2019屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氧化還原反應(yīng)課后達標檢測 蘇教版.doc
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第一單元 氧化還原反應(yīng) [課后達標檢測] 一、選擇題 1．下列說法中正確的是( ) A．強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng) B．實驗室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣 C．由Cu(OH)2生成Cu2O時，銅元素被還原了 D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強 解析：選C。A項，強氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯；B項，氯離子通過氧化反應(yīng)生成氯氣，B錯；D項，I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，但無氧化性，D錯。 2．下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( ) A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅 B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體 C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 解析：選C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。 3．(2018廣東六校聯(lián)考)下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是( ) ①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3 ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 解析：選B。本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)①中比例為1∶5；反應(yīng)④中比例為1∶2。 4．(2016高考上海卷)下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴 解析：選C。A項，海帶提碘是I－→I2，碘元素被氧化；B項，氯堿工業(yè)反應(yīng)原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，氯元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氫元素發(fā)生還原反應(yīng)；C項，氨堿法制堿原理：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl，為復(fù)分解反應(yīng)；D項，海水提溴是Br－→Br2，溴元素被氧化。 5．已知下述三個實驗中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是( ) A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑 B．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ C．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性 D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ 解析：選A。實驗①中鐵釘置換出銅，鐵釘作還原劑，實驗③中鐵釘被Fe3＋氧化，鐵釘作還原劑，A正確。由實驗①可知氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，B錯誤。實驗②中Fe2＋被硝酸氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋是還原劑，C錯誤。實驗③中的離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，D錯誤。 6．(2018永豐高三調(diào)研)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3下載提示(請認真閱讀)
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