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1、專題講座一化學計算的常用方法與技巧(一) 主題一差量法 1差量法的應用原理差量法是指根據(jù)化學反應前后物質的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質量、物質的量、氣態(tài)物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量(理論差量)跟差量(實際差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)O2(g)=2CO(g)固體差量24 gm24 g物質的量差量 2 mol 1 mol 2 mol n1 mol體積差量 1 21 或22.4 L 或44.8 L 或22.4 L (標況) (標況) (標況) 2使用差量法的注意事項所選用差值要與有關物質的數(shù)值成正比例或反比例關系。有關
2、物質的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當”。 主題二關系式法多步反應計算的特征是化學反應原理中多個反應連續(xù)發(fā)生，起始物與目標物之間存在確定的量的關系。解題時應先寫出有關反應的化學方程式或關系式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應的過程中不同反應步驟之間反應物、生成物物質的量的關系，最后確定已知物和目標產(chǎn)物之間的物質的量的關系，列出計算式求解，從而簡化運算過程?！纠?】5.85 g NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，問最后可得H2多少升(標準狀況)。 主題三極值法 1極值法的含義極值法是采用極限思維
3、方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設構造為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關化學知識確定所需反應物或生成物的量值，進行判斷分析，求得結果。故也稱為極端假設法。 2極值法解題的基本思路 (1)把可逆反應假設成向左或向右進行完全的反應。 (2)把混合物假設成純凈物。 (3)把平行反應分別假設成單一反應。 3極值法解題的關鍵緊扣題設的可能趨勢，選好極端假設的落點。 【例3】將總物質的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質的量分數(shù)為x)，投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V L。下列關系中正確的是() AxV/(11.2n) B0 x0.5 CV33.6n(1x)
4、D11.2nV22.4n 主題四整體思維法(終態(tài)法)整體思維法拋開事物之間復雜的變化關系，從整體上認識把握事物之間的聯(lián)系規(guī)律，具有化繁為簡，快速解題的功效，能較好的鍛煉學生思維的全面性，靈活性，因此高考無論在選擇還是綜合性題目中經(jīng)常有意設置?！纠?】在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2完全轉化成Fe(OH)2，共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質的量濃度是() A1.5 molL 1B2 molL1 C2.
5、5 molL1 D3 molL1 解析：由H2SO4參與的反應有：FeH2SO4=FeSO4H2；Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O；H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。由NaOH參與的反應有：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；FeSO42NaOH=Na2SO4Fe(OH)2，可得2n(H2SO4)n(NaOH)， 2c(H2SO4)V(H2SO4)c(NaOH)V(NaOH) 2150 mLc(H2SO4)3 molL1200 mL c(H2SO4)2 molL1答案：B 1取3.5 g某二價金屬的單質投入50 g溶質質量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結
6、束后，金屬仍有剩余；若取2.5 g該金屬投入相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為() A24 B40 C56 D65 2銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應后硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為() A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g 3將0.34 g Cu和CuO的混合物加入約12 molL1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5 L，加入純鐵粉1.85 g，反應后過濾、干燥，得不溶物1.89 g。求置換出的銅的質量及原混合物中銅的質量分數(shù)。
高考化學總復習 專題講座1 化學計算的常用方法與技巧（一） 課件
