2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)習(xí)題 蘇教版.doc
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2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)習(xí)題 蘇教版.doc
化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)
【模擬試題】(答題時(shí)間:60分鐘)
1、在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng):
A(固)+2B(氣) C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡的是
A、混合氣體的壓強(qiáng) B、混合氣體的密度
C、B的物質(zhì)的量濃度 D、氣體總物質(zhì)的量
2、在2NO2(g)N2O4(g)的可逆反應(yīng)中,下列不屬于平衡狀態(tài)的是
A、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于生成物的產(chǎn)率。
B、NO2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)保持不變。
C、平衡體系的顏色不再改變。
D、單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí),有2 mol NO2變?yōu)镹2O4
3、在一定溫度下,可逆反應(yīng):A2(氣)+B2(氣)2AB(氣),達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A、容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B、單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2生成
C、單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmolAB分解
D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)就有2nmolAB生成
4、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A、C的生成速度與C的分解速度相等
B、單位時(shí)間生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B
C、A、B、C的濃度不再變化
D、A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2
5、下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g),表示其已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是
A、平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)起始的壓強(qiáng)之比為m+n/a+b
B、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速度與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速度之比為a/m
C、物質(zhì)B的濃度不隨時(shí)間而改變
D、單位時(shí)間內(nèi)x mol B參加反應(yīng)同時(shí)有x mol B生成
6、在恒溫、恒容下,當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí),下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是
A、A(氣)+B(氣)C(氣)
B、A(氣)+2B(氣)3C(氣)
C、A(氣)+B(氣)C(氣)+D(氣)
D、以上都達(dá)到平衡
7、可逆反應(yīng)在2A(g)+3B(g)3C(g)一定條件下,使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A、平衡混合物的體積是反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)的3/5
B、平衡混合物中各物質(zhì)的濃度比為2 :3 :3
C、單位時(shí)間內(nèi)若消耗了a mol A,必須同時(shí)也消耗了1.5 a mol 的C
D、平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等
8、在恒溫下的密閉容器中, 有可逆反應(yīng):2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)), 不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A、正反應(yīng)生成 NO2 的速率和逆反應(yīng)生成 O2 的速率相等
B、反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C、混合氣體顏色深淺保持不變
D、混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而變化
9、可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:
①一個(gè)N-N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂
②一個(gè)N-N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂
③其它條件不變時(shí),混合氣體平均式量不再改變
④保持其它條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變
⑥恒溫恒容時(shí),密度保持不變
⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/Lmin,逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/Lmin
A、全部 B、只有①③④⑤
C、②③④⑤⑦ D、只有①③⑤⑥⑦
10、在一固定容積的密閉容器中加入2 L X氣體和3 L Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):nX(g)+3Y(g)2R(g) ;△H<0,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%,則化學(xué)方程式中的n值是
A、1 B、2 C、3 D、4
11、在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):
A(g)+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為:
A、40% B、50% C、60% D、70%
12、一定條件下,在2L密閉容器中加入一定量A發(fā)生變化并建立如下平衡:
,測(cè)得平衡時(shí)c(A)=0.3 molL-1,
c(B)=0.2 molL-1,c(C)=0.05 molL-1,則最初向容器中加入的A是
A、 0.6 mol B、 0.9 mol C、 1.2 mol D、 1.5 mol
13、實(shí)驗(yàn)室制取甲酸乙酯的反應(yīng)為:
反應(yīng)在該條件下進(jìn)行時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(min)
HCOOH
CH3CH2OH
HCOOCH2CH3
H2O
0
0.3
0.7
0
0.3
10
0.23
a
b
c
20
0.2
0.6
0.1
0.4
有關(guān)物質(zhì)在101.3K Pa時(shí)沸點(diǎn)如下:
HCOOH
CH3CH2OH
HCOOCH2CH3
H2O
沸點(diǎn)(℃)
101
78.5
54
100
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________________________。能否由題給條件判斷K值隨溫度變化是增大還是減小___________(選填“能”或“不能”)。
(2)表中,a=____ mol/L。50℃時(shí),K=,在20min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡______(選填“是”或“否”)。
(3)在10~20min時(shí),用乙醇表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________mol/(Lmin)。該反應(yīng)速率比0~10min的平均反應(yīng)速率小,其原因是_______________________。
(4)在起始濃度相同的情況下,要提高甲酸乙酯的產(chǎn)率,可采取的措施是_____________。
14、在一容積為10 L的密閉容器內(nèi)加入3 mol H2和1 mol N2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3,△H<0,20 min后容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。并測(cè)得H2為2.4 mol。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_______________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率υ(NH3)為_(kāi)_________mol/(Lmin)。
(3)①反應(yīng)達(dá)到平衡后,第30 min時(shí),若降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率___________,逆反應(yīng)速率_______,H2的物質(zhì)的量變化正確的是____________(用圖中a~c的編號(hào)回答)。
②若加入鐵觸媒,則NH3的物質(zhì)的量變化正確的是_____________(用圖中d~f的編號(hào)回答)。
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第30 min時(shí),容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。其變化的原因可能是__________。
(A)升高溫度 (B)增加壓強(qiáng) (C)加入NH3 (D)加入H2
15. 在一個(gè)體積為2L的密閉容器中,高溫下發(fā)生下列反應(yīng):
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
其中,H2O、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化曲線如下圖所示。
(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式: 。
(2)計(jì)算第1min內(nèi)v(H2O)= 。
(3)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。
(4)若反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí),改變了溫度,使曲線發(fā)生了如下圖所示的變化,則溫度是__________(填“升高”、“降低”或“不變”),正反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
(5)反應(yīng)至5min時(shí),若也只改變了某一個(gè)條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是下述中的 (填寫編號(hào))。
①增加了CO ②增加了水蒸氣 ?、奂恿舜呋瘎? ④擴(kuò)大了容器體積
【試題答案】
1、BC 2、A 3、D 4、A 5、CD 6、A 7、C 8、A 9、C
10、A 11、A 12、B
13、(1)K = ,不能
(2)0.63 是
(3)0.003,反應(yīng)物濃度下降?!?
(4)適當(dāng)升高溫度(54~78.5℃之間)將甲酸乙酯蒸出。
14、(1) (2)210-3 mol/Lmin
(3)①增大;減?。粶p??;c ②e (4)B
15、(1)K= (2)0.1molL—1min—1
(3)1min—2min,3min—5min (4)升高,吸 (5)②