2019-2020年高中化學 專題2 專題綜合檢測 蘇教版選修4.DOC
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2019-2020年高中化學 專題2 專題綜合檢測 蘇教版選修4 第I卷 選擇題（共48分） 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意) 1．在溫度不變、恒容的容器中進行反應H2 2H ΔH>0，若反應物的濃度由0.1 molL－1降到0.06 molL－1需20 s，那么由0.06 molL－1降到0.036 molL－1所需反應時間應為( ) A．10 s B．12 s C．大于12 s D．小于12 s 答案 C 2．反應：L(s)＋aG(g) bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中 壓強p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷( ) ①上述反應是放熱反應 ②上述反應是吸熱反應 ③a>b ④aq，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是( ) A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍 C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低 答案 B 解析 本題主要考查學生對化學反應速率及化學平衡移動影響因素的理解，著重考查學生的分析、理解、判斷能力。該反應的特點是反應物的計量數(shù)大于生成物的計量數(shù)，且正反應是放熱的純氣體反應，容器為恒容，因此，通入稀有氣體，反應物與生成物濃度不變，平衡不移動，A錯；降溫時平衡正向移動，因混合氣體的總質(zhì)量不變，而總物質(zhì)的量減小，故平均摩爾質(zhì)量應變大，平均相對分子質(zhì)量應變大，C錯；增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率應增大，D錯。 7．下列能用勒夏特列原理解釋的是( ) A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快 B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑 D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 答案 B 解析 勒夏特列原理即化學平衡移動原理。引起化學平衡移動的因素主要是濃度、壓強、溫度等，這些因素對化學平衡的影響都可用勒夏特列原理來解釋。催化劑不能引起化學平衡移動，勒夏特列原理不包括反應速率的變化規(guī)律。 8．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJmol－1(Q＞0) 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( ) A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 molL－1，則H2的反應速率為0.03 molL－1min－1 D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 molL－1的NaOH溶液中恰好反應 答案 D 解析 因反應是氣體體積增大的反應，所以加壓會減小SiCl4的轉(zhuǎn)化率，A錯；因反應為可逆反應，SiCl4不可能反應1 mol，故達平衡時吸收熱量應小于Q kJ，B錯；列式計算v(HCl)＝＝0.03 molL－1min－1，v(H2)＝v(HCl)＝0.015 molL－1min－1，C錯誤；據(jù)熱化學方程式比例關(guān)系計算，吸收0.025Q kJ能量，則有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正確。 9．下列說法中正確的是( ) A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn) B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變 C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的 D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應 答案 D 解析 對于反應自發(fā)性的判斷要綜合利用能量判據(jù)和熵判據(jù)，僅靠單一判據(jù)不能對反應的自發(fā)性，作出準確判斷，B、C項錯誤；一定條件的非自發(fā)過程若改變條件也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)過程。 10．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達平衡狀態(tài)的是( ) ①C生成速率與C分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B ③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的分壓不再變化 ⑤混合氣體的總壓不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 答案 A 解析?、谥猩葾和B均為逆反應速率，所以②不能作為化學平衡的標志；平衡時各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學式前的系數(shù)之比，所以⑧不能作為化學平衡的標志。 11．僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分數(shù)來提高反應速率的是( ) A．加熱 B．加壓 C．加負催化劑 D．加大反應物濃度 答案 A 解析 A、B、D項中的措施均可加快反應速率，但B、D項中的措施僅增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目。 12．在1 L密閉容器中通入2 mol 氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應：2NH3 N2＋3H2，達平衡時，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a%的是( ) A．3 mol H2和1 mol N2 B．2 mol NH3和1 mol N2 C．2 mol N2和3 mol H2 D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2 答案 A 13．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其＝K，K被稱為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是( ) A．此反應為放熱反應 B．此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化 C．此反應達到1 000 ℃時的反應速率比700 ℃時大 D．該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越低 答案 C 解析 K隨溫度升高而增大，說明溫度升高反應向正反應方向進行，所以是吸熱反應，不同體系的平衡常數(shù)不一樣，對一確定的化學反應，平衡常數(shù)越大，說明生成物平衡濃度越大，反應物濃度越小，即反應物的轉(zhuǎn)化率越高。 14．對于可逆反應：2AB3(g) A2(g)＋3B2(g) ΔH>0，下列圖象中正確的是( ) 答案 B 解析 對于2AB3(g) A2(g)＋3B2(g) ΔH>0，說明該正反應是一個吸熱的氣體體積增大的反應，升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但平衡向正反應方向移動，所以v(正)>v(逆)，且w(AB3)降低，w(A2)增大，故A、D錯，B正確；增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以w(AB3)增大，w(A2)減小，故C錯。 15．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在溫度為T K和(T＋10)K時，測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是( ) 溫度 T K (T＋10) K 測定時刻/s t1 t2 t3 t4 t5 c(A)/molL－1 6 3 2 2 2.2 c(B)/molL－1 5 3.5 3 3 3.1 c(C)/molL－1 1 2.5 3 3 2.9 A.在t3時刻反應已經(jīng)停止 B．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)將增大 C．在t3時刻，若增大壓強，則A的轉(zhuǎn)化率將減小 D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應速率為 molL－1s－1 答案 D 解析 選項A，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，A、B的濃度降低，C的濃度增加，故A、B為反應物，C為生成物，在t3時刻，A、B、C濃度不變，反應達到平衡，但反應并沒有停止；選項B，t4時刻升溫，A、B濃度增加，C濃度降低，平衡逆向移動，故K減?。贿x項C，由表中t4～t5各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化關(guān)系知，該反應為2A(g)＋B(g) C(g)，因此增大壓強，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；選項D，t2～t3時，Δc＝1 molL－1，Δt＝(t3－t2)s，故v(A)＝1/(t3－t2) molL－1s－1。 16．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是( ) A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0 B．由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大 C．由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施 D．圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量 答案 D 解析 A項，T1、T3處未達平衡，T2處于平衡狀態(tài)；由圖Ⅱ得：t1～t2應該是NH3的質(zhì)量分數(shù)最大的時候，因t3、t5時刻平衡都向逆反應方向移動，NH3的體積分數(shù)減小。t3時v逆、v正都減小，且v逆>v正，則采取的措施是減小壓強；由圖Ⅲ可知：反應1 mol CO放熱43 kJ。容積為10 L，平衡時消耗n(CO)＝n(H2O)＝1.2 mol?放熱為51.6 kJ。 第II卷 選擇題（共52分） 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(8分)(1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減。 ①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g) ②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g) (2)可逆反應A(g)＋B(g) 2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。 ①由T1向T2變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。 ②由T3向T4變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。 ③反應在________溫度下達到平衡。 ④此反應的正反應為______熱反應。 答案 (1)①熵增?、陟刈兒苄 、垤販p (2)①>?、??、跿3 ④放 解析 (1)對于有氣體參與的化學反應(有氣體參與反應時氣體既可以是反應物也可以是產(chǎn)物)，氣體的物質(zhì)的量增大的化學反應，其熵變通常是正值，即是熵增大的反應；反之，氣體的物質(zhì)的量減小的化學反應，其熵變通常是負值，即是熵減小的反應。若反應物中氣體的物質(zhì)的量與產(chǎn)物中氣體的物質(zhì)的量相等，其熵變通常都是很小的值，正負由具體的化學反應體系來決定。 NH4NO3的爆炸反應是氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學反應，(2＋4＋1)－(0)>0，因此該過程是熵增的過程。水煤氣轉(zhuǎn)化反應，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量反應前后未發(fā)生變化，即(1＋1)－(1＋1)＝0，估計該過程的熵變很小。生成臭氧后，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即2－3<0，因此該過程是熵減的過程。 (2)①由T1向T2變化時即溫度由T1升高到T2時，C%逐漸增大，說明此時反應未達平衡，溫度升高，使得反應速率加快，而且正反應的反應速率要大于逆反應的反應速率，即v(正)>v(逆)。 ②由T3向T4變化時，C%逐漸減小，說明在溫度由T3升高到T4時，反應速率雖然提高，但是正反應的反應速率要小于逆反應的反應速率，即v(正)下載提示(請認真閱讀)
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