高中化學-全一冊課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip

高中化學-全一冊課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip,新人教版必修,高中化學,一冊,課件,打包,27,新人,必修 第2課時鈉的重要化合物 二 鋁的重要化合物 一 氧化鋁 Al2O3 白色固體 不溶于水 熔點高 良好的耐火材料 自然界中純凈的Al2O3為無色晶體 俗稱剛玉 紅寶石 藍寶石的主成份皆為氧化鋁 1 物理性質(zhì) 2 化學性質(zhì) 和酸反應 和強堿反應 例 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 例 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 注意 氧化鋁既能跟酸反應生成鹽和水 又能跟強堿反應生成鹽和水 所以氧化鋁是兩性氧化物 氧化物的分類 1 既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是 Al NaHCO3 Al2O3 Mg OH 2 Al OH 3A B C D 練習 C 2 下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是 A 加熱分解NH4HCO3B 熔化燒堿C 加熱Na2CO3D 加熱NaCl B 二 氫氧化鋁 Al OH 3 氫氧化鋁是白色膠狀沉淀 它能凝聚水中的懸浮物 并能吸附色素 1 物理性質(zhì) 2 化學性質(zhì) 和酸反應 和強堿反應 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 注 氫氧化鋁既能跟酸反應 又能跟強堿反應生成鹽和水 所以屬于兩性氫氧化物 不穩(wěn)定性 氫氧化鋁不穩(wěn)定 受熱易分解 注意 難溶性堿受熱易分解成金屬氧化物和水 而可溶性堿不會分解 氨水除外 Al3 3OH Al OH 3 OH 適量 AlO2 H H2O Al OH 3 H 適量 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 3 實驗室制法 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 見教材P58 實驗3 7 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 能產(chǎn)生氫氧化鋁的反應還有 4 用途 中和胃酸 凈水作用 膠體 因為Al OH 3能凝聚水中的懸浮物 并能吸附色素 KAl SO4 2 12H2O 明礬 白礬 明礬又屬于礬類物質(zhì) 礬 即某些硫酸鹽的含水結晶 在中學化學里常見的礬 除明礬以外 還有藍礬 CuSO4 5H2O 綠礬 FeSO4 7H2O 等 閱讀教材P59 資料卡片 Al3 Al OH 3AlO2 HCl NaOH NaOH HCl 5 鋁 三角 Al3 3OH Al OH 3 OH 適量 Al OH 3 OH AlO2 2H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O AlO2 H H2O Al OH 3 H 適量 請寫出相關的離子方程式 Al3 Al OH 3 3OH AlO2 OH 3H H H2O 4OH 4H 6 有關鋁三角的基本圖象 1 鋁鹽溶液和氨水的反應 原理 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 3 2 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 3 4 3 若溶液中有Al OH 3沉淀0 78g時 用去NaOH溶液的體積為 若有沉淀0 52g 此時用去NaOH溶液體積為 0 52 10mL 1 向20mLAlCl3溶液中滴入2mol LNaOH溶液時 得到Al OH 3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系 1 圖中A點表示的意義是 2 圖中B點表示的意義是 Al3 完全生成沉淀 沉淀完全溶解 或16 7mL 15mL 3 向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 1 4 原理 H AlO2 H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 4 向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2 原理 CO2 2AlO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 5 向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉 原理 氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應 生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀 然后氫氧化鋁溶解 但氫氧化鎂不溶 氫氧化鎂 氫氧化鋁 1 有一鎂 鋁合金 用適量稀硫酸恰好完全溶解 再加入氫氧化鈉溶液 析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關系如下圖所示 則原合金中鎂 鋁物質(zhì)的量比為 A 2 1B 4 1C 1 1D 1 2 D 3 現(xiàn)有總物質(zhì)的量為0 1mol的Mg Al混合物 將其溶于100mL2mol L的H2SO4溶液中 然后再滴加1mol L的NaOH溶液 得到Mg OH 2 Al OH 3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系