2019年九年級化學全冊 7.2 常見的酸和堿教案 滬教版.doc

2019年九年級化學全冊 7.2 常見的酸和堿教案 滬教版 物質(zhì)的分類： 純凈物 單質(zhì) 金屬：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非金屬：C S P Si H2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar 化合物 氧化物 酸性氧化物：CO2 SO2 SO3 堿性氧化物： Na2O K2O CaO BaO MgO CuO Fe2O3 酸 含氧酸：HNO3 H2SO4 H3PO4 無氧酸：HCl H2S 堿 可溶性堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 不溶性堿：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 鹽 硝酸鹽：KNO3 NaNO3 Ag NO3 Ba(NO3)2 鹽酸鹽：不溶AgCl,可溶NaCl KCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2 FeCl3 硫酸鹽：不溶BaSO4,可溶Na2SO4 K2SO4 MgSO4 ZnSO4 (NH4)2SO4 碳酸鹽：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3, 不溶CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 MgCO3 銨鹽：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 電離方程式： 1、溶液能導電的原因：在水溶液中有自由移動的離子存在。 2、電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動的離子的過程。 3、在溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。 如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42— ，則2a + 3b = 2c 酸、堿、鹽的概念及酸堿鹽的溶解性 1、在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子的形式存在 酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4 由H+與酸根離子組成： HnR = nH+ + Rn- 堿：電離時生成的陽離子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 由金屬離子與OH—組成： R（OH）n = Rn+ + nOH— 鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 2、酸堿鹽的溶解性： 可溶性堿： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都易溶，鹽酸鹽（除AgCl外）硫酸鹽（除BaSO4外）也可溶 不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性堿Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3 不溶性碳酸鹽CaCO3,BaCO3,MgCO3, 既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4 酸、堿、鹽溶液的導電性 小結(jié)： NaCl固體(不導電) NaCl溶液(導電) KNO3固體(不導電) KNO3溶液(導電) NaOH固體(不導電) NaOH溶液(導電) 蔗糖固體(不導電) 蔗糖溶液(不導電) 酒精(不導電) 酒精溶液(不導電) 蒸餾水(不導電) 設問：為什么有的物質(zhì)(如NaCl固體)本身不導電，而它的水溶液能導電呢?而有的物質(zhì)(如蔗糖固體)本身不導電，把它配成水溶液還是不導電? 在水分子作用下 分析： NaCl 固體 Na+＋Cl- (離子不能自由移動) (離子能自由移動) 不導電 導電 小結(jié)：要點： 有些物質(zhì)的水溶液能導電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。 講解：物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動離了的過程叫電離。 （引出電離的概念） 分析：電離是在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無關(guān)，電離可用電離方程式表示。 書寫方法如下： (1)正確寫出該物質(zhì)的化學式 (2)離解通常發(fā)生在正價元素(或原子團)和負價元素(或原子團) 之間的聯(lián)接處。 (3)陰、陽離子所帶電荷數(shù)與該元素或原子團的化合價相同， 但寫法不同。 例：NaCl＝Na+＋Cl- KNO3＝K+＋NO3- NaOH＝Na+＋OH- (NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42- (4) 根據(jù)陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等來檢查電離方程式正誤。 1.酸 小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導電，依照它們在水溶液中存在自由移動的離子 提問：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點? 分析：從而得出酸的定義。強調(diào)“全部是H+”介紹酸根的概念和酸的電離通式： HnR＝nH+＋Rn- 小結(jié)：酸根離子所帶負電荷總數(shù)等于酸分子電離子時生成的氫離子總數(shù) 2．堿 小結(jié)： KOH、Ba(OH)2的溶液能導電，依照它們的水溶液中存在自由移動的離子 提問：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點? 分析：從而得出堿的定義，強調(diào)“全部是OH-” 介紹堿的電離通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH- 小結(jié)：在堿里，跟一個金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù)目。 3.鹽 小結(jié)： Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導電， 說明它們的水溶液中存在著自由移動的離子。 分析：電離產(chǎn)物的特點，得出鹽的定義 小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點 (2)物質(zhì)的分類 一、常見的酸 （一）常見的酸——鹽酸 知識目標： 1.掌握鹽酸的化學性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。 2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。 3.理解復分解反應的概念。 教學重點： 1.鹽酸的化學性質(zhì) 2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化 3.復分解反應的概念 教學難點： 有關(guān)鹽酸化學性質(zhì)的化學方程式的書寫 教學過程： 鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途，本節(jié)課來學習鹽酸的性質(zhì)和用途。 [講授新課] 鹽酸───氯化氫氣體的水溶液 1.物理性質(zhì) (1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。 (2)小結(jié)：濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴) 。 2.化學性質(zhì) (1)鹽酸跟指示劑的作用 (2)鹽酸跟某些金屬的反應 ①引導學生回憶實驗室制氫氣的反應 ②小結(jié)：鹽酸＋金屬────→鹽＋水 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ (3)鹽酸跟金屬氧化物反應 (增加CuO＋HCl的實驗) ①演示[實驗P187]，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色 ②小結(jié)：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O 2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O (4)鹽酸跟堿的反應 (增：NaOH＋酚酞＋HCl的實驗） 小結(jié)：鹽酸＋堿───→鹽＋水 2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O， HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O (5)鹽酸跟某些堿反應 (增：NaCl＋AgNO3的實驗) 小結(jié)：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽 HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓ NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓ ③討論：HCl和NaCl的水溶液中有無相同的離子? ④小結(jié)：Cl-的檢驗方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3， 若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl- (1)跟指示劑作用： 酸性 中性 堿性 石蕊 紅色 紫色 藍色 酚酞 無 無 紅色 (2)鹽酸＋金屬───→鹽＋H2： 2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑； 2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑ (3)鹽酸＋金屬氧化物──→鹽＋H2O 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O； 2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O (4)鹽酸＋堿───→鹽＋H2 2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O； HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O (5)鹽酸＋某些鹽──→新酸＋新鹽 HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓； NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓ 此反應可用于檢驗溶液中是否含有Cl- 3.復分解反應 ①復習復分解反應的概念和表達方法 ②比較四種化學反應基本類型的不同之處 4.鹽酸的用途 [總結(jié)]①鹽酸的物理性質(zhì) ②指示劑及其遇酸堿的變色情況 ③鹽酸的化學性質(zhì) ④復分解反應的概念 （二）常見的酸——硫酸 知識目標： 1.掌握稀H2SO4的物理性質(zhì)， 了解濃H2SO4和HNO3的性質(zhì)及濃H2SO4的稀釋方法。 2.掌握稀H2SO4的化學性質(zhì)， 能準確描述典型反應的實驗現(xiàn)象和準確書寫相應的化學方程式，了解H2SO4的用途。 3.了解SO42-的檢驗方法。 教學重點：硫酸的化學性質(zhì) 教學難點：1、有關(guān)硫酸化學性質(zhì)方程式的書寫 2、SO42-的檢驗 教學過程： [復習提問] 1.濃HCl的物理性質(zhì)，稀HCl的化學性質(zhì)。 2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。 3.Cl－的檢驗方法。 [講授新課]硫酸 1.物理性質(zhì) 純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時放出大量的熱。（強調(diào)稀釋方法） 2.化學性質(zhì) ①演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無色酚酞變色。 ②演示實驗得出： 硫酸＋金屬──→鹽＋H2↑； H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑ ③演示及稀H2SO4＋CuO，得出： 硫酸＋金屬氧化物────→鹽＋H2O 3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O ④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出： 硫酸＋堿───→鹽＋H2O H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O ⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出： a.硫酸＋鹽───→新酸＋新鹽 H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑ 討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42- 的檢驗方法 b.小結(jié) 3.用途：閱讀濃硫酸的特性，P188拓展視野。 4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性。 [總結(jié)]⑴濃H2SO4的物理性質(zhì) ⑵稀H2SO4的化學性質(zhì) ⑶SO42-的檢驗方法 （三）酸的通性 知識目標： 1.了解酸的分類方法和命名。 2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。 3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應。 教學重點：酸的通性及方程式的書寫。 教學難點：金屬活動順序表的應用。 教學過程： [復習提問]什么叫酸，寫出已學過的酸的化學式。 酸的分類和命名： 引學生閱讀課文，相應內(nèi)容，討論下列問題： 1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么? 2.酸是如何命名的? 3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么? 練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3 酸的通性： 石蕊：變紅 提問：酸為什么會具有相似的化學性質(zhì)呢? 請寫出HCl、H2SO4、 HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點。 小結(jié)：酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。 總結(jié)出酸的通性： 酸的通性（1） 石蕊───→：紫──→紅 ＋指示劑 酞酚───→：無現(xiàn)象 ＋活潑金屬────→鹽＋H2 酸 ＋堿性氧化物＋鹽＋H2O ＋堿───→鹽─→H2（中和反應及其應用） ＋某些鹽─→新酸＋新鹽 1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色 2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2 提問：為何要強調(diào)“活潑”二字? 是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣? 結(jié)論：銅及銀跟酸不反應。 小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應與金屬本身的活動性有關(guān)。 金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au 失電子能力 強─────→弱 活動性 強─────→弱 講解：①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。 ②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O(它們有很強的氧化性) 3.金屬氧化物＋酸──→鹽＋H2O 講解：①堿性氧化物的定義 ②大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見的如Fe2O3 CuO CaO K2O Na2O等 4.堿＋酸──→鹽＋H2O 提問：（1）中和反應的定義 （2）中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應用 討論：中和反應屬何種基本反應類型? 生成鹽和水的反應都是中和反應嗎?舉例說明。 5.鹽＋酸──→新鹽＋新酸 (1)寫出①CaCO3＋HCl ②AgNO3＋HCl ③BaCl2＋H2SO4的反應方程式 (2)講解：方程式①可用于檢驗CO32- ②可用于檢驗Cl- ③可用于檢驗SO42- 酸的通性（2） 知識目標： 了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會用PH試紙測定溶液的PH，了解PH對生產(chǎn)的意義。 復習提問：1、如何測定溶液的酸堿性? 2、酸有哪些通性?分別以HCl、H2SO4為例說明 3、熟記金屬活動性順序及簡單應用 [導入新課]：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強弱程度了。為此，我們今天學習溶液酸堿度的表示方法。 [講授新課]： PH－溶液酸堿度的表示方法 1.PH的范圍：0－14 2.PH與酸堿性的關(guān)系： 0──────７─────14 ←─────中性──────→ 酸性增強 堿性增強 即PH＝7時，溶液呈中性，PH < 7時，溶液呈酸性，PH > 7時， 溶液呈堿性。 3.PH的測定 總結(jié)出測定PH的方法（將待測試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便知溶液的PH） ①現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會顯示不同的顏色。 ②結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度－PH 討論題： (1)溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定?能否用指示劑測定溶液的酸堿度?能否用PH試紙測定溶液的酸堿性? (2)能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試? (3)能否將PH試紙浸入溶液中測定?為什么? 4、了解溶液酸堿度的實際意義： ①化工生產(chǎn)中，許多反應必須在一定酸堿度的溶液中進行。 ②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長須在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5時，一般作物將難以生長。 ③測定空氣的污染情況 ④了解人體的健康情況 1. 了解溶液酸堿度的意義 二、常見的堿 常見的堿、堿的通性（1） 知識目標： 1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項。 2.掌握NaOH的化學性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)反應的化學方程式。 3.了解酸性氧化物的概念。 教學重點、難點：NaOH的化學性質(zhì)及有關(guān)化學方程式的書寫 補充：NaOH與CO2的反應 教學過程： [復習提問] 1.什么叫堿? 2.在我們接觸過的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應?寫出化學方程式。 [學習新課]：學習幾種常見的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。 氫氧化鈉 1.物理性質(zhì) (1)引導學生分析、總結(jié) NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。 2.化學性質(zhì) (1)通過復習酸堿指示劑的變色情況及閱讀NaOH 使指示劑的變色情況，得出 NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。 (2)NaOH與CO2等非金屬氧化物反應： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O (3) NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH與酸反應 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (4) NaOH與鹽的反應： CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4； （藍色） 3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl （紅褐色） 小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應，一般生成不溶于水的堿。 3.酸性氧化物的概念： (1)凡是能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、SO2、SO3等。 (2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物 (3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如： H2O＋CO2＝H2CO3 H2O＋SO2＝H2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4 4.NaOH的用途 總結(jié)：①NaOH的物理性質(zhì)、化學性質(zhì) ②有關(guān)化學方程式的書寫技巧 ③NaOH的用途 ④酸性氧化物的概念及特點 常見的堿、堿的通性（2） 1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性質(zhì)及主要用途。 2.掌握Ca(OH)2的化學性質(zhì)，掌握鑒別NaOH和Ca(OH)2的方法。 3.了解堿的分類和命名及通性。 教學重難點：有關(guān)化學方程式的書寫 [復習提問] 1.NaOH有哪些物理性質(zhì)和化學性質(zhì)? 2.分別寫出下列物質(zhì)與NaOH反應的方程式： CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3 [講授新課] 氫氧化鈣 1.制法：由學生說出實驗現(xiàn)象并寫出化學方程式 CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗稱熟石灰或消石灰) 2.物理性質(zhì) 氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。 3.化學性質(zhì) (1)使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 (2)跟酸性氧化物反應生成鹽和水 回憶CO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫出化學方程式 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O (3)跟酸起中和反應 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 4.用途 (1)建筑材料 (2)制造NaOH，漂白粉 (3)改良酸性土壤 (4)配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合劑[Ca(OH)2＋S] 三、堿的命名：由學生總結(jié)出堿的命名的一般方法。 四、堿的通性 指導學生復習堿的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化學性質(zhì)，總結(jié)得出堿的通性。 總結(jié)：1.Ca(OH)2的制法、性質(zhì)和用途。 2.堿的命名 3.堿的通性 閱讀：P190 燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用 兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應稱為復分解反應。