2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題綜合測評2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 蘇教版必修2.doc

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專題綜合測評(二)　化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 (時間90分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共計48分) 1．下列圖示過程，由太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的是(　　) A．光伏發(fā)電　 B．風(fēng)力發(fā)電　C．水力發(fā)電　D．光合作用 D　[光伏發(fā)電是光能轉(zhuǎn)化成電能，A項錯誤；風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化成電能，B項錯誤；水力發(fā)電是機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，C項錯誤；光合作用是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，D項正確。] 2．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：13572108】 A．煤燃燒時并不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C．二次電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能 C　[煤和鎂的燃燒都能放出大量的熱和發(fā)出光，說明在反應(yīng)過程中化學(xué)能有一部分轉(zhuǎn)化為光能，A、D正確；無論是原電池還是二次電池，在放電時都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確，C錯。] 3．研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是(　　) A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低 B．物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來 C．氮分子內(nèi)部存在著共價鍵，通常狀況下氮氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑 D．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng) C　[N2內(nèi)部存在N≡N共價鍵，分子很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。] 4．關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中錯誤的是(　　) A．其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B．其他條件不變時，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等 D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 C　[A項，升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大，故說法正確；B項，增大濃度，反應(yīng)速率增大，故說法正確；C項，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，達(dá)到平衡時，各物質(zhì)濃度不變，而不是反應(yīng)物濃度等于生成物濃度，故說法錯誤；D項，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，可知說法正確。] 5．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)后生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，三者之間有以下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：13572109】 A．A(g)＋B(g)C(g) B．2A(g)＋2B(g)3C(g) C．3A(g)＋B(g)2C(g) D．A(g)＋3B(g)2C(g) D　[根據(jù)反應(yīng)速率之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比可知，A、B、C三者的化學(xué)計量數(shù)比為1∶3∶2。] 6．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：13572110】 A．大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大 B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，大理石粉反應(yīng)快 C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解 D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同 A　[Mg的活潑性大于Al，故Mg與鹽酸反應(yīng)速率快，A錯誤；固體顆粒越小，其表面積越大，故等質(zhì)量的大理石粉表面積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于大理石塊，反應(yīng)速率快，B正確；在光照條件下，濃硝酸分解比在冷暗處快，C正確；MnO2作為催化劑加快KClO3的分解，D正確。] 7．對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：13572111】 A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立 B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立 C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小 D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO A　[A項，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，可知正確；B項，兩物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故錯誤；C項，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，可知H2O的反應(yīng)速率是最大的，故錯誤；D項，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故錯誤。] 8．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是(　　) A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．該電池中b電極是負(fù)極 C．外電路中電子由b電極通過導(dǎo)線流向a電極 D．該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2===2H2O D　[該裝置是燃料電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珹錯；通入O2的極為正極，B錯；通入H2的極為負(fù)極，失去電子，故電子由a電極流向b電極，C錯。] 9．X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置，實驗中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y和Z溶液可能是下列中的(　　) 編號 X Y Z溶液 A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸銅溶液 D Ag Zn 硝酸銀溶液 　 D　[首先由題中所給信息(X棒變粗，Y棒變細(xì))可知X棒是正極，Y棒是負(fù)極，Y比X活潑，所以選項A、C均錯；再看電解質(zhì)溶液，B選項中稀硫酸中的H＋在正極X棒上得電子生成氫氣，X棒不會變粗；D選項中負(fù)極Zn失電子生成Zn2＋，Y棒變細(xì)，Ag＋在正極X棒上得電子生成Ag附著在X棒上使其變粗。] 10.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這個特點，科學(xué)家發(fā)明了測水泥初凝時間的某種方法。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：13572112】 A．工業(yè)上以石灰石和石英為主要原料制造普通水泥 B．測定原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極 C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O D．電池工作時，OH－向正極移動 C　[普通水泥的主要成分是3CaOSiO2、2CaOSiO2和3CaOAl2O3，一般以黏土和石灰石為主要原料來制普通水泥，A項錯誤；Ag2O為正極，B項錯誤；電池工作時，OH－向負(fù)極移動，D項錯誤。] 11．下列實驗裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蛘邔嶒炑b置中的現(xiàn)象描述正確的是(　　) B　[A項裝置中無收集氣體的裝置，無法達(dá)到測定化學(xué)反應(yīng)速率的目的，錯誤；B項中形成了原電池，鋅片被腐蝕，銅片上有氣泡逸出，正確；探究一個條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，需要其他條件相同，而C項中H2O2溶液的濃度不相同，錯誤；D項中不能構(gòu)成閉合回路，故不能形成原電池，錯誤。] 12.在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol X，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，已知t2 min時容器內(nèi)有1.5 mol Y。下列敘述正確的是(　　) A．t1 min時，只有正反應(yīng)發(fā)生 B．t2～t3 min內(nèi)，v(X)正＝0，反應(yīng)已經(jīng)停止 C．0～t2 min內(nèi)，v(X)＝ molL－1min－1 D．若t3 min時升高溫度，則反應(yīng)速率不變 C　[t1 min時，正、逆反應(yīng)都發(fā)生，只是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，A項錯誤；由圖可知，t2～t3 min內(nèi)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，X的消耗速率等于其生成速率，v(X)正不為0，反應(yīng)并沒有停止，B項錯誤；由反應(yīng)方程式可知，生成1.5 mol Y時消耗1 mol X，則0～t2 min內(nèi)v(X)＝ molL－1min－1＝ molL－1min－1，C項正確；升溫能加快化學(xué)反應(yīng)速率，D項錯誤。] 13．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890.3 kJmol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJmol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－517.6 kJ B　[該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；反應(yīng)熱單位為kJmol－1，C、D兩項錯誤。] 14．依據(jù)甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是(　　) 甲　　　　　　　　 乙　　　　　丙 A．甲是原電池，乙是電鍍裝置 B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng) C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解 D．丙裝置中，銅電極的質(zhì)量有增有減 B　[甲裝置沒有外加電源，屬于原電池，乙裝置存在外加電源，屬于電解池，可以在鋅上鍍銅，A正確；甲裝置中，鋅是負(fù)極，該電極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙裝置中，鋅極是陰極，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；乙、丙裝置中，陽極均是活潑的金屬Cu電極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，C正確；丙裝置是金屬的精煉裝置，陽極粗銅不斷溶解而消耗，銅離子在陰極上獲得電子變?yōu)镃u附著在陰極上，使陰極精銅質(zhì)量增加，所以銅電極的質(zhì)量有增有減，D正確。] 15．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，其主要反應(yīng)之一為2SO2＋O22SO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是(　　) A．SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3 B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零 C．該反應(yīng)從開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大 D．工業(yè)上生產(chǎn)SO3時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩個方面 B　[該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，A項正確；反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且不為零，B項錯誤；該反應(yīng)從開始到平衡的過程中，反應(yīng)物濃度不斷減小，生成物濃度不斷增大，故正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，C項正確；工業(yè)上生產(chǎn)SO2時，既要考慮轉(zhuǎn)化率又要考慮反應(yīng)時間，即要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩個方面，D項正確。] 16.一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體并使其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是(　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C B．0～1 s內(nèi)，v(A)＝v(C) C．0～6 s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL－1s－1 D．0～6 s內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 C　[由相同時間內(nèi)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比知，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝3∶4∶6∶2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A項錯誤；0～1 s內(nèi)，v(A)＝＝0.3 molL－1s－1，v(C)＝＝0.2 molL－1s－1，B項錯誤；0～6 s內(nèi)，v(A)＝＝0.1 molL－1s－1，v(B)＝＝0.05 molL－1s－1，v(C)＝≈0.067 molL－1s－1，v(D)＝≈0.033 molL－1，s－1，C項正確，D項錯誤。] (備選) 有一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200 ℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是(　　) A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極 B．電池工作時，電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極 C．電池正極的電極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－===2H2O D．電池工作時，1 mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D　[乙醇燃料酸性電池負(fù)極電極反應(yīng)為C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋，正極反應(yīng)式：4H＋＋O2＋4e－===2H2O，D錯。] 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(5分)某同學(xué)做如下實驗，以探究反應(yīng)中的能量變化。 (1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。 (2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。 【解析】　(1)反應(yīng)后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說明(a)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 (2)鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(3)(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于生成物的總能量。 【答案】　(1)放　吸　(2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　(3)低于 18．(8分)現(xiàn)代城市使用的燃料大多是煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。 【導(dǎo)學(xué)號：13572113】 (1)寫出制取煤氣的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220.0 kJ/mol。 已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ/mol。 試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生熱量的比值約為________。 (3)已知氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol。 試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生熱量的比值約為________。 (4)氫氣是未來的新能源，除產(chǎn)生大量熱外，還具有的優(yōu)點是 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________(填兩點)。 【解析】　設(shè)C3H8、CO的物質(zhì)的量均為1 mol，則產(chǎn)生熱量的比值約為2 220.0 kJ∶282.57 kJ≈7.9∶1。 設(shè)H2、C3H8的質(zhì)量均為1 g，則產(chǎn)生熱量的比值約為(571.6 kJmol－1)∶(2 220 kJmol－1)≈2.8∶1。 【答案】　(1)C＋H2O(g)CO＋H2 (2)7.9∶1　(3)2.8∶1 (4)①來源豐富；②其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染 19．(7分)如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。 【導(dǎo)學(xué)號：13572114】 (1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。 (2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為___________________________________。 (3)C中被反應(yīng)掉的金屬是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________________________________， 比較A、B、C中鐵反應(yīng)的速率，由快到慢的順序為____________(填序號)。 【解析】　A裝置中鐵與硫酸直接反應(yīng)；B裝置組成原電池，因Fe比Sn活潑，F(xiàn)e為負(fù)極，Sn為正極，正極電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑；C裝置也組成原電池，Zn比Fe活潑，Zn為負(fù)極而被反應(yīng)掉，F(xiàn)e為正極不與H2SO4反應(yīng)，故速率快慢為B>A>C。 【答案】　(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)2H＋＋2e－===H2↑ (3)Zn　Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ B>A>C 20．(10分)某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(molL－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表。 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： (1)實驗1中，10～20 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為________molL－1min－1。 (2)實驗2中，c2＝________，反應(yīng)經(jīng)20 min時達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________________________________。 (3)設(shè)10～20 min內(nèi)實驗3中A的反應(yīng)速率為v3，實驗1中A的反應(yīng)速率為v1，則v3________v1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0(填“>”“＝”或“<”)。 【解析】　(1)v(A)＝＝0.013 molL－1min－1。 (2)對比實驗1與實驗2可知，反應(yīng)溫度相同，達(dá)到平衡時A的濃度相同，說明兩個實驗中反應(yīng)達(dá)到同一平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的起始濃度相等，即c2＝1.0，又因?qū)嶒?中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間短，說明實驗2中使用了催化劑。 (3)對比實驗3與實驗1可知，10～20 min實驗1中A的濃度變化值為0.13 molL－1，而實驗3中A的濃度變化值為0.17 molL－1，這就說明了v3>v1。又知0～10 min內(nèi)實驗3中A的濃度的變化值應(yīng)大于0.17 molL－1，即c3>0.92＋0.17＝1.09>1.0。 【答案】　(1)0.013　(2)1.0　使用了催化劑　(3)>　> 21．(10分)給你提供純鋅片、純銅片和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000 mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。 【導(dǎo)學(xué)號：13572115】 (1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要____________________________。 (2)a電極材料為________，電極反應(yīng)式為____________________________； b電極材料為________，電極反應(yīng)式為________________________。 (3)當(dāng)量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________，________(填“a”或“b”)極質(zhì)量減少________g。 【解析】　導(dǎo)線中有電子的流動必然形成原電池，因此只有用導(dǎo)線將a、b相連形成閉合回路才能實現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應(yīng)為b極，故b為純銅片，作原電池正極，a極為負(fù)極。電極反應(yīng)式分別為a極：Zn－2e－===Zn2＋；b極：2H＋＋2e－===H2↑，當(dāng)收集到672 mL氣體時轉(zhuǎn)移電子為2＝0.06 mol，此時鋅電極(a極)質(zhì)量減少0.03 mol65 g/mol＝1.95 g。 【答案】　(1)用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來 (2)純鋅片　Zn－2e－===Zn2＋　純銅片　2H＋＋2e－===H2↑　(3)0.06 mol　a　1.95 22．(12分)可以利用NO2的平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。 ①按圖所示將實驗裝置連接好。 ②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。 回答下列問題： (1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________， 該反應(yīng)為________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)，CaO與H2O的總能量________(填“高于”或“低于”)Ca(OH)2的能量。 (2)NH4NO3晶體溶于水后，水的溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。 (3)查閱資料知，NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結(jié)合實驗知，當(dāng)溫度升高時，原平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”)，此時反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“無變化”)?；旌蠚怏w的顏色不再改變________(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡。 【解析】　(1)據(jù)信息可知NO2平衡混合氣體遇熱紅棕色加深，遇冷時顏色變淺，所以CaO溶于水時反應(yīng)[CaO＋H2O===Ca(OH)2]為放熱反應(yīng)，即1 mol CaO與1 mol H2O的總能量高于1 mol Ca(OH)2的總能量；(2)NH4NO3晶體溶于水后溫度降低，因無新物質(zhì)生成，故該過程不是化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)然也就不是吸熱反應(yīng)；(3)在溫度升高或降低時，混合氣體的顏色發(fā)生變化，說明溫度能影響該可逆反應(yīng)，故升高溫度后原平衡被破壞，發(fā)生了平衡的移動；當(dāng)混合氣體顏色不變時，說明NO2的濃度不再變化，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡。 【答案】　(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2　放熱反應(yīng)　高于 (2)降低　不是 (3)發(fā)生移動　增大　能