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1、原電池與電解池
一、原電池
1. 構成原電池的條件：
A．活潑性不同的兩個電極
①活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導體石墨），活潑金屬為負極。
②兩惰性電極——石墨或Pt等（燃料電池電極）。；
B．電解質溶液；
C．形成閉合電路；
D．自發(fā)氧化還原反應。
2. 原電池的反應原理
電子從負極流出，沿導線流回正極
①活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導體石墨）
負極：較活潑金屬，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應
溶液中的陰離子向負極移動，電極質量減小。
正極：不活潑金屬（或石墨等），得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應
2、。
①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：溶液中如果有陽離子，應由金屬陽離子先得電子，變成金屬單質，鋅銅原電池中，電解液為HCl，正極H+得電子生成H2。
②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的O2得電子。如果電解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果電解液呈中性或堿性，O2+4e-+2H2O==4OH-
判斷正負極的依據(jù)：金屬活動順序表
②兩惰性電極——石墨或Pt等（燃料電池電極）
負極：可燃燒的氣體
正極：氧氣
3. 各種電池
① 堿性干電池
Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2
3、MnOOH
② 鉛蓄電池
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O, 請寫出電極反應式。注意:PbSO4是難溶物。
③ 燃料電池
二、電解池
1. 電解：使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程，叫做電解。
2. 電解池的組成條件：
①直流電源 ②兩個電極 ③電解質溶液或熔融電解質 ④形成閉合回路
判斷電解池兩極的常用依據(jù)
①看電源（與電池正極相連的是陽極，與負極相連的是陰極）
②看電子方向、兩極產物（陽離子移向陰極，發(fā)生還原反應
4、 陰離子移向陽極，發(fā)生氧化反應）
3. 電解反應方程式：
陰極：溶液中的陽離子向陰極移動，得電子，發(fā)生還原反應。陰極受保護。（電鍍原理）
陽離子的放電順序：金屬活動順序表的逆序
Zn2+< Fe2+ < Pb2+ < H+ < Cu2+ < Fe3+ < Hg2+ < Ag+
注意： Ag+ ＞ Fe3+ ＞ Cu2+ ； Fe2+ ＞ H2O ＞ Al3+
電鍍時：H+濃度較?。篐+＜ Zn2+＜ Fe2+＜ Pb2+ ＜ Cu2+
陽極：溶液中的陰離子向陰極移動，失電子，發(fā)生氧化反應。
放電順序：① 活性電極(Ag以前)
5、，電極失電子 A - ne-==A n+
② 惰性電極(Pt、Au、石墨)，陰離子放電 S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－
電解硫酸銅溶液的電極反應式和總反應式
陰極：2Cu 2+ + 4e- = 2Cu
陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
４Ｈ２Ｏ==４H++４ＯＨ－
通電
2Cu２+ + 2H2O
2Cu + ４Ｈ+ + O2↑
寫出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電極反應式
陽極 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
6、 陰極 (C)：2H+ +2e－＝ H2 ↑
寫出以銅棒作電極電解氯化銅溶液的電極反應式
陽極 (Cu)： Cu － 2e－＝Cu2+ 陰極 (Cu)： Cu2+ +2e－＝ Cu
4. 電解原理的應用
a. 銅的電解精煉
⑴粗銅含的雜質: Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵粗銅的精煉
粗銅做陽極，純銅做陰極，CuSO4溶液做電解液
(3)電極反應式
(4) 陽極上比銅不活潑的金屬，沉積于陽極底部，成為陽極泥，可以提煉金、銀等貴重金屬
b. 電鍍
⑴概念：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。
⑵電鍍池形成條件
①鍍件作陰極
②鍍層金屬作陽極
③含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液
⑶電鍍的特點
電鍍液的組成及酸堿性基本保持不變
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