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2019-2020年滬科版化學(xué)高一上4.1《物質(zhì)在溶解過程中有能量變化嗎》個性化教學(xué)輔導(dǎo)教案.doc

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2019-2020年滬科版化學(xué)高一上4.1《物質(zhì)在溶解過程中有能量變化嗎》個性化教學(xué)輔導(dǎo)教案.doc

2019-2020年滬科版化學(xué)高一上4.1《物質(zhì)在溶解過程中有能量變化嗎》個性化教學(xué)輔導(dǎo)教案 學(xué)科:化學(xué) 任課教師: 授課時間: 年 月 日( 星期 ) 姓名 年級 性別 總課時____第_ 課 教學(xué) 課題 物質(zhì)在溶解過程中有能量變化嗎 教學(xué) 目標(biāo) (1) 理解物質(zhì)世界中能量守恒和轉(zhuǎn)化的規(guī)律。 (2)從分子或離子運動的角度理解物質(zhì)溶解時經(jīng)歷的兩過程、以及兩個過程的熱量變化,理解物質(zhì)溶解時的熱現(xiàn)象。 教學(xué)重難點 物質(zhì)溶解的兩個過程及其熱現(xiàn)象 教 學(xué) 過 程 課前 檢查 作業(yè)完成情況: 優(yōu)□ 良□ 中□ 差□ 引言:當(dāng)煤、石油、天然氣和食物在轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)時,給人們提供了各種形式的能量,在物質(zhì)變化中,能量從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。 物質(zhì)存在三態(tài):固態(tài)(s)、氣態(tài)(g)液態(tài)(l),物質(zhì)的三態(tài)在轉(zhuǎn)化過程也伴隨著能量的轉(zhuǎn)換。 吸收能量 吸收能量 固態(tài)(體) 液體 氣態(tài)(體) 放出能量 放出能量 在我們生活中經(jīng)常利用三態(tài)變化來調(diào)整環(huán)境溫度。 拓展: 能源的種類:四種分類法 來自太陽:生物質(zhì)能,風(fēng)能,煤,石油等。 ①從能源的形成和來源角度 來自地球內(nèi)部:地?zé)崮艿取? 來自核反應(yīng):裂變能、聚變能。 來自天體間引力:潮汐能。 ②從能源利用狀況角度分 常規(guī)能源:石油、煤、天然氣、水、生物等。 新能源:核能、地?zé)崮?、海洋能? ③從能源的原有形態(tài)是否改變的角度分 一次能源——自然界現(xiàn)存的一次能源:煤炭、石油、天然氣。 二次能源——由一次能源加工轉(zhuǎn)換而成的二次能源:電、氫能、汽油等。 ④從能源是否能循環(huán)再生角度看 可再生能源:水力、沼氣等。 不可再生能源:煤、石油等。 一、物質(zhì)溶解過程中的熱現(xiàn)象 NH4Cl溶解是吸熱的,NaOH溶解是放熱的,而NaCl溶解放熱和吸熱均不明顯。 二、溶解的二個過程 溶質(zhì)溶解在水里,通常發(fā)生兩個過程,一是溶質(zhì)分子(或離子)受到水分子作用,向水中擴散的過程,在這種過程中,溶質(zhì)分子或離子要克服分子或離子之間的引力,需要向外界吸收熱量,這是一個物理過程(物理變化)。 另一個過程則是溶質(zhì)分子或離子和水分子又結(jié)合成水合分子或水合離子的過程,這種過程放出熱量是一個化學(xué)過程。 小結(jié): 擴散的過程 水合過程 溶解中的變化 物理變化(物理過程) 化學(xué)變化(化學(xué)過程) 溶解中的能量變化 吸熱 放熱 在溶解時: ①當(dāng)擴散過程吸收熱量>水合過程 放出的熱量時,則總體表現(xiàn)為吸熱。 ②當(dāng)擴散過程吸收熱量<水合過程 放出的熱量時,則總體表現(xiàn)為放熱。 ③當(dāng)擴散過程吸收熱量≈水合過程 放出的熱量時,則總體表現(xiàn)為無顯著的熱量變化。 三、溶解和結(jié)晶 結(jié)晶——將固體溶質(zhì)的水溶液放在敞口的容器中讓水慢慢地蒸發(fā),或改變溫度都可能使晶態(tài)溶質(zhì)從溶液中析出,這個過程稱為結(jié)晶。 ① 溶解和結(jié)晶是兩個相反的過程,但在一定條件下恰恰又上是同時進行的兩個過程。 ②溶解和結(jié)晶兩個相反的過程是可逆的,我們可用“”來表示溶解平衡。 即: 溶解 固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì) 結(jié)晶 注意:⑴溶解平衡是一個動態(tài)平衡,它始終在進行著溶解和結(jié)晶兩個相反的過程,只是結(jié)晶和溶解兩個速度相等,所以我們看不出溶解與結(jié)晶的變化。(但是若在飽和溶液中放一塊不規(guī)則形狀的晶體,一段時間后變規(guī)則形狀晶體)。 ⑵從溶液中提取溶解的固體物質(zhì)一般規(guī)律: ①隨著溫度的變化而溶解度變化不大的物質(zhì),一般是用蒸發(fā)溶劑的方法從溶液中提取。 ②溶解度受溫度的改變而變化較大的固體物質(zhì),一般是用重結(jié)晶法從溶液中提取。即用冷卻熱的飽和溶液的方法來使溶質(zhì)結(jié)晶析出。 ③在飽和溶液中加無水鹽,但遇水分子后可形成含結(jié)晶水的晶體。晶體會變大。但溶液的S、Cmol/L不變(C%也不變)。溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均變小。 四、結(jié)晶水合物 1、晶體與結(jié)晶水合物定義 晶體——這種自發(fā)形成且具有規(guī)則幾何形狀的固體叫做晶體。 結(jié)晶水合物——有些晶體在溶液中析出形成晶體時會結(jié)合一定數(shù)目的水分子,這種含有一定的結(jié)晶水的晶體叫結(jié)晶水合物。 結(jié)晶水合物有固定的熔點,∴它們是純凈物 2、風(fēng)化與潮解 風(fēng)化——有些結(jié)晶水合物在室溫和干燥空氣中會失去一部分或全部結(jié)晶水。這種現(xiàn)象叫風(fēng)化。 由于風(fēng)化會失去結(jié)晶水,∴風(fēng)化為化學(xué)變化。 潮解——有些晶體能吸收空氣中是水份,在晶體表面逐步形成溶液,這種現(xiàn)象叫潮解。 潮解一般被看作為物理變化。 潮解與風(fēng)化屬于自然形成,并非人們刻意去完成的變化。 3、幾種常見的晶體 ①常見的 結(jié)晶水合物: 膽礬:CuSO45H2O 皓礬:ZnSO47H2O 綠礬:FeSO47H2O 芒硝:Na2SO410H2O 石堿:Na2CO310H2O 瀉鹽:MgSO47H2O 明礬:KAl(SO4)212H2O 石膏:生石膏 CaSO42H2O 熟石膏2CaSO4H2O ②不含結(jié)晶水的晶體:食鹽NaCl 硝酸鉀KNO3 等 課后鞏固 簽字 教學(xué)主任: 教學(xué)組長: 學(xué)生: 課后記

注意事項

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