2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 周測卷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 周測卷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題（本大題共15小題，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ） A.HAt很穩(wěn)定 B.易溶于某些有機(jī)溶劑 C.AgAt不溶于水 D.是有色固體 2.在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d，4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是 ( ) 3.含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒，關(guān)系不正確的是（ ） (A) 它們可能是同位素 (B) 可能是不同分子 (C) 可能是不同離子 (D) 可能是一種分子或離子 4.鈦被譽為“未來鋼鐵”.“太空金屬”，原因是它的強(qiáng)度大，密度小，抗腐性能好。室溫下，它不與水.稀鹽酸.稀H2SO4.稀HNO3作用，但易溶于氫氟酸，推測其原因是（ ） A.氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng) B.氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng) C.氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng) D.鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì) 5.A+.B2+.C-.D2-4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順序：①B2+>A+>C->D2-；②C->D2->A+>B2+；③B2+>A+>D2->C-；④D2->C->A+>B2+。4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是（ ） A.①④ B.④① C.②③ D.③② 6.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是 A.氘(D)原子核外有1個電子 B. 與D互稱同位素 C.H2O與D2O互稱同素異形體 D. O與D216O的相對分子質(zhì)量相同 7.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3 （如圖所示）。已知該分子N—N—N鍵角都是108. 1，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是（ ） A. 分子中N.O間形成的共價鍵是非極性鍵 B. 分子中四個氮原子共平面 C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D. 15. 2g該物質(zhì)含有6. 021022個原子 8.xx年國家又再次提出奶粉中三聚氰胺的添加標(biāo)準(zhǔn)，食用三聚氰胺會使受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥。經(jīng)調(diào)查是一些不法商人用三聚氰胺作奶粉添加劑，以提升奶粉檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)和增加產(chǎn)品的含水量。以下有關(guān)三聚氰胺（結(jié)構(gòu)簡式如圖）的說法錯誤的是（ ） A.該分子為非極性分子 B.該物質(zhì)的水溶液顯弱堿性，能與鹽酸反應(yīng). C.該物質(zhì)有毒，不能作食品添加劑 D.三聚氰胺為有刺激性氣味的深黃色物質(zhì) 9.下列不能形成配位鍵的組合是(　　) A.Ag＋.NH3 B.BF3.NH3 C.NH4+.H＋ D.Co3＋.CO 10.下列實驗事實中，能用共價鍵強(qiáng)弱來解釋的是 ①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②金剛石比晶體硅的熔點高 ③氮氣比氯氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài) A.①② B.②③ C.①④ D.②③④ 11.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是 A.F2.Cl2.Br2.I2的熔點.沸點逐漸升高 B.HF.HCl.HBr.HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 C.金剛石的硬度.熔點.沸點都高于晶體硅 D.NaF.NaCl.NaBr.NaI的熔點依次降低 12.已知A元素的質(zhì)量數(shù)為m,其陰離子的原子核內(nèi)有x個中子,則n g陰離子所含電子的物質(zhì)的量為( ) A. B. C. D. 13.美國科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降 低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”,釋放出氫原子,若點火,氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實質(zhì)是( )。 A. 分子間作用力 B. 氫鍵 C. 非極性共價鍵 D. 極性共價鍵 14.13C—NMR（核磁共振）.15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì).核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWthrich等人為此獲得當(dāng)年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C.15N敘述正確的是（ ） A.13C與C60互為同素異形體 B.15N與14N互為同位素 C.13C與15N有相同的中子數(shù) D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 15.若N60是與C60結(jié)構(gòu)相似的另一種“足球分子”，則下列說法正確的是（ ） A.N60分子中只含有共價鍵 B.N60和14N都是氮的同位素 C.N60是一種新型化合物 D.N60與N2互為同分異構(gòu)體 二 、填空題（本大題共3小題） 16.化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （xx秋?七里河區(qū)校級期中）鋰﹣磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O （1）寫出基態(tài)Cu的第三能層的電子排布式　 　，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有　 　（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為　 ?。? （2）PO43﹣的空間構(gòu)型是　 ?。? （3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，氮原子的雜化方式為　 　． （4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣，則CN﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為　 ?。? （5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元，如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為　 　． （6）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r pm，則晶體銅密度的計算式為　 　 g/cm3． 17.元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2?2CO?2H2O （1）X基態(tài)原子的電子排布式為　 ?。? （2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序為　 　． （3）X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示： ①與CO為互為等電子體的分子是　 　． ②該配合物中氯原子的雜化方式為　 　． ③在X2Cl2?2CO?2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵　 ?。? （4）XCl的晶胞如2圖所示，距離每個X+最近的Cl﹣的個數(shù)為　 　． 18.【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 碳族元素包括C.Si.Cu.Sn.Pb。 （1）碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過 雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠 結(jié)合在一起。 （2）CH4中共用電子對偏向C.SiH4中共用電子對偏向H，則C.Si.H的電負(fù)性由大到小的順序為 。 （3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角 120（填“>”“<”或“=”） （4）鉛.鋇.氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為 ，每個Ba2+與 個O2-配位。 一 、選擇題 1.A【解析】 A本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu),意在考查考生的分析推斷能力。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以推斷存在以下兩種情況 (如圖),A正確。 X（N） Y（Si） Z（P） R（S） W（Br） （C） （AI） （Si） （P） （Se） 2.C 【命題立意】本題考查原子的核外電子排布和軌道表示式的書寫。難度中等。 【解題思路】核電荷數(shù)為26的Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p6 3s23p63d64s2，3d有5個軌道，只有1個軌道排滿兩個電子，且自旋方向相反，其他4個軌道各排1個電子，4s軌道排滿2個電子，且自旋方向相反，即C項正確。 【易錯點撥】書寫軌道表示式需遵循泡利原理和洪特規(guī)則等。即每個軌道排兩個電子時自旋方向相反，電子排在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同。 3.D 4.D 5.B【解析】核電荷數(shù)小的原子須多得電子，核電荷數(shù)大的原子須多失電子才能使彼此的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以核電荷數(shù)由多到少的順序為B2+>A+>C->D2-；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小，故微粒半徑由大到小的順序為D2->C->A+>B2+。 6.C 7.答案：C 命題動向：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu).化學(xué)鍵.物質(zhì)的量的計算等基本知識，屬容易題。 第一解析： A項N.O原子間形成的共價鍵為極性鍵；B項因N-N-N的鍵角為108.1，則四個氮原子以中心氮原子為中心，具有氨的三角錐形結(jié)構(gòu)，不可能共面；C項N(NO2)3中氮的化合價為+3價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，該項正確；該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為152gmol-1,故15.2g該物質(zhì)所含的原子數(shù)為. 第二解析：A項N.O間形成的共價鍵為極性鍵，故A項錯誤；B項由題意N—N—N鍵角都是108.1，可知分子中四個氮原子不在同一個平面上，故B項錯誤；C項，分子中頂角上的N原子為0價，—NO2原子團(tuán)中N原子為+4價，故該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C項正確；D項，15.2g該物質(zhì)為0. 1mol，每分子含10個原子，故應(yīng)為 6.021023個原子。錯因分析：易錯選B項，未看清題目給出的已知條件，“N—N—N鍵角都是108.1”。 8.D 9.C 10.B 11.B.C 12.B【解析】本題著重考查粒子間的數(shù)量關(guān)系。質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù),由題意知A元素所含質(zhì)子數(shù)為(m-x),則其陰離子A2-所含電子數(shù)為(m-x+2),ng A2-的物質(zhì)的量為mol。故ng A2-所含電子的物質(zhì)的量為mol。 13.D【解析】降低元素之間的“結(jié)合力”而釋放出氫原子,即破壞水中的H—O鍵,即極性共價鍵。 14.B 15.A 二 、填空題 16. 分析： （1）根據(jù)Cu原子序數(shù)，寫出其核外電子排布式，寫出主量子數(shù)為3的電子排布式；根據(jù)其最外層電子數(shù)判斷；根據(jù)洪特規(guī)則特例判斷第一電離能大小順序； （2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型； （3）根據(jù)氮原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式； （4）在CN﹣中碳原子與氮原子是以共價三鍵結(jié)合的，含有1個?鍵，含有的2個π鍵； （5）判斷Cu元素和H元素所在位置，根據(jù)均攤法計算； （6）判斷晶胞中所含微粒數(shù)，根據(jù)公式計算得出． 解答： 解：（1）Cu是29號元素，其基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，第三能層電子排布式為：3s23p63d10；Cu最外層電子數(shù)為1，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr；7號元素N原子的電子排布式為1s22s22p3，8號元素O原子的電子排布式為1s22s22p4，當(dāng)元素的原子核外電子層上的電子處于全充滿、半充滿或全空狀態(tài)時，能量低比較穩(wěn)定，N原子的電子處于半充滿狀態(tài)，是穩(wěn)定狀態(tài)，所以N、O元素第一電離能由小到大的順序為O＜N；故答案為：3s23p63d10；K、Cr；O＜N； （2）PO43﹣中P原子的價層電子對=4+（5+3﹣42）=4，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型正四面體，故答案為：正四面體； （3）氮原子最外層有5個電子，存在一對孤對電子，在化學(xué)式中形成了3條共價鍵，即形成了四條雜化軌道，則其雜化類型為：sp3，故答案為：sp3； （4）在CN﹣中碳原子與氮原子是以共價三鍵結(jié)合的，含有1個?鍵，含有的2個π鍵，故CN﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：1：2，故答案為：1：2； （5）在該化合物的晶胞中Cu：12（）+2（）+3=6；H：6（）+1+3=6，所以Cu：H=1：1，故該化合物的化學(xué)式為 CuH，故答案為：CuH； （6）銅晶體為面心立方最密堆積，則每個晶胞中含有銅的原子：8（）+6（）=4，Cu原子半徑為rpm=r10﹣10cm，假設(shè)晶體銅的密度為p，晶胞的邊長為d，=4r，d=2r，則晶胞的體積是d3，則p?d3=，解得p=，故答案為：． 點評： 本題考查了雜化方式、核外電子排布、電離能、分子構(gòu)型及晶胞的計算等內(nèi)容，綜合性強(qiáng)，難度較大，注意利用均攤法計算晶胞原子數(shù)目． 17. 專題： 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 分析： （1）根據(jù)題目給出信息判斷出X為銅元素，結(jié)合原子序數(shù)寫出核外電子排布式； （2）根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律判斷； （3）①等電子體為原子數(shù)和價電子數(shù)分別相同的離子或原子團(tuán)； ②根據(jù)氯原子形成的共價鍵數(shù)目判斷； ③表示配位鍵時，箭頭指向提供空軌道的原子或離子； （4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷． 解答： 解：A（1）由于含有7個能級，根據(jù)能量最低原則，寫出7個能級為1s2s2p3s3p3d4s；且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； （2）電負(fù)性同周期從左到右，逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序為：O＞C＞H，故答案為：O＞C＞H； （3）①與CO原子數(shù)相同，且價電子數(shù)相同的物質(zhì)為N2，故答案為：N2； ②根據(jù)圖2中，氯原子形成了四條共價鍵，即有四條雜化軌道，雜化類型為sp3，故答案為：sp3； ③根據(jù)氯原子最外層電子數(shù)為7可知，氯原子可形成一對共用電子對，即氯原子形成的兩條共價鍵中只有一條為配位鍵，而X可形成三條配位鍵，可據(jù)此標(biāo)出配位鍵， 故答案為：； （4）根據(jù)圖2可知晶胞類型為ZnS，其晶胞中配位數(shù)為4，即距離每個X+最近的Cl﹣的個數(shù)為4，故答案為：4． 點評： 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及化學(xué)式的確定、氫鍵、雜化方式的判斷等知識點，明確化學(xué)式的確定方法、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、雜化方式的判斷方法等是解本題關(guān)鍵． 18. [化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （1）sp2 分子間作用力（或：范德華力） （2）C H Si （3） （4）BaPbO3 12