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【南方新中考】2015中考化學(xué) 第二部分 專題提升 專題六 化學(xué)計算專題檢測復(fù)習(xí)

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【南方新中考】2015中考化學(xué) 第二部分 專題提升 專題六 化學(xué)計算專題檢測復(fù)習(xí)

專題六 化學(xué)計算專題 1.(2014年佛山)佛山西樵山是嶺南名山,有“天然氧吧”之美譽。山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負(fù)氧離子(O),被稱為“空氣維生素”。O的相對分子質(zhì)量是(  )。 A.16 B.32 C.32 g D.33 2.一種抗生素為粉末狀固體,每瓶含0.5 g,注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,則使用時每瓶至少需加入蒸餾水(  )。 A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL 3.(2014年佛山,雙選)在一定條件下,一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法正確的是(  )。 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 20 10 15 反應(yīng)后的質(zhì)量/g x y 0 10 A.參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為2∶3 B.x+y=65 C.當(dāng)y≤20時,該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D.x的取值范圍:0≤x≤30 4.(2013年廣東)右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答下列問題: (1)t1℃時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A________B(填“>”“<”或“=”,下同)。 (2)將t3℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200 g,降溫至t1℃,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A________B。 (3)t2℃時,100 g水中溶解50 g A剛好飽和,那么50 g水中溶解________g B也剛好達飽和,此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(精確到0.1%)。 5.(2013年佛山) 某實驗需要100 g 8%的硫酸銅溶液。 (1)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是________g,從中取10 g溶液,此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (2)實驗室用硫酸銅晶體(分子式為CuSO4·5H2O)配制100 g 8%的硫酸銅溶液,需稱取硫酸銅晶體________g。(已知相對分子質(zhì)量:CuSO4·5H2O為250,CuSO4為160) 6.(2013年湛江)某興趣小組用10 g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)。測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右下圖(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外,沒有其他雜質(zhì))。 (1)當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70 g時,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為__________g。 (2)用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10 g時不產(chǎn)生氫氣的原因:______________ __________________________________________________。 (3)計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程) 7.(2013年佛山)小亮同學(xué)對在空氣中放置一段時間的“銅樹”(鋁絲浸泡在硫酸銅溶液中制成,如下圖)的成分進行分析,取出64.1 g固體樣品,用10%的鹽酸充分溶解,溶液呈無色,產(chǎn)生的氣體和剩余固體隨消耗10%的鹽酸質(zhì)量變化關(guān)系曲線如下圖: 結(jié)合圖中數(shù)據(jù)分析: (1)讀圖可知,Cu元素的質(zhì)量________g,64.1 g“銅樹”有Cu、Al、________(填化學(xué)式)。 (2)請結(jié)合化學(xué)方程式計算該“銅樹”中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)只知道“銅樹”質(zhì)量m1和消耗10%的鹽酸總質(zhì)量(m2),也能求出“銅樹”中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其表達式為__________________________(用m1和m2表示,可不化簡)。 8.(2014年佛山模擬)實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2,取50 g反應(yīng)后的濾液,逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如右下圖所示。 回答下列問題: (1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是________g。 (2)開始加入碳酸鈉溶液至10 g時,還沒有產(chǎn)生沉淀的原因:_________________ _______________________。 (3)計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9.(2012年佛山)現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案: 【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù):第①組,氣體吸收完全后,NaOH溶液質(zhì)量增加4.4 g;第②組,沉淀完全后,經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10 g。 根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算: (1)混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(只寫結(jié)果)。 (2)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程) (3)實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng),經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(不考慮過濾中的損失。只寫結(jié)果,保留至小數(shù)點后一位) (4)若在100 g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3溶液,請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。 10.(2012年揭陽)工業(yè)上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)制取生石灰,其生產(chǎn)流程圖如下: (1)某工廠用12 t含碳酸鈣為75%的石灰石,其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是________t。 (2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少噸?(寫出計算過程) 11.(2014年汕尾)欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。 (1)你認(rèn)為能測出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________合金。 (2)取該合金的粉末26 g加入該硫酸充分反應(yīng),所加稀硫酸與生成的氣體質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示。 ①生成氣體的質(zhì)量為__________g。 ②請計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 12.(2014年揭陽)向20 g CaCO3中不斷地加入稀鹽酸,其變化圖像如右下圖所示。請回答以下問題: (1)當(dāng)20 g CaCO3完全反應(yīng)時,所加稀鹽酸的質(zhì)量為________g。 (2)求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程) 13.(2013年揭陽)將20 g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水,也不溶于酸)的鋅樣品,與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),所得溶液質(zhì)量80.5 g,同時生成氫氣0.4 g,試計算: (1)樣品中鋅的質(zhì)量為__________g。 (2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程) 14.(2013年湛江模擬)小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進行了以下實驗:稱量樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。 物質(zhì) 樣品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量 質(zhì)量/g 9 75.4 80 試計算:(計算結(jié)果保留一位小數(shù)) (1)生成氣體(二氧化碳)的質(zhì)量為__________g。 (2)反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 專題六 化學(xué)計算專題 【提升·專項訓(xùn)練】 1.B 2.B 3.BC 4.(1)< (2)> (3)25 33.3% 5.(1)8 8% (2)12.5 6.(1)0.5 (2)MgO+H2SO4===MgSO4+H2O (3)解:設(shè)鎂元素的質(zhì)量為x。 由Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑, MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 得:H2SO4~MgSO4~Mg 98      24  70g×49%     x = 解得x=8.4 g ×100%=84% 答:鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%。 7.(1)32.0 Al2O3 (2)解:由圖知產(chǎn)生H2的質(zhì)量為3 g,設(shè)“銅樹”中Al單質(zhì)的質(zhì)量為x。 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 54         6 x         3 g 54/x=6/3 g 解得x=27 g 即“銅樹”中Al單質(zhì)的質(zhì)量為27 g。 “銅樹”中Al2O3的質(zhì)量為64.1 g-27 g-32 g=5.1 g,則Al2O3中含Al元素的質(zhì)量為2.7 g,所以該“銅樹”中含Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(27 g+2.7 g)/64.1 g×100%=46.3%。 (3)27×m2×10%/(3×36.5m1)×100% 8.(1)5 (2)碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng) (3)解:設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為x。 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl     111   100     x    5 g =  解得x=5.55 g 原濾液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=11.1% 答:原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%。 9.(1)7.3% (2)解:設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為x。 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 111       100 x        10 g = 解得x=11.1 g 混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11.1 g÷100 g×100%=11.1% 答:混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。 (3)8.2% (4)見下圖曲線。 10.(1)9 (2)解:設(shè)理論上可制得生石灰的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100    56 9 t     x 100∶56=9 t∶x 解得x=5.04 t 答:理論上可制得生石灰5.04 t。 11.解:(1)Cu-Zn (2)①0.2 ②設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65         2 x         0.2 g = 解得x=6.5 g 合金中銅的質(zhì)量為:26 g-6.5 g=19.5 g 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75% 答:合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。 12.(1)40 (2)解:設(shè)所加稀鹽酸的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100   73 20 g   x = 解得x=14.6 g 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=36.5% 答:所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。 13.(1)13 (2)解:設(shè)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑        161  2        x   0.4 g = 解得x=32.2 g ×100%=40% 答:完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。 14.(1)4.4 (2)解:設(shè)NaHCO3質(zhì)量為x,生成的NaCl的質(zhì)量為y。則: NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑  84       58.5    44  x        y     4.4 g =,解得x=8.4 g =,解得y=5.85g ×100%=8.1% 答:所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.1%。 8

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