高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)32 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課堂評(píng)價(jià)-人教版高三化學(xué)試題

課時(shí)32 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 及時(shí)鞏固　課堂評(píng)價(jià) 1. (2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) A. 溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程 B. 溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速率加快 C. 60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4 D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 [答案]　A [解析]:　由圖像可知隨著溫度的升高，AgBrO3的溶解度逐漸增大，即AgBrO3的溶解是吸熱過(guò)程，A項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高，其溶解速率加快，B項(xiàng)正確;60 ℃時(shí)c(AgBrO3)==2.5×10-2 mol·L-1，其Ksp=c(Ag+)·c(Br)≈6×10-4，C項(xiàng)正確;AgBrO3的溶解度較小，若KNO3中混有AgBrO3，可采用降溫重結(jié)晶的方法提純，D項(xiàng)正確。 2. 某酸性化工廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 難溶電解質(zhì) AgI Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp(25 ℃) 8.3×10-12 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-26 在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是 (　　) A. 氫氧化鈉　　　B. 硫化鈉 C. 碘化鉀 D. 氫氧化鈣 [答案]　B [解析]:　根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知，硫化銀和硫化鉛的溶度積很小，故應(yīng)加入硫化鈉除去這兩種金屬離子。 3. (1)(2014·四川卷)MnSO4溶液中含有Al2(SO4)3、，往溶液中加入MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是　 。 (2)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c(S)≤1.0×10-6 mol·L-1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥　　　　 mol·L-1。 (3)已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol·L-1，則溶液中c(Mg2+)=　　　　。 [答案]　(1)消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀　(2)1.1×10-4　(3)2.0 mol·L-1 [解析]:　(1)加入MnCO3消耗溶液中的H+，促使Al3+和Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化物沉淀除去。(2)因?yàn)镵sp=c(Ba2+)·c(S)=1.1×10-10，而溶液中c(S)最大值=1.0×10-6 mol·L-1，所以c(Ba2+)===1.1×10-4 mol·L-1，c(Ba2+)最小值是1.1×10-4 mol·L-1。(3)因?yàn)镵sp=c(Mg2+)·c2(OH-)=1.8×10-11，而溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol·L-1，所以c(Mg2+)===2.0 mol·L-1。 4. (1)鉻是嚴(yán)重的致癌物質(zhì)，絕不允許含鉻廢水隨意排放。一種治理含Cr2酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適量的食鹽，用鐵作電極進(jìn)行電解，Cr2被還原為Cr3+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，以達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。已知電解后溶液中c(Fe3+)為4.0×10-13 mol·L-1，則溶液中c(Cr3+)濃度為　　　　　　　　。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31) (2)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36，則溶液中加入KOH溶液到pH=　　　　時(shí)Fe3+才能完全沉淀(當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)可看作完全沉淀，lg 2=0.3，lg 5=0.7)。常溫下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=　　　　　[水解生成的Fe(OH)3為膠體，其濃度不代入計(jì)算式，寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果]。 (3)AgCl的懸濁液中加入Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是　 。 [答案]　(1)6.0×10-6 mol·L-1　(2)3.7　8×10-7 (3)Ag2S沉淀比AgCl更難溶 [解析]:　(1)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=4.0×10-38，現(xiàn)在c(Fe3+)為4.0×10-13 mol·L-1，此時(shí))===1.0×10-25，同時(shí)]=c(Cr3+)·c3(OH-)=6.0×10-31，現(xiàn)在c3(OH-)=1.0×10-25，c(Cr3+)===6.0×10-6 mol·L-1。 (2)Fe3+要完全沉淀濃度必須小于10-5 mol·L-1，即c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=1.25×10-36，此時(shí)c3(OH-)===1.25×10-31，c(OH-)=5×10-11 mol·L-1，c(H+)===2.0×10-4 mol·L-1，pH=4-lg 2=3.7。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=====8×10-7。 (3)這是一個(gè)沉淀的轉(zhuǎn)化過(guò)程，由難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶電解質(zhì)，Ag2S沉淀比AgCl更難溶。 【參考答案】 問(wèn)題思考 問(wèn)題1：　Ksp只與溫度有關(guān)。 問(wèn)題2：　不一定;由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為更易溶的沉淀是比較難以實(shí)現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，但并不是不能實(shí)現(xiàn)，前提是“兩種沉淀的溶解度相差不是很大”。雖然Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但兩者差異不大，只要加入足量的飽和Na2CO3溶液，BaSO4就可能轉(zhuǎn)化為BaCO3。 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)1：　1. 飽和　溶解　生成　(1)>　(2)<　(3)= 2. (1)平衡常數(shù)　Ksp　(2)cm(An+)·cn(Bm-)　(3)溫度　溫度 考點(diǎn)2：　1. Cu(OH)2(或CuO) 2. 稀鹽酸(或稀硫酸) 3. 白　AgCl　黃　AgI　黑　Ag2S