2019年高考化學一輪綜合復習第四章非金屬及其化合物練習（打包8套）.zip

2019年高考化學一輪綜合復習第四章非金屬及其化合物練習（打包8套）.zip,2019,年高,化學,一輪,綜合,復習,第四,非金屬,及其,化合物,練習,打包 專題講座　新型無機框圖推斷題的解題策略 無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產生印象、尋找“突破口”，突破點由點到面、隨時檢驗，注意聯(lián)系、大膽假設、全面分析(正推或逆推)，驗證確認。解題的關鍵是仔細審題，依物質的特性或特征轉化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下： 推斷題結論―→驗證 1．熟記典型物質的性質和用途 (1)金屬及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3等。 (2)非金屬及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、HNO3等。 2．重要物質的物理性質 (1)有色氣體：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)；無色、刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl。 (2)溶液中的有色物質：Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO[紫(紅)色]。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。 (3)有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu。 (4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②紅褐色沉淀：Fe(OH)3；③藍色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS、FeS。 3．既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的物質 (1)金屬單質：Al。 (2)兩性物質：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等。 (3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 (4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。 4．熟悉常見的轉化關系 (1)直線型轉化關系 ABC ①X為O2 Na―→Na2O―→Na2O2 N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2 S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3 C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2 醇―→醛―→羧酸 ②X為CO2 NaOHNa2CO3NaHCO3 ③X為強酸，如HCl NaAlO2Al(OH)3AlCl3 Na2CO3NaHCO3CO2 ④X為強堿，如NaOH AlCl3Al(OH)3NaAlO2 (2)交叉型轉化 (3)三角型轉化 (4)注意反應形式與物質的關系，特別是置換反應 ①金屬―→金屬：金屬＋鹽―→鹽＋金屬，鋁熱反應。 ②金屬―→非金屬：活潑金屬＋H2O(或H＋)―→H2,2Mg＋CO22MgO＋C。 ③非金屬―→非金屬：2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2Si＋2CO↑，C＋H2O(g)CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。 ④非金屬―→金屬：用H2、C冶煉金屬。 題組一　直線轉化型 1．(2018·銀川月考)在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是(　　) A．粗硅SiCl4Si B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 D．SSO3H2SO4 答案　A 解析　B項，電解熔融的MgCl2可制得鎂，電解MgCl2溶液：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，錯誤；C項，F(xiàn)eCl3溶液蒸干過程中發(fā)生反應：FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl↑，錯誤；D項，硫燃燒不能生成SO3，錯誤。 2．下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是(　　) 選項 X Y Z M A NH3 NO NO2 O2 B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe C Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 答案　C 解析　Al與NaOH溶液反應的產物是NaAlO2和H2，不可能生成Al(OH)3。 3．甲、乙、丙、丁四種物質存在如下轉化關系： 甲丙丁 (1)若甲、乙均為空氣的主要成分，甲所含元素的簡單陰離子的結構示意圖為__________。 (2)若乙是生活中常見的金屬單質，丙→丁的離子方程式為________________________。 (3)若丙既能與強酸又能與強堿反應，則丙的化學式為____________(任寫1種)。 答案　(1)　(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(3)Al(OH)3(或NaHCO3) 4．(2015·海南，14)單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結構與甲烷相似。回答下列問題： (1)能與X發(fā)生化學反應的酸是________；由X制備Mg2Z的化學方程式為_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)由Mg2Z生成Y的化學方程式為__________________________________________________ ________________________________________________________________________，Y分子的電子式為________________________________________________________________。 (3)Z、X中共價鍵的類型分別是__________、____________________________________。 破題要領——提取關鍵信息 關鍵信息 信息的分析與遷移 ① 作半導體材料的單質常見物質是硅 ② 硅的氧化物只有SiO2 ③ 類比甲烷的化學式確定Y為SiH4 答案　(1)氫氟酸(HF)　SiO2＋2MgO2↑＋Mg2Si (2)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑　 (3)非極性鍵　極性鍵 解析　根據(jù)題意，單質Z為半導體，則Z是Si元素；其氧化物為二氧化硅，SiO2可與氫氟酸反應；根據(jù)流程圖可知，二氧化硅與Mg反應生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應生成的Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質。 不能一步實現(xiàn)的反應歸納 (1)H2S(或S)不能一步轉化為SO3。 (2)N2(或NH3)不能一步轉化為NO2。 (3)SiO2不能與水反應生成H2SiO3。 (4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金屬氧化物都不能一步生成相應的氫氧化物。 題組二　三角轉化型 5.(2015·福建理綜，9)純凈物X、Y、Z轉化關系如右圖所示，下列判斷正確的是(　　) A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 破題要領　將選項物質代入看能否實現(xiàn)箭頭方向的轉化。 答案　A 解析　A項，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2，電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合圖中轉化關系，正確；B項，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2中燃燒生成HCl，HCl溶于水生成鹽酸，電解鹽酸則生成H2和Cl2，也符合圖中轉化關系，錯誤；C項，若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種，電解氯化鈉水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合圖中轉化關系，錯誤；D項，若Z是SO3，而X、Y可能是O2和SO2中的一種，SO3溶于水生成硫酸，電解硫酸溶液實質是電解水，產生H2和O2，不符合圖中轉化關系，錯誤。 6．(2018·天津市實驗中學月考)下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉化關系的是(　　) 選項 X Y Z 箭頭上所標數(shù)字的反應條件 A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①Na2CO3熔融 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加熱 C N2 NO2 HNO3 ③加熱 D C CO CO2 ④灼熱炭粉 答案　C 解析　A項，①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；B項，②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，NaClNaHCO3Na2CO3NaCl；C項，N2不能直接與O2反應生成NO2；D項，④CO2＋C2CO，CCOCO2C。 7．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系： (1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途：_______________________________________________________。 (2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置：_________________________________。 (4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。D的化學式是____________。 (5)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于刻蝕印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)漂白、殺菌、消毒、作為生產硫酸的原料等(任寫2個即可) (2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O (3)第三周期ⅢA族 (4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑　Na2CO3 (5)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 解析　(1)淡黃色的單質是硫，C為SO2，D為SO3，SO2的作用有漂白、殺菌、消毒、制硫酸等。(2)A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下生成A的反應是歸中反應。(3)中學階段學習的兩性物質有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，故鋁元素的位置為第三周期ⅢA族，要注意族的寫法。(4)A為硅晶體，B、C、D分別為SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。(5)A為金屬鐵，C為FeCl3，D為FeCl2。 題組三　“歸中”轉化關系 8．(2017·石家莊第二中學高三模擬)已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。 請回答下列問題： (1)若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式是__________；工業(yè)上制取A的離子方程式為________________________________________________________________________。 (2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B物質具有兩性，則反應②的離子方程式是________________________________________________________________________。 (4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為________________________________________________________________________。 某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_______________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO 解析　(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質，D是鐵，則B為FeCl3，C是FeCl2。 (2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣會變色的氣體是NO。 (3)常見的兩性物質是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。 (4)導致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應生成硫單質，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。 常見的“歸中”轉化關系 (1)非氧化還原反應 ①Al3＋＋AlO―→Al(OH)3。 ②CO＋CO2―→HCO。 (2)氧化還原反應 ①Cl－＋ClO－Cl2。 ②S2－＋SOS。 ③H2S＋SO2―→S。 ④NH3＋NOx―→N2。 ⑤Fe3＋＋Fe―→Fe2＋。 題組四　實驗流程中的物質推斷 9．某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗： 另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。 請回答如下問題： (1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖______，寫出氣體甲的電子式______________。 (2)X的化學式是____________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_____________________________________ _________________________________________________________(用化學反應方程式表示)。 (4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，并設計實驗方案驗證該反應的產物________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 破題要領——提取關鍵信息　 關鍵信息 信息的分析與遷移 ① 紅褐色沉淀為Fe(OH)3，則確定白色沉淀為Fe(OH)2 ② 逆推可確定固體2的成分 ③ 溶液與某氣體反應先沉淀后溶解，首先可想到CO2、SO2等氣體與石灰水的反應。 ④ 氣體甲應為弱酸性氣體，可能為CO2或SO2等。 ⑤ 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可以驗證推斷的正誤 答案　(1)　 (2)CaFe(CO3)2　CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑ (3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 (4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO 檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，表明產物中有Fe3＋；檢測CO：將氣體通過灼熱的CuO，黑色固體變?yōu)榧t色，表明產物中有CO 解析　因X與鹽酸反應生成氣體甲，則X應為弱酸鹽，又因X受熱分解可生成氣體甲和固體1，可推知固體1應為金屬氧化物。因固體1中有與水反應的物質，且溶液1中通入氣體甲先出現(xiàn)白色沉淀1后溶解，可推知固體1中含有CaO，氣體甲為CO2。根據(jù)白色沉淀2遇到空氣變?yōu)榧t褐色沉淀，可知X中含有Fe2＋。綜上分析，X應含有FeCO3和CaCO3。 (1)白色沉淀1為CaCO3，鈣原子的結構示意圖為；CO2為共價化合物，C、O原子間以共價鍵結合，其電子式為。 (2)10.80gX完全分解生成CO2的質量為10.80g－6.40g＝4.40g，其物質的量為0.10mol，根據(jù)CaCO3CaO＋CO2↑、FeCO3FeO＋CO2↑可得：n(FeO)＋n(CaO)＝0.1mol,56g·mol－1×n(CaO)＋72g·mol－1×n(FeO)＝6.40g，解以上兩式可得：n(FeO)＝n(CaO)＝0.050mol，則X的化學式為CaFe(CO3)2。X在惰性氣流中受熱至完全分解的化學方程式為CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑。 (3)Fe(OH)2被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。 (4)CO2具有氧化性，而FeO具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應，可能的化學方程式為CO2＋2FeOFe2O3＋CO。根據(jù)Fe3＋與KSCN溶液的特征反應檢驗產物中的Fe2O3；利用CO的還原性檢驗產物中的CO。 10．已知有以下物質相互轉化。 試回答下列問題： (1)B的化學式為__________，D的化學式為_________________________________________。 (2)由E轉變成F的化學方程式為___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用KSCN鑒別G溶液的離子方程式為_____________________________________________ ________________________________________________________________________；向G溶液中加入A，反應的離子方程式為__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)FeCl2　KCl　(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 解析　由白色沉淀E置于空氣中轉化為紅褐色沉淀F，可見E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，從而推斷出A為Fe，B為FeCl2；焰色反應呈紫色，說明溶液中含有K＋，從而確定C為KOH。(1)B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl。(2)由E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(3)用KSCN鑒別FeCl3溶液的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；向FeCl3溶液中加入鐵，反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 題組五　化工生產流程中的物質推斷 11．(2018·黑河質檢)以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如圖所示： 已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表所示： 沉淀物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 開始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 (1)反應Ⅰ的化學方程式為________________________________________________________ ________________________________________________________________________。反應物中Fe元素被________(填“氧化”或“還原”)，其目的是____________________________。 (2)試劑a是________，具體操作為________________________________________________， 目的是________________________________________________________________________。 (3)反應Ⅲ的離子方程式為_______________________________________________________。 試劑c參與反應的離子方程式分別為______________________________________________、 ________________________________________________________________________。 答案　(1)4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O　氧化　將Fe元素氧化成Fe3＋易于利用其水解分離Fe2＋和Cu2＋ (2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]　加入試劑調節(jié)pH至3.7～4.7之間　使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀 (3)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 1．(2017·山東省實驗中學高三模擬)A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖所示轉化關系(部分產物已略去)。下列說法正確的是(　　) A．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液 B．若X為KOH溶液，則A可能為Al C．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2 D．若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫 答案　A 解析　若A為Al、X為KOH，Al與KOH反應只能生成KAlO2，B項錯誤；若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則三者中都含有鈉元素，則X可能為CO2、SO2、H2S等，C項錯誤；如果A為S，則S與O2反應只能生成SO2，D項錯誤。 2．(2017·山東實驗中學高三模擬)化學美無處不在。下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，其中X是(　　) A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸鈉溶液 D．碳酸鈉溶液 答案　B 解析　稀鹽酸不與Ba(NO3)2反應，A項不符合；硫酸鈉、碳酸鈉都不能與CuO和Fe反應，也不能使石蕊溶液變紅，C、D項都不符合。 3．用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下： 下列說法不正確的是(　　) A．制取粗硅時生成的氣體產物為CO B．生產鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應 C．黃銅礦冶煉銅時，SO2可用于生產硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料 D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法 答案　B 解析　生產玻璃的過程不涉及氧化還原反應，B項符合題意；SiCl4的沸點較低，提純四氯化硅可用多次分餾的方法，D項不符合題意。 4．以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： (1)B可作為建筑材料，物質A是________________，它屬于____________(填“純凈物”或“混合物”)。 (2)氣體C的化學式為______________，它的水溶液屬于____________(填“酸”“堿”或“鹽”)。 (3)流程圖中有一種物質可用于生活用水的凈化，它的化學式為____________。 答案　(1)濃硫酸　混合物　(2)HF　酸　(3)Al(OH)3 解析　B為建筑材料硫酸鈣，結合轉化關系可確定A為濃硫酸，氣體C為HF。Al(OH)3膠體常用于生活用水的凈化。 5．(2017·福州第一中學模擬)某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的轉化： 請回答下列問題： (1)試劑a最好選用__________(填字母)。 A．NaOH溶液B．稀鹽酸 C．二氧化碳D．氨水 (2)寫出反應①的離子方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出反應②的化學方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質的化學式為__________，從溶液中獲得固體E的操作依次為_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)D　(2)AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO　(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(4)(NH4)2SO4、K2SO4　蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥 6．(2018·長沙調研)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質E可由濾液C制取)： 已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 (1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。 (2)濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的方程式為 ________________________________________________________________________，若濾液A中存在Fe3＋，檢驗該離子的試劑為________(填試劑名稱)。 (3)金屬E和固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 答案　(1)過濾　坩堝　(2)Fe2＋(或Fe2＋、Fe3＋)　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　硫氰化鉀溶液　(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 解析　SiO2與鹽酸不反應，F(xiàn)e2O3、Al2O3、Cu2O均可與鹽酸發(fā)生反應，Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，而2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可分析出濾液A中的離子一定有H＋、Cu2＋、Al3＋、Fe2＋，可能有Fe3＋(Cu2O較少時)。再加入足量NaOH溶液生成固體Cu(OH)2和鐵的氫氧化物，在空氣中灼燒轉化為F(Fe2O3、CuO的混合物)，濾液C為偏鋁酸鈉和NaOH的混合液，可提取金屬單質E(Al)。 7．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下： 已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。請回答下列問題： (1)A和B兩溶液混合產生白色沉淀，反應的離子方程式為____________________________。 (2)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉化為無毒的氣態(tài)單質，任意寫出其中一個反應的化學方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出鋁在堿性條件下與NO反應的離子方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：_______________________________________ _____________________________________________________________(用化學方程式表示)。 (5)Al與NO在酸性條件下反應，Al與被還原的NO的物質的量之比是________。 答案　(1)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ (2)6NO＋4NH35N2＋6H2O(或6NO2＋8NH37N2＋12H2O) (3)8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O===8AlO＋3NH3↑ (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　(5)1∶1 解析　(1)在酸性溶液中鋁被氧化生成Al3＋，在堿性溶液中鋁被氧化生成AlO。所以A、B混合后生成氫氧化鋁沉淀，方程式為Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)在酸性溶液中NO被還原生成NO，在堿性溶液中被還原生成氨氣，因為在NO、NH3中N元素的化合價分別為＋2價和－3價，可發(fā)生氧化還原反應生成氮氣。 (3)由以上分析可知鋁在堿性條件下與NO反應的離子方程式為8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O===8AlO＋3NH3↑。 (4)NO難溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (5)在該反應中鋁失去3個電子，NO的還原產物是NO，化合價由＋5價降低到＋2價，得到3個電子，依據(jù)得失電子守恒可知，Al與被還原的NO的物質的量之比是1∶1。 - 15 -