2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1 氧化還原反應(yīng)教案 新課標(biāo).doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1 氧化還原反應(yīng)教案 新課標(biāo).doc
2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1 氧化還原反應(yīng)教案 新課標(biāo)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1. 知識與技能:
⑴能從化合價的變化,認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念;
⑵通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移;
⑶能分別從化合價的變化以及電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物;
2. 過程與方法:
⑴通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律,再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法;
⑵通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí),具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識;
⑶通過“思考與交流”、“問題探究”等活動,增強學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力;
⑷通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析,培養(yǎng)學(xué)生的知識應(yīng)用能力。
3. 情感、態(tài)度與價值觀:
通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)問題情景,營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí),初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
【學(xué)法指導(dǎo)】
2-3 氧化還原反應(yīng)(第1課時)
【溫故知新】
1. (思考、討論)在CuO+H2Cu+H2O反應(yīng)中,哪種物質(zhì)是氧化劑?哪種物質(zhì)是還原劑?哪種物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)?哪種物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)?氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)為什么一定是同時發(fā)生的?
【課堂生成】
2. (思考、討論)什么是化合價?請你與同桌相互提問常見元素的常見化合價。常見的元素的化合價與什么有關(guān)?如何判斷化合物中非金屬元素的化合價?請你畫出前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 元素在相互化合時,反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的。如果不是這個數(shù)目比,就不能使構(gòu)成的離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),也就不能形成穩(wěn)定的化合物。
元素的“化合價”是元素的一種重要性質(zhì),這種性質(zhì)只有跟其他元素相化合時才表現(xiàn)出來。就是說,當(dāng)元素以游離態(tài)存在時,即沒有跟其他元素相互結(jié)合成化合物時,該元素是不表現(xiàn)其化合價的,因此單質(zhì)中元素的化合價為“0”。
元素的“化合價”就是該元素的1個原子跟其他元素的原子相化合時得失電子或共用電子的數(shù)目?;蟽r有正價和負(fù)價。在離子化合物中,元素正化合價的數(shù)值等于該元素1個原子給出電子的數(shù)目,元素負(fù)化合價的數(shù)值等于該元素的1個原子為了填滿最外電子層所必須結(jié)合的電子數(shù)目。
在離子化合物中,得、失電子的數(shù)目是相等的,在共價化合物中,共用電子對偏離和偏向的數(shù)目也是相等的,所以在任何化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和都等于“0”。由此不難理解,不同元素相化合時,其原子個數(shù)不能是任意的,而要有一定的個數(shù)比,這是我們書寫化學(xué)式和判斷化學(xué)式是否正確的依據(jù)。
【課堂生成】
【課堂研討】
1. (思考、討論)結(jié)合你初中已經(jīng)掌握的知識與同學(xué)討論,完成下表。
氧化還原反應(yīng)方程式
反應(yīng)前后化合價升高的元素
反應(yīng)前后化合價降低的元素
是否屬于氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系
還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系
CuO+H2Cu+H2O
2Mg+O22MgO
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
2Al2O34Al+3O2↑
2H2O22H2O+O2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
請分析上表,討論總結(jié),分別從化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移的角度定義:
什么是氧化還原反應(yīng)?什么是氧化反應(yīng)?什么是還原反應(yīng)?你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么?
【課堂生成】
2. (自學(xué)、討論)請分別從化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移的角度定義:什么是氧化劑?什么是還原劑?什么是氧化產(chǎn)物?什么是還原產(chǎn)物?
【課堂生成】
【練一練】
⑴請指出第1題表中反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物;
⑵判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),若是,指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。
①2Na+Cl2=2NaCl
②Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O
③H2O+3NO2=2HNO3+NO
④4NH3+5O24NO+6H2O
⑤Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O
⑥Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
⑦2H2S+SO2=3S+2H2O
⑧3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2O
⑨NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
⑩3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2O
3. (自學(xué)、討論)舉例說明四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?并將“化合反應(yīng)”、“置換反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”與“氧化還原反應(yīng)”填入下圖。
置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
【課堂生成】
【鞏固練習(xí)】
3.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D.KClO3+6HCl(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑
1. 下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是
A.5Cl2+I(xiàn)2+6H2O=10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
4.在2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.任意比
2. 蘋果汁中含有Fe2+,它是人們喜歡的一種補鐵飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C,可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有
A.還原性 B.氧化性 C.堿性 D.酸性
3. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是
A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.氧化還原的本質(zhì)是元素化合價的升降
C.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑,反應(yīng)中被還原
D.氧化劑與還原產(chǎn)物中一定含有同種元素
4. 已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法不正確的是
A.Cl2既是氧化劑也是還原劑 B.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍
C.氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1∶5 D.NaCl是還原產(chǎn)物,NaClO3氧化產(chǎn)物
5. 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 2KClO3+I(xiàn)2=2KIO3+Cl2,則下列推斷正確的是
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2
C.該反應(yīng)中還原劑為KClO3 D.該反應(yīng)中氧化劑為I2