《高三化學一輪總復習 第二章 化學物質及其變化 第4講 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪總復習 第二章 化學物質及其變化 第4講 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律課件 新人教版（78頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分第第4 4講氧化還原反應的基本概念和規(guī)律講氧化還原反應的基本概念和規(guī)律 1. 了解氧化還原反應的本質是電子轉移。了解氧化還原反應的本質是電子轉移。2.了解常見的氧化還原反應。了解常見的氧化還原反應。重難點重難點: :氧化還原反應的分析方法。氧化還原反應的分析方法?！究季V要求【考綱要求】知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分氧化還原反應的基本概念和規(guī)律 考點二電子轉移數目的分析方法考點二電子轉移數目的分析方法 考點一氧化還原反應及其相關考點一氧化還原反應及其相關 概念概念 知識梳理知識梳理題型構建題型構建 考點四考點四氧化還原反應三條規(guī)律
2、氧化還原反應三條規(guī)律的應用的應用 考點三氧化性、還原性強弱規(guī)律考點三氧化性、還原性強弱規(guī)律 知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分氧化還原反應及其相關概念氧化還原反應及其相關概念 知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點一考點一I1 1 用分類思想理解氧化還原反應用分類思想理解氧化還原反應(1)(1)根據反應中有無根據反應中有無 轉移或元素轉移或元素 是否發(fā)生變化是否發(fā)生變化: : 反應反應 反應反應化學反應化學反應(2)(2)四種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示：四種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示：電子電子化合價化合價氧化還原氧化還原非氧化還原非氧化還原置換置
3、換 復分解復分解分解分解知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建(1)相關概念相關概念還原劑還原劑在反應中表現為所含元素的化合價在反應中表現為所含元素的化合價 ，實質上，實質上 電子。還原劑具有電子。還原劑具有 ，反應時本身被，反應時本身被 ，發(fā)生，發(fā)生 反應，得到反應，得到 產物。產物。氧化劑氧化劑在反應中表現為所含元素的化合價在反應中表現為所含元素的化合價 ，實質上，實質上 電子。氧化劑具有電子。氧化劑具有 性，反應時本身被性，反應時本身被 ，發(fā)，發(fā)生生 反應，得到反應，得到 產物。產物。2 2 結合實例理解氧化還原反應的相關概念結合實例理解氧化還原
4、反應的相關概念氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產物氧化產物還原產物還原產物C C元素被氧化元素被氧化FeFe元素被還原元素被還原具有氧化性具有氧化性具有還原性具有還原性升高升高失失還原性還原性氧化氧化氧化氧化氧化氧化降低降低得得氧化氧化還原還原還原還原還原還原知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建(2)常見氧化劑和還原劑常見氧化劑和還原劑Cl SO2 H2O Zn2H2O CO2FeFe3+SSOH2OO2深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構建題型構建IACDFHGHEFAD22OSCu.A深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構建題型構建2
5、判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應。有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應。 ()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性。金屬陽離子一定只具有氧化性。 ()(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。被還原。 ()(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。還原。 (
6、)深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構建題型構建3在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產 物一定不同嗎？物一定不同嗎？知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分【題組訓練【題組訓練】12知識梳理知識梳理題型構建題型構建知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分題組訓練氧化還原反應中有關概念的理解題組訓練氧化還原反應中有關概念的理解 知識梳理知識梳理題型構建題型構建D12知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分C知識梳理知識梳理題型構建題型構建12知識梳理知識梳理題型構建題型構建解氧化還原反應概念題的解氧化
7、還原反應概念題的“兩個關鍵兩個關鍵”(1)要理清知識線索：要理清知識線索：找變價、判類型、分升降、定其他。其中找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價找變價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況(2)(2)要明確解題的方法思路：要明確解題的方法思路：知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分電子轉移數目的分析方法電子轉移數目的分析方法知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I1 有關電子轉移數目的計算有關電子轉移數目的計算 關鍵是明確
8、反應中元素的化合價變化，找出氧化劑或還原關鍵是明確反應中元素的化合價變化，找出氧化劑或還原劑的物質的量，以及劑的物質的量，以及1 mol氧化劑得電子的物質的量或者氧化劑得電子的物質的量或者1 mol還原劑失電子的物質的量。例如：還原劑失電子的物質的量。例如：2 mol1 mol3 mol2 mol知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分電子轉移數目的分析方法電子轉移數目的分析方法知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I2 氧化還原反應中電子轉移的表示方法氧化還原反應中電子轉移的表示方法(1)單線橋法單線橋法 表示氧化劑與還原劑之間電子轉移的方向和總數。表示氧化劑與還原劑之間電子轉
9、移的方向和總數。還原劑氧化劑還原劑氧化劑=氧化產物還原產物氧化產物還原產物注意事項注意事項箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。箭頭方向表示電子轉移的方向。箭頭方向表示電子轉移的方向。在在“橋橋”上標明轉移的是電子總數。上標明轉移的是電子總數。(2)雙線橋法雙線橋法 表示氧化劑及其還原產物、還原劑及其氧化產物之間表示氧化劑及其還原產物、還原劑及其氧化產物之間電子轉移情況。電子轉移情況。 還原劑氧化劑還原劑氧化劑=氧化產物還原產物氧化產物還原產物注意事項注意事項箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。箭頭必須由反應
10、物指向生成物，且兩端對準同種元素。箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示電子轉移前后的變化。箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示電子轉移前后的變化。ne失失ne(升升n價價)得得ne(降降n價價)深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構建題型構建得6e 失6e 得2e 失2e 失6e 得6e 失2e 2e (5)(2) (3) (3)、(4)、(5) 知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建【題組遞進【題組遞進】題組一1題組二234題組一題組一 一般氧化還原反應中電子轉移數目的分析一般氧化還原反應中電子轉移數目的分析 知識梳理知識梳理題型構建題型構建1 某
11、一反應體系中有反應物和生成物共某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：種物質：S、H2S、HNO3、NO和和H2O。已知水是反應產物之一。已知水是反應產物之一。(1)該反應中的還原劑是該反應中的還原劑是_。(2)該反應中的還原產物是該反應中的還原產物是_。(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_。(4)若反應過程中轉移了若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則生成水的質量是電子，則生成水的質量是_。H2SNO 3.6 g 3H2S2HNO3=3S2NO4H2O失失32e得得23e題組一1題組二234題組一1題組二234知
12、識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一1題組二234題組二題組二 特殊氧化還原反應中電子轉移數目的分析特殊氧化還原反應中電子轉移數目的分析 B 知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一1題組二234題組二題組二 特殊氧化還原反應中電子轉移數目的分析特殊氧化還原反應中電子轉移數目的分析 B 知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一1題組二234題組二題組二 特殊氧化還原反應中電子轉移數目的分析特殊氧化還原反應中電子轉移數目的分析 D知識梳理知識梳理探究高考探究
13、高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建走好關鍵第一步走好關鍵第一步標準元素化合價標準元素化合價 知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分氧化性、還原性強弱規(guī)律氧化性、還原性強弱規(guī)律 知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點三考點三I1 氧化性、還原性的判斷氧化性、還原性的判斷(1)(1)氧化性是指氧化性是指 的性質的性質( (或能力或能力) )；還原性是指；還原性是指 的的性質性質( (或能力或能力) )。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的 程度，程度，與得、失電子數目的與得、失電子數目的 無關。如：無關。如：Nae=Na，Al
14、3e=Al3，但根據金屬活動性順序表，但根據金屬活動性順序表，Na比比Al活潑，活潑，更易失去電子，所以更易失去電子，所以Na比比Al的還原性強。的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有只有 ，如，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)等；最低價態(tài)只有只有 ，如金屬單，如金屬單質、質、Cl、S2等；中間價態(tài)等；中間價態(tài)既有既有 又有又有 ，如如Fe2、S、Cl2等。等。得電子得電子失電子失電子難易難易多少多少氧化性氧化性還原性還原性氧化性氧化性還原性還原性知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分氧化性、還原性強弱規(guī)律氧化性、還原性強弱規(guī)律 知識梳理知識
15、梳理題型構建題型構建考點三考點三I2 2 氧化性、還原性強弱的比較方法氧化性、還原性強弱的比較方法(1)(1)根據化學方程式判斷根據化學方程式判斷氧化劑氧化劑( (氧化性氧化性) )還原劑還原劑( (還原性還原性)=)=還原產物氧化產物；還原產物氧化產物；氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產物；氧化產物；還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產物。還原產物。越強越強 知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分氧化性、還原性強弱規(guī)律氧化性、還原性強弱規(guī)律 知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點三考點三I低低 越強越強 劇烈劇烈 越強越強 深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構建題型構建1
16、含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。答案答案不一定，如在不一定，如在HClO中氯元素的化合價為中氯元素的化合價為1價，在價，在HClO4中氯元素的化合價為中氯元素的化合價為7價，事實上價，事實上HClO的氧化性比的氧化性比HClO4強，強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，溶液中，硫元素均為硫元素均為6價，但濃硫酸具有強氧化性，而價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無溶液無強氧化性。強氧化性。2 下列說法正確的是下列說法正確的是 ()A強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化
17、還原反應強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應B含最高價元素的化合物一定只表現強氧化性含最高價元素的化合物一定只表現強氧化性C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D發(fā)生化學反應時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強發(fā)生化學反應時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強A 知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分【題組遞進【題組遞進】題組一12題組二345知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三6知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分題組一題組一 依據方程式判斷氧化性、還原性強弱依據方程式判斷氧化性、還原性強弱知識梳理知識梳理題型構建題型構建A題組
18、一12題組二345題組三6知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分題組一題組一 依據方程式判斷氧化性、還原性強弱依據方程式判斷氧化性、還原性強弱知識梳理知識梳理題型構建題型構建D解析解析在氧化還在氧化還原反應中，氧化原反應中，氧化劑的氧化性大于劑的氧化性大于氧化產物的氧化氧化產物的氧化性。性。題組一12題組二345題組三6知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分題組二題組二 依據氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生依據氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生 知識梳理知識梳理題型構建題型構建A題組一12題組二345題組三6知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分
19、題組二題組二 依據氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生依據氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生 知識梳理知識梳理題型構建題型構建D題組一12題組二345題組三6知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分題組三題組三 外界條件影響物質氧化性、還原性外界條件影響物質氧化性、還原性知識梳理知識梳理題型構建題型構建A題組一12題組二345題組三6知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三題組三 外界條件影響物質氧化性、還原性外界條件影響物質氧化性、還原性6 (1
20、)100 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生反應，生成的氯氣的物質的量小于成的氯氣的物質的量小于0.3 mol，為什么？，為什么？(2)將一將一Cu片投入稀片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應現象，然溶液中，沒觀察到反應現象，然后向其中加入少量的后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產生，為什么？并有少量氣泡產生，為什么？答案答案 濃鹽酸完全反應時產生的濃鹽酸完全反應時產生的Cl2是是0.3 mol，但，但MnO2只能氧只能氧化濃鹽酸，化濃鹽酸，Cl濃度小時還原性弱，不再被濃度小時還原性弱，不再被Mn
21、O2氧化。氧化。答案答案 NO3-在酸性條件下可氧化銅，生成在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2使溶液呈藍色，使溶液呈藍色，而自身被還原為而自身被還原為NO。題組一12題組二345題組三6知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建根據影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法根據影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法 (1)濃度：同一種物質濃度越大，氧化性濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性或還原性)越強。越強。如氧化性：如氧化性：濃濃H2SO4稀稀H2SO4，濃，濃HNO3稀稀HNO3，還原性：濃還原性：濃HCl稀稀HCl。(2)溫度：同一種物質，溫度越高其氧
22、化性越強。如熱的溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：同一種物質，所處環(huán)境酸酸堿性：同一種物質，所處環(huán)境酸(堿堿)性越強其氧化性性越強其氧化性(還原性還原性)越強。越強。如如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分氧化還原反應三條規(guī)律的應用氧化還原反應三條規(guī)律的應用 知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點四考點四I1 反應先后規(guī)律的思維模型反應先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑同一氧化劑與含多種還原劑(
23、物質的量濃度相同物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被的溶液反應時，首先被氧化的是氧化的是 最強的物質；最強的物質；同一還原劑與含多種氧化劑同一還原劑與含多種氧化劑(物質的量濃度相同物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被的溶液反應時，首先被還原的是還原的是 最強的物質。最強的物質。2 價態(tài)歸中規(guī)律思維模型價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價高價低價 價價”，而不會出現，而不會出現交叉現象。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生交叉現象。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還
24、原反應是的氧化還原反應是如反應如反應KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，轉移的電子數為中，轉移的電子數為5，而非，而非6。KClO36HCl=KCl3Cl23H2O(錯誤錯誤)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O(錯誤錯誤)得得6e失失6e得得5e失失5e還原性還原性氧化性氧化性中間中間知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分氧化還原反應三條規(guī)律的應用氧化還原反應三條規(guī)律的應用 知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點四考點四I3 歧化反應規(guī)律思維模型歧化反應規(guī)律思維模型“中間價中間價 價價 價價”。具有多種價態(tài)的元素具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等如氯、硫、氮和
25、磷元素等)均可發(fā)生均可發(fā)生歧化反應，如：歧化反應，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。高高低低深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構建題型構建1 往往FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？呢？答案答案由于還原性：由于還原性：IFe2Br，所以往，所以往FeBr2溶液中溶液中通入少量通入少量Cl2，首先被氧化的是，首先被氧化的是Fe2；向；向FeI2溶液中通入溶液中通入少量少量Cl2，首先被氧化的是，首先被氧化的是I。2 判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)向濃向濃H2SO4
26、中通入中通入H2S氣體，轉移的電子數可能是氣體，轉移的電子數可能是6NA( )(2)1 mol Cl2與與Ca(OH)2完全反應，轉移的電子數是完全反應，轉移的電子數是2NA( )解析解析Cl2 既是氧化劑又是還原劑，既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和和Ca(OH)2反應，轉移電子數應為反應，轉移電子數應為1NA。解析解析H2SO4(濃濃)3H2S=4S4H2O 知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分【題組遞進【題組遞進】題組一12題組二3知識梳理知識梳理題型構建題型構建4知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分題組一題組一 先后規(guī)律的應用先后規(guī)律的應用 知識梳理知識
27、梳理題型構建題型構建1 現有下列三個氧化還原反應：現有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有若某溶液中含有Fe2、Cl和和I，要除，要除去去I而不氧化而不氧化Fe2和和Cl，可以加入的，可以加入的試劑是試劑是 ()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHClC 題組一12題組二34知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分題組一題組一 先后規(guī)律的應用先后規(guī)律的應用 知識梳理知識梳理題型構建題型構建B 題組一12題組二34知識梳理知識梳理探究高考探究高考練
28、出高分練出高分題組二題組二 價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應規(guī)律的應用價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應規(guī)律的應用 知識梳理知識梳理題型構建題型構建解析解析由由得出得出Q價態(tài)高于價態(tài)高于G，因為因為G必介于必介于Q和和1價價的的Cl之間，之間，1價為氯元素的價為氯元素的最低價；將該結論引用到最低價；將該結論引用到，Y介于介于Q與與G之間，故有之間，故有Q價價態(tài)高于態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于價態(tài)高于G；題組一12題組二34A分析分析：H2O中的中的H化合價降化合價降低，則低，則Q中的氯元素轉變?yōu)橹械穆仍剞D變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，中的氯元素，化合價必升高，則得出則得出X價態(tài)高于價態(tài)高于Q；最后分析最后分析：Z介于介
29、于Q、X之間，之間，則則X價態(tài)高于價態(tài)高于Z，Z價態(tài)價態(tài)高于高于Q。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一12題組二34P中氮元素的化合價最高中氮元素的化合價最高PN2知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建(3)某同學寫出下面三個含氮的物質相互轉換的關系式：某同學寫出下面三個含氮的物質相互轉換的關系式：.MPN2O3H2O.N2O4H2OPQ.MLQH2O其中一定不可能實現的是其中一定不可能實現的是_，理由是，理由是_.應規(guī)律，應規(guī)律，M、L這兩種物質反應，不可能生成氮元素價態(tài)比這兩種物質反應，不可能生成
30、氮元素價態(tài)比M、L都高的物質都高的物質根據氧化還原反根據氧化還原反解析解析解答本題首先要認真分析各反應中元素的價態(tài)變化情況。突解答本題首先要認真分析各反應中元素的價態(tài)變化情況。突破口是先確定破口是先確定A、B物質中氯元素的化合價誰高。物質中氯元素的化合價誰高。題組一12題組二34由反應由反應BH2OAO2可知，反應后氧元素化合價升高，則反應后氯元可知，反應后氧元素化合價升高，則反應后氯元素化合價必定降低，故化合價素化合價必定降低，故化合價BA。再由再由可知，反應后氯元素化合價升高，則反應后氮元素化合價必降低，故可知，反應后氯元素化合價升高，則反應后氮元素化合價必降低，故氮元素化合價氮元素化合價
31、PQ。由反應由反應可知，反應后氧元素化合價降低，則氮元素化合價反應后必升高，可知，反應后氧元素化合價降低，則氮元素化合價反應后必升高，故氮元素化合價故氮元素化合價ML。題組一12題組二34由反應由反應可知，該反應為氮元素化合價的可知，該反應為氮元素化合價的“歸中歸中”反應，由于化合價反應，由于化合價ML，R處于處于M、L之間，則之間，則MRL。又因為已知氮的化合價。又因為已知氮的化合價MQMRL。由于其中一種物。由于其中一種物質是硝酸，硝酸中氮的化合價是最高價態(tài)，則在上述物質中質是硝酸，硝酸中氮的化合價是最高價態(tài)，則在上述物質中P是硝酸。是硝酸。根據題給的信息及有關元素化合物知識，且根據題給的
32、信息及有關元素化合物知識，且L中氮元素是其中氮元素最低價中氮元素是其中氮元素最低價態(tài)，由反應態(tài)，由反應可知，可知，L分子中含有氫元素，因此分子中含有氫元素，因此反應是氨氣的催化氧化反反應是氨氣的催化氧化反應。應。L是是NH3，M是是NO。又因為。又因為R的氮元素價態(tài)在的氮元素價態(tài)在L、M之間，之間，R的密度又比的密度又比空氣小，故空氣小，故R為為N2。對于題對于題(3)判斷三個反應是否能夠進行的問題，也得從氮元素化合價相對高判斷三個反應是否能夠進行的問題，也得從氮元素化合價相對高低去分析。由于氮元素的化合價低去分析。由于氮元素的化合價PQMRL，反應，反應()是歧化反應，一種是歧化反應，一種反
33、應產物中氮的化合價大于反應產物中氮的化合價大于4，另一種反應產物中氮的化合價小于，另一種反應產物中氮的化合價小于4，故，故Q中氮的化合價小于中氮的化合價小于4，但應比，但應比M的化合價高。由于氮化合價的化合價高。由于氮化合價QML，因，因此反應此反應()不可能實現。不可能實現。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向123456【考題訓練【考題訓練】7知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向解析解析Cl2既可作既可作氧化劑，又可作還氧化劑，又可作還原 劑 ， 如原 劑 ， 如 C l2和和NaOH的反應；的反應；1
34、 (山東高考組合題山東高考組合題)下列組合判斷正確的是下列組合判斷正確的是 ()Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑 (2009(2009山東理綜，山東理綜，10A)10A)濃濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應發(fā)生劇烈反應 (2009(2009山東理綜，山東理綜，13C13C改編改編) )化合反應均為氧化還原反應化合反應均為氧化還原反應 (2012(2012山東理綜，山東理綜，7A)7A)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 (2012(2012山東
35、理綜，山東理綜，12A)12A)Fe與稀與稀HNO3、稀、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明反應均有氣泡產生，說明Fe與與兩種酸均發(fā)生置換反應兩種酸均發(fā)生置換反應(2012(2012山東理綜，山東理綜，12C)12C)A不正確不正確B正確正確C正確，正確，不正確不正確D均不正確均不正確D 1234567濃硫酸和濃硫酸和Cu反應反應需加熱；需加熱；有單質參加的化有單質參加的化合反應是氧化還原合反應是氧化還原反應；反應；SO2使品紅溶液使品紅溶液褪色是因為褪色是因為SO2有有漂白性；漂白性；Fe和和HNO3的反的反應不是置換反應。應不是置換反應。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究
36、高考探究高考明確考向明確考向2 (天津、北京組合題天津、北京組合題)下列判斷正確的是下列判斷正確的是()維生素維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用具有還原性，在人體內起抗氧化作用(2009天津理綜，天津理綜，1A)NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應溶于水時發(fā)生氧化還原反應(2012天津理綜，天津理綜，2C)1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為參加反應轉移電子數一定為2NA(2010福建理綜，福建理綜，7C)陰離子都只有還原性陰離子都只有還原性 (2008北京理綜，北京理綜，8B)A B C DA1234567知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向
37、3 (2011上海，上海，5)高鐵酸鉀高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種新型的自來水是一種新型的自來水 處理劑，它的性質和作用是處理劑，它的性質和作用是 () A有強氧化性，可消毒殺菌，有強氧化性，可消毒殺菌， 還原產物能吸附水中雜質還原產物能吸附水中雜質 B有強還原性，可消毒殺菌，有強還原性，可消毒殺菌， 氧化產物能吸附水中雜質氧化產物能吸附水中雜質 C有強氧化性，能吸附水中雜有強氧化性，能吸附水中雜 質，還原產物能消毒殺菌質，還原產物能消毒殺菌 D有強還原性，能吸附水中雜有強還原性，能吸附水中雜 質，氧化產物能消毒殺菌質，氧化產物能消毒殺菌A 1234567知識梳理知識梳理探究高考探究高考練
38、出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向B 解析解析解答本題時應特別注意：未解答本題時應特別注意：未說明狀況無法由物質的量計算氣體說明狀況無法由物質的量計算氣體的體積，這是選擇題常出現的陷阱的體積，這是選擇題常出現的陷阱之一?；瘜W反應的過程中既有物質之一?；瘜W反應的過程中既有物質變化又有能量變化，變化又有能量變化，A項錯誤；項錯誤；1234567NaHCO3、HCOONa屬于離子化合屬于離子化合物，含有離子鍵，另外酸根中含有物，含有離子鍵，另外酸根中含有共價鍵，共價鍵，B項正確；項正確；儲氫過程中，儲氫過程中，H2中的中的H元素由元素由0價升價升到到1價，化合價升高，被氧化，價，化合價升
39、高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由中的碳元素由4價降到價降到2價，化合價降低，被還原，價，化合價降低，被還原，C項錯誤；項錯誤；由化學方程式可知，釋氫過程中，由化學方程式可知，釋氫過程中，每消耗每消耗0.1 mol H2O會生成會生成0.1 mol H2，若為標準狀況，則，若為標準狀況，則H2的體積為的體積為2.24 L，題中未說明狀況，則體積，題中未說明狀況，則體積數值不能確定，數值不能確定，D項錯誤。項錯誤。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向5(2010安徽理綜，安徽理綜，7)亞氨基鋰亞氨基鋰 (Li2NH)是一種儲氫容量高、安是一種儲氫容量
40、高、安 全性好的固體儲氫材料，其儲氫全性好的固體儲氫材料，其儲氫 原理可表示為原理可表示為Li2NHH2 LiNH2LiH，下列有關說，下列有關說 法正確的是法正確的是 () ALi2NH中中N的化合價是的化合價是1 B該反應中該反應中H2既是氧化劑又是既是氧化劑又是 還原劑還原劑 CLi和和H的離子半徑相等的離子半徑相等 D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理 相同相同1234567B探究高考探究高考明確考向明確考向6 2012新課標全國卷，新課標全國卷，26(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為成棕色物質，該反應的離子方程式為_。解
41、析解析Fe3具有強氧化性而具有強氧化性而I具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成棕色物質生成棕色物質I2。根據元素守恒和得失電子守恒可完成方程式。根據元素守恒和得失電子守恒可完成方程式。1234567知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向Cu、O 1234567知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向1234567知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分本講內容結束本講內容結束請完成練出高分請完成練出高分練出高分練出高分123456789101112131415知識梳理知
42、識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分B123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分C123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分D123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分答案答案D123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分
43、B123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分D123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分B123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分C123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分B123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分C123456789101112131415知識梳理知識梳理
44、探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成 123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分C KHCO3H2O2是氧化劑，其產物是是氧化劑，其產物是H2O，沒有污染，沒有污染 123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分6.021023123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究
45、高考練出高分練出高分練出高分練出高分123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分NaNO2 B 123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分酸堿性酸堿性 a 123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分KCl H2SO4 KMnO4得到得到 5 NaBiO3具有強氧化性具有強氧化性(比比KMnO4氧化性強氧化性強) 123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分123456789101112131415
高三化學一輪總復習 第二章 化學物質及其變化 第4講 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律課件 新人教版
