九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第六課時身邊化學(xué)物質(zhì)第6課時水及溶液(二)導(dǎo)學(xué)案

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1、 九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 身邊化學(xué)物質(zhì) 第 6 課時 專 題 6 水及溶液（二） 【學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 6．溶解度及溶解度曲線 7．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【基礎(chǔ)知識過關(guān) 】 6．在一定 下，某固體物質(zhì)在 g 溶劑里達到 時所能溶解 的 ，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 7．影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素是 ，影響氣體物質(zhì)的外界因素是 和 。 【考點與題型 】 考點 3：溶解

2、度及溶解度曲線 點撥： 溶解度曲線是溶解度隨溫度變化關(guān)系的曲線 ,通常是將飽和溶液與不飽和溶液、 溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、 溶液的稀釋、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算的綜合考察， 因此要對 上述知識點熟悉和理解，才能做好本類題。 溶解度 / 克 A 【例題 3】 根據(jù)溶解度曲 線回答下列問題： 80 (1)25℃時 A 的溶解度為 克。 30 B (2)25℃時 A 、B、 C、溶解度由大到小的 順序 。

3、 C (3)20℃時 A 、B、 C、溶解度大小的關(guān)系 。 0 20 30 溫度℃ (4)在 25℃ 時，把 40 克 A 放入 100 克水中，得到的溶液為 （飽和或不 飽和溶液。） (5)將 A 的不 飽和溶液變?yōu)?飽和溶液的方法： a b c ;將 C 的不 飽和溶液變?yōu)? 飽和溶液的方法 ： a b c 。 (6)在 25℃ 時，將 80 克 A 放入 100 克水中，得到的溶液質(zhì)量為 克，溶質(zhì) A 的質(zhì)量 分

4、數(shù)為 。 （保留一位小數(shù)） (7) 等質(zhì)量 A 和 B 的飽和溶液由 25℃降低溫度到 20℃時，析 出溶質(zhì)較多的是 。 (8)要把 A 從它的溶液中結(jié)晶出來，最好采用 ，要把 B 從它的溶液中結(jié) 晶出來， 最好采用 。 (9)25℃ 時 A 、B、C 的飽和溶液 各 W 克，降溫到 20℃ 會析出晶體的有 ，無晶 體析出的有 。 (10)除去 A 中的 泥沙 用 法； A 物質(zhì)中混有少量 B，可采用 提純

5、A 。 (11)25 ℃ 時 A 、 B 、C 的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的 順序是 。 【針對性練習(xí)三 】 15．燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為 80 ℃ 、溶質(zhì)為 M 的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測 定不同溫度時析出固體 M 的質(zhì)量。測定結(jié)果如下表： 溶液的溫度 /℃ 75 65 50 35 20 第 1 頁 析出固體 M 的質(zhì)量 /g 0 0 2.0 4.5 8.4 (1)65 ℃ 時，該溶液是否為飽和

6、溶液？ (填 “是 ”“否 ”或 “無法判斷 ”)。 (2)將 40 ℃ 時接近飽和的 M 溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的的有 (填序號 )。 ① 升溫 ② 降溫 ③ 加溶質(zhì) M ④ 加水 ⑤ 加另一種固體 N ⑥ 恒溫蒸發(fā)水 ⑦ 與 40℃時 M 的飽和溶液混合 (3)20 ℃ 時，用固體粉末 M 和水配制 100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 M 溶液，必須用到的 儀器有：托盤天平 (帶砝碼盒 )、 、燒杯。 16．（ 資陽中考）實驗室 配制氯化銨（ NH 4Cl ）溶液不能使用硬水，因硬水中含有較多 的 。氯化銨的溶解度曲 線如

7、圖所示。 (1)曲線上 P 點表示（ 選填序號）： 。 ① t ℃時， 100 g 水中溶解了氯化銨 a g ② t ℃時， 100 g 溶液中含有氯化銨 a g ③ 100 g 水中最多 只能溶解氯化銨 a g ④ t ℃時， 100 g 水中最多 只能溶解氯化銨 a g (2) 用 pH 試紙測試無色氯化銨溶液， 測得 pH ＜ 7，則氯化銨溶液顯 性；若向該溶 液中 滴加無色 酚酞 試液，則溶液顯示 色。 (3)t ℃ 時的氯化銨 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【課堂針對訓(xùn)練 】 17．下列方法不一定能將不 飽和溶液變?yōu)?飽和溶

8、液的是（ ） A．蒸發(fā)溶劑 B ．加入溶質(zhì) C．降低溫度 D ．都不對 18． 如圖是 a、 b、 c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 ( ) A ．隨溫度升高， a、 b、 c 三種物質(zhì)的溶解度均增大 B． t2℃ 時，把 50g a 放入 50g 水中，可得到 100g a 的飽和溶液 C．將 t2℃ 時等質(zhì)量的 a、b 飽和溶液降溫到 t1℃ ，析出晶體的質(zhì)量 a 大于 b D． t1℃ 時， a、 c 的溶解度相等，則兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等 19． 右圖所示是電解水的簡易裝置，試回答下列問題。 (1

9、)若甲管生成的氣體為 A，則 A 為 氣， b 應(yīng)接電源 極。 (2)用 法和 法收集氫氣。 (3)實驗?zāi)茏C明水的組成，則水通電的化學(xué)方程式為： ____________________ ；若正極 產(chǎn)生 20 毫升的氣體，則負(fù)極產(chǎn)生的氣體為 _____ 毫升。 (4)阿伏加德羅總結(jié)出下列定律：在同溫同壓下。同體積的任何氣體都含有相同的分子 數(shù)。如果正極產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為 81023 個，則負(fù)極產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為 個。 【課后跟蹤訓(xùn)練 】 20．下列對溶液的有關(guān)說法正確的是 ( ) A．溶液都是無色、透明的液體 B ．溶液中只能有一種溶質(zhì) C

10、．溶液中各部分密度不同 D ．溶液中各部分性質(zhì)相同 第 2 頁 21．洗滌是生活、生產(chǎn)中常用的操作。下列洗滌方法錯誤的是 ( ) A．用汽油洗滌手上的油污 B ．用氫氧化鈉溶液洗滌手上的油污 C．用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹 D ．用洗潔精清洗油膩的餐具 22．右圖是 A 、B 的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A． t2 ℃ 時， A 和 B 的溶解度相同，均為 a g B．將 A 的 t2 ℃ 時的飽和溶液降低溫度到 t1 ℃， A 溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? C． t2 ℃ 時， B 的飽和溶

11、液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a/100 100% D． A 物質(zhì)中混有少量 B ，可采用蒸發(fā)溶劑的方法提純 A 23．右圖為 A 、B 兩物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)此作答： (1)t2℃ 時， A 、B 兩物質(zhì)溶解度大小比較， AB（選填 “＜ ”、“＞”、 “＝ ”）。 (2)等質(zhì)量 A 和 B 的飽和溶液由 t2℃ 降低溫度到 t1℃ 時，析出溶質(zhì)較多的是 。 (3)t2℃ 時， 100g A 的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 向其中加入 100g 水后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 24（資陽中 考） ． A 、 B、 C

12、三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。 (1) 在 t1℃ 時， A 、 B 、 C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序 是 ，其中，可能是氣態(tài)物質(zhì)的是 。 (2)P 點表示 t2℃時，完全溶解 a g A 物質(zhì)最少需 g 水。 (3)若 B 是 KCl ，則 B 溶液中的溶質(zhì)粒子是（填符號） 。 25．（ 2019 年資陽中考題） 下圖是 A 、B 、C 三種物質(zhì)的溶解度曲 線，請根據(jù)此圖回答下列問題： (1) ℃ 時，物質(zhì) A 和 C 的溶解度相等。 (2) 等質(zhì)量的 A 、 B、 C 三種物質(zhì)的飽和溶液分別從 t

13、2℃ 降溫到 t1℃ 時，溶液質(zhì)量沒有發(fā)生改變的是 。 (3)t2℃ 時， A 物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ； （100+b ）gA 的飽和溶液從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，溶液的質(zhì)量為 g。 26．已知：氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表： 溫度 溶解度 /g 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 物質(zhì) NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.

14、8 38.4 KNO 3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 (1) 氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化趨勢更大的是 ；T℃ 時，二者飽和溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則 T 介于 之間（從上表溫度中選取最近的兩個數(shù)值）。 (2)80 ℃ 時，將氯化鈉和硝酸鉀各 100g 的混合物，加入到 100g 水中，充分?jǐn)嚢瑁荒芡耆? 溶解的物質(zhì)是 ；將所得溶液冷卻到 10℃ 時，溶液的質(zhì)量是 g。 第 3 頁 【反思總結(jié) 】 第 4 頁