2019年高三化學總復習 第1章 第2節(jié) 物質的量在化學實驗中的應用課時跟蹤檢測 新人教版.doc

2019年高三化學總復習 第1章 第2節(jié) 物質的量在化學實驗中的應用課時跟蹤檢測 新人教版 1．容量瓶上需要標有：①溫度，②濃度，③容量，④壓強，⑤刻度線，⑥堿式或酸式六項中的(　　) A．①③⑤　　　　　　　 B．②④⑥ C．③⑤⑥　 D．①②③ 解析：選A　容量瓶上標有溫度、容量和刻度線。 2．關于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列說法中不正確的是(　　) A．100 mL該溶液中含0.8 g NaOH B．200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應形成中性溶液 C．100 mL該溶液中約含0.02 mol6.021023mol－1個Na＋ D．配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質量為8 g 解析：選D　A項中，m(NaOH)＝0.2 mol/L0.1 L40 g/mol＝0.8 g，正確；B項，2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O，所以n(NaOH)∶n(H2SO4)＝(0.2 mol/L0.2 L)∶(0.2 mol/L0.1 L)＝2∶1，符合化學方程式的化學計量數(shù)之比，正確；C項，N(Na＋)＝0.2 mol/L0.1 L6.021023mol－1＝0.026.021023，正確；D項，含1 L水的這種溶液體積肯定不是1 L，NaOH的質量不能以1 L溶液來計算，錯誤。 3．使用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是(　　) A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里 B．稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里 C．將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L D．將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L 解析：選C　A、B兩項中水為1 L時再溶解了別的物質，形成溶液的體積就不是1 L了，盡管溶質為0.1 mol，但其濃度不是0.1 mol/L；D項中16 g膽礬含CuSO4少于0.1 mol，濃度也就不是0.1 mol/L。 4．下列溶液中氯離子的濃度與1 L 1 molL－1的AlCl3溶液中氯離子物質的量濃度相等的是(　　) A．1 L 1 molL－1的NaCl溶液 B．1.5 L 2 molL－1NH4Cl溶液 C．1 L 1 molL－1的AlCl3溶液和1 molL－1的FeCl2混合溶液 D．2 L 1.5 molL－1的CaCl2溶液 解析：選D　1 L 1 molL－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 molL－1，A項中c(Cl－)＝1 molL－1，B項中c(Cl－)＝2 molL－1，C項中c(Cl－)＝5 molL－1，D項中c(Cl－)＝1.52 molL－1＝3 molL－1。 5．某溶液中存在五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋和一種未知離子(OH－忽略不計)，它們物質的量濃度之比為2∶3∶1∶3∶1，則未知離子可能為(　　) A．Fe2＋　　 B．Ba2＋　　 C．Cl－　　 D．Mg2＋ 解析：選D　由題意知： c(NO)∶c(SO)∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(Rm＋)＝2∶3∶1∶3∶1 又知任何溶液都是電中性的。 21＋23＝13＋31＋m 得m＝2。 又知Fe2＋、H＋、NO不能共存，Ba2＋與SO不能共存，故選D。 6．有五瓶溶液分別是(　　) ①10 mL 0.60 mol/L NaOH溶液 ②20 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液 ③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液 ④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH溶液 ⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖溶液 以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是(　　) A．①＞②＞③＞④＞⑤　 B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤　 D．⑤＞④＞③＞②＞① 解析：選D　五瓶溶液都為稀溶液，溶質離子或分子數(shù)目較小，可按水分子數(shù)的多少 (即按水的體積)確定離子、分子總數(shù)的大小順序。 7．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為(　　) A．(－)mol/L　 B．(2b－a)mol/L C．(5b－)mol/L　 D．(10b－5a)mol/L 解析：選D　設五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的物質的量分別為x、y，可列出方程式組2x＝a，x＋2y＝b，則可解出n(Na＋)＝b－，從而可求出該混合溶液中c(Na＋)為(10b－5a) mol/L，D項正確。 8．等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為(　　) A．1∶2∶3　　　　　　　 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3　 D．1∶3∶6 解析：選B　設三種硫酸鹽的物質的量濃度分別是x、y、z，則根據(jù)反應方程式SO＋Ba2＋BaSO4↓可知，3x∶y∶z＝1∶2∶3，解得x∶y∶z＝1∶6∶9，答案選B。 9．(xx江西師大附中模擬)在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為(　　) A．1 molL－1　 B．2.5 molL－1 C．5 molL－1　 D．2 molL－1 解析：選B　設金屬離子為Rn＋，根據(jù)電荷守恒得：2＝n，即n＝3。則硫酸鹽的化學式為R2(SO4)3。R2(SO4)3的物質的量為0.5 mol，又知V＝200 mL＝0.2 L，c＝＝＝2.5 molL－1。 10．某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法中正確的是(　　) A．配制過程只需要三種儀器即可完成 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小 D．需要稱量的NaClO固體的質量為140 g 解析：選C　配制過程中需要用到天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，B錯誤；需稱量NaClO固體的質量為500 mL1.19 g/cm325%＝148.7 g，D錯誤。 11．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題： (1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________ mol/L。 (2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量不隨所取體積多少而變化的是________。 A．溶液中HCl的質量 B．溶液的物質的量濃度 C．溶液中H＋的數(shù)目 D．溶液的密度 (3)欲配制上述濃鹽酸，需要在1 L水中通入標準狀況下 ________ L HCl氣體(保留1位小數(shù))。 (4)現(xiàn)有1 L 1 mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是________。 A．通入標準狀況下HCl氣體22.4 L B．將溶液加熱濃縮至0.5 L C．加入5 mol/L的鹽酸0.6 L，再稀釋至2 L D．加入1 L 3 mol/L的鹽酸混合均勻 解析：(1)由c＝可求得c(HCl)＝11.9 mol/L。(2)無論取出多少毫升該鹽酸，其濃度和密度均不變。(3)配1 L該鹽酸需V(HCl)＝11.9 mol22.4 Lmol－1＝266.6 L，需V(水)＝ ＝0.756 L。＝＝，即在1 L水中應通入352.6 L標準狀況下的HCl氣體。(4)A項通入HCl后溶液不再為1 L，A錯；B項加熱時HCl會揮發(fā)；C項： c＝＝2 molL－1。正確；D項，混合后不恰好為2 L。 答案：(1)11.9　(2)BD　(3)352.6　(4)C 12．實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱)。 (2)下列操作中，容量瓶所不具備的用途有________(填序號)。 A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液 C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液 E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質 (3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。 在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol/L。 (4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，選用________mL量筒最好。 解析：(1)五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。 (2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個刻度線，不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。不能使用容量瓶量取一定體積的液體，因液體倒出后會有少量殘留在容量瓶中，使所取液體體積減小。 (3)因無480 mL的容量瓶，配制NaOH溶液選用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝cVM＝0.1 mol/L0.5 L40 g/mol＝2.0 g。定容仰視刻度線，造成加水較多，濃度偏低，灑落溶液會造成溶質的量減少，溶液濃度偏低。 (4)由稀釋前后溶質物質的量相等， V(濃)＝＝＝ L ＝13.6 mL，故選用20 mL量筒最好，誤差小。 答案：(1)AC　燒杯、玻璃棒 (2)BCEF (3)2.0　小于　小于 (4)13.6　20 13．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息。 “84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。 請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題： (1)該“84消毒液”的物質的量濃度為________ molL－1。 (2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)≈________molL－1(假設稀釋后溶液密度為1.0 gcm－3)。 (3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收________L空氣中的CO2(標準狀況)而變質。 (4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25 % NaClO的消毒液。下列說法正確的是________(填編號)。 A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液的配制 C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低 D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g 解析：(1)根據(jù)c＝，c(NaClO)＝＝4.0(molL－1)。 (2)根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變得 100 mL4.0 molL－1＝ c(NaClO)，解得c(NaClO)≈0.04 molL－1，c(Na＋)＝c(NaClO)≈0.04 molL－1。(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)＝1 L4.0 molL－1＝4.0 mol，根據(jù)反應：CO2＋2NaClO＋H2ONa2CO3＋2HClO，需要CO2的物質的量為n(NaClO)2＝2.0 mol，即標準狀況下V(CO2)＝2.0 mol22.4 Lmol－1＝44.8 L。(4)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項B，配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干。選項C，由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低。選項D，應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質量為0.5 L4.0 molL－174.5 gmol－1＝149 g。 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)44.8　(4)C