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是(  ) 測定時(shí)刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L-1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L-1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L-1) 1 2.5 3 3 A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止 B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低 C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:2A+B2C D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3-t2)] mol/(L·s) 解析:選D?;瘜W(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡,故A錯(cuò)。通過計(jì)算得A的轉(zhuǎn)化率為2/3,B的轉(zhuǎn)化率為2/5,B錯(cuò)。在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:2A+BC,C錯(cuò)。 9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是(  ) A.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率反而減慢 B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢 D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢 解析:選AD。選項(xiàng)A中,加入氯化鈉溶液,相當(dāng)于對(duì)鹽酸稀釋,濃度降低,反應(yīng)速率減慢;選項(xiàng)B中,改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)時(shí),如常溫則發(fā)生鈍化,如加熱,則反應(yīng)生成二氧化硫氣體,得不到氫氣;選項(xiàng)C中,不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),升溫,化學(xué)反應(yīng)速率必然加快;D項(xiàng)對(duì)有氣體參與的反應(yīng),減小壓強(qiáng),氣體的濃度降低,反應(yīng)速率減慢。 10. (2012·廈門高三質(zhì)檢)合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(  ) A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B.a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大 C.d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)相同 D.t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 解析:選BC。圖像中c點(diǎn)尚未建立平衡,反應(yīng)繼續(xù)向生成NH3的方向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)物H2的濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn),反應(yīng)物的濃度越大,正反應(yīng)速率越大,B項(xiàng)正確;d、e兩點(diǎn)為同一平衡狀態(tài),N2的物質(zhì)的量相同,不再隨時(shí)間的變化而改變,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,因此D錯(cuò)誤,C正確。 三、非選擇題 11.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L的容器中,1 min后,測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L-1,這時(shí)B的濃度為__________ mol·L-1,C的濃度為__________ mol·L-1。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示,應(yīng)為________________________________________________________________________。 解析:利用A的濃度不難求出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量和生成的C的物質(zhì)的量,從而得出B和C的濃度,根據(jù)A的濃度的變化量,結(jié)合時(shí)間為1 min,很容易得出以物質(zhì)A的濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率。 答案: -x v(A)=mol·L-1·min-1 12.隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中(體積不變),充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 (1)從反應(yīng)開始到10 min,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__________________。 (2)下列說法不正確的是________。 A.進(jìn)行到3 min時(shí),CH3OH和CO2的濃度相等 B.10 min后容器中壓強(qiáng)不再改變 C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣反應(yīng)速率不會(huì)改變 D.3 min前v(正)>v(逆),3 min后v(正)<v(逆) 解析:(1)由圖像可知,CO2的Δc=0.75 mol·L-1,則v(CO2)==0.075 mol·L-1·min-1,故v(H2)=3v(CO2)=0.225 mol·L-1·min-1。(2)進(jìn)行到3 min時(shí),此時(shí)c(CH3OH)=c(CO2),A對(duì);10 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的濃度和壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,B對(duì);達(dá)平衡后再充入氬氣,僅是體系總壓強(qiáng)增大,但對(duì)反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度無影響,故反應(yīng)速率不變,C對(duì);因反應(yīng)在10 min才達(dá)到平衡,故10 min前均是v(正)>v(逆),D錯(cuò)。 答案:(1)0.225 mol·L-1·min-1 (2)D 13.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L 的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1。求: (1)此時(shí)A的濃度c(A)=________ mol·L-1,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=________mol。 (2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=________mol·(L·min)-1。 (3)x的值為________。

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