2019-2020年高中化學《第三章 章末綜合檢測》章節(jié)驗收題 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學《第三章 章末綜合檢測》章節(jié)驗收題 新人教版選修4 一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分) 1．(xx河南高二期末)水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(　　) A．4 ℃時，純水的pH＝7 B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小 C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子 D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小 答案：C 點撥：25℃時純水的pH＝7，A錯；升溫，水的電離程度增加，c(OH－)和c(H＋)均增大，B錯；水是弱電解質，電離的程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子，C對；水的離子積與溫度有關，加入酸或堿均能抑制水的電離，但水的離子積不變，D錯。 2．(xx江蘇高二檢測)下列物質的水溶液中只存在一種分子的是(　　) A．NaF　　　　　　　　 B．NaHS C．HNO3 D．HClO 答案：C 3．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液 C．使酚酞試液呈無色的溶液 D．由強酸與強堿等物質的量反應得到的溶液 點撥：25 ℃時pH＝7的溶液才是中性，A錯；酚酞的變色范圍為8.2～10.0，酚酞是無色的溶液pH<8.2，不一定顯中性，C錯。H2SO4與NaOH、HCl與Ba(OH)2等物質的量反應后所得溶液均不顯中性。 答案：B 4．(xx浙江高二檢測)下列溶液一定呈堿性的是(　　) A．pH＝8的某電解質溶液 B．c(OH－)>110－7mol/L C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)>c(H＋) 解析：溶液的酸堿性取決于c(OH－)和c(H＋)的相對大小，D正確；A、B未指明溫度，錯誤；任何水溶液中均存在OH－，C項錯誤。 答案：D 5．氨水中所含有的分子和離子有(　　) ①NH?、贖2O?、跱H3?、躈H3H2O　⑤H＋ ⑥OH－ A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 答案：D 點撥：NH3溶于水大部分與H2O反應生成NH3H2O。NH3H2O少部分發(fā)生電離，NH3H2ONH＋OH－。溶液中還存在H2O的電離平衡：H2OH＋＋OH－。故存在的粒子有NH3、H2O、NH3H2O、NH、OH－、H＋。 6．(xx河南高二期末)從植物花汁中提取的一種有機HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色)H＋＋In－(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是(　　) A．升高溫度平衡向正方向移動 B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色 C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色 D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色 答案：D 點撥：電離吸熱，升溫，電離平衡正向移動，A對；加入鹽酸，則平衡逆向移動，溶液顯紅色，B對；加入NaOH，與H＋反應，電離平衡正向移動，溶液顯黃色，C對，加入NaHSO4溶液，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，電離平衡逆向移動，D錯。 7．常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水電離出的c(H＋)＝110－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋ C．c(H＋)/c(OH－)＝11012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋ D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ 答案：C 點撥：A中pH＝1，說明是酸性溶液，H＋、Fe2＋、NO會發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B項，符合條件的溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，HCO既能與H＋反應也能與OH－反應，B錯誤；c(H＋)/c(OH－)＝11012，c(H＋)c(OH－)＝110－14，則c(H＋)＝110－1mol/L，c(OH－)＝110－13mol/L，此溶液為強酸性溶液，離子可以大量共存，C正確；D中發(fā)生反應Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3不能大量共存，D錯誤。 8．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是(　　) A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離子積不變、pH不變、呈中性 C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性 答案：D 點撥：溫度升高，水的電離平衡正向移動，c(H＋)，c(OH－)均增大，但二者仍相等，故離子積變大，pH變小、呈中性，D正確。 9．用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是(　　) A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋) C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH－) 答案：D 點撥：醋酸加水稀釋時，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)都會下降，因KW＝c(H＋)c(OH－)，故c(OH－)增大。 10．(xx遼寧高二檢測)下列說法正確的是(　　) A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù) B．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質 C．溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液 D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl－)增大，Ksp值變大 答案：C 點撥：在AgCl的飽和溶液中，Ksp＝c(Cl－)c(Ag＋)，若為不飽和溶液，Ksp>c(Cl－)c(Ag＋)，A錯誤，C正確；AgCl難溶，但溶于水的AgCl完全電離，AgCl是強電解質，B錯誤；Ksp只與溫度有關，溫度不變，Ksp不變，D錯誤。 11．下列有關實驗操作的說法錯誤的是(　　) A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響 B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤 答案：C 點撥：滴定操作時，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，C錯。 12．溫度為25℃時，將0.23 g鈉投入到100 g水中充分反應，假設反應后溶液體積為100mL，則該溶液的pH為(　　) A．1 B．13 C．12 D．10 答案：B 點撥：0.23 g鈉投入100 g 水中生成NaOH 0.01mol。 則c(NaOH)＝＝ ＝0.1molL－1 c(OH－)＝0.1molL－1， c(H＋)＝molL－1 ＝110－13molL－1。則pH＝13。 13．有pH分別為8.9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是(　　) A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強 B．HX、HY、HZ三者均為弱酸 C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易發(fā)生水解 D．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol 答案：D 點撥：鹽溶液的堿性越強，說明鹽的水解程度越大，對應酸的酸性越弱，A、B、C均正確；中和1mol HY，需要NaOH 1mol，D錯誤。 14．25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是(　　) A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低 B．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低 C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Ksp不變 D．將水加熱，Ksp增大，pH不變 答案：C 點撥：氨水電離出OH－，c(OH－)增大，平衡逆向移動，A錯誤；加入醋酸鈉，CH3COO－＋H＋CH3COOH，c(H＋)降低，平衡正向移動，B錯誤；加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出H＋，c(H＋)增大，KW只與溫度有關，溫度不變，KW不變，C正確；升高溫度，平衡正向移動，c(H＋)、c(OH－)增大，Ksp增大，pH變小，D錯誤。 15．已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL 0.1molL－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是(　　) A．a點表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3molL－1 B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全 D．b、d點表示的溶液中均等于K 答案：C 點撥：a點pH＝3，c(H＋)＝110－3molL－1＝c(H＋)酸電離＋c(H＋)水電離，而CH3COOH電離的c(H＋)＝c(CH3COO－)，故c(CH3COO－)略小于110－3molL－1，A正確；b點pH<7，則c(H＋)>c(OH－)，又據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，則c(CH3COO－)>c(Na＋)，B正確；若CH3COOH與NaOH恰好完全反應，生成CH3COONa，溶液應顯堿性，而c點pH＝7，故此時CH3COOH應過量，C錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)K不變， 則D正確。 16．已知一種c(H＋)＝110－3molL－1某酸溶液跟一種c(OH－)＝110－3molL－1某堿溶液等體積混合后溶液呈酸性。其原因可能是(　　) A．稀的強堿與濃的強酸反應 B．等物質的量濃度的一元強酸和一元弱堿反應 C．濃的弱酸與稀的強堿溶液反應 D．生成一種強酸弱堿鹽 答案：C 點撥：若為強酸和強堿，混合后溶液呈中性，A錯誤；若為強酸和弱堿，雖生成的強酸弱堿鹽水解呈酸性，但堿過量，混合后溶液呈堿性，B、D錯誤；若為弱酸和強堿，則酸過量，混合后溶液呈酸性，C正確。 17．(xx河南高二檢測)體積相同，濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為(　　) A．4m＝n B．m＝n C．mn 答案：D 點撥：同濃度的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液的pH大于氨水的pH，稀釋后的pH相同，故NaOH溶液稀釋倍數(shù)大，D正確。 18．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是(　　) A．三種溶液pH的大小順序是③>②>① B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C．若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是① D．若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③>①>② 答案：C 點撥：Na2CO3比CH3COONa的水解程度大，故同濃度時，pH的大小順序是NaOH>Na2CO3>CH3COONa，同pH時，濃度的大小順序是CH3COONa>Na2CO3>NaOH，A、D錯誤；溶液稀釋相同倍數(shù)，Na2CO3溶液、CH3COONa溶液中的水解平衡發(fā)生移動，pH變化小，NaOH溶液pH變化大，B錯誤；分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，Na2CO3溶液變?yōu)镹aCl和NaHCO3的混合溶液，呈堿性，CH3COONa溶液變?yōu)镹aCl和CH3COOH的混合溶液，呈酸性，NaOH溶液變?yōu)镹aCl溶液，呈中性，故pH最大的是Na2CO3溶液，C正確。 二、非選擇題(本題包括6小題，共46分) 19．(6分)pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH與溶液體積的關系如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)若a＝5，則A為________酸，B為________酸(填“強”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。 (2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是________。 答案：(1)強　弱　<　(2)2”、“<”或“＝”) ________25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則ab＝________。 答案：(1)④②③①　(2)⑥④⑤⑦ (3)c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) (4)>　92 點撥：(1)酸或堿抑制水的電離，酸中c(H＋)、堿中c(OH－)越大，水電離程度越小，所以②>③>①。鹽水解促進水的電離，則④>②>③>①。(2)⑦中NH3H2O部分電離，c(NH)最??；⑤中CH3COO－和NH相互促進水解；⑥中NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，H＋抑制NH的水解；所以c(NH)由大到小的順序是：⑥④⑤⑦。(3)NaOH溶液與NH4Cl溶液按體積比12混合，反應后得到同濃度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3H2ONH＋OH－，NH＋H2ONH3H2O＋H＋，因電離大于水解，溶液顯堿性，離子濃度c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。(4)t℃時，Kw>110－14，則t℃>25℃?；旌虾笕芤簆H＝2，溶液顯酸性。則＝10－2 9b＝2a，ab＝92。 21．(8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表 實驗編號 HA物質的量濃度(molL－1) NaOH物質的量濃度(molL－1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH<7 請回答： (1)根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是_______ _________________________________________________________。 (用反應的離子方程式表示)，在該溶液中下列關系式不正確的是(填序號字母)________。 A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA) (2)②組情況表明，c________0.2molL－1(選填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中離子濃度c(A－)________c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”) (3)從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是__ _________________________________________________________。 答案：(1)A－＋H2OHA－＋OH－　CD (2)>?。? (3)>　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 點撥：(1)①組實驗中，HA和NaOH正好反應生成NaA溶液，溶液顯堿性，則A－水解，A－＋H2OHA－＋OH－。A項電荷守恒，正確。B項物料守恒，正確。根據(jù)電荷守恒知，D錯。由A、B推出c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)(或根據(jù)質子守恒)知C錯。 (2)若HA為0.2molL－1，與等體積的0.2molL－1NaOH溶液反應，溶液顯堿性，現(xiàn)等體積混合后pH＝7，說明酸過量，即c>0.2molL－1。pH＝7說明c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，則c(A－)＝c(Na＋)。 (3)③組實驗中，0.2molL－1的HA與0.1molL－1的NaOH等體積混合，反應得到等濃度的NaA溶液和HA溶液的混合液。溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－，HAH＋＋A－平衡，pH<7，則說明電離程度大于水解程度。根據(jù)電中性原理，溶液中的離子濃度大小為：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。 22．(8分) (1)在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到________，此反應的離子方程式為_______________ ________________________________________________________。 將此混合液過濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到__________________________________________________， 反應的離子方程式為__________________________________。 (2)對于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達式為______ _________________________________________________________。 (3)下列說法不正確的是________。 A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小 B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的 C．對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡 D．除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀Mg2＋比用CO效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全 答案：(1)白色沉淀　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀　AgCl＋I－===AgI＋Cl－ (2)Ksp＝c2(Ag＋)c(S2－) (3)B、D 點撥：(1)發(fā)生的反應為NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，現(xiàn)象是有白色沉淀析出；加入KI溶液，發(fā)生反應AgCl＋KI===AgI＋KCl，現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀。 (2)Ksp＝c2(Ag＋)c(S2－)。 (3)鹽酸中的Cl－使AgCl的溶解平衡逆向移動，故AgCl在水中的溶解度比在鹽酸中大，A正確；NaOH固體溶解是放熱的，硫酸溶于水也是放熱的，B錯誤；Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)是溶解平衡，Al(OH)3(aq)Al3＋＋3OH－是電離平衡，C正確；沉淀效果好說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，D錯誤；沉淀劑越多，使離子沉淀越完全，E正確。 23．(8分) (1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)。 (3)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈______，醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積。 (4)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H＋)________氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關系是m________n。 答案：(1)堿性　>　(2)酸　< (3)中性　>　(4)<　> 點撥：(1)等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，c(Na＋)>c(CH3COO－)。(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，c(Na＋)n。 24．(8分)溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步： A．用蒸餾水洗干凈滴定管 B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀鹽酸20. 00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞 D．另取錐形瓶，再重復操作一次 E．檢查滴定管是否漏水 F．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： (1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)________。 (2)操作F中應該選擇圖中____滴定管(填標號)。 (3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。 A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化 滴定終點溶液顏色的變化是________。 (4)滴定結果如表所示： 滴定次數(shù) 待測液體積/mL 標準溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.60 滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________________。 A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次 B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡 C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡 D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù) E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來 (5)該鹽酸的濃度為________mol/L。 (6)如果準確移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。 答案：(1)EABCFGD　(2)乙 (3)B　無色變淺紅色且半分鐘內不褪色 (4)2　A、B、D (5)0.100 0　(6)是 點撥：(1)滴定操作的順序為：檢漏→水洗→潤洗→注標準液→排氣泡→調液面→初讀數(shù)→裝待測液→加指示劑→滴定→終讀數(shù)。(2)甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。(3)滴定時眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化，以確定滴定終點，滴定終點溶液顏色的變化是由無色變?yōu)闇\紅色。(4)由表格數(shù)據(jù)可知，三次消耗的標準液的體積分別為20.01mL、23.00mL、20.00mL，誤差較大的是第2次實驗，根據(jù)c(HCl)＝，V(NaOH)＝V2－V1分析，A項標準液被稀釋，使V(NaOH)偏大；B項V1偏小，V(NaOH)偏大，C項V2偏小，V(NaOH)偏小，D項V2偏大，V(NaOH)偏大，E項V2偏小，V(NaOH)偏小，故使V(NaOH)偏大的原因可能為A、B、D。(5)根據(jù)c(HCl)＝，即可求得鹽酸的濃度為0.1 000 mol/L。 (6)根據(jù)滴定原理，標準液和待測液的位置可以互換。