高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 第2課時 電解原理的應(yīng)用作業(yè)1 魯科版選修4
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高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 第2課時 電解原理的應(yīng)用作業(yè)1 魯科版選修4
第2課時 電解原理的應(yīng)用
[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)]
1.用石墨電極電解CuCl2溶液(如圖所示)。下列分析正確的是( )
A.a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極
B.通電使CuCl2發(fā)生電離
C.陽極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e-===Cu
D.通電一段時間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體
解析:選A。A.銅離子應(yīng)移向陰極,則a為負(fù)極。B.CuCl2發(fā)生電離是在水分子的作用下完成的,并非通電才能發(fā)生。C.反應(yīng)Cu2++2e-===Cu應(yīng)在陰極上發(fā)生,陽極上發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑。D.通電一段時間后,應(yīng)在陽極附近觀察到黃綠色氣體。
2.已知銅或銀做電解池的陽極時,能被氧化為金屬離子。下圖中裝置分別通電一段時間后,溶液質(zhì)量增加的是( )
解析:選D。A、B項中石墨做電極材料,溶液質(zhì)量只會減小;C項中進(jìn)入溶液的銅與從溶液中析出的銅的質(zhì)量相等;D項中2 mol Ag失電子進(jìn)入溶液,1 mol Cu從溶液中析出,溶液質(zhì)量增加,故正確。
3.用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后,欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的( )
A.CuSO4 B.H2O
C.CuO D.CuSO45H2O
解析:選C。用石墨做電極電解CuSO4溶液的電解方程式是2CuSO4+2H2O通電,2H2SO4+2Cu+O2↑,根據(jù)缺什么補(bǔ)什么的原則,要想使電解液恢復(fù)原狀,應(yīng)加入CuO,C項正確。
4.如圖所示的裝置,通電一段時間后,測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g,乙池中某電極上析出0.64 g某金屬,下列說法正確的是( )
A.甲池是b極上析出金屬銀,乙池是c極上析出某金屬
B.甲池是a極上析出金屬銀,乙池是d極上析出某金屬
C.某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D.某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液
解析:選C。甲池a極是陰極,析出金屬銀,乙池c極是陰極,析出某金屬。某鹽溶液如果是Mg(NO3)2溶液,不可能析出金屬,由關(guān)系式2Ag+~2e-~Cu2+可知,某鹽為可溶性銅鹽。
5.如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,b電極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是( )
A.X是負(fù)極,Y是正極
B.Pt是陰極,Cu是陽極
C.CuSO4溶液的酸性增強(qiáng)
D.CuSO4溶液的酸堿性不變
解析:選C。b電極附近呈紅色,溶液顯堿性,b極是陰極,Y是負(fù)極,X是正極,則Pt是陽極,電解CuSO4溶液時,陽極OH-放電,陰極Cu2+放電,溶液中有H2SO4生成,酸性增強(qiáng)。
6.電鍍在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,可以鍍鋅、鍍銅、鍍金等。如利用下圖所示裝置可以將銅牌搖身一變?yōu)殂y牌,即在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.通電后,Ag+向陽極移動
B.銀條與電源負(fù)極相連
C.該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag++e-===Ag
D.當(dāng)電鍍一段時間后,將電源反接,銅牌可恢復(fù)如初
解析:選C。銅牌上鍍銀,銀為陽極,Ag+向陰極移動,陰極反應(yīng)為Ag++e-===Ag。由于實驗中鍍層不可能非常均勻致密,所以將電源反接,陽極上Cu、Ag均能溶解,銅牌不可能恢復(fù)如初。
7.如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色、無臭氣體放出。符合這一情況的是下表中的( )
選項
a極板
b極板
X電極
Z溶液
A
鋅
石墨
負(fù)極
CuSO4
B
石墨
石墨
負(fù)極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負(fù)極
CuCl2
解析:選A。由a極板質(zhì)量增加知,溶液中陽離子在 a極板生成金屬析出,則a為陰極,X為負(fù)極;因B項中a極板不析出金屬,C項中X為正極可知,B、C兩項均錯誤;又由b極板有無色、無臭氣體放出,可知D項錯誤。
8.如圖所示,甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池。
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則a電極名稱為________極,電極材料是________,電極反應(yīng)式為________________,電解質(zhì)溶液可以是
________________________________________________________________________。
(2)乙池中鐵極電極反應(yīng)式為________________,若在乙池中滴入少量酚酞溶液,開始電解一段時間后,鐵極附近呈________色。
(3)若乙電解池中的電解質(zhì)溶液為等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和MgCl2溶液,分階段寫出乙池中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
解析:(1)在一條電路中串聯(lián)兩個電解池,往往對陰、陽極的判斷容易受到干擾,在分析甲池時,把乙池視為一段導(dǎo)線,反之,分析乙池時,把甲池視為一段導(dǎo)線。據(jù)此分析得出:a為陰極,b為陽極,F(xiàn)e為陰極,石墨為陽極。又根據(jù)工業(yè)上電解精煉銅的原理判斷a電極材料應(yīng)為純銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-===Cu,電解質(zhì)溶液用含Cu2+的溶液(如CuSO4溶液)。
(2)乙池中是用惰性電極電解NaCl溶液(陰極材料是否為活潑金屬對電解無影響),鐵極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,由于水提供的H+放電,鐵極附近溶液中OH-越來越多,溶液由無色變?yōu)榧t色。
(3)電解多種電解質(zhì)的混合溶液,分析電解反應(yīng)的方法步驟為①分析電解質(zhì)溶液中所有離子,分為陰、陽兩組(包括水電離出的H+和OH-);②將陰、陽離子分別按放電先后順序進(jìn)行排列;③寫出陰、陽兩極上的反應(yīng)式和電解的總反應(yīng)式并據(jù)此判斷反應(yīng)現(xiàn)象或進(jìn)行計算。
答案:(1)陰 純銅 Cu2++2e-===Cu 含Cu2+的溶液(如CuSO4溶液) (2)2H++2e-===H2↑ 紅
(3)第一階段:CuCl2通電,Cu+Cl2↑,第二階段:2H2O通電,2H2↑+O2↑
[能力提升]
9.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨做電極電解溶液時,根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是( )
A.陰極只析出H2
B.陽極先析出Cl2,后析出O2
C.電解最后階段為電解水
D.溶液pH不斷增大,最后為7
解析:選D。電解質(zhì)溶液中,n(Na+)∶n(Cl-)∶n(H+)∶n(SO)=3∶3∶2∶1,開始電解產(chǎn)生H2和Cl2,同時生成OH-中和H2SO4,且生成OH-多,最后相當(dāng)于電解水,因而pH>7,陰極只生成H2。三個階段分別為電解HCl、NaCl、H2O。
10.CuI是一種不溶于水的白色固體,它可由反應(yīng)2Cu2++4I-===2CuI+I(xiàn)2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極,以Cu為陽極電解KI溶液,通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色,而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色,對這個現(xiàn)象的正確解釋是( )
①陰極:2H++2e-===H2↑,使[OH-]>[H+]
②陽極:2Cu-4e-+4I-===2CuI+I(xiàn)2,I2遇淀粉變藍(lán)
③陽極:Cu-2e-===Cu2+,Cu2+顯藍(lán)色
④陽極:2I--2e-===I2,碘遇淀粉變藍(lán)
A.①② B.①③
C.①④ D.③④
解析:選A。由于陽極材料是Cu,故電極反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+,但是由于Cu2+與I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Cu2++4I-===2CuI+I(xiàn)2,陽極反應(yīng)由上述兩反應(yīng)相加得2Cu-4e-+4I-===2CuI+I(xiàn)2,其藍(lán)色是由淀粉遇I2所致,故A項符合題意。
11.根據(jù)金屬活動性順序表,Cu不能發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解,這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中,能實現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖? )
選項
A
B
C
D
陽極
石墨棒
Cu
Cu
Cu
陰極
石墨棒
石墨棒
Fe
Pt
電解液
CuSO4溶液
Na2SO4溶液
H2SO4溶液
H2O
解析:選B。本題考查一些不自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的條件,可以用電解方法,Cu做陽極時,自身失電子,電極反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+,陰極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑。C項,電解液H2SO4會與生成的Cu(OH)2中和,實際上不會生成Cu(OH)2;D項,H2O導(dǎo)電能力不強(qiáng);B項,Na2SO4溶液起增強(qiáng)導(dǎo)電性作用,電解總反應(yīng)式為Cu+2H2O通電,Cu(OH)2+H2↑。
12.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨做電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時為使氯氣被完全吸收,設(shè)計了如圖所示的裝置,則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )
A.a(chǎn)為正極,b為負(fù)極;NaClO和NaCl
B.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極;NaClO和NaCl
C.a(chǎn)為陽極,b為陰極;HClO和NaCl
D.a(chǎn)為陰極,b為陽極;HClO和NaCl
解析:選B。消毒液發(fā)生器的下端應(yīng)接電源的正極,做陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在上升過程中與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO和NaCl。
13.Ⅰ.(1)電鍍時,鍍件與電源的________極連接。
(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。
Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖。
(1)電源的負(fù)極為________(填“A”或“B”)。
(2)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為
________________________________________________________________________、
____________________。
(3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將________________;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。
解析:Ⅰ.(1)電鍍時,鍍層金屬做電解池的陽極,鍍件做電解池的陰極,與電源的負(fù)極相連。
(2)鍍銅是將Cu2+變成Cu,需要加入還原劑與之反應(yīng)。
Ⅱ.(1)圖示中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極,與陰極相連的電極為負(fù)極。
(2)根據(jù)圖示信息,陽極上先產(chǎn)生氯氣,氯氣具有氧化性,尿素中的氮原子為-3價,具有還原性,兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(3)陰極室:2H++2e-===H2↑。
陽極室產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室,從而使陰極室H+濃度保持不變。pH與電解前相比不變。
兩極共收集到的氣體n(氣體)==0.6 mol
陽極 陰極
5 mol 60 g
0.6 mol m[CO(NH2)2]
m[CO(NH2)2]==7.2 g。
答案:Ⅰ.(1)負(fù) (2)還原劑
Ⅱ.(1)B (2)2Cl--2e-===Cl2↑ CO(NH2)2+H2O+3Cl2===N2+CO2+6HCl (3)不變 7.2
14.電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。
(1)火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金、銀等),其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時,粗銅接電源______極,電極反應(yīng)為______________;純銅做______極,電極反應(yīng)為______________。
(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時,總反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________________________________________________;
電解時所需的精制食鹽水,通常在粗鹽水中加入某些試劑來除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO雜質(zhì)離子,添加試劑的先后順序:________________(填所加試劑的化學(xué)式)。
(3)為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng),工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。電極反應(yīng)為
陽極:
________________________________________________________________________;
陰極:
________________________________________________________________________。
下列說法中正確的是________。
A.從E口逸出的氣體是H2
B.從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2,便產(chǎn)生2 mol NaOH
D.向電解后的陽極室溶液中加適量鹽酸,可以恢復(fù)到電解前的物質(zhì)的濃度
解析:電解精煉銅時,用純銅做陰極,粗銅做陽極,電極反應(yīng)分別是陽極:Cu-2e-===Cu2+;陰極:Cu2++2e-===Cu。除去粗鹽中的雜質(zhì)離子,可選用BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl等的溶液,并且應(yīng)使BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入。應(yīng)用離子交換膜法電解食鹽水,與電解飽和食鹽水的原理相同,電極反應(yīng)也相同;根據(jù)Na+的移動方向,可得右邊電極為陰極,得到H2和NaOH,故E口逸出的是H2,可以在B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性,則在左邊電極得到Cl2,根據(jù)化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,可得每生成22.4 L的Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)便生成2 mol的NaOH;當(dāng)向陽極室加入鹽酸時,由于離子交換膜的存在只能通過陽離子,也就不能恢復(fù)電解前的物質(zhì)的濃度。
答案:(1)正 Cu-2e-===Cu2+ 陰 Cu2++2e-===Cu
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl(或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl,合理即可)
(3)2Cl--2e-===Cl2↑ 2H++2e-===H2↑ ABC
我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài),需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式,改變粗放式增長模式,不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu),實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展,推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化,推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因:我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。