2019年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.1 弱電解質的電離課件 新人教版選修4.ppt
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第三章水溶液中的離子平衡 第一節(jié)弱電解質的電離 目標導航 預習導引 1 能說出電解質的概念 了解強電解質和弱電解質的概念 2 能應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡 3 能說出電離平衡的影響因素 目標導航 預習導引 一 二 三 一 強弱電解質1 電解質與非電解質 1 電解質 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 2 非電解質 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物 能導電的物質都是電解質嗎 提示 不是 電解質必須是化合物 像金屬單質和電解質溶液均導電 但它們都不是化合物 所以也不是電解質 目標導航 預習導引 一 二 三 2 強電解質和弱電解質 1 強電解質 定義 在水溶液中能夠全部電離的電解質 常見的強電解質 強酸 強堿和大部分的鹽 2 弱電解質 定義 在水溶液中不能全部電離的電解質 常見的弱電解質 弱酸 弱堿和水 目標導航 預習導引 一 二 三 難溶的電解質都是弱電解質 易溶的電解質都是強電解質嗎 提示 不是 難溶 易溶是指物質溶解度的大小 而強電解質和弱電解質是根據電解質在水中的電離程度區(qū)分的 這是兩個不同的概念 無必然的聯(lián)系 目標導航 預習導引 一 二 三 二 弱電解質的電離平衡1 電離平衡在一定條件 如溫度 濃度一定 下 弱電解質在溶液中電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等 電離過程就達到了平衡狀態(tài) 目標導航 預習導引 一 二 三 弱電解質達到電離平衡后 還會繼續(xù)電離嗎 提示 一定條件下 弱電解質達到電離平衡后 還會繼續(xù)電離 只是電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等 目標導航 預習導引 一 二 三 目標導航 預習導引 一 二 三 三 電離常數1 表示方法2 K的意義表示弱電解質的電離能力 一定溫度下 K值越大 弱電解質的電離程度越大 多元弱酸只考慮第一步電離 3 影響因素K只與電解質的性質和溫度有關 對同一弱電解質 溫度一定 電離常數一定 溫度升高時 電離常數增大 知識梳理 典例透析 一 二 三 一 強電解質與弱電解質的比較 知識梳理 典例透析 一 二 三 知識梳理 典例透析 一 二 三 特別提醒判斷某一物質是強電解質還是弱電解質時 只能根據其是否完全電離進行判斷 而不能根據溶液中離子濃度的大小或溶液導電能力的強弱進行判斷 知識梳理 典例透析 一 二 三 二 電離方程式的書寫 知識梳理 典例透析 一 二 三 知識梳理 典例透析 一 二 三 三 弱電解質電離平衡的影響因素1 主要影響因素 電解質本身的相對強弱 2 外界條件對電離平衡的影響 知識梳理 典例透析 一 二 三 特別提醒 弱電解質的電離平衡同化學平衡類似 可應用勒夏特列原理解釋有關電離平衡移動的問題 條件改變時 電離平衡會發(fā)生移動 但電離常數 K 不一定改變 只有當溫度改變時 K才改變 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 強弱電解質的判斷 例題1 下列物質的分類組合全部正確的是 解析 A C選項中的Cu Cl2是單質 既不是電解質 也不是非電解質 D選項中的CH3COOH是弱電解質 答案 B 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 點撥電解質和非電解質的范疇都是化合物 所以單質既不是電解質 也不是非電解質 劃分電解質和非電解質的標準是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電 劃分強電解質和弱電解質的標準是看在水溶液里是否完全電離 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 例題2 下列關于強弱電解質的敘述錯誤的是 A 弱電解質在溶液中部分電離 存在電離平衡B 在溶液中導電能力強的電解質是強電解質 導電能力弱的電解質是弱電解質C 同一弱電解質的溶液 當溫度 濃度不同時 其導電能力也不相同D 純凈的強電解質在液態(tài)時 有的導電 有的不導電 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 解析 強電解質在溶液中完全電離 不存在電離平衡 弱電解質在溶液中部分電離 存在電離平衡 A正確 強電解質和弱電解質是由電解質在溶液中的電離程度區(qū)分的 而溶液導電能力取決于溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶電荷的多少 所以強電解質溶液的導電能力不一定強 弱電解質溶液的導電能力不一定弱 B錯誤 同一弱電解質的溶液 當溫度 濃度不同時 其電離程度不同 溶液中離子濃度不同 其導電能力也不相同 C正確 若強電解質是離子化合物 其液態(tài)時導電 若強電解質是共價化合物 其液態(tài)時不導電 D正確 答案 B 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 點撥對強電解質和弱電解質的正確理解 1 區(qū)分電解質強弱的唯一依據是電解質在水溶液中能否完全電離 即電離程度 2 電解質的強弱與溶液導電性的強弱無必然聯(lián)系 相同條件下溶液中離子濃度大的導電能力強 離子電荷越高 導電能力越強 3 電解質的強弱與物質的溶解性無必然聯(lián)系 即使溶解度很小 只要溶于水的部分完全電離就是強電解質 所以不能根據溶解度大小進行判斷 4 在強弱電解質的判斷中還要特別注意其概念的研究范疇 化合物 溶液 單質即使導電也不是電解質 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 弱電解質電離平衡的影響因素 例題3 H2S是二元弱酸 在其水溶液中 通入或加入少量的下列物質 HCl NH3 NaHS固體 Na固體 能使溶液中的c H 增大的是 A B C D 答案 D 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 點撥電離平衡的移動方向與離子濃度的大小判斷 電離平衡向右移動 對應離子的濃度可能增大 如升高溫度或加入消耗另一種離子的物質 對應離子的濃度也可能減小 如加水稀釋或加入消耗該種離子的物質 電離平衡向左移動 對應離子的濃度可能增大 如加入了產生該種離子的物質 也可能減小 如加入了能產生另一種離子的物質- 配套講稿:
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