《硫的轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計(jì)
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《硫的轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計(jì)
《硫的轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計(jì)
一、 教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析
(一)教材分析
1、地位和特點(diǎn)
本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容選自魯科版必修一,第三章的第三節(jié)《硫的轉(zhuǎn)化》的第一課時(shí)。 本節(jié)
內(nèi)容涉及的知識(shí)面較寬, 綜合性較強(qiáng), 具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義, 本節(jié)是本章教學(xué)的
重點(diǎn)和難點(diǎn), 通過(guò)本節(jié)的教學(xué)可以加深學(xué)生對(duì)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序、 氧化還原等知識(shí)
的理解。
本節(jié)內(nèi)容利用第二章的基本概念和氧化還原反應(yīng)的基本理論知識(shí), 認(rèn)識(shí)硫及其化合物的
性質(zhì), 并以硫的轉(zhuǎn)化為線索,探索不同價(jià)態(tài)的硫元素在自然界中、 在實(shí)驗(yàn)室里、在生產(chǎn)生活
中的轉(zhuǎn)化。 本章所在位置恰到好處, 在此內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、 研究物質(zhì)
性質(zhì)的方法和程序等以及碳、氮兩種元素,對(duì)于元素化合物的學(xué)習(xí)已經(jīng)建立了初步的認(rèn)識(shí),
對(duì)于研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序已有一定的基礎(chǔ), 并且能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng), 為今
后元素化合物的學(xué)習(xí)做了很好的鋪墊, 并且通過(guò)對(duì)不同價(jià)態(tài)硫元素之間轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí), 可以加
深學(xué)生對(duì)同一元素當(dāng)處于不同價(jià)態(tài)時(shí)相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解。
2、知識(shí)脈絡(luò)
硫及其化合物的主要性質(zhì)之一在于氧化性和還原性。 而不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化正好能
夠體現(xiàn)各種含硫物質(zhì)的氧化性和還原性。 本節(jié)教材突出了 “不同價(jià)態(tài)的硫元素”及 “硫的轉(zhuǎn)
化” 的觀點(diǎn), 從硫在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化接觸含硫元素的物質(zhì)以及它們?cè)谧匀唤缰械拇嬖冢?
進(jìn)而探討硫的主要性質(zhì)——氧化性和還原性。然后以探討硫的主要性質(zhì)的思路和方法為基
礎(chǔ), 借助方法導(dǎo)引, 在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化, 從中總結(jié)二氧化硫和濃硫酸
的主要性質(zhì)。最后通過(guò)介紹“硫酸的工業(yè)生產(chǎn)”和“酸雨及其防治”的有關(guān)知識(shí),體現(xiàn)硫的
轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用。
3、知識(shí)框架
教材中本節(jié)內(nèi)容的知識(shí)框架如下: 通過(guò)了解硫元素在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化, 接觸含硫
元素的物質(zhì)以及它們?cè)谧匀唤缰械拇嬖冢?進(jìn)而認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)并了解硫磺的主要性質(zhì), 然后通過(guò)
實(shí)驗(yàn)室探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化, 了解不同價(jià)態(tài)硫元素的氧化性和還原性, 之后歸納二
氧化硫的主要性質(zhì)及生產(chǎn)、 生活中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化, 再引導(dǎo)學(xué)生了解硫酸的工業(yè)生
產(chǎn),酸雨及其防治。
本節(jié)課我所講的內(nèi)容是硫的轉(zhuǎn)化的第一課時(shí)具體知識(shí)框架如下:
H2s 11
j硫在自然界中的轉(zhuǎn)化:HgS * S—* SO2 SO3、
FeS H2SO3 H2SO4
1黃色粉末狀固體很脆易研成粉末 硫的物理性質(zhì)1不溶于水微溶于酒精易溶于CS2 j [熔沸點(diǎn)都不高
硫的轉(zhuǎn)化
1 氧化性S + 02 = SO2
硫的化學(xué)性質(zhì)
.還原性,
Fe + S = FeS S+Hg = HgS S+2Cu = Cu2s S+Fe = FeS I
用途:黑火藥 S + 2KNO3+ 3C = K2s + N2+ 3CO2 (硫既是氧化劑又是還原劑)
(二)學(xué)情分析
在學(xué)習(xí)本節(jié)之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章的研究物質(zhì)的方法和程序, 及第二章的氧化劑和
還原劑,并學(xué)習(xí)了氮、碳元素相關(guān)知識(shí), 對(duì)研究物質(zhì)的方法已經(jīng)有了初步的認(rèn)識(shí), 對(duì)氧化還
原反應(yīng)的基本理論知識(shí)也有了簡(jiǎn)單的學(xué)習(xí), 而且通過(guò)學(xué)習(xí)氮、碳元素相關(guān)知識(shí)已經(jīng)對(duì)研究元
素及其化合物的方法有了一定的了解。 因此,本節(jié)課的學(xué)習(xí)是對(duì)研究物質(zhì)及其化合物的方法
及程序的鞏固,對(duì)氧化還原反應(yīng)的理論知識(shí)的應(yīng)用。
(三)設(shè)計(jì)重點(diǎn)
本節(jié)課的設(shè)計(jì)重點(diǎn)是引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)探究的方式學(xué)習(xí)硫的物理及化學(xué)性質(zhì)。 通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)
探究硫的物理性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、 分析能力、合作學(xué)習(xí)能力、歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力; 通過(guò)類(lèi)比預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、實(shí)際應(yīng)用來(lái)探究硫的氧化性和還原性;通過(guò)探究不同 價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化,培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力、 動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察實(shí)驗(yàn)
能力、合作交流的能力、歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力, 體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程,了解科學(xué)的學(xué)習(xí)方法、 培養(yǎng)分析、解決問(wèn)題的能力。 最重要的是通過(guò)對(duì)硫的性質(zhì)的學(xué)習(xí)使學(xué)生加深對(duì)研究物質(zhì)性
質(zhì)的方法和程序、氧化還原等知識(shí)的理解。
(四)設(shè)計(jì)思路
本節(jié)課的設(shè)計(jì)思路如下: 首先教師通過(guò)多媒體展示雷歐維拉力河的圖片, 利用河里無(wú)魚(yú)
蝦的原因引入硫;再展示硫在自然界轉(zhuǎn)化的圖片, 師生共同分析硫在自然界中是如何轉(zhuǎn)化的; 之后,再引導(dǎo)學(xué)生回顧研究物質(zhì)的性質(zhì)程序及方法; 再組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究硫的溶解性, 熔沸
點(diǎn)等物理性質(zhì),然后,師生總結(jié)硫的物理性質(zhì)并板書(shū);應(yīng)用硫的物理性質(zhì)除去試管壁的硫; 之后再根據(jù)學(xué)過(guò)的非金屬單質(zhì)的性質(zhì)對(duì)硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè), 用硫與氧氣及硫與鐵反應(yīng)探
究硫的氧化性及還原性;完了后組織學(xué)生討論氧化性及還原性實(shí)驗(yàn)涉及的相關(guān)問(wèn)題, 分析硫
既有氧化性又有還原性的原因, 并初步探究不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化; 再后來(lái)師生總結(jié)硫在生
活中的用途,使學(xué)生了解黑火藥點(diǎn)燃相關(guān)方程式;再后來(lái)梳理整節(jié)課內(nèi)容使學(xué)生思路清晰, 若時(shí)間充裕再帶領(lǐng)學(xué)生做課堂練習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí);最后布置作業(yè)。
教師行布]學(xué)生行%
學(xué)生在老師引導(dǎo)下探公
并總結(jié)硫的物理性質(zhì)
”雷歐維拉利河中無(wú)生物會(huì)內(nèi).弓[入 一.進(jìn)入!情呼—| 思考河中無(wú)魚(yú)蝦的原因 展示自然界中硫轉(zhuǎn)化圖并W當(dāng) 過(guò)渡:T國(guó)考回咨J思考硫的轉(zhuǎn)化并積極回答(可題
組織學(xué)生做硫的溶解性、熔仙導(dǎo)探手試監(jiān) 0點(diǎn)等實(shí)驗(yàn)探究硫的物理作I物理性皈[并總結(jié);?
、引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用硫的物理性.陽(yáng)啟迪思維T應(yīng)用結(jié)『fo 口熱或力cc4除去試管壁的|硫
、
,引導(dǎo)學(xué)生預(yù)測(cè)硫的化學(xué)性用[引g預(yù)觀H:合理預(yù)洲H據(jù)學(xué)過(guò)的非金屬的性質(zhì)預(yù)加硫
L
1口深對(duì)氧化還原性的理解》思
告討論實(shí)驗(yàn)前老師提出的小題
如織學(xué)生做硫與氧及鐵的立應(yīng)[引4探養(yǎng) L探究硫的氧化性及還原作、化學(xué)性歷
帶著學(xué)生整理本節(jié)課的內(nèi)容I整理小結(jié)t.梳理思將-i跟著老師的思路回顧所學(xué)的識(shí) j r -- j
I \ I
[指導(dǎo)練勻〔練習(xí)鞏固
二、教學(xué)設(shè)計(jì)方案
(一)教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能目標(biāo)
(1) 了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化,含硫物質(zhì)在自然界中存在的形式以及含硫物質(zhì)的 主要來(lái)源;
(2)認(rèn)識(shí)硫的物理性質(zhì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí),在實(shí)驗(yàn)室探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間 的相互轉(zhuǎn)化,從而了解不同價(jià)態(tài)硫元素的氧化性和還原性;
(3)通過(guò)本節(jié)的教學(xué)加深學(xué)生對(duì)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序、 氧化還原等知識(shí)的理解;
(4)通過(guò)硫元素在生產(chǎn)、生活中轉(zhuǎn)化的實(shí)例,使學(xué)生了解硫及其化合物在生產(chǎn)生活中 的應(yīng)用。
2、過(guò)程與方法目標(biāo)
(1)通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)探究硫的物理性質(zhì),培養(yǎng)觀察能力、分析能力、合作學(xué)習(xí)能力、歸 納實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力;
(2)通過(guò)類(lèi)比預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、實(shí)際應(yīng)用來(lái)探究硫的氧化性和還原性,通
過(guò)探究不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化, 培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力、 動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?
觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、合作交流的能力、歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力, 體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程,了解科學(xué)的
學(xué)習(xí)方法、培養(yǎng)分析、解決問(wèn)題的能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,讓學(xué)生體會(huì)研究化學(xué)的過(guò)程,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;
(2)通過(guò)了解硫及其化合物的“功”與“過(guò)” ,知道“功”與“過(guò)”的關(guān)鍵取決于人類(lèi)
對(duì)化學(xué)知識(shí)所掌握的程度,進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的責(zé)任感。
(二)教學(xué)內(nèi)容
本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容選自魯科版必修一,第三章第三節(jié)《硫的轉(zhuǎn)化》的第一課時(shí)<
H2s
/硫在自然界中的轉(zhuǎn)化HgS - S
FeS
f黃色粉末狀固體很脆易研成粉末
硫的物理性質(zhì)不溶于水微溶于酒精易溶ES2
硫的轉(zhuǎn)化
熔沸點(diǎn)都不高
r氧化性S + O2 = SO2
硫的化學(xué)性質(zhì)
1r Fe + S = FeS
還原性,
S+Hg = HgS
S+2Cu = CU2S
S+Fe= FeS
用途:黑火藥 S + 2KNO3 + 3C = K2s + N2+ 3CO2
(硫既是氧化劑又是還原劑)
(三)教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重難點(diǎn)一:硫的化學(xué)性質(zhì)。由于硫是高中化學(xué)中一個(gè)重要的非金屬元素,而且硫
的化學(xué)性質(zhì)也是高考中的重點(diǎn),因此,我將硫的主要性質(zhì)作為本節(jié)課的重點(diǎn)進(jìn)行講解。
教學(xué)重難點(diǎn)二:探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。 由于學(xué)生才剛升入高中對(duì)物質(zhì)性
質(zhì)的探究方法僅僅在腦海中形成一個(gè)雛形, 更何況相同元素不同價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)換, 因此,我將
探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化也作為本節(jié)課的難點(diǎn)進(jìn)行講解。
(四)教學(xué)方法
本節(jié)課我采用的教學(xué)方法主要是探究式教學(xué)法,教學(xué)過(guò)程中也將類(lèi)比預(yù)測(cè)、理論分析、
實(shí)際應(yīng)用法滲入課堂中。 課堂中涉及的實(shí)驗(yàn)基本都采用實(shí)驗(yàn)探究法, 在預(yù)測(cè)硫的化學(xué)性質(zhì)時(shí)
用到類(lèi)比預(yù)測(cè)法,每個(gè)試驗(yàn)做完后的思考題的解答都采用了理論分析法, 硫的物理性質(zhì)的應(yīng)
用采用了實(shí)際應(yīng)用法。本方法充分體現(xiàn)了教為主導(dǎo),學(xué)為主體,思維主線的教學(xué)原則, 本堂
課通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、自主歸納的方法使學(xué)生眼、耳、手、腦并用,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的主動(dòng)性, 始終處于主動(dòng)探索知識(shí)、積極思考的主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)中。
具體思路:教師引入----組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)一一師生總結(jié)(得出硫的物理性質(zhì))一一 提出 問(wèn)題(引出硫的彳t學(xué)性質(zhì))----實(shí)驗(yàn)探究(硫的化學(xué)性質(zhì))----得出名^果----分組討論(有 關(guān)硫的化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)) ----師生小結(jié)----習(xí)題鞏固。
(五)教學(xué)準(zhǔn)備
1、學(xué)生準(zhǔn)備
預(yù)習(xí)第三節(jié)一一硫的轉(zhuǎn)化;
2 、教師準(zhǔn)備
(1)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)藥品:
實(shí)驗(yàn)藥品:硫粉、蒸福水、酒精、鐵粉、鎂粉;
實(shí)驗(yàn)儀器:試管、酒精燈、收集滿氧氣的集氣瓶、銅片、磁鐵
(2)教師需要充分預(yù)計(jì)到探究活動(dòng)中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法,試劑、儀器的 準(zhǔn)備要為學(xué)生的探究提供完全開(kāi)放的環(huán)境。
3、編制“活動(dòng)?探究”活動(dòng)報(bào)告及評(píng)價(jià)表;
(六)教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié) 及時(shí)間分 配
教師行為
學(xué)生行為
設(shè)計(jì)意圖
引入(展 示多媒體 展示雷歐 維拉力河 圖片)
0~2min
【引入】(播放圖片)同學(xué)們請(qǐng)看這張圖片,
這是世界五大奇河之一 “雷歐維拉力河”想必 提到雷歐維拉力河大家都不陌生吧,這條河水 中無(wú)魚(yú)蝦及水生植物,是何種致命物質(zhì)導(dǎo)致這 一結(jié)果的呢?該物質(zhì)又是怎樣產(chǎn)生的呢?
[介紹]原來(lái)雷歐維拉力河位于哥倫比亞?wèn)|部 的普萊斯火山地區(qū),火山噴發(fā)時(shí)熔巖噴涌、 濃 煙滾滾,不僅釋放出巨大的能量, 而且產(chǎn)生許 多含硫元素的氣體,在火山口還有單質(zhì)硫生
成。這是硫單質(zhì)及含硫化合物的來(lái)源之一。 火
山每次噴發(fā)出來(lái)的含硫物質(zhì)通過(guò)河底的孔洞
進(jìn)入雷歐維拉力河的河水中,其中致命的物質(zhì) 是硫酸。火山噴發(fā)實(shí)現(xiàn)了自然界中不同價(jià)態(tài)硫 元素之間的轉(zhuǎn)化,這就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)
容一一硫的轉(zhuǎn)化。
學(xué)生仔細(xì)觀察圖 片,聆聽(tīng)教師的講 解。
明確學(xué)習(xí) 任務(wù),激 發(fā)學(xué)生學(xué) 習(xí)的熱情 和興趣。
【提問(wèn)】自然界中不同價(jià)態(tài)硫兀素之間具體是 怎樣轉(zhuǎn)化的呢?
【過(guò)渡】(展示圖片)同學(xué)們請(qǐng)看這是火山爆 發(fā)過(guò)程中自然界中不向價(jià)態(tài)硫兀素的轉(zhuǎn)化圖 片。
【提問(wèn)】哪位同學(xué)說(shuō)說(shuō)你從圖片中得到的答案
同學(xué)們帶著問(wèn)題觀 看圖片一一火山爆
為卜節(jié)課
介紹自然
呢?
發(fā)。
學(xué)習(xí)/、同
界中小同
【補(bǔ)充】火山噴發(fā)時(shí),部分硫轉(zhuǎn)化成硫化氫氣
仇態(tài)硫兀
仇態(tài)硫兀
體,部分硫轉(zhuǎn)化成二氧化硫氣體,二氧化硫氣
素的轉(zhuǎn)化
素的轉(zhuǎn)
體在大氣中存在的時(shí)間比較短, 當(dāng)后氧氣、水
某學(xué)生敘述其他同
奠定基礎(chǔ)
化。
蒸氣、陽(yáng)光等存在時(shí),二氧化硫被氧化成三氧
學(xué)思考他說(shuō)的對(duì)不
2~3min
化硫。二氧化硫和三氧化硫溶于水,分別生成
對(duì)
亞硫酸和硫酸。在地卜裂縫中,熔融態(tài)的硫與
含有鐵、神、汞等兀素的物質(zhì)反應(yīng)形成礦物。
暴露于地球表向的多種含硫礦物, 受到空氣中
氧氣和水蒸氣的作用,生成新的物質(zhì)如石膏、
芒硝等。
引入:硫
【過(guò)渡】 這些是自然界含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,由
思考實(shí)驗(yàn)室是如何
進(jìn)一步明
單質(zhì)的性
于轉(zhuǎn)化緩慢,數(shù)量稀少,遠(yuǎn)不能滿足人類(lèi)對(duì)硫
對(duì)硫及其化合物進(jìn)
確學(xué)習(xí)任
質(zhì)
兀素的需求,因此在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行硫及其化合物
行研究的
務(wù)
3~3.5min
性質(zhì)和功能的研究是十分重要的。
【提問(wèn)】我們之前學(xué)過(guò)物質(zhì)的性質(zhì)一般從哪些
方向研究呢?
同字齊聲回答:物
【追問(wèn)】對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)我們一般從哪些方
理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)
面研究?(老師讓幾個(gè)學(xué)生將提前準(zhǔn)備好的
實(shí)驗(yàn)藥品分發(fā)下去)
物理性質(zhì)研究的內(nèi)
讓學(xué)生自
【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們看到你們桌上的實(shí)驗(yàn)
容:顏色,狀態(tài),
己試驗(yàn),
藥品了吧?大家四個(gè)人一小組做下面的實(shí)驗(yàn)。
氣味,溶解性熔沸
提高學(xué)生
同學(xué)們先觀察一下硫的顏色及狀態(tài)并記錄一
點(diǎn)等
學(xué)習(xí)的自
下。
覺(jué)性,讓
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)1]硫的溶解性
同學(xué)四人一小組實(shí)
學(xué)生真正
卜面同學(xué)們?nèi)芍г嚬芊謩e加入等量硫
驗(yàn)并觀察及記錄實(shí)
成為學(xué)習(xí)
粉(大約一鑰匙即可),向一支試管中滴入適
驗(yàn)現(xiàn)象
的主人
量蒸儲(chǔ)水另一支試管中滴入等量酒精, 震蕩后
觀察硫粉在兩種液體中的溶解性,并做記錄。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)2]硫的熔沸點(diǎn)
引導(dǎo)學(xué)生
同學(xué)們另取一支試管向其中加入少量硫
實(shí)驗(yàn),使
粉在酒精燈上加熱,待硫粉融化了將其迅速倒
不同學(xué)生
入裝有冷水的燒杯中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并做記
同學(xué)匯報(bào)自己觀察
可以基本
錄。同學(xué)們都做完了吧?做完了就回過(guò)頭來(lái)咱
到的現(xiàn)象:硫是黃
上在相同
們一起總結(jié)硫的物理性質(zhì)。哪位同學(xué)匯報(bào)一下
色粉末狀固體;加
時(shí)間內(nèi)完
你們組記錄的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢?
入水后硫粉飄在水
成實(shí)驗(yàn)
【師生總結(jié)】(板書(shū))硫是一種黃色粉末狀固
面上,加入酒精后
體 很脆易研成粉末,不溶于水微溶于酒精,
產(chǎn)生糊狀物;加熱
易溶于CS2,熔沸點(diǎn)都不高。
裝有硫粉的試管硫
探究活動(dòng)
【思維點(diǎn)撥】硫粉漂在水面上說(shuō)明硫不溶于
粉很快就溶解了
通過(guò)學(xué)生
展開(kāi):硫
水,在酒精中產(chǎn)生糊狀物說(shuō)明硫微溶于酒精。
親自觀察
單質(zhì)的物
由于CS2后毒,所以我們沒(méi)啟做硫溶于 CS2
實(shí)驗(yàn)了解
理性質(zhì)的
的實(shí)驗(yàn),大家有沒(méi)有注意到老師讓大家將融化
硫的物理
探究
的硫倒入裝有冷水的燒杯中, 熔融態(tài)的硫驟冷
性質(zhì),并
3.5~11min
就得到另一種形態(tài)的硫一一彈性硫, 在硫的熔
進(jìn)一步鞏
融實(shí)驗(yàn)中除了我們觀察到的硫在形態(tài)上的變
固同素異
化,還存在著硫的/、向單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化, 即硫的
同素異形體:由相
形體的概
同素異形體的轉(zhuǎn)化。
向兀素組成的不同
念。
【提問(wèn)】哪位同學(xué)回憶一下同素異形體的概
單質(zhì)
念。
【講解】熔融狀態(tài)卜還存在單斜硫和斜方硫,
這二者與彈性硫均是由八個(gè)硫原子組成的環(huán)
狀大分子,它們互為向素異形體。
應(yīng)用硫的
【提問(wèn)】同學(xué)們思號(hào)-卜若試管壁上粘有硫粉
(學(xué)生回答)加熱
鞏固硫的
物理性質(zhì)
我們?cè)撛趺磳⑺裟??評(píng)價(jià): 不錯(cuò)安全、簡(jiǎn)
期口 CS2
物理性質(zhì)
11~12min
便起見(jiàn)咱們一般加熱出去即可
【提問(wèn)】硫的物理性質(zhì)就學(xué)到這,下面咱們一
研究物質(zhì)性質(zhì)的方
引導(dǎo)學(xué)
探究活動(dòng)
起來(lái)探究硫的化學(xué)性質(zhì)。同學(xué)們思考一卜研究
法有:觀察、實(shí)驗(yàn)、
法,學(xué)會(huì)
準(zhǔn)備:硫
物質(zhì)性質(zhì)的方法有哪些?如何研究硫的化學(xué)
分類(lèi)、比較等方法。
化學(xué)思維
單質(zhì)的化
性質(zhì)?
方式。根
學(xué)性質(zhì)的
【類(lèi)比預(yù)測(cè)】同學(xué)們想想我們學(xué)過(guò)的非金屬單
(學(xué)生回答)氧氣
據(jù)學(xué)過(guò)的
預(yù) 測(cè)
質(zhì),類(lèi)比預(yù)測(cè)一卜硫口」能和哪些物質(zhì)反應(yīng)。
可以與金屬及非金
物質(zhì)預(yù)測(cè)
12~14min
[評(píng)價(jià)學(xué)生]非常好請(qǐng)坐
屬發(fā)生反應(yīng),蜿應(yīng)
未學(xué)物質(zhì)
下面咱們選常見(jiàn)的金屬單質(zhì) Fe和非金屬單質(zhì)
該也可以
的性質(zhì)。
O2來(lái)驗(yàn)證一下。
【演示實(shí)驗(yàn)1】硫與氧氣反應(yīng)
同學(xué)認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)
咱們現(xiàn)在做硫與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn),同學(xué)們注意觀
現(xiàn)象:硫在氧氣中
通過(guò)該反
察火焰顏色及氣味,并思考:反應(yīng)體現(xiàn)了硫的
燃燒火焰為藍(lán)紫
應(yīng)使學(xué)生
什么性質(zhì)?
色,并后刺激性氣
了解到硫
硫與非金 屬單質(zhì)反 應(yīng)
14~18min
[邊操作邊敘述]咱們用玻璃棒蘸取少量的硫
粉,將硫粉加熱到融化狀態(tài), 迅速伸入底部有 少量水的氧氣集氣瓶中。
【提問(wèn)】好了!實(shí)驗(yàn)結(jié)束了哪位同學(xué)來(lái)敘述一
下你看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
決解決實(shí)驗(yàn)前留的問(wèn)題】 老師實(shí)驗(yàn)前留的問(wèn)題
“此反應(yīng)體現(xiàn)了硫的什么性質(zhì)”大家有答案了 嗎?
味的氣體產(chǎn)生。
[思考討論]
S + O2 筌 SO2 化
合價(jià)升高表現(xiàn)為氧
化性
[得出結(jié)論]硫具有 氧化性
有氧化性 進(jìn)一步開(kāi) 拓學(xué)生的 思維。
硫與金屬
單質(zhì)反應(yīng)
18~22min
【演示實(shí)驗(yàn)2】鐵與硫反應(yīng)
咱們請(qǐng)一位同學(xué)到講臺(tái)上按老師描述的來(lái)做 演示實(shí)驗(yàn),哪位同學(xué)愿意呢?把研細(xì)的硫 粉和鐵粉按照一定比例混合(鐵粉稍多 些),在銅上堆成一定的形狀,(銅片下 方放磁鐵)用灼熱的玻璃棒觸及一端。下 面的同學(xué)也別閑著注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【提問(wèn)】不錯(cuò)xx同學(xué)觀察的很細(xì)心,xx同學(xué) 請(qǐng)坐,有誰(shuí)愿意分享一下你看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 呢?同學(xué)們還有什么不同答案嗎?
學(xué)生認(rèn)真觀察現(xiàn)象 并總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 磁鐵落卜,用玻璃 棒觸及一端時(shí)觀察 到有火星冒出,整 個(gè)反應(yīng)呈紅熱狀 態(tài),以來(lái)玻璃棒后 反應(yīng)仍在進(jìn)行并生 成了一種黑色固體 物質(zhì)。
組織學(xué)生
討論
22~25min
【討論】
卜面同學(xué)們就剛才的實(shí)驗(yàn)四人一小組討論以 下幾個(gè)問(wèn)題(在多媒體上展示)
1 .反應(yīng)開(kāi)始后就把玻璃棒移開(kāi),為什么反應(yīng)仍 然進(jìn)行?
2 .通過(guò)什么現(xiàn)象說(shuō)明鐵與硫反應(yīng)了 ?
3 .如何驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物是二價(jià)鐵還是二價(jià)鐵?
4 .反應(yīng)體現(xiàn)J硫的什么性質(zhì)?
5對(duì)比金屬鐵與氯氣、硫反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物,比較 氯氣與硫氧化性的強(qiáng)弱。
【提問(wèn)】咱們找五位同學(xué)來(lái)匯報(bào)一下你們討
論的結(jié)果
[討論回答]
1.這是一個(gè)放熱反 應(yīng).2.磁鐵y^卜3. 滴加KSCN溶液檢 驗(yàn)若尢血紅色物質(zhì) 產(chǎn)生則生成的是二 價(jià)鐵。4. Fe + S = FeS這是氧化還原 反應(yīng),硫是氧化劑, 體現(xiàn)J硫的氧化 性。5. 2Fe + 3cI2 = 2FeCl3硫的氧化性 不如氯氣強(qiáng),硫是 一種弱氧化劑,只 能將變價(jià)金屬氧化 成低價(jià)。
通過(guò)組織 學(xué)生思考 討論領(lǐng)悟 硫具有弱 氧化性 培養(yǎng)學(xué)生 類(lèi)比、分 析、歸納、 綜合的能 力。
拓展延伸
25~28min
【牛刀小試】寫(xiě)出硫與汞、硫與銅、硫與鐵的 反應(yīng)方程式
【點(diǎn)撥】第一個(gè)方程式就是除去地板上的汞的 原理
1. S+Hg ——HgS
2. S+2Cu - Cu2s
3. S+Fe — FeS
培養(yǎng)學(xué)生 舉一反三 的能力
小結(jié)硫單 質(zhì)的化學(xué) 性 質(zhì)
28~30min
【提問(wèn)】通過(guò)以上兩方面的探究,請(qǐng)同學(xué)從化 合價(jià)的角度思考,為什么單質(zhì)硫既有氧化性又 有還原性?同學(xué)們從硫的多種化合價(jià)角度來(lái) 考慮
[討論回答]單質(zhì) 硫是零價(jià)的,處于 中間價(jià)態(tài),而硫的 最低價(jià)是負(fù)二價(jià)、 較局價(jià)態(tài)正四價(jià)、 最高價(jià)是正六價(jià), 零價(jià)的硫可以向這 些價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化,因此 既具有氧化性又具 有還原性。
突出本節(jié) 課的重點(diǎn) 內(nèi)容:?jiǎn)?質(zhì)硫既有 氧化性又 有還原性
了解硫在 生活中的 用途
30~32min
【指導(dǎo)讀書(shū)】同學(xué)們閱讀課本 83頁(yè)的資料在 線,結(jié)合今天所學(xué)的硫的性質(zhì), 說(shuō)說(shuō)硫都有哪 些用途呢?
【師生總結(jié)】
1、用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲(chóng)劑等。
2、用于制造火藥、煙花爆竹等。
- - - 占燃_
S + 2KNO3+3C = K2s + N2+3CO2
3、添加入天然橡膠中,增加其耐磨性和彈性, 用于制造輪胎、膠管等。
[回答]有的同學(xué)說(shuō) 硫可以制火藥,有 的同學(xué)說(shuō)可以生產(chǎn) 硫酸,有的同學(xué)說(shuō) 在橡膠生產(chǎn)中也是 用到J硫。
學(xué)以致用 結(jié)合理論 知識(shí)聯(lián)系 生活實(shí) 際。
簡(jiǎn)單梳理 本節(jié)課內(nèi) 容
32~33min
梳理內(nèi)容見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)
學(xué)生認(rèn)真聽(tīng)講并回 顧所學(xué)知識(shí),使知 識(shí)形成清晰的框架
使卜一環(huán) 節(jié)一一練 習(xí),順禾I 進(jìn)行
課堂練習(xí)
33~35 min
1.卜列說(shuō)法正確的是( )
A.硫是一種淡黃色能溶解于水的固體;
B.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在;
C.硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵;
D.硫在空氣中燃燒廣物是二氧化硫,在純氧中 燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫。
2.卜列物質(zhì)間的反應(yīng)中,硫表現(xiàn)出還原性的
是()
A.硫與氫氣 B.硫與氧氣
C.硫與鐵 D.硫與鈉
學(xué)生回顧今天所學(xué) 知識(shí)并積極思考
及時(shí)鞏固 硫的性質(zhì)
作業(yè)布置
課本 P88 1 (1) (2) (3) (4) 2
學(xué)生記卜
鞏固所學(xué) 知識(shí)
(七)、板書(shū)設(shè)計(jì)
3.3.1硫的轉(zhuǎn)化
一、物理性質(zhì)
硫是一種黃色粉末狀固 體很脆易研成粉末,不溶于 水微溶于酒精,易溶于 CS2, 熔沸點(diǎn)都/、局。
二、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性
- 占燃 -
S + O2 占 SO2
(2)還原性(與變價(jià)金屬 反應(yīng),一般生成低價(jià)金屬硫 化物)
Fe + S = FeS
S+Hg ^HgS
S+2Cu = Cu2s
S+Fe =L FeS
三、用途
黑火藥(硫既是氧化劑又 是還原劑)
S + 2KNQ + 3C K2s
+ N2+ 3CO2
副板
用于學(xué)生寫(xiě)方程式等