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1、 精品資料
構成物質的基本微粒
【學習目標】1.知道原子的結構，建立物質無限可分的觀點。
2.認識構成物質的另一種粒子——離子。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。
【學習重點】 知道原子的結構，認識離子。
【學習難點】 認識構成物質的另一種粒子——離子。
【活動一】認識原子的構成
閱讀書P68－69“原子的構成”的內容，交流討論以下問題：
1.科學家為了揭示原子結構的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。其中，英國科學家 和 為人們認識原子結構作出了巨大貢獻。
2課本第68頁圖3—12盧
2、瑟福用α粒子轟擊金箔的實驗，你對該實驗產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有何猜想與解釋？把你的想法與同學們交流討論，并完成下表。
現(xiàn)象
多數(shù)α粒子能穿透金箔，不改變方向
少數(shù)α粒子改變了原來的運動路徑
極少數(shù)α粒子被彈了回來
解釋
3. 原子的構成：
4.原子是由帶 電荷的 和帶 電荷的 構成；在原子中原子核占的體積 ，電子繞著原子核 ；原子的質量主要集中在 上。
5.原子為什么整體不顯電性？
3、。
重要關系式： 在原子中，核電荷數(shù)= 數(shù)= 數(shù)
6.在原子中，與核電荷數(shù)不一定相等的是 （ ）
A．質子數(shù) B．中子數(shù) C．核外電子數(shù) D．原子核帶的電荷數(shù)
7.已知鈉原子核內有11個質子，12個中子，則鈉原子的核電荷數(shù)是 ，核外的電子數(shù)是 。
【活動二】認識離子
1．閱讀書P71－72，思考：離子是怎么形成的？離子為什么會帶電荷？
資料鏈接：核外電子分布特點：①核外電子能量有高低，造成電子的分層排布。②通常
4、當原子的最外層電子數(shù)達到8個電子時，性質最穩(wěn)定?；瘜W變化中，原子的最外層電子能發(fā)生得失達到相對穩(wěn)定結構，原子得失最外層電子后，形成離子。
2．離子是 ，原子失去電子帶 電，形成陽離子，原子得到電子帶 電，形成陰離子。
3.離子也是構成物質的一種 ，如氯化鈉是由 和 構成的。
4．下列說法中，不正確的是 （ ）
A．原子、分子和離子都是構成物質的微粒 B．原
5、子都是由原子核和核外電子構成的
C．分子和原子都是不斷運動的 D．任何原子核都是由質子和中子構成的
5.某原子失去電子后，關于該原子的說法正確的是 （ ）
A．該原子帶了正電 B．該原子的質子數(shù)發(fā)生了變化
C．該原子帶了負電 D．該原子的質量有了較大的改變
【活動三】交流討論小結：（談談你對下圖的認識）
分子
原
子
陽離子
陰離子
失去電子
得到電子
構 成
原子核
核外電子
質子
中子
（質子數(shù)>電子）
6、數(shù)）
（質子數(shù)<電子）數(shù)）
構 成
直 接 聚 集 構 成
聚 集 構 成
物 質
（核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)）
【課堂檢測】
1．原子核的構成是 （ ）
A．質子和電子 B．電子和中子 C．質子和中子 D．質子中子電子
2．在原子中，與核電荷數(shù)不一定相等的是 （ ）
A．質子數(shù) B．中子數(shù) C．核外電子數(shù) D．原子
7、核帶的電荷數(shù)
3．已知銪原子核電荷數(shù)為63，中子數(shù)為89，則銪原子的核外電子數(shù)為 ?。? ）
A.63 B.89 C.152 D.215
4．下列微粒中，質量最小的是 （ ）
A．中子 B．質子 C．電子 D．原子
5．構成物質的基本微粒有 、 、 ；構成原子的基本微粒有 、 ；構成原子核的微粒有
8、 、 。
6．鎂原子失去電子帶 電，形成 離子，氯原子得到電子帶 電，形成 離子。
7.關于鈉原子(Na)和鈉離子(Na+)的判斷中，正確的是( )。
①核電荷數(shù)相等；②核外電子數(shù)相等；③質量幾乎相等；④核內質子數(shù)相等
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
8.從“分子、原子、質子、中子、電子、原子核、陽離子、陰離子”中，選出適當?shù)奈⒘ＣQ填寫下列空白。
a.在化學變化中，一定發(fā)生變化的微粒是 。
b.顯電中性的是 ，帶正電荷的是 ，帶負電荷的是 。
c.一般來說，同一種原子里，數(shù)目一定相等的是 。
d.構成原子的微粒有 。
e.構成物質的基本微粒有 。
本節(jié)課反思：
江蘇省銅山區(qū)清華中學九年級化學全冊 3.1 構成物質的基本微粒學案3滬教版
