2013年高中化學 電子題庫 第一章章末綜合檢測 魯科版選修4

2013年高中化學 電子題庫 第一章章末綜合檢測 魯科版選修4 (時間：90分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．下列說法中正確的是(　　) A．在化學反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B．生成物的全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH>0 D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量數(shù)無關(guān) 解析：選C?；瘜W反應(yīng)過程中一定有能量的變化，A錯誤；B項中，應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；ΔH的大小與熱化學方程式的計量數(shù)成正比，D錯誤。 2．硫有多種單質(zhì)。S(單斜)和S(正交)是其中的兩種同素異形體。已知： ①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(單斜，s)===S(正交，s)　ΔH3 下列說法不正確的是(　　) A．ΔH3<0 B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定 C．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是吸熱反應(yīng) D．質(zhì)量相等時，單斜硫能量比正交硫能量高 解析：選C。根據(jù)蓋斯定律，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16 kJ·mol－1－(－296.83 kJ·mol－1)＝－0.33 kJ·mol－1，即反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，正交硫能量比單斜硫低，更穩(wěn)定。 3．四個電解裝置都以Pt做電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是(　　) A B C D 電解質(zhì)溶液 HCl AgNO3 BaCl2 KOH pH變化 減小 增大 不變 增大 解析：選D。A項2HClH2↑＋Cl2，pH增大；B選項4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3，pH減小；C項BaCl2＋2H2OBa(OH)2＋Cl2↑＋H2↑，pH增大；D項中2H2O2H2↑＋O2↑，溶劑減少，KOH濃度增大，pH增大。 4．熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－392 kJ/mol， 往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應(yīng)： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131 kJ/mol?、? 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－564 kJ/mol　② 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－482 kJ/mol?、? 由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(　　) A．不能節(jié)約燃料，但能使爐膛火更旺 B．雖不能使爐膛火更旺，但可節(jié)約燃料 C．既可使爐膛火更旺，又能節(jié)約燃料 D．既不能使爐膛火更旺，又不能節(jié)約燃料 解析：選A。向爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，將對反應(yīng)①×2＋②＋③，可得2C(s)＋2O(g)===2CO2(g)，其反應(yīng)熱ΔH＝131 kJ/mol×2＋(－564 kJ/mol)＋(－482 kJ/mol)＝－784 kJ/mol，即當1 mol C完全燃燒時放出392 kJ的能量，與未加水蒸氣時反應(yīng)熱相同，故未節(jié)約燃燒。但生成CO(g)與H2(g)增大了與O2的接觸面積，故爐膛火更旺。 5．下列敘述正確的是(　　) A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 解析：選C。電解池的陰極上發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)，A錯；用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上生成H2，陽極上生成O2，二者的物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯；用惰性電極電解飽和NaCl溶液時發(fā)生反應(yīng)為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，有1 mol電子轉(zhuǎn)移生成1 mol NaOH，C對；鍍層破損后，在潮濕的空氣中會形成原電池，鍍錫鐵板中鐵做負極，易被腐蝕，D錯。 6．同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學方程式中反應(yīng)熱最小的是(　　) A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4 解析：選C。反應(yīng)物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，生成物由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)需要放出能量，由此知C項放出的熱量最多，其數(shù)值最小。 7．已知下列熱化學方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為(　　) A．488.3 kJ·mol－1 B．－244.5 kJ·mol－1 C．244.15 kJ·mol－1 D．－488.3 kJ·mol－1 解析：選D。運用蓋斯定律，②×2＋③×2－①可得目標反應(yīng)方程式，其焓變ΔH＝ΔH2×2＋ΔH3×2－ΔH1＝－488.3 kJ·mol－1。 8．把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質(zhì)是(　　) A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2 解析：選D。將等物質(zhì)的量的NaCl和AgNO3混合物放入水中，發(fā)生反應(yīng)：NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，所得溶液為NaNO3和Na2SO4的混合液，用石墨電極電解時，實質(zhì)是電解水，陽極上生成的物質(zhì)是O2。 9．以硫酸銅溶液做電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是(　　) ①粗銅與直流電源負極相連　②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu?、垭娐分忻客ㄟ^3.01×1023個電子，得到的純銅質(zhì)量為16 g?、茈s質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解池底部形成陽極泥 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 解析：選D。電解精煉銅時，粗銅與電源的正極相連做陽極，純銅與電源負極相連做陰極。Zn、Fe等比Cu活潑的雜質(zhì)金屬放電生成離子進入溶液，Ag比Cu不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉入電解池底部形成陽極泥。陰極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu，當電路中通過3.01×1023個電子時，陰極得到純銅的質(zhì)量為16 g。 10．按如圖A所示裝置進行實驗，若圖B的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的情況是(　　) ①[Ag＋]　②pH?、跘g棒的質(zhì)量?、蹻e棒的質(zhì)量 ⑤[NO] A．①③ B．只有⑤ C．①② D．③④ 解析：選D。由圖B可知，y軸代表的物理量不隨電量變化而變化，A中陽極反應(yīng)為：Ag－e－===Ag＋；陰極反應(yīng)為：Ag＋＋e－===Ag，因此，溶液中[Ag＋]不變，[NO]不變，AgNO3溶液的pH也不變，但是Ag棒質(zhì)量會減少，F(xiàn)e棒質(zhì)量會增加。 11．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是(　　) A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為： 2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋ D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應(yīng)式： Fe－3e－===Fe3＋ 解析：選A。電解飽和食鹽水時，陽極上Cl－放電：2Cl－－2e－===Cl2↑；氫氧燃料電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是H2失電子；精煉銅時，粗銅與電源正極相連；鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋。 12．燒杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是(雙選)(　　) A．A為原電池， B為電解池 B．A為電解池， B為原電池 C．當A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol D．一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大 解析：選BD。由A、B兩裝置可知，A為原電池，B為電解池。A、B兩池產(chǎn)生氣體關(guān)系為：H2～Cl2～2e－，故n(H2)＝n(Cl2) CuCl2溶液的反應(yīng)式為CuCl2電解,Cu＋Cl2↑，故濃度減小。 13．鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是(　　) A．K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO B．當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol C．K閉合時，Ⅱ中SO向c電極遷移 D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極 解析：選C。本題考查鉛蓄電池，意在考查考生對電池的充電和放電過程所涉及的化學原理進行分析的能力。根據(jù)圖示，Ⅰ為原電池，a為正極，b為負極，Ⅱ為電解池，c為陰極，d為陽極。K閉合時，d為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，A項正確；根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗0.2 mol H2SO4，B項正確；K閉合時，Ⅱ中SO向陽極(d極)遷移，C項錯誤；K閉合一段時間后，c電極析出Pb，d電極析出PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，此時可以形成鉛蓄電池，d電極做正極，D項正確。 14．如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．燃料電池中正極反應(yīng)為O2(g)＋2e－＋2H＋===H2O B．當燃料電池消耗1 mol H2時，U形管中轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．當此裝置用于鐵表面電鍍銅時，a為鐵，電鍍過程中，硫酸銅溶液濃度基本不變 D．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于銅的精煉 解析：選C。由圖知左圖為酸性條件下的氫氧燃料電池，通H2一極為負極，電極反應(yīng)式為：H2－2e－===2H＋，通O2一極為正極，電極反應(yīng)式為：O2＋2e－＋2H＋===H2O。右圖為電解池，a與原電池正極相連，為陽極，b為陰極，二者串聯(lián)，轉(zhuǎn)移電子相同，即消耗1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子，電鍍時銅做陽極，為a極，精煉銅時粗銅為陽極，純銅為陰極，故A、B、D正確。C錯誤。 15．在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是(　　) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1 解析：選C。0.5 mol CO2與0.75 mol NaOH反應(yīng)生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為x kJ，則生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的熱量。寫出對應(yīng)的熱化學方程式： 2CO2(g)＋3NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－4x kJ·mol－1。① 由題意知：CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝－y kJ·mol－1。② ①－②得：CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－(4x－y)kJ·mol－1。 D項中NaOH與NaHCO3的狀態(tài)未標對。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(9分)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示： (1)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：__________________________ __________________________。 (2)在溶液中進行化學反應(yīng)中的物質(zhì)，其狀態(tài)標為“aq”，已知0.5 mol H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：__________________________ __________________________。 (3)合成氨反應(yīng)的熱化學方程式： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 已知合成氨反應(yīng)是一個反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2 kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為__________ mol。 解析：(1)由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，可判斷所給反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，據(jù)圖可寫出反應(yīng)的熱化學方程式。 (3)據(jù)熱化學方程式可知，1 mol N2完全反應(yīng)才能得到92.2 kJ的熱量，而N2轉(zhuǎn)化率為10%，則實際需要投入10 mol N2才能轉(zhuǎn)化1 mol N2。 答案：(1)A(g)＋2B(g)===C(l)＋3D(l) ΔH＝－432 kJ·mol－1 (2)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 (3)10 17．(8分)在現(xiàn)代人倡導低碳生活、清潔能源的同時，煤的清潔利用提上了日程。CFB鍋爐潔凈煤燃燒技術(shù)，為處理高硫煤和劣質(zhì)煤及滿足嚴格的大氣排放標準帶來了美好前景。把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0 途徑Ⅱ：先制水煤氣： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0，再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0， 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0。 請回答下列問題： (1)途徑Ⅰ放出的熱量__________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系是__________。 (3)由于制取水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量__________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，所以在化學反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要__________(填“吸收”或“釋放”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為__________。 (4)與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有較多的優(yōu)點，請寫出兩點： __________________________ __________________________ __________________________。 解析：途徑Ⅱ中的反應(yīng)： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0?、? 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0?、? 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0?、? ①＋②×＋③×可得途徑Ⅰ對應(yīng)的熱化學方程式，即Ⅰ、Ⅱ兩途徑放出的熱量相等，且有ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)。 答案：(1)等于　(2)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4) (3)小于　吸收　高溫　(4)煤的利用率高；變成氣體燃料后，運輸方便；使燃料充分燃燒(任選兩點作答，其他合理答案均可) 18．(9分)(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學反應(yīng)是__________(填序號)，理由是__________________________ __________________________ __________________________。 A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=== BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH>0 C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH<0 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0 (2)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則： ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時，檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是__________________________ __________________________。 ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為__________________________ __________________________。 解析：(1)原電池反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還要求是氧化還原反應(yīng)。 (2)由電解池裝置可知，Y為電解池陽極，X為電解池陰極。 ①以惰性電極電解NaCl溶液時，陽極反應(yīng)產(chǎn)物為Cl2，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。 ②陽極為鐵電極時，陽極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，所以有Fe(OH)2生成，露置在空氣中時迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。 答案：(1)D　理由是該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng) (2)①將濕潤的淀粉­KI試紙放置于Y電極支管口處，試紙變藍 ②白色固體迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色 19．(14分)為節(jié)省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液，直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品(用品)和儀器，以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗，試填空： (1)甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 __________________________， 甲同學的設(shè)計思路是__________________________。 (2)乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加__________溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是__________________________。 乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是 __________________________ __________________________。 (3)丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑(作為電解液)。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實驗中有關(guān)化學反應(yīng)方程式：__________________________ __________________________， 明顯的實驗現(xiàn)象是__________________________。 解析：比較金屬活動性強弱可以從以下幾個角度分析： ①與酸或水反應(yīng)置換出氫的難易程度；②相互間的置換反應(yīng)；③形成原電池時電極反應(yīng)；④電解時離子放電順序等。 甲同學從銅、鋅與稀硫酸反應(yīng)有無氫氣放出比較兩者金屬活動性的相對強弱；乙同學向燒杯中加入CuSO4溶液，鋅置鐵出銅，并構(gòu)成銅鋅原電池；丙同學在乙同學的基礎(chǔ)上再利用電解裝置，因Cu2＋的氧化性強于Zn2＋，故硫酸銅電解。 答案：(1)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡　鋅能置換出酸中的氫而銅不能 (2)CuSO4　鋅片上有紅色物質(zhì)析出，且鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快　活潑金屬可將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn、Cu、稀硫酸組成原電池，Zn為負極 (3)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4　陰極上有紅色物質(zhì)析出 20．(15分)如下圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。 (1)B極是電源的__________。 (2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。 (3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是__________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是__________溶液。當乙中溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為__________，甲中溶液的pH__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________________________。 解析：此題是電解原理的綜合應(yīng)用。 (1)乙池為電解飽和食鹽水裝置，F(xiàn)極附近變紅色，說明F極為陰極，由此可推知電源以及電解池中各電極名稱：A為正極，B為負極，C、E、G為陽極，D、H、F為陰極，可寫出電極反應(yīng)式。 (2)根據(jù)電極反應(yīng)式確定各電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2。 (3)根據(jù)電鍍原理，陰極材料應(yīng)為鍍件，電鍍液應(yīng)為硝酸銀溶液，當乙中溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1時(乙溶液體積為500 mL)，電子轉(zhuǎn)移為0.05 mol，根據(jù)電子守恒，可知丙中鍍件上析出銀的物質(zhì)的量也為0.05 mol，質(zhì)量為5.4 g，甲池因為氫氧根離子放電而生成氫離子，使溶液的pH減小。 (4)將C電極換為鐵，甲中陽極發(fā)生Fe－2e－===Fe2＋，陰極發(fā)生Cu2＋＋2e－===Cu，總反應(yīng)式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 答案：(1)負極 (2)1∶2∶2∶2　(3)鍍件　硝酸銀 5．4 g　變小 (4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu