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大連理工大學《無機化學》自測練習題 第十章:固體結構 一、判斷 1、固體物質可以分為晶體和非晶體兩類。............................................................（√） 2、僅依據離子晶體中正負離子半徑的相對大小即可決定晶體的晶格類 型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （） 3、自然界存在的晶體或人工制備的晶體中，所有粒子都是按照一定規(guī)律有序排 列的，沒有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（） 4、在常溫常壓下，原子晶體物質的聚集狀態(tài)只可能是固體................................（√） 5、某物質可生成兩種或兩種以上的晶體，這種現象叫做類質多晶現象。........（） 1、√ 2、 3、 4、√ 5、 二、單選題 1、下列物質的晶體結構中既有共價鍵又有大p鍵和分子間力的是....................（C） (A) 金剛砂； (B) 碘； (C) 石墨； (D) 石英。 2、氯化鈉晶體的結構為.... ............................. ......................................................（B） (A) 四面體； (B) 立方體； (C) 八面體； (D) 單斜體。 3、下列各組離子中極化力由大到小的順序正確的是. .........................................（B） (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+ ； (B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ ； (C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+ ； (D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+ 。 4、在離子極化過程中，通常正離子的主要作用是................................................（A） (A) 使負離子極化； (B) 被負離子極化； (C) 形成正離子時放熱； (D) 正離子形成時吸收了負離子形成時放出的能量。 5、下列兩組物質： ① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI 每組中熔點最高的分別是............. ............................. ...........................................（D） (A) BaO 和 KI； (B) CaO 和 KCl； (C) SrO 和 KBr； (D) MgO 和 KF。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 三、填空題 1、指出下列離子的外層電子構型的類型： Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。 2、鉀原子半徑為235 pm，金屬鉀晶體為體心立方結構。試確定每個晶胞內有__2_個原子，晶胞邊長為__543__pm， 晶胞體積為__1.60 10-22_cm3，并推算金屬鉀的密度為__0.812__ gcm-3。（鉀的相對原子質量為39.1） 3、試判斷下列各組物質熔點的高低（用">"或"<"符號表示）： NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。 4、氧化鈣晶體中晶格結點上的粒子為_ Ca2+_和_ O2-_；粒子間作用力為_離子鍵_，晶體類型為__離子晶體__。 1、2；9～17；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 10-22；0.812。3、>；<；>；>。 4、 Ca2+；O2-； 離 子 鍵； 離 子 晶 體。 第十一章:配合物結構 一、判斷 1、價鍵理論認為，配合物具有不同的空間構型是由于中心離子（或原子）采用不同雜化軌道與配體成鍵的結果。............................. ............................................（√） 2、已知K2 [ Ni (CN)4 ]與Ni(CO)4均呈反磁性，所以這兩種配合物的空間構型均為平面正方形。............................. ............................. ..............................................（） 3、所有金屬離子的氨配合物在水中都能穩(wěn)定存在。............................................（） 4、磁矩大的配合物，其穩(wěn)定性強。. ............................. ........................................（） 1、√ 2、 3、 4、 二、單選題 1、配合物的磁矩主要取決于形成體的.. ................................................................（C） (A) 原子序數； (B) 電荷數； (C) 成單電子數； (D) 成對電子數。 2、某金屬離子所形成的八面體配合物，磁矩為μ = 4.9 B. M.或0 B.M.，則該金屬最可能是下列中的... ............................. ............................. ...............................（C） (A) Cr3+； (B) Mn2+； (C) Fe2+； (D) Co2+。 3、下列八面體配離子中，中心離子的d電子排布為de6 dr0(t2g6 eg0)的是...........（A） (A) [ Co (CN)6 ]3-； (B) [ CrF6 ]3-； (C) [ MnCl6 ]4-； (D) [ Ti (H2O)6 ]3+。 4、下列關于晶體場理論的敘述中，錯誤的是. ......................................................（C） (A) 晶體場理論不能解釋配位體的光譜化學序； (B) 分裂能小于成對能時，易形成高自旋配合物； (C) 八面體場中，中心離子的分裂能△0 = 10Dq， 所以八面體配合物的分裂能都相等； (D) 晶體場穩(wěn)定化能(CFSE)為零的配離子也能穩(wěn)定存在。 5、某過渡金屬離子形成的八面體配合物，晶體場穩(wěn)定化能為-12 Dq，則該金屬離子的d電子構型可能是............................. ..........................................................（D） (A) d3 或 d6； (B) d4 或 d7； (C) d6 或 d9； (D) d3 或 d8。 1、C 2、C 3、A 4、C 5、D 三、填空題 1、從配合物的磁矩判斷下列配合物中成單電子數： [Mn (SCN)6]4- μ= 6.1 B. M. 成單電子數為____5____； [Co (NO2)6]4- μ = 1.8 B. M. 成單電子數為____1____； [Pt (CN)4]2- μ = 0 B. M. 成單電子數為____0____； [MnF6]2- μ= 3.9 B. M. 成單電子數為____3____。 2、在[ CuI2]- 配離子中，Cu+采用___ sp ___雜化軌道成鍵，Cu+的電子構型為__3d10_。該配離子的幾何構型為__直線_ 形， 磁 矩 μ = ___0___B. M.。 3、對八面體配合物來說，在確定其中心離子d電子在分裂后的d軌道中的排布時，應考慮__ 分裂能和電子成對能 __ 的相對大小的同時，還應考慮 能量最低原理、洪德(Hund)規(guī)則、泡利(Pauli)不相容原理 。 4、[Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、[Rh(H2O)6]3+ 的分裂能(△o )由小到大的順序是___[Co(H2O)6]2+ < [Co(H2O)6]3+ < [Rh(H2O)6]3+___；它們的穩(wěn)定性由小到大的順序是__同上__。 1、5；1；0；3。 2、sp；3d10； 直 線；0。 3、分 裂 能 和 電 子 成 對 能； 能 量 最 低 原 理、 洪 德 (Hund) 規(guī) 則、 泡 利 (Pauli ) 不 相 容 原 理。 4、 [Co(H2O)6]2+ < [Co(H2O)6]3+ < [Rh(H2O)6]3+； 同 上。 第十二章:s區(qū)元素 一、判斷 1、氫在自然界中主要以單質形式存在。................... ............................................（） 2、常溫下H2的化學性質不很活潑，其原因之一是H-H鍵鍵能較大。.............（√） 3、在H[Cr(CO)5 ]2 分子中存在著Cr-H-Cr氫橋鍵。.............................................（√） 4、堿金屬熔點的高低次序為Li>Na>K>Rb>Cs。.. ............................................（√） 5、堿土金屬氯化物的熔點高低次序為：BeCl2<MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2。...（√） 1、 2、√ 3、√ 4、√ 5、√ 二、單選題 1、堿金屬氫化物可作為.... ............................. ......................................................（B） (A) 氧化劑； (B) 還原劑； (C) 沉淀劑； (D) 助熔劑。 2、灼燒下列元素形成的可揮發(fā)性鹽時，火焰呈黃色的是....................................（B） (A) Rb； (B) Na； (C) Be； (D) Mg。 3、下列物質在煉鋼爐的鋼水中不可能存在的是..... .............................................（D） (A) MnSiO3； (B) CaSiO3； (C) Ca3 (PO4 )2； (D) CaCO3。 4、下列物質與水反應，不產生H2O2的是............................. ................................（B） (A) KO2； (B) L i2 O； (C) BaO2； (D) Na2O2。 5、在水中，Li的還原性比Na強，是因為.. .........................................................（D） (A) Li的電離能比Na大； (B) Li的電負性比Na大； (C) Li的原子半徑比Na小；(D)Li+(g)的水合熱比Na+(g)的大。 1、B 2、B 3、D 4、B 5、D 三、填空題 1、堿金屬氫化物均屬于__離子_ 型氫化物，受熱分解為氫氣和游離金屬。同族從上至下，堿金屬氫化物熱穩(wěn)定性逐漸__減弱__。 2、稀有氣體中，生成化合物最多的是__氙__，在空氣中含量最高的是__氬__，具有放射性的是__氡__，最初由太陽光譜中發(fā)現的是__氦__。 3、CaCO3、Na2CO3 和 BaCO3 的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是： _ Na2CO3、BaCO3、CaCO3__；SrCO3、CaCO3 和 Ca (HCO3 )2 的熱穩(wěn)定性由弱到強的順序為__ Ca (HCO3 )2、CaCO3、SrCO3__。 4、堿金屬氯化物中，熔點最低的是__ LiCl __，這是由于 Li+極化力較大，Li+ 與Cl-間極化作用強，鍵型發(fā)生轉變 造成的。 1、 離 子； 減 弱。 2、氙； 氬； 氡； 氦。 3、Na2CO3、BaCO3、CaCO3；Ca (HCO3 )2、CaCO3、SrCO3。 4、 LiCl；Li+ 極 化 力 較 大，Li+ 與 Cl- 間 極 化 作 用 強，鍵 型 發(fā) 生 轉 變。 第十三章:p區(qū)元素(一) 一、判斷 1、硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。....................................................（√） 2、硼是非金屬元素，但它的電負性比氫小。............. ..........................................（√） 3、碳酸鹽的溶解度均比酸式碳酸鹽的溶解度小。.............................................（） 4、活性炭具有吸附作用，它是顆粒狀的石墨。.. ..............................................（） 5、Pb2+、Mg2+ 是無色的，所有的鎂鹽都是無色的，而鉛鹽由于極化作用強，能呈一定的顏色。............ ............................. ............................. .................................（） 1、√ 2、√ 3、 4、 5、 二、單選題 1、BCl3 是一種............................. ... .............................. ........................................（C） (A) 離子型化合物； (B) 高熔點化合物； (C) 缺電子化合物； (D) 路易斯堿。 2、在溫度相同、容積相等的兩個密閉容器中，分別充有氣體A和B。若氣體A的質量為氣體B的二倍，氣體A的相對分子質量為氣體B的0.5倍，則p (A) : p (B) = . ................................................ ............................. ........................................（D） (A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。 3、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最終出現沉淀的顏色是.. ...........................（B） (A) 白 色； (B) 黑 色； (C) 棕 色； (D) 黃 色。 4、有三種氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能與濃鹽酸反應放出氣體并使碘化鉀試紙變藍的是.. ..................... ............................. ...............................................（C） (A) GeO2； (B) SnO2； (C) PbO2； (D) 三種氧化物都可以。 5、關于乙硼烷的結構，下列敘述中錯誤的是.. .....................................................（B） (A) B 原子采用s p3雜化； (B) 含有B-B鍵； (C) 四個B-H鍵共平面； (D) 有二個三中心二電子鍵。 1、C 2、D 3、B 4、C 5、B 三、填空題 1、硼砂的水溶液是很好的緩沖溶液，這是因為硼砂水解時，溶液中產生等物質的量的___ H3BO3__ 和__[B(OH)4]-__。 已知pK ( H3BO3 )= 9.20，故此緩沖溶液的pH值為__9.20__；在所形成的緩沖對中，__[B(OH)4]-__ 是共軛堿。 2、SiF4水解產物是___ HF ___ 和___ H2SiO3___； 也可能是__ H2SiF6___ 和___ H2SiO3__。 3、Pb(OH)2是_兩 性氫氧化物，在過量的NaOH溶液中Pb(Ⅱ)以__[Pb (OH)3]-__ 形式存在，Pb(OH)2 溶于___硝__ 酸或__醋__ 酸得到無色溶液。 4、Pb(Ac)2俗稱為___鉛糖___，它是__弱___ 電解質。 1、H3BO3；[B(OH)4]-；9.20；[B(OH)4]-。 2、HF；H2SiO3；H2SiF6；H2SiO3。 3、兩；[Pb (OH)3]-； 硝； 醋。 4、 鉛 糖； 弱。 第十四章:p區(qū)元素(二) 一、判斷 1、氮的最高氧化值為+5，可以推斷NF5能穩(wěn)定存在。........................................（） 2、在任何條件下，P4O10與水反應的產物都是H3PO4。.......................................（） 3、砷分族最高氧化值為+5。............................. ....................................................（√） 4、氧族元素氫化物還原性強弱的次序為H2O<H2S<H2Se<H3Te。......................（√） 5、可用濃硫酸干燥CO2氣體。... ............................. ..............................................（√） 1、 2、 3、√ 4、√ 5、√ 二、單選題 1、 疊氮酸的分子式為..... .................... ..................................................................（C） (A) N2H4； (B) H3N； (C) HN3； (D) NH2OH。 2、 NaH2PO4的水溶液呈...................................（B）。 (A) 強堿性； (B) 弱酸性； (C) 弱堿性； (D) 中性。 3、下列溶液分別與Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是. ....................................（B） (A) Pb2+； (B) Sb3+； (C) Co2+； (D) Hg2+。 4、下列敘述中錯誤的是. ............................. ...........................................................（A） (A) H2O2分子構型為直線形； (B) H2O2既有氧化性又有還原性； (C) H2O2是弱酸； (D) H2O2在酸性介質中能使KMnO4溶液褪色 5、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要簡便地鑒定它們，最好加入下列試劑中 的...... ............... ............................. ..........................................................................（B） (A) NaCl (aq)； (B) Br2 (aq)； (C) H2O2 (aq)； (D) KOH (aq)。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、B 三、填空題 1、氣態(tài)三氧化硫的分子式為___ SO3___， 分子構型為 平面三角形 。S原子與O原子間以 __σ__ 和 __π46（ 大π 鍵） 鍵相結合。 2、在酸性溶液中H2O2可被氧化生成_ O2__；亦可被還原生成__ H2O ___。 3、As2O3在水中的溶解度隨溫度升高而___增 大___， 它與NaOH溶液作用生成____ Na3AsO3 + H2O ____， 若 調 節(jié) 系 統(tǒng) 的 pH 至 5～8， 再 加 入 碘 水 則 生 成____ Na3AsO4____ 和___ NaI ____。 4、H3PO3 為___二____ 元酸，其酸性比H3PO4 ____強____。H3PO3 _ 具有__ 還原性，在 H3PO3 分子中，磷原子的雜化方式為____ sp3____。 1、SO3； 平 面 三 角 形；σ； π46（ 大π 鍵）。 2、O2；H2O。 3、增 大；Na3AsO3 + H2O；Na3AsO4；NaI。 4、 二； 強； 具 有；sp3 第十五章:p區(qū)元素(三) 一、判斷 1、在氫鹵酸中，由于氟的非金屬性強，所以氫氟酸的酸性最強。....................（） 2、高碘酸是三元酸。.. ........................ ........................ ...........................................（） 3、鹵化氫沸點高低的次序為 HF < HCl < HBr < HI。...........................................（） 4、在氯的含氧酸中，隨著氯的氧化值增加，其氧化性越來越強。....................（） 1、 2、 3、 4、 5、 二、單選題 1、鹵素中電子親合能最大的是.... ........................ ...............................................（B） (A) Br； (B) Cl； (C) F； (D) I。 2、下列氫化物熱穩(wěn)定性順序正確的是........................ .........................................（B） (A) HF > HI > HBr > HCl； (B) HF > HCl > HBr >HI； (C) HI > HBr > HCl >HF； (D) HI > HBr > HF >HCl。 3、下列反應可以正向進行的是.. ........................ ...................................................（C） (A) 2HCl + Br2 → 2HBr + Cl2 ; (B) 2F- +I2 → 2I- + F2 ; (C) 2HBr (g) + F2 (g) → 2HF (g) + Br2 (g) ; (D) 2Br- + I2 → 2I- + Br2。 4、某化合物(a)溶于水呈堿性，加入鹽酸產生氣體，若加入Pb (NO3 )2溶液產生黑色沉淀；另一種化合物(b)的水溶液呈中性，加入鹽酸無變化；若加入Pb(NO3 )2 溶液產生黃色沉淀。這兩種化合物是................... ........................ ........................（D） (A) Na2S 和 NaHCO3； (B) Na2SO4 和 KI； (C) Na2SO4 和 KNO3； (D) Na2S 和 KI。 5、下列試劑中，能同時鑒別六種未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3 和Na2SiO3的試劑是... .................................. ..........................................（D） (A) AgNO3 (aq)； (B) BaCl2 (aq)； (C) NH3H2O； (D) 稀 鹽 酸。 1、B 2、B 3、C 4、D 5、D 三、填空題 1、固體KClO3是強 __氧化__ 劑。 KClO3的水溶液 幾乎沒有 氧 化性。在酸性條件下，KClO3溶液與過量的KI溶液反應的主要產物是 __ I3- 和 KCl __, 而過量的KClO3溶液與KI溶液反應的主要產物是_____ KIO3 和 Cl2______。 2、FeCl3溶液與KI溶液反應的主要產物是____ Fe2+____ 和___ I2___； CuSO4 溶液與過量KI溶液反應的主要產物是___[CuI2]-___ 和____ I3-___。 3、鹵化鈉熔點由高到低的順序是 ______ NaF > NaCl > NaBr > NaI；_____；鹵化硅熔點由高到低的順序是 _____ SiF4 < SiCl4 < SiBr4 < SiI4_____。 4、ICl2+中心原子價層電子對的空間構型為_____四 面 體 形____ ，雜化方式為____ sp3____， 孤對電子對數為____2____，離子的空間構型為____ V 形_____。 1、 氧 化； 幾 乎 沒 有; I3- 和 KCl；KIO3 和 Cl2。 2、Fe2+； I2 ； [CuI2]- ； I3- 。 3、NaF > NaCl > NaBr > NaI； SiF4 < SiCl4 < SiBr4 < SiI4。 4、 四 面 體 形；sp3 ; 2 ； V 形。 第十六章:d區(qū)元素(一) 一、判斷 1、所謂內過渡元素指的是d區(qū)元素。........................ ...........................................（） 2、ds區(qū)元素原子的次外層都有10個d電子。. ...................................................（√） 3、鐵(Ⅲ)、鈷(Ⅲ)、鎳(Ⅲ)氧化性強弱的次序為：Fe(Ⅲ)>Co(Ⅲ)>Ni(Ⅲ)。...（） 4、ⅥB族中各元素的價層電子構型為(n-1)d5ns1。. ...............................................（） 5、經過灼燒的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3 都不易溶于酸.... ........................................（√） 1、 2、√ 3、 4、 5、√ 二、單選題 1、下列金屬中，硬度最大的是.. ........................ ....................................................（B） (A) W； (B) Cr； (C) Mo； (D) Ni。 2、 下列氫氧化物中，顏色為白色的是. ........................ .......................................（B） (A) Cr (OH)3； (B) Mn (OH)2； (C) Fe (OH)3； (D) Ni (OH)2。 3、下列各組離子在酸性溶液中能共存的是.. ................ .......................................（B） (A) S2- 和 Fe3+； (B) Sr2+ 和 Cr2O72-； (C) Ag+ 和 H2PO4-； (D) I- 和 Fe3+。 4、下列各物質分別與酸化了的KMnO4 (aq)混合，不能變成近乎無色溶液的是. ................................... ........................ ........................ .......................................（D） (A) Na2O2； (B) NaNO2； (C) Na2SO3； (D) NaI ( 過 量 )。 5、在含有下列離子的溶液中，分別通入 H2S， 有沉淀生成的是......................（C） (A) Cr3+； (B) Mn2+； (C) Fe3+； (D) Co2+。 1、B 2、B 3、B 4、D 5、C 三、填空題 1、多數過渡元素的離子___有___ 未成對電子，所以相應的化合物具有___順___ 磁性；___未 成 對___的d電子數越多， 磁矩μ也___越 大___。 2、鉻綠的化學式是____ Cr2O3____， 鉻酐的化學式是___ CrO3_____， 鉻鐵礦的主要成分為___ Fe (CrO2 )2_____， 紅礬鈉的化學式是___ Na2Cr2O7___。 3、MnO的沸點比Mn2O7 的高 ，因為MnO是離子晶體，而Mn2O7是分子晶體。 4、用KMnO4標準溶液在酸性溶液中測定Fe2+ 時，應用___硫____ 酸調節(jié)pH 值， 如果用HCl (aq)，將會使測定結果Fe2+ 含量偏____高____。如果滴定時，pH值偏高，將使測定結果___ 無法確定____。若改用硝酸，則使測定結果偏__低__。 1、有； 順； 未 成 對； 越 大。 2、Cr2O3；CrO3；Fe (CrO2 )2；Na2Cr2O7。 3、 高；MnO 是 離 子 晶 體， 而 Mn2O7 是 分 子 晶 體。 4、 硫； 高； 無 法 確 定； 低。 第十七章:d區(qū)元素(二) 一、判斷 1、銅、銀、金均可以單質狀態(tài)存在于自然界 。.... ................. ............................... （√) 2、在硫酸銅溶液中加入足夠的濃鹽酸可以形成綠色的[ CuCl4 ]2-。....................（） 3、鋅族元素的熔點由高到低的順序是 Zn > Cd > Hg。............... ........................（√） 4、[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空間構型為正四面體，Cu2+ 以 sp3 雜化軌道與NH3形成配位鍵。........................ ........................ ........................ ...........................................（） 5、AgNO3試液應存放于棕色瓶中。..................... ........................ ........................（√） 1、√ 2、 3、√ 4、 5、√ 二、單選題 1、金屬銀的表面失去光澤通常是由于形成了.............................. ........................（B） (A) Ag2O； (B) Ag2S； (C) Ag2CO3； (D) Ag3N 。 2、下列化合物中顏色為黑色的是........................ ........................ ........................（A） (A) CuO； (B) Cu2O； (C) CuCl ； (D) CuI 。 3、下列試劑能使Cu(OH)2完全溶解的是.............. ........................ ........................（C） (A) 稀 NaOH (aq) ; (B) Na2S (aq) ; (C) 濃 NH3 (aq) ; (D) K2CO3 (aq) 。 4、下列氫氧化物最易脫水的是............................. ........................ ........................（B） (A) Cr (OH)3 ； (B) AgOH； (C) Cd (OH)2； (D) Cu (OH)2。 5、下列試劑可用于分離 Al3+ 和 Zn2+ 的是................................ ........................（C） (A) NaOH； (B) Na2S； (C) NH3H2O； (D) KNCS。 1、B 2、A 3、C 4、B 5、C 三、填空題 1、ds區(qū)元素中導電導熱性最好的是__ Ag __，延展性最好的是__ Au _，熔點最低的是 __ Hg __，化學性質最活潑的是 __ Zn __。 2、AgNO3溶液與過量的氨水反應生成__無__色的__[ Ag (NH3 )2 ]+ _，該物質具有 氧化 性，可與葡萄糖溶液在加熱條件下反應而在試管中形成_銀鏡____。 3、在CuSO4溶液中，加入過量NaCN (aq)，溶液的顏色由___藍__色變?yōu)開_無___色，并有__(CN)2_氣體生成。在所得溶液中通入H2S，將___無__黑色硫化物沉淀生成 。 4、氧化鋅是___白__色固體，屬于__兩__性氧化物，它__能_溶于鹽酸，__能__溶于氫氧化鈉溶液。 1、Ag ; Au ; Hg ; Zn 。 2、 無 ；[ Ag (NH3 )2 ]+ ；氧 化 性 ； 銀 鏡 。 3、藍； 無；(CN)2；無。 4、 白；兩；能；能。