《硫的轉化》教學設計

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1、《硫的轉化》教學設計 一、 教學設計思路分析 （一）教材分析 1、地位和特點 本節(jié)課的教學內容選自魯科版必修一，第三章的第三節(jié)《硫的轉化》的第一課時。 本節(jié) 內容涉及的知識面較寬， 綜合性較強， 具有很強的理論意義和實際意義， 本節(jié)是本章教學的 重點和難點， 通過本節(jié)的教學可以加深學生對研究物質性質的方法和程序、 氧化還原等知識 的理解。 本節(jié)內容利用第二章的基本概念和氧化還原反應的基本理論知識， 認識硫及其化合物的 性質， 并以硫的轉化為線索，探索不同價態(tài)的硫元素在自然界中、 在實驗室里、在生產生活 中的轉化。 本章所在位置恰到好處， 在此內容之前學生已經學習了氧化還原反

2、應、 研究物質 性質的方法和程序等以及碳、氮兩種元素，對于元素化合物的學習已經建立了初步的認識， 對于研究物質性質的方法和程序已有一定的基礎， 并且能夠進行簡單的實驗探究活動， 為今 后元素化合物的學習做了很好的鋪墊， 并且通過對不同價態(tài)硫元素之間轉化的學習， 可以加 深學生對同一元素當處于不同價態(tài)時相互轉化規(guī)律的理解。 2、知識脈絡 硫及其化合物的主要性質之一在于氧化性和還原性。 而不同價態(tài)硫元素間的轉化正好能 夠體現(xiàn)各種含硫物質的氧化性和還原性。 本節(jié)教材突出了 “不同價態(tài)的硫元素”及 “硫的轉 化” 的觀點， 從硫在自然界中的存在和轉化接觸含硫元素的物質以及它們在自然界中

3、的存在， 進而探討硫的主要性質——氧化性和還原性。然后以探討硫的主要性質的思路和方法為基 礎， 借助方法導引， 在實驗室中實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的轉化， 從中總結二氧化硫和濃硫酸 的主要性質。最后通過介紹“硫酸的工業(yè)生產”和“酸雨及其防治”的有關知識，體現(xiàn)硫的 轉化在工業(yè)生產和環(huán)境保護中的應用。 3、知識框架 教材中本節(jié)內容的知識框架如下： 通過了解硫元素在自然界中的存在和轉化， 接觸含硫 元素的物質以及它們在自然界中的存在， 進而認識硫單質并了解硫磺的主要性質， 然后通過 實驗室探究不同價態(tài)硫元素間的轉化， 了解不同價態(tài)硫元素的氧化性和還原性， 之后歸納二 氧化硫的主要性質及

4、生產、 生活中不同價態(tài)硫元素間的轉化， 再引導學生了解硫酸的工業(yè)生 產，酸雨及其防治。 本節(jié)課我所講的內容是硫的轉化的第一課時具體知識框架如下： H2s 11 j硫在自然界中的轉化：HgS * S—* SO2 SO3、 FeS H2SO3 H2SO4 1黃色粉末狀固體很脆易研成粉末 硫的物理性質1不溶于水微溶于酒精易溶于CS2 j ［熔沸點都不高 硫的轉化 1 氧化性S + 02 = SO2 硫的化學性質 .還原性， Fe + S = FeS S+Hg = HgS S+2Cu = Cu2s S+Fe = FeS I 用途:黑火藥 S + 2KNO3+

5、 3C = K2s + N2+ 3CO2 （硫既是氧化劑又是還原劑） （二）學情分析 在學習本節(jié)之前學生已經學習了第一章的研究物質的方法和程序， 及第二章的氧化劑和 還原劑，并學習了氮、碳元素相關知識， 對研究物質的方法已經有了初步的認識， 對氧化還 原反應的基本理論知識也有了簡單的學習， 而且通過學習氮、碳元素相關知識已經對研究元 素及其化合物的方法有了一定的了解。 因此，本節(jié)課的學習是對研究物質及其化合物的方法 及程序的鞏固，對氧化還原反應的理論知識的應用。 （三）設計重點 本節(jié)課的設計重點是引導學生通過探究的方式學習硫的物理及化學性質。 通過小組實驗 探究硫的物理性質，

6、培養(yǎng)學生的觀察能力、 分析能力、合作學習能力、歸納實驗結果的能力； 通過類比預測、實驗探究、理論分析、實際應用來探究硫的氧化性和還原性；通過探究不同 價態(tài)硫元素的轉化，培養(yǎng)學生運用所學知識設計實驗方案的能力、 動手實驗能力、觀察實驗 能力、合作交流的能力、歸納實驗結果的能力， 體驗科學探究的過程，了解科學的學習方法、 培養(yǎng)分析、解決問題的能力。 最重要的是通過對硫的性質的學習使學生加深對研究物質性 質的方法和程序、氧化還原等知識的理解。 （四）設計思路 本節(jié)課的設計思路如下： 首先教師通過多媒體展示雷歐維拉力河的圖片， 利用河里無魚 蝦的原因引入硫；再展示硫在自然界轉化的圖片， 師生

7、共同分析硫在自然界中是如何轉化的； 之后，再引導學生回顧研究物質的性質程序及方法； 再組織學生實驗探究硫的溶解性， 熔沸 點等物理性質，然后，師生總結硫的物理性質并板書；應用硫的物理性質除去試管壁的硫； 之后再根據(jù)學過的非金屬單質的性質對硫的化學性質進行預測， 用硫與氧氣及硫與鐵反應探 究硫的氧化性及還原性；完了后組織學生討論氧化性及還原性實驗涉及的相關問題， 分析硫 既有氧化性又有還原性的原因， 并初步探究不同價態(tài)硫元素的轉化； 再后來師生總結硫在生 活中的用途，使學生了解黑火藥點燃相關方程式；再后來梳理整節(jié)課內容使學生思路清晰， 若時間充裕再帶領學生做課堂練習鞏固所學知識；最后布

8、置作業(yè)。 教師行布］學生行% 學生在老師引導下探公 并總結硫的物理性質 ”雷歐維拉利河中無生物會內.弓［入 一.進入!情呼—| 思考河中無魚蝦的原因 展示自然界中硫轉化圖并W當 過渡：T國考回咨J思考硫的轉化并積極回答(可題 組織學生做硫的溶解性、熔仙導探手試監(jiān) 0點等實驗探究硫的物理作I物理性皈［并總結；? 、引導學生應用硫的物理性.陽啟迪思維T應用結『fo 口熱或力cc4除去試管壁的|硫 、 ,引導學生預測硫的化學性用［引g預觀H：合理預洲H據(jù)學過的非金屬的性質預加硫 L 1口深對氧化還原性的理解》思 告討論實驗前老師提出的小題 如織學生做硫與氧及鐵的立應

9、［引4探養(yǎng) L探究硫的氧化性及還原作、化學性歷 帶著學生整理本節(jié)課的內容I整理小結t.梳理思將-i跟著老師的思路回顧所學的識 j r -- j I \ I ［指導練勻〔練習鞏固 二、教學設計方案 (一)教學目標 1、知識與技能目標 (1) 了解硫元素在自然界中的轉化，含硫物質在自然界中存在的形式以及含硫物質的 主要來源； (2)認識硫的物理性質應用氧化還原反應的知識，在實驗室探究不同價態(tài)硫元素之間 的相互轉化，從而了解不同價態(tài)硫元素的氧化性和還原性； (3)通過本節(jié)的教學加深學生對研究物質性質的方法和程序、 氧化還原等知識的理解; (4)通過硫元素在生產、生活中轉化的實例，

10、使學生了解硫及其化合物在生產生活中 的應用。 2、過程與方法目標 (1)通過小組實驗探究硫的物理性質，培養(yǎng)觀察能力、分析能力、合作學習能力、歸 納實驗結果的能力； （2）通過類比預測、實驗探究、理論分析、實際應用來探究硫的氧化性和還原性，通 過探究不同價態(tài)硫元素的轉化， 培養(yǎng)學生運用所學知識設計實驗方案的能力、 動手實驗能力、 觀察實驗能力、合作交流的能力、歸納實驗結果的能力， 體驗科學探究的過程，了解科學的 學習方法、培養(yǎng)分析、解決問題的能力。 3、情感態(tài)度與價值觀目標 （1）通過實驗探究，讓學生體會研究化學的過程，激發(fā)學生學習化學的興趣； （2）通過了解硫及其化合物的“

11、功”與“過” ，知道“功”與“過”的關鍵取決于人類 對化學知識所掌握的程度，進一步增強學生學好化學的責任感。 （二）教學內容 本節(jié)課的教學內容選自魯科版必修一，第三章第三節(jié)《硫的轉化》的第一課時＜ H2s /硫在自然界中的轉化HgS - S FeS f黃色粉末狀固體很脆易研成粉末 硫的物理性質不溶于水微溶于酒精易溶ES2 硫的轉化 熔沸點都不高 r氧化性S + O2 = SO2 硫的化學性質 1r Fe + S = FeS 還原性， S+Hg = HgS S+2Cu = CU2S S+Fe= FeS 用途:黑火藥 S + 2KNO3 + 3C =

12、 K2s + N2+ 3CO2 （硫既是氧化劑又是還原劑） （三）教學重難點 教學重難點一：硫的化學性質。由于硫是高中化學中一個重要的非金屬元素，而且硫 的化學性質也是高考中的重點，因此，我將硫的主要性質作為本節(jié)課的重點進行講解。 教學重難點二：探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化。 由于學生才剛升入高中對物質性 質的探究方法僅僅在腦海中形成一個雛形， 更何況相同元素不同價態(tài)間的轉換， 因此，我將 探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化也作為本節(jié)課的難點進行講解。 （四）教學方法 本節(jié)課我采用的教學方法主要是探究式教學法，教學過程中也將類比預測、理論分析、 實際應用法滲入課堂中。 課

13、堂中涉及的實驗基本都采用實驗探究法， 在預測硫的化學性質時 用到類比預測法，每個試驗做完后的思考題的解答都采用了理論分析法， 硫的物理性質的應 用采用了實際應用法。本方法充分體現(xiàn)了教為主導，學為主體，思維主線的教學原則， 本堂 課通過實驗探究、自主歸納的方法使學生眼、耳、手、腦并用，充分調動了學生的主動性， 始終處于主動探索知識、積極思考的主動學習狀態(tài)中。 具體思路：教師引入----組織學生實驗一一師生總結（得出硫的物理性質）一一 提出 問題（引出硫的彳t學性質）----實驗探究（硫的化學性質）----得出名^果----分組討論（有 關硫的化學性質探究實驗） ----師生小結----習

14、題鞏固。 （五）教學準備 1、學生準備 預習第三節(jié)一一硫的轉化； 2 、教師準備 （1）準備實驗藥品： 實驗藥品：硫粉、蒸福水、酒精、鐵粉、鎂粉； 實驗儀器：試管、酒精燈、收集滿氧氣的集氣瓶、銅片、磁鐵 （2）教師需要充分預計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的 準備要為學生的探究提供完全開放的環(huán)境。 3、編制“活動?探究”活動報告及評價表; （六）教學過程 教學環(huán)節(jié) 及時間分 配 教師行為 學生行為 設計意圖 引入（展 示多媒體 展示雷歐 維拉力河 圖片） 0~2min 【引入】（播放圖片）同學們請看這張圖片， 這是世界五大奇河之一 “雷

15、歐維拉力河”想必 提到雷歐維拉力河大家都不陌生吧，這條河水 中無魚蝦及水生植物，是何種致命物質導致這 一結果的呢？該物質又是怎樣產生的呢？ ［介紹］原來雷歐維拉力河位于哥倫比亞東部 的普萊斯火山地區(qū)，火山噴發(fā)時熔巖噴涌、 濃 煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量， 而且產生許 多含硫元素的氣體，在火山口還有單質硫生 成。這是硫單質及含硫化合物的來源之一。 火 山每次噴發(fā)出來的含硫物質通過河底的孔洞 進入雷歐維拉力河的河水中，其中致命的物質 是硫酸?；鹕絿姲l(fā)實現(xiàn)了自然界中不同價態(tài)硫 元素之間的轉化，這就是我們今天要學習的內 容一一硫的轉化。 學生仔細觀察圖 片，聆聽教師的講 解。 明確學習

16、 任務，激 發(fā)學生學 習的熱情 和興趣。  【提問】自然界中不同價態(tài)硫兀素之間具體是 怎樣轉化的呢？ 【過渡】（展示圖片）同學們請看這是火山爆 發(fā)過程中自然界中不向價態(tài)硫兀素的轉化圖 片。 【提問】哪位同學說說你從圖片中得到的答案 同學們帶著問題觀 看圖片一一火山爆 為卜節(jié)課 介紹自然 呢？ 發(fā)。 學習/、同 界中小同 【補充】火山噴發(fā)時，部分硫轉化成硫化氫氣 仇態(tài)硫兀 仇態(tài)硫兀 體，部分硫轉化成二氧化硫氣體，二氧化硫氣 素的轉化 素的轉 體在大氣中存在的時間比較短， 當后氧氣、水 某學生敘述其他同 奠定基礎 化。 蒸氣、陽光等存在時，

17、二氧化硫被氧化成三氧 學思考他說的對不 2~3min 化硫。二氧化硫和三氧化硫溶于水，分別生成 對 亞硫酸和硫酸。在地卜裂縫中，熔融態(tài)的硫與 含有鐵、神、汞等兀素的物質反應形成礦物。 暴露于地球表向的多種含硫礦物， 受到空氣中 氧氣和水蒸氣的作用，生成新的物質如石膏、 芒硝等。 引入：硫 【過渡】 這些是自然界含硫物質的轉化，由 思考實驗室是如何 進一步明 單質的性 于轉化緩慢，數(shù)量稀少，遠不能滿足人類對硫 對硫及其化合物進 確學習任 質 兀素的需求，因此在實驗室進行硫及其化合物 行研究

18、的 務 3~3.5min 性質和功能的研究是十分重要的。 【提問】我們之前學過物質的性質一般從哪些 方向研究呢？ 同字齊聲回答：物 【追問】對物質的物理性質我們一般從哪些方 理性質及化學性質 面研究？（老師讓幾個學生將提前準備好的 實驗藥品分發(fā)下去） 物理性質研究的內 讓學生自 【指導學生實驗】同學們看到你們桌上的實驗 容：顏色，狀態(tài)， 己試驗， 藥品了吧？大家四個人一小組做下面的實驗。 氣味，溶解性熔沸 提高學生 同學們先觀察一下硫的顏色及狀態(tài)并記錄一 點等 學習的自 下。

19、覺性，讓 ［學生實驗1］硫的溶解性 同學四人一小組實 學生真正 卜面同學們取兩支試管分別加入等量硫 驗并觀察及記錄實 成為學習 粉（大約一鑰匙即可），向一支試管中滴入適 驗現(xiàn)象 的主人 量蒸儲水另一支試管中滴入等量酒精， 震蕩后 觀察硫粉在兩種液體中的溶解性，并做記錄。 ［學生實驗2］硫的熔沸點 引導學生 同學們另取一支試管向其中加入少量硫 實驗，使  粉在酒精燈上加熱，待硫粉融化了將其迅速倒 不同學生 入裝有冷水的燒杯中觀察實驗現(xiàn)象，并做記 同學匯報自己觀察 可以基本 錄。同學們

20、都做完了吧？做完了就回過頭來咱 到的現(xiàn)象：硫是黃 上在相同 們一起總結硫的物理性質。哪位同學匯報一下 色粉末狀固體；加 時間內完 你們組記錄的實驗實驗現(xiàn)象呢？ 入水后硫粉飄在水 成實驗 【師生總結】（板書）硫是一種黃色粉末狀固 面上，加入酒精后 體 很脆易研成粉末，不溶于水微溶于酒精， 產生糊狀物；加熱 易溶于CS2,熔沸點都不高。 裝有硫粉的試管硫 探究活動 【思維點撥】硫粉漂在水面上說明硫不溶于 粉很快就溶解了 通過學生 展開：硫 水，在酒精中產生糊狀物說明硫微溶于酒精。 親自觀察 單質的物 由于CS2后毒，

21、所以我們沒啟做硫溶于 CS2 實驗了解 理性質的 的實驗，大家有沒有注意到老師讓大家將融化 硫的物理 探究 的硫倒入裝有冷水的燒杯中， 熔融態(tài)的硫驟冷 性質，并 3.5~11min 就得到另一種形態(tài)的硫一一彈性硫， 在硫的熔 進一步鞏 融實驗中除了我們觀察到的硫在形態(tài)上的變 固同素異 化，還存在著硫的/、向單質間的轉化， 即硫的 同素異形體：由相 形體的概 同素異形體的轉化。 向兀素組成的不同 念。 【提問】哪位同學回憶一下同素異形體的概 單質 念。 【講解】熔融狀態(tài)卜還存在單斜硫和斜方硫，

22、 這二者與彈性硫均是由八個硫原子組成的環(huán) 狀大分子，它們互為向素異形體。 應用硫的 【提問】同學們思號-卜若試管壁上粘有硫粉 （學生回答）加熱 鞏固硫的 物理性質 我們該怎么將它除掉呢？評價： 不錯安全、簡 期口 CS2 物理性質 11~12min 便起見咱們一般加熱出去即可 【提問】硫的物理性質就學到這，下面咱們一 研究物質性質的方 引導學 探究活動 起來探究硫的化學性質。同學們思考一卜研究 法有：觀察、實驗、 法，學會 準備：硫 物質性質的方法有哪些？如何研究硫的化學 分類、比較等方法。 化學思維 單質

23、的化 性質？ 方式。根 學性質的 【類比預測】同學們想想我們學過的非金屬單 （學生回答）氧氣 據(jù)學過的 預 測 質，類比預測一卜硫口」能和哪些物質反應。 可以與金屬及非金 物質預測 12~14min ［評價學生］非常好請坐 屬發(fā)生反應，蜿應 未學物質 下面咱們選常見的金屬單質 Fe和非金屬單質 該也可以 的性質。 O2來驗證一下。 【演示實驗1】硫與氧氣反應 同學認真觀察實驗 咱們現(xiàn)在做硫與氧氣反應實驗，同學們注意觀 現(xiàn)象：硫在氧氣中 通過該反 察火焰顏色及氣味，并思考：反應體現(xiàn)了硫的 燃燒火焰為藍紫 應使

24、學生 什么性質？ 色，并后刺激性氣 了解到硫  硫與非金 屬單質反 應 14~18min ［邊操作邊敘述］咱們用玻璃棒蘸取少量的硫 粉，將硫粉加熱到融化狀態(tài)， 迅速伸入底部有 少量水的氧氣集氣瓶中。 【提問】好了！實驗結束了哪位同學來敘述一 下你看到的實驗現(xiàn)象。 決解決實驗前留的問題】 老師實驗前留的問題 “此反應體現(xiàn)了硫的什么性質”大家有答案了 嗎？ 味的氣體產生。 ［思考討論］ S + O2 筌 SO2 化 合價升高表現(xiàn)為氧 化性 ［得出結論］硫具有 氧化性 有氧化性 進一步開 拓學生的 思維。 硫與金屬 單質反應 18~22min 【演

25、示實驗2】鐵與硫反應 咱們請一位同學到講臺上按老師描述的來做 演示實驗，哪位同學愿意呢？把研細的硫 粉和鐵粉按照一定比例混合（鐵粉稍多 些），在銅上堆成一定的形狀，（銅片下 方放磁鐵）用灼熱的玻璃棒觸及一端。下 面的同學也別閑著注意觀察實驗現(xiàn)象。 【提問】不錯xx同學觀察的很細心，xx同學 請坐，有誰愿意分享一下你看到的實驗現(xiàn)象 呢？同學們還有什么不同答案嗎？ 學生認真觀察現(xiàn)象 并總結實驗現(xiàn)象： 磁鐵落卜，用玻璃 棒觸及一端時觀察 到有火星冒出，整 個反應呈紅熱狀 態(tài)，以來玻璃棒后 反應仍在進行并生 成了一種黑色固體 物質。 組織學生 討論 22~25min 【討論】 卜面

26、同學們就剛才的實驗四人一小組討論以 下幾個問題（在多媒體上展示） 1 .反應開始后就把玻璃棒移開，為什么反應仍 然進行？ 2 .通過什么現(xiàn)象說明鐵與硫反應了 ？ 3 .如何驗證反應產物是二價鐵還是二價鐵？ 4 .反應體現(xiàn)J硫的什么性質？ 5對比金屬鐵與氯氣、硫反應時的產物，比較 氯氣與硫氧化性的強弱。 【提問】咱們找五位同學來匯報一下你們討 論的結果 ［討論回答］ 1.這是一個放熱反 應.2.磁鐵y^卜3. 滴加KSCN溶液檢 驗若尢血紅色物質 產生則生成的是二 價鐵。4. Fe + S = FeS這是氧化還原 反應，硫是氧化劑， 體現(xiàn)J硫的氧化 性。5. 2Fe + 3cI

27、2 = 2FeCl3硫的氧化性 不如氯氣強，硫是 一種弱氧化劑，只 能將變價金屬氧化 成低價。 通過組織 學生思考 討論領悟 硫具有弱 氧化性 培養(yǎng)學生 類比、分 析、歸納、 綜合的能 力。 拓展延伸 25~28min 【牛刀小試】寫出硫與汞、硫與銅、硫與鐵的 反應方程式 【點撥】第一個方程式就是除去地板上的汞的 原理 1. S+Hg ——HgS 2. S+2Cu - Cu2s 3. S+Fe — FeS 培養(yǎng)學生 舉一反三 的能力  小結硫單 質的化學 性 質 28~30min 【提問】通過以上兩方面的探究，請同學從化 合價的角度思考，為什么單質硫既有氧化性又 有

28、還原性？同學們從硫的多種化合價角度來 考慮 ［討論回答］單質 硫是零價的，處于 中間價態(tài)，而硫的 最低價是負二價、 較局價態(tài)正四價、 最高價是正六價， 零價的硫可以向這 些價態(tài)轉化，因此 既具有氧化性又具 有還原性。 突出本節(jié) 課的重點 內容：單 質硫既有 氧化性又 有還原性 了解硫在 生活中的 用途 30~32min 【指導讀書】同學們閱讀課本 83頁的資料在 線，結合今天所學的硫的性質， 說說硫都有哪 些用途呢？ 【師生總結】 1、用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等。 2、用于制造火藥、煙花爆竹等。 - - - 占燃_ S + 2KNO3+3C = K2s + N2+3

29、CO2 3、添加入天然橡膠中，增加其耐磨性和彈性， 用于制造輪胎、膠管等。 ［回答］有的同學說 硫可以制火藥，有 的同學說可以生產 硫酸，有的同學說 在橡膠生產中也是 用到J硫。 學以致用 結合理論 知識聯(lián)系 生活實 際。 簡單梳理 本節(jié)課內 容 32~33min 梳理內容見板書設計 學生認真聽講并回 顧所學知識，使知 識形成清晰的框架 使卜一環(huán) 節(jié)一一練 習，順禾I 進行 課堂練習 33~35 min 1.卜列說法正確的是（ ） A.硫是一種淡黃色能溶解于水的固體； B.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在； C.硫與鐵反應生成硫化亞鐵； D.硫在空氣中燃燒廣物是二氧化硫

30、，在純氧中 燃燒的產物是三氧化硫。 2.卜列物質間的反應中，硫表現(xiàn)出還原性的 是（） A.硫與氫氣 B.硫與氧氣 C.硫與鐵 D.硫與鈉 學生回顧今天所學 知識并積極思考 及時鞏固 硫的性質 作業(yè)布置 課本 P88 1 (1) (2) (3) (4) 2 學生記卜 鞏固所學 知識  (七)、板書設計 3.3.1硫的轉化 一、物理性質 硫是一種黃色粉末狀固 體很脆易研成粉末，不溶于 水微溶于酒精，易溶于 CS2, 熔沸點都/、局。 二、化學性質 (1)氧化性 - 占燃 - S + O2 占 SO2 (2)還原性(與變價金屬 反應，一般生成低價金屬硫 化物) Fe + S = FeS S+Hg ^HgS S+2Cu = Cu2s S+Fe =L FeS 三、用途 黑火藥（硫既是氧化劑又 是還原劑） S + 2KNQ + 3C K2s + N2+ 3CO2 副板 用于學生寫方程式等