2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時(shí) 物質(zhì)的分散系學(xué)案 蘇教版必修1.doc
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2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時(shí) 物質(zhì)的分散系學(xué)案 蘇教版必修1.doc
第4課時(shí) 物質(zhì)的分散系
學(xué)習(xí)目標(biāo):1.了解分散系的概念及其分類。2.了解膠體的本質(zhì)和主要性質(zhì)及其應(yīng)用。(重點(diǎn))3.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,并會用電離方程式表示電解質(zhì)的電離過程。(重難點(diǎn))
[自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知]
1.分散系及分類
(1)分散系:由一種或幾種物質(zhì)(稱為分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱為分散劑)中形成的混合體系。例如,泥水混合物中,泥土是分散質(zhì),而水就是分散劑。
(2)按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類
2.膠體的性質(zhì)
(1)丁達(dá)爾效應(yīng):當(dāng)光束通過膠體時(shí),可以看到光亮的通路,這是由于膠體粒子對光線散射形成的。丁達(dá)爾效應(yīng)可用來區(qū)分膠體與溶液。
(2)吸附性:利用膠體的吸附性可以用來凈水。
3.膠體的主要應(yīng)用
(1)凈水劑如氫氧化鐵膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮顆粒并沉降。
(2)可以改進(jìn)材料的機(jī)械性能和光學(xué)性質(zhì)。
(3)醫(yī)學(xué)上利用高度分散的膠體來檢驗(yàn)或治療疾病。
(4)國防工業(yè)中有些火藥、炸藥須制成膠體。
4.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)定義:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。
在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)的電離
①概念:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。
②表示:電離方程式。
H2SO4:H2SO4===2H++SO;
KOH:KOH===K++OH-;
NH4Cl:NH4Cl===NH+Cl-。
(3)從電離角度理解酸、堿、鹽的概念
①酸:電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物。
②堿:電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。
③鹽:電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。
提醒:電離方程式的書寫方法
(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽書寫時(shí)用“===”連接,如H2SO4===2H++SO、NaOH===Na++OH-、NaCl===Na++Cl-。
(2)酸式鹽的電離方程式
①強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離,如NaHSO4===Na++H++SO。
②弱酸的酸式鹽在溶液中生成酸式酸根離子和陽離子,如NaHCO3===Na++HCO。
[基礎(chǔ)自測]
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”)
(1)在少量酒精溶于水后得到的分散系中分散質(zhì)是酒精。( )
(2)溶液是純凈物,濁液是混合物。( )
(3)分散質(zhì)粒子直徑介于1 nm~100 nm的分散系稱為膠體。( )
(4)NaCl、稀H2SO4、NaOH均為電解質(zhì)。( )
(5)電解質(zhì)的電離需要通電條件才發(fā)生。( )
(6)NaHSO4溶液中含有大量H+,說明NaHSO4為酸。( )
【答案】 (1)√ (2) (3)√ (4) (5) (6)
2.現(xiàn)有以下物質(zhì):①氮?dú)狻、谝簯B(tài)CO2 ③氯化氫氣體?、茔~片?、萘蛩徜^晶體?、拚崽恰、呔凭、嗳刍腒NO3?、酦aOH溶液,請回答下列問題(填序號):
(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________。
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________________________________。
(3)③⑧電離方程式為③_________________________________________,
⑧___________________________________________________________。
【答案】 (1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧
(3)HCl===H++Cl- KNO3===K++NO
[合 作 探 究攻 重 難]
膠體的主要性質(zhì)及應(yīng)用
[背景材料]
〈實(shí)驗(yàn)1〉 把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處,分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體,在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察。
〈實(shí)驗(yàn)2〉 在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水,再向其中一只燒杯中加入10 mL氫氧化鐵膠體,攪拌后靜置、觀察。
[思考交流]
(1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象分別是什么?結(jié)論是什么?
【提示】 實(shí)驗(yàn)1:當(dāng)光束通過CuSO4溶液時(shí),無法觀察到光亮通路;當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時(shí),可以看到一條光亮的通路;膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)2:污水形成沉淀,F(xiàn)e(OH)3膠體無沉淀,濁液不穩(wěn)定易沉降,膠體穩(wěn)定。
(2)鑒別膠體和溶液的方法是什么?
【提示】 丁達(dá)爾效應(yīng)。
(3)除去NaCl溶液或Fe(OH)3膠體中的泥沙采用什么方法?
【提示】 過濾。
(4)氫氧化鐵膠體常用來凈水的原因是什么?
【提示】 膠體的表面積很大,具有吸附性,能吸附水中的懸浮物形成沉淀。
溶液、膠體和濁液的比較
分散系
性質(zhì)
溶 液
膠 體
濁 液
分散質(zhì)
微粒種類
單個(gè)小分子或離子
高分子或多分子聚合體
巨大數(shù)目的分子聚合體
外觀特征
透明、澄清
有的透明、澄清
渾濁、不透明
穩(wěn)定性
穩(wěn)定
較穩(wěn)定,靜置后分散質(zhì)微粒不沉淀
不穩(wěn)定,靜置后分散質(zhì)微粒沉淀或分層
能否透過濾紙
能
能
不能
是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
沒有
有
沒有
鑒 別
外觀、丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
靜置分層或沉淀
實(shí) 例
食鹽水、蔗糖溶液
Fe(OH)3膠體、淀粉膠體
泥漿、油水
注:膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子直徑大小介于1 nm~
100 nm。
[對點(diǎn)訓(xùn)練]
1.下列說法中正確的是( )
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.可以用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)有效鑒別三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
C.溶液是電中性的,膠體是帶電的
D.納米材料粒子直徑一般在10-9~10-7m之間,因此納米材料屬于膠體
B [膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小, 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種性質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體中的膠粒帶正電荷,但整個(gè)膠體不帶電,呈電中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體是分散系,屬于混合物,直徑在1~100 nm之間的納米材料不一定是分散系,若是純凈物,則不屬于膠體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
2.納米材料是粒子直徑在1~100 nm之間的材料,其研究成果已應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、化工、軍事等領(lǐng)域。納米碳就是其中的一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,下列有關(guān)形成的物質(zhì)的判斷正確的是( )
①是溶液?、谑悄z體?、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙?、莶荒芡高^濾紙?、揿o置后會析出黑色沉淀
A.①②③④ B.②③⑤⑥
C.②③④ D.②③④⑥
C [納米碳的粒子直徑在1~100 nm之間。將其分散到蒸餾水中形成的分散系屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);膠體粒子不能透過半透膜,但能透過濾紙;膠體是一種“介穩(wěn)體系”,雖然不如溶液穩(wěn)定,但比濁液穩(wěn)定,放置較長時(shí)間不會聚沉而析出沉淀。]
電解質(zhì)的判斷與電離
[思考交流]
現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體;②液態(tài)SO3;③液態(tài)醋酸;④汞;⑤BaSO4晶體;⑥純蔗糖;⑦酒精;⑧熔融KNO3;⑨O2;⑩H2SO4;?NaHCO3晶體。
(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________。
(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________。
(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是________。
(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是________。
(5)SO3、CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,能否說明SO3、CO2、NH3是電解質(zhì)?說明理由。
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(6)以上物質(zhì)既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是________。
(7)寫出⑧、⑩、?在水溶液中的電離方程式__________________________
_______________________________________________________________。
【提示】 (1)④⑧ (2)①③⑤⑧⑩? (3)②⑥⑦
(4)①②③⑧⑩?
(5)不能,SO3、CO2、NH3與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2SO4、H2CO3、NH3H2O,而本身不是電解質(zhì)
(6)④⑨ (7)KNO3===K++NO、H2SO4===2H++SO、NaHCO3===Na++HCO
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
相同點(diǎn)
均為化合物
不同點(diǎn)
水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電
本質(zhì)
區(qū)別
在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離,常用電離方程式表示
在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離
物質(zhì)
類別
①酸?、趬A ③鹽
④活潑金屬氧化物
⑤水
①非金屬氧化物
②非酸性氣態(tài)氫化物
③多數(shù)有機(jī)物
(2)電解質(zhì)的判斷思路
物質(zhì)是否是電解質(zhì)或非電解質(zhì)的一般思路:第一步,看物質(zhì)是否是化合物,若不是化合物,則既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);第二步,若是化合物,再看該物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,導(dǎo)電則為電解質(zhì),都不導(dǎo)電則為非電解質(zhì)。
(3)化合物在水溶液中導(dǎo)電,可能是本身電離導(dǎo)電,也可能是反應(yīng)后生成物電離而導(dǎo)電;若為前者,則化合物是電解質(zhì),若為后者,則化合物為非電解質(zhì)(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。
[對點(diǎn)訓(xùn)練]
3.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇
C.溶于水形成的溶液能導(dǎo)電的化合物一定為電解質(zhì)
D.純水的導(dǎo)電性很差,但水也是電解質(zhì)
C [溶于水形成的溶液能導(dǎo)電的化合物不一定為電解質(zhì),如SO2、CO2等。]
4.(1)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):
①Cu?、贜aCl?、跱aHSO4?、蹸O2?、軭2SO4
⑥酒精?、逤aCO3?、郆aSO4?、酦aOH
屬于電解質(zhì)的是______________________(填序號)。
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
①Ba(OH)2:__________________________________________________。
②KHSO4:___________________________________________________。
③HNO3:____________________________________________________。
④Na2CO3:___________________________________________________。
⑤Fe2(SO4)3:__________________________________________________。
(3)對(2)中各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類,其中,屬于酸的是________(填序號,下同),屬于堿的是________,屬于鹽的是________。
【解析】 (1)單質(zhì)不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì),酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì),故②③⑤⑦⑧⑨屬于電解質(zhì)。(2)Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿,電離出
Ba2+和2個(gè)OH-;KHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,完全電離出H+、K+和SO;HNO3完全電離出H+和NO;Na2CO3屬于鹽,完全電離出2個(gè)Na+和CO;Fe2(SO4)3屬于鹽,完全電離出2個(gè)Fe3+和3個(gè)SO。
(3)根據(jù)酸、堿、鹽電離的實(shí)質(zhì)進(jìn)行判斷,進(jìn)行鹽的判斷時(shí)要注意,沒有“全部”兩字而是只要有金屬陽離子(或NH)和酸根陰離子即是鹽,所以KHSO4是鹽不是酸。
【答案】 (1)②③⑤⑦⑧⑨
(2)①Ba(OH)2===Ba2++2OH-
②KHSO4===K++H++SO
③HNO3===H++NO
④Na2CO3===2Na++CO
⑤Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO
(3)③?、佟、冖堍?
[當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基]
1.下列分散系中,分散質(zhì)粒子直徑最大的是( )
A.霧 B.石灰乳
C.FeCl3溶液 D.氫氧化鐵膠體
B [A、D都是膠體;C是溶液;B是懸濁液。]
2.下列敘述正確的是( )
A.直徑介于1~100 nm之間的粒子稱為膠體
B.用過濾的方法可以將膠體和溶液分離
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D.Fe(OH)3膠體凈水的原理是殺菌消毒
C [A項(xiàng),膠體是分散系,不是粒子;B項(xiàng),膠體粒子也能透過濾紙,不能用過濾法分離膠體和溶液;D項(xiàng),膠體凈水的原理是吸附懸濁物而沉淀。]
3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)的化合物是( )
【導(dǎo)學(xué)號:90512015】
A.SO3 B.Cl2
C.NH4NO3 D.HNO3
A [A項(xiàng),SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4溶液而導(dǎo)電,但SO3為非電解質(zhì);B項(xiàng),Cl2不是化合物;C、D為電解質(zhì)。]
4.下列敘述正確的是( )
A.NaCl溶液是電解質(zhì),NaCl溶于水在電流作用下電離成Na+和Cl-
B.NaCl是電解質(zhì),故NaCl晶體能導(dǎo)電
C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多
C [NaCl溶液是混合物不是電解質(zhì),NaCl固體溶于水,在水分子的作用下,電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-,而不是電流的作用,A錯(cuò)誤;NaCl是電解質(zhì),但晶體中Na+和Cl-不能自由移動(dòng),故NaCl晶體不導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;HCl液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,但溶于水能電離出H+和Cl-而導(dǎo)電,故C正確;溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān),而非離子數(shù)目,D錯(cuò)誤。]
5.以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):
【導(dǎo)學(xué)號:90512016】
①Cu ②NaCl?、跱aHSO4?、蹸O2?、軭2SO4?、蘧凭、逤aCO3?、郆aSO4?、酦aOH
請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是________。
(2)能電離出H+的是________,屬于酸的是________。
(3)屬于堿的是________。
(4)寫出③、⑤、⑦的電離方程式
③___________________________________________________________、
⑤___________________________________________________________、
⑦_(dá)__________________________________________________________。
【答案】 (1)②③⑤⑦⑧⑨ (2)③、⑤?、荨?3)⑨ (4)③NaHSO4===Na++H++SO?、軭2SO4===2H++SO ⑦CaCO3===Ca2++CO
電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷誤區(qū)
(1)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì),如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電,但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接電離產(chǎn)生離子,而是它們與H2O反應(yīng)生成的電解質(zhì)H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O電離出自由移動(dòng)的離子。H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O是電解質(zhì),CO2、SO2、SO3、NH3是非電解質(zhì)。
(2)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)
①Fe、Cu等金屬能導(dǎo)電,但它們是單質(zhì),不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。
②稀鹽酸能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì),因?yàn)橄←}酸為混合物。
(3)電解質(zhì)不一定易溶于水,易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)。BaSO4等難溶于水的鹽,其水溶液的導(dǎo)電能力很弱,但其溶于水的部分完全電離,因而屬于電解質(zhì)。蔗糖易溶于水,但它是非電解質(zhì)。
(4)不是電解質(zhì)的不一定是非電解質(zhì),單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。