6、但有反常，如第一電離能：N>O、Mg>Al，B項錯；C項所述元素為0族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能較大，C項正確。
8．(2019·張掖高三月考)某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的能級，這種原子的質(zhì)子數(shù)是( )
A．只能是7 B．只能是15
C．是11或15 D．是11或13
解析：選C。根據(jù)題意可知，該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以原子序數(shù)為11或15。
9．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是( )
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2
7、、④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(單位：kJ·mol－1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3＋
解析：選D。A項，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項，①為Al，②為Si
8、，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確；C項，同主族元素電負性從上到下逐漸減小，同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，正確；D項，根據(jù)電離能變化趨勢，最外層應(yīng)有2個電子，所以與Cl2反應(yīng)時生成的陽離子應(yīng)呈＋2價，錯誤。
二、非選擇題
10．Ⅰ.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期________族；S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。
(2)用“>”或“<”填空：
第一電離能
離子半徑
熔點
酸性
Si____S
O2－___
9、_Na＋
NaCl____Si
H2SO4____ HClO4
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：
(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素
o
p
10、
電離能/
(kJ·mol－1)
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是__________________________________________。
(5)已知稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，第三周期8種元素按單質(zhì)熔點由低到高的順序排列如圖甲所示，其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。
(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖乙所示，則該元素是____________(填元素符號)。
解析
11、：Ⅰ.(1)Na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，則Na位于元素周期表中第三周期ⅠA族。S元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道有兩個未成對電子。Si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。
(2)同周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢，但s、p、d等軌道處于全空、半滿、全滿的穩(wěn)定狀態(tài)時，則出現(xiàn)反常現(xiàn)象。Si、S元素基態(tài)原子的價電子排布式分別為3s23p2、3s23p4，其中3p軌道均處于不穩(wěn)定狀態(tài)，因此Si的第一電離能小于S。O2－和Na＋的核外電子排布相同，其電子排布式均為1s
12、22s22p6，離子核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此O2－的離子半徑大于Na＋。NaCl為離子晶體，Si為原子晶體，因此Si的熔點高于NaCl。一般來說，元素的非金屬性越強，該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，Cl元素的非金屬性強于S元素，則HClO4的酸性強于H2SO4。
Ⅱ.(3)h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量。
(4)o元素為Mn，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5
13、，其3d能級為半充滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，當(dāng)其再失去一個電子時比較困難，而p元素為Fe，F(xiàn)e2＋的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其3d能級再失去一個電子即為半充滿狀態(tài)，形成相對比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故其再失去一個電子比較容易。
(5)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫為固體，氯氣、氬氣為氣體，根據(jù)已知可知8種元素單質(zhì)中熔點最低的為氬氣，則氯氣次之，故序號2代表氯氣，其電負性最大。
(6)由圖可知，該元素的電離能I4遠大于I3，故為第ⅢA族元素，周
14、期表中所列的第ⅢA族元素i屬于第三周期，應(yīng)為Al。
答案：Ⅰ.(1)三?、馎 2 1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)
(2)< > < <
Ⅱ.(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量
(4)Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定
(5)2
(6)Al
11．(2019·濰坊高三模擬)有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子最外層電子數(shù)等于D原子
15、最外層電子數(shù)的一半。
請回答下列問題：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由這五種元素組成的一種化合物是________(寫化學(xué)式)。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：____
16、____________________________。
(4)用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布：__________________________。
(5)元素B與D的電負性大小關(guān)系是B________D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C________E。(填“>”“<”或“＝”)
解析：A、B、C、D、E 5種元素核電荷數(shù)都小于20，A、E同主族且最外層電子排布式為ns1，故A、E為第ⅠA族，而A為非金屬元素，則A為H；B、D同主族，其原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故其最外層電子排布式為ns2np4，為第ⅥA族元素，B核電荷數(shù)小于D，則B為O，D為S，E為
17、K；C原子最外層電子數(shù)為S原子最外層電子數(shù)的一半，則C為Al。同主族元素自上而下電負性逐漸減小，故B(O)的電負性大于D(S)；E(K)的第一電離能小于Na，Na的第一電離能小于C(Al)，故第一電離能Al>K。
答案：(1)H O Al S K(寫元素名稱也可)
(2)KAl(SO4)2·12H2O 做凈水劑(答案合理即可)
(3)1s22s22p63s23p1(或[Ne]3s23p1)
(5)> >
12．(2019·石家莊質(zhì)檢)化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
(1)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中的
18、Cu以罕見的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置為______________________，基態(tài)Cu3＋的核外電子排布式為________________________________________________________________________。
(2)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合做錄音磁帶磁粉原料的為________(填序號)。
A．V2O5 B．CrO2
C．PbO D．ZnO
(3)屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素研究中的杰出貢獻，成為我國首獲科學(xué)類諾貝爾獎的人。青
19、蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為______________________。
解析：(1)Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu元素在周期表中處于第四周期ⅠB族。基態(tài)Cu原子失去3個電子得到Cu3＋，故基態(tài)Cu3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。
(2)構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性，V5＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，不含未成對電子；Cr4＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2，含2個未成對電子；Pb和C元素同主族，Pb2＋的6s能級處于最外層，有2個電子，故Pb2＋不含未成對電子；Zn2＋的價電子排布式為3d10，不含未成對電子，故具有磁性的為CrO2。
(3)青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負性由大到小的順序為O>C>H。
答案：(1)第四周期ⅠB族 1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) (2)B (3)O>C>H
版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：第33講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Word版含解析
