2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題 氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律導(dǎo)學(xué)案.doc
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2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題 氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律導(dǎo)學(xué)案.doc
氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律
教材解讀
1.影響物質(zhì)體積大小的因素
(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)
(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)
(3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)
2.氣體摩爾體積
(1)含義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積,符號(hào)為 Vm,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm約為 22.4_Lmol-1。
(2)相關(guān)計(jì)算
①基本表達(dá)式:Vm=
②與氣體質(zhì)量的關(guān)系:=
③與氣體分子數(shù)的關(guān)系:=
(3)影響因素:氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。
3.阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用
(1)阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體,含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。
(2)阿伏加德羅定律的推論(可通過(guò)pV=nRT及n=、ρ=導(dǎo)出)
相同條件
結(jié)論
公式
語(yǔ)言敘述
T、p相同
=
同溫、同壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比
T、V相同
=
溫度、體積相同的氣體,其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比
T、p相同
=
同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比
考向分析
考向一、氣體摩爾體積的使用和計(jì)算
典例1、長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭的燃料之一是某液體化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2Y4(l)+O2(g)===X2(g)+2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物 X2的體積為11.2 L,其密度為1.25 gL-1,則:
(1)反應(yīng)前O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)_______,其物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
(2)X2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____,Y元素的名稱是________________。
(3)若反應(yīng)生成0.1 mol X2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
解析:(1)由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前O2的體積與生成的X2氣體體積相同,為11.2 L,其物質(zhì)的量為 =0.5 mol。
(2)X2的摩爾質(zhì)量為1.25 gL-1 22.4 Lmol-1=28 gmol-1,X2Y4的摩爾質(zhì)量為=32 gmol-1,故X為氮元素,Y為氫元素。
(3)由N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)可知每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移4 mol電子,所以反應(yīng)生成0.1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol。
答案:(1) 11.2 L 0.5
(2) 28 gmol-1 氫
(3)0.4
解題策略:(1)掌握基本概念,找出各化學(xué)量之間的關(guān)系;
(2)加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的橫向聯(lián)系;
(3)找出解題的突破口,在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見(jiàn)的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進(jìn)行計(jì)算。
指導(dǎo):氣體摩爾體積的解題思路
???
考向二、阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用
典例2、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )
A.體積相等時(shí)密度相等
B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等
C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等
D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等
【答案】C
【解析】依據(jù)阿伏加德羅定律:在同溫同壓下的兩種氣體體積相同,分子數(shù)相同,而12C18O和14N2分子中所含電子數(shù)相同,C項(xiàng)正確;同溫同壓同體積條件下密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,12C18O的摩爾質(zhì)量為30 gmol-1,14N2的摩爾質(zhì)量為28 gmol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)12C18O分子中所含中子數(shù)為16,1個(gè)14N2分子中所含中子數(shù)為14,B項(xiàng)錯(cuò)誤;12C18O和14N2分子中所含質(zhì)子數(shù)相同,n=,m相同、M不同,n不同,故等質(zhì)量的兩種氣體所具有的質(zhì)子數(shù)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
技巧:
(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。
(2)氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響,而與分子大小無(wú)關(guān)。
(3)同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù),這“四同”相互制約,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。
(4)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背,要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式,并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)。
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
1.物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是( )
①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3
④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1
A.①④ B.②③ C.④ D.①②③④
【答案】D
考點(diǎn):考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是( )
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
試題分析:根據(jù)m/M=n=N/NA,求的此氣體的摩爾質(zhì)量為aNA/pgmol-1,bg該氣體的物質(zhì)的量為bp/aNA,則氣體體積為,故選項(xiàng)D正確。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)、體積之間的關(guān)系等知識(shí)。
3.在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4
B.同溫度、同體積的O2和N2
C.同體積、同密度的CO和CH4
D.同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2
【答案】A
誤。故答案A。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。
4.同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.所含的電子數(shù)由多到少是:CO2>SO2>CH4>O2>H2
【答案】D
【解析】
試題分析:A.根據(jù)n=可知,質(zhì)量相同時(shí),摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2,故A正確;B.根據(jù)n=可知,質(zhì)量相同時(shí),摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,分子數(shù)越少,同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2,分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2,故B正確;C.同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體摩爾質(zhì)量由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2,密度之比為:SO2>CO2>O2>CH4>H2,故C正確;D.取mg四種氣體,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為:22,2,16,10,32,所含的電子數(shù)由多到少是:H2>CH4>CO2=O2=SO2,故D錯(cuò)誤;故選;D。
考點(diǎn):考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用
5.下列說(shuō)法正確的是( )
A.同溫同壓下,相同數(shù)目的分子具有相同的體積
B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16:1
C.不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等
D.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比
【答案】D
考點(diǎn):考查物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算、阿伏加德羅定律