2019-2020年高中化學《水的電離和溶液的酸堿性》教案5 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學《水的電離和溶液的酸堿性》教案5 新人教版選修4 【教學目標】1、了解溶液的酸堿性和ｐＨ的關系 2、掌握有關溶液ｐＨ值的簡單計算 3、了解常用的酸堿指示劑 【教學重點】１、水的離子積，Ｈ＋濃度、ＯＨ－濃度、ｐＨ值與溶液酸堿性的關系 2、有關溶液ｐＨ值的簡單計算 【教學過程】： 〖復習引入〗 練習：1、10ml0.05mol/L的H2SO4溶液，ｐＨ＝　　　；稀釋至1000ｍｌ時ｐＨ＝　　 　　2、4克氫氧化鈉固體溶于水的1Ｌ溶液，ｐＨ＝　　　　，再加水稀釋100倍后 　　　　　ｐＨ＝　　　　。 　　3、ｐＨ相同的某強酸（甲）和一元弱酸（乙），用“>”“=”“<”填寫： 　　　?、?溶液中ｃ（Ｈ＋）：甲　　　乙；溶液的物質的量濃度：甲　　　乙 ②.體積相同的兩種溶液分別與足量的鋅反應， 反應剛開始時的速率：甲　　　乙；反應進行一段時間后的速率甲　　　乙整個反應過程的平均速率：甲　　　乙 生成氫氣的量：甲　　　乙 ③.同體積的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的ｐＨ：甲　　　乙； 同體積的兩種溶液稀釋成相同ｐＨ的溶液，需加入水的體積：甲　　　乙 　思考：有兩瓶ｐＨ＝2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、ｐＨ試紙和蒸餾水，簡述如何用最簡便的試驗方法來鑒別兩瓶酸。 【講授新知】5.兩強酸或兩強堿混合后溶液的ｐＨ 　　　方法：求出混合后的ｃ（Ｈ＋）或ｃ（ＯＨ－），一般混合后體積不改變，即總體積為兩者之和。 例題：求40ml0.5mol/LHCl和10ml0.3mol/LHCl混合后溶液的ｐＨ＝？ 　　　 　　　求ｐＨ＝２的HCl和ｐＨ＝４的H2SO4等體積混合后的ｐＨ＝？ 　 　　　求ｐＨ＝10的NaOH和ｐＨ＝8的Ba(OH)2等體積混合后的ｐＨ＝？ 注意：兩強堿混合時應先求出混合后的ｃ（ＯＨ－），再根據(jù)水的離子積換算出ｃ（Ｈ＋） 結論：兩強酸ｐＨ相差2或2以上的，等體積混合：ｐＨ＝ｐＨ小 ＋0.3 　　兩強堿ｐＨ相差2或2以上的，等體積混合：ｐＨ＝ｐＨ大－0.3 　　　 6.強酸和強堿混合后的ｐＨ 　　　方法：因強酸和強堿混合后會發(fā)生：Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２Ｏ，所以要求出剩余的Ｈ＋濃度或ＯＨ－濃度，再求出ｐＨ。 例題：等體積的0.1ｍｏｌ/Ｌ的鹽酸與0.06ｍｏｌ/Ｌ的Ba(OH)2溶液混合后的ｐＨ＝？ ｐＨ＝2的鹽酸和ｐＨ＝10的氫氧化鈉等體積混合后的ｐＨ＝？ 　　 　　?。穑龋?的硫酸和ｐＨ＝10的氫氧化鈉等體積混合后的ｐＨ＝？ 　　?。穑龋?的鹽酸和ｐＨ＝10的氫氧化鋇等體積混合后的ｐＨ＝？ 　結論：強酸（ｐＨ酸）和強堿（ｐＨ堿）等體積混合后如： 　　　　　　ｐＨ酸＋ｐＨ堿＝14　則混合后的?。穑龋? ｐＨ酸＋ｐＨ堿<14　則混合后的?。穑?7?。穑龋剑穑人幔?.3 ｐＨ酸＋ｐＨ堿>14　則混合后的　ｐＨ>7?。穑龋剑穑葔A－0.3 　 高考熱點例釋：1.在250Ｃ時，若10體積某強酸溶液與1體積某強堿混合后，溶液呈中性， 則混合之前該酸的ｐＨ與堿的ｐＨ之間應滿足的關系是　　　　　　　　　。 2.將ｐＨ＝3的強酸和ｐＨ＝12的強堿混合，當混合后的ｐＨ等于11時，強酸與強堿的體積比是　　　　　　　　　　　　。 3.在250Ｃ時有ｐＨ為ａ的ＨＣｌ和ｐＨ為ｂ的ＮａＯＨ溶液，?。郑幔淘擕}酸 　用該ＮａＯＨ溶液中和，需ＮａＯＨ溶液ＶｂＬ，問： ⑴若ａ＋ｂ＝14，則Ｖａ/Ｖｂ＝ ⑵若ａ＋ｂ＝13，則Ｖａ/Ｖｂ＝ ⑶若ａ＋ｂ>14，則Ｖａ/Ｖｂ＝ , Ｖａ Ｖｂ 課堂檢測：1.將60ml0.5mol/L氫氧化鈉溶液和40ml0.4mol/L硫酸相混合后，溶液的ｐＨ＝？ 　　　　　2.在一定體積未知濃度的硝酸鋇溶液中，逐滴加入ｐＨ＝1的稀硫酸，至溶液中的Ｂａ２＋恰好完全沉淀時，測的溶液的ｐＨ＝2，若忽略混合時體積的變化，兩溶液的體積之比為　　（　　　　?。? 　　　　　　　?。?1：10　　?。拢?：9　　?。?10：1　　?。?9：1 　　　　　3.向50ｍｌ0.018ｍｏｌ/ＬAgNO3溶液中加入50ml0.020mol/L的鹽酸，生成沉淀， 如果溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘積是一個常數(shù)：c(Ag+)c(Cl-)＝1.010－10 試求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)＝　　　　　　　　　　　。 　　　沉淀生成后溶液的ｐＨ＝　　　　　　　　　。 　 教后記：