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2019年高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型9 常見弱電解質的電離平衡
1．下列說法正確的是 ( )。
A．水的離子積KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
C．常溫下，在0.10 molL－1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，的比值增大
D．室溫下，CH3COOH的Ka＝1.710－5，NH3H2O的Kb＝1.710－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3H2O中c(OH－)相等
解析 A項，KW只受溫度影響，外加酸或堿對水的電離程度有影響，但外加鹽對水的電離不一定有影響；B項，Ksp與難溶電解質的性質和溫度有關，與溶液中相關離子的濃度無關；C項， NH3H2O中存在電離平衡：NH3H2ONH＋OH－，加入NH4Cl晶體，平衡逆向移動，則溶液的pH減小，Kb＝，Kb不變，c(OH－)減小，的比值增大；D項，雖然CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，由于沒有給出兩溶液的濃度，無法確定兩溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。
答案 C
2．(xx佛山檢測)液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數為K(25 ℃)＝1.010－14，K(35 ℃)＝2.110－14。則下列敘述正確的是 ( )。
A．c(A＋)隨溫度升高而降低
B．在35 ℃時，c(A＋)>c(B－)
C．AB的電離程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)
D．AB的電離是吸熱過程
解析 K(25 ℃)
V(HY)，則下列說法正確的是 ( )。
A．HX可能是強酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．兩酸的濃度大小：c(HX)①
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)
D．②④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>
c(H＋)>c(Na＋)> c(OH－)
解析 NaOH為強堿，而CH3COOH為弱酸，故常溫下0.1 molL－1的NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－13 molL－1，而0.1 molL－1的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H＋)>10－13 molL－1，A項正確；0.1 molL－1的CH3COOH溶液稀釋100倍后，濃度為0.001 molL－1，pH>3，B項錯；因為CH3COOH是弱酸，若溶液pH＝7，則CH3COOH過量，C項錯；若②與④混合后的溶液顯酸性，當CH3COOH的量遠遠大于NaOH時，有c(CH3COO－)>c(H＋)>
c(Na＋)>c(OH－)，D項正確。
答案 AD
8．(xx廣東廣州二模，22)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是(雙選) ( )。
A．0.1 molL－1 HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．0.1 molL－1 HA溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(A－)
C．0.1 molL－1 NaA溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
D．0.1 molL－1 HA溶液中加入少量NaA固體，HA的電離常數減小
解析 溶液呈電中性，故A正確；溶液中c (Na＋)＋c (H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，當溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(A－)，故B正確；NaA水解使溶液呈堿性，但水解是微弱的，c(A－)>c(OH－)，故C錯誤；電離常數只隨溫度變化而變化，故D錯誤。
答案 AB
化學驛站：中和滴定
水液洗器切分明，查漏趕氣再調零。
待測液中加試劑，左手控塞右搖瓶。
瓶下墊紙看得明，讀數要與切面平。
酚酞指示近中性，強酸弱堿甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。
2019年高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型9 常見弱電解質的電離平衡.doc
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