2022年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 含答案(I)

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1、2022年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 含答案(I) 王冠琴 劉秀娟 曹麗霞 學(xué)校把關(guān)人：董健 考生注意： 1. 本試卷分第Ⅰ卷基礎(chǔ)題（80分）和第Ⅱ卷提高題（20分）兩部分，共100分。 2. 試卷書(shū)寫(xiě)規(guī)范工整，卷面整潔清楚，酌情加減1-2分，并計(jì)入總分。 相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 K：39 O：16 S：32 Na：23 C：12 Mg：24 Cl：35.5 Cu：64 知 識(shí) 技 能 學(xué)習(xí)能力 習(xí)慣養(yǎng)成 總分 內(nèi)容 基本概念、理論 元素 化合物 有機(jī)化學(xué) 學(xué)法題 卷面整潔 分?jǐn)?shù) 25 35 40 10 1

2、—2[來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)] 一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題2分共32分） 1．下列說(shuō)法中正確的是 A．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl B．某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl－形成的化合物都是離子化合物 C．二硫化碳的電子式為 D．17.4g熔融K2SO4與7.8 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同 2．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．除去乙醇中的苯酚 B．制取金屬錳 C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D．從碘的CCl4溶液中分離I2 3．下列說(shuō)法正確的是 A．石油裂解、煤

3、的氣化、海水制鎂等過(guò)程中都包含化學(xué)變化 B．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)235U與238U的相互轉(zhuǎn)化 C．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉? D．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同 4．通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是 A．Pt電極是該裝置的正極 B．正極的電極反應(yīng)式：O2?+ 4e??+ 2H2O = 4OH? C．負(fù)極的電極反應(yīng)式：NO?2e?+O2?= NO2 D．固體電解質(zhì)中O2?向負(fù)極移動(dòng) 5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋2C

4、lO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2： 2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 6．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是 A．除去CO中混有的少量O2：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體 B．除去SO2中混有的CO2：可通過(guò)盛有KMnO4溶液的裝置洗氣 C．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過(guò)量雙氧水后放置 D．除

5、去SiO2中的Fe2O3：可加入NaOH溶液后過(guò)濾 7．下列說(shuō)法正確的是 A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L－1 NaOH溶液中，所得溶液中c(CO32－) ＞c(HCO3－) B．常溫下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③ C．0.1 mol·L－1 pH為9的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)[來(lái)源:學(xué)?？?。網(wǎng)] D．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶

6、液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測(cè)得混合液pH=5，則c(A-)+c (OH-)＞c (H+) + c(HA) 8．下列說(shuō)法正確的是 A．室溫某酸溶液的pH等于3，則由水電離產(chǎn)生的c(H+) = 1×10－11mol/L B．對(duì)于反應(yīng)X+3Y2 Z，增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 D．某溫度下，向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，AgCl的溶解度、Ksp均增大 9．某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機(jī)物丙，合成路線如下： 下列分析判斷正確的是 A．分離提純有機(jī)物丙宜在NaOH

7、熱溶液中進(jìn)行 B．PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性，加快反應(yīng)速率 C．可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)有機(jī)物丙中是否含有機(jī)物乙 D．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素 10．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5種離子 B．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不

8、存在 D．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 11．一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體) ΔH=－61.16 kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是 A．增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大 B．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n molCl2 C．達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小 D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高 12．現(xiàn)有常溫下的四份溶液： ① 0.01 mol/L CH3COOH ② 0.01 mol/LHCl ③pH=12

9、的氨水 ④ pH=12的?NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是 A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大 B．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：②﹥①，③﹥④ C．將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②﹥③ D．將①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),則混合液一定呈堿性 13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是 A．鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)為： PbSO4＋2H2O+2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+ B．FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可 檢驗(yàn)Fe2+ C．常溫下將5mL 0.1 mol/LNa

10、2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分別與5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并攪拌，通過(guò)記錄溶液中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，可確定濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D．處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀 14．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是 A．A為電源正極 B．陰極區(qū)附近溶液pH降低 C．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為 Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.

11、44 L(標(biāo)準(zhǔn) 狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr2O被還原[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K] 15．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ③Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3 ④MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④ 16．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中，正確的是 A．圖甲表示向鹽酸溶液中通入NH3過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化 B．由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可

12、采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右 C．圖丙表示25 ℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化 D．圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化 二、簡(jiǎn)答題 17．（12分）無(wú)機(jī)推斷題組（一題多變題組） 已知：A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分生成物和反應(yīng)條件略去）。 （1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出E中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型 ；已知

13、1molA與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫(xiě)出A與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ； （2）若A 為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最 強(qiáng)，則單質(zhì)A與H2O反應(yīng)的離子方程式 。 （3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問(wèn)題： ①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。 ②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)式 ； （4）若A為氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液變紅。 ①A與H2O反應(yīng)的離子方程式

14、 。 ②請(qǐng)用離子方程式表示D鹽的凈水原理 。 18．（10分）根據(jù)下圖填空： 已知：1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E （1）化合物A含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 。 （2）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，寫(xiě)出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （4）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

15、 。 （5）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式 。 19．（15分）（1）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題： 如圖所示： ①甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為 ；乙池石墨一極的電極反應(yīng)式為 ； ②反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量 能使CuSO4溶液恢復(fù) 到原濃度； ③甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下

16、)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生 g 沉淀。 （2）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)： CO2() + 3H2() CH3OH() + H2O() △H=-49.0kJ·mol-1 在某溫度下，容積均為2L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為 ； ②該溫度下，反應(yīng)CO2() + 3H2() CH3OH() + H2O() 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為 ； ③a= 。 ④下列

17、措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。 A．升高溫度 B．充入氫氣 C．將水蒸氣從體系中分離 D．用更有效的催化劑 20．實(shí)驗(yàn)題組（共11分） Ⅰ．（2分）下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A B C D 驗(yàn)證化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為電能 驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 驗(yàn)證鐵 發(fā)生析氫腐蝕 驗(yàn)證AgCl 溶解度大于Ag2S Ⅱ．（9分）某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進(jìn)行以下

18、實(shí)驗(yàn)： （1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2，反應(yīng)的離子方程式： ； （2）檢驗(yàn)吸收液中SO42–的方法： ； （3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，對(duì)其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進(jìn)行探究： ①提出假設(shè)。 假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假設(shè)2：溶液中存在 ； 假設(shè)3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應(yīng)）。 ②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以

19、及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：用試管取樣品溶液2~3mL，再用滴管取 （1） 若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1成立； （2）若未出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。 步驟2：

20、 第Ⅱ卷 提高題（20分） 21．（8分）化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G（C8H12O4），核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。 已知： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 （2）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類(lèi)型）。 （3）寫(xiě)出

21、滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（至少寫(xiě)出3 種）： 。 ①是苯的對(duì)位二取代化合物； ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ③不考慮烯醇（ ）結(jié)構(gòu)。 22．（12分）高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示： 已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為： 。 II． III． 試回答下列問(wèn)題： （1）①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________，G的分子式為_(kāi)___________。 （2）若1 mol 可轉(zhuǎn)

22、化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作 用顯紫色，寫(xiě)出A的稀溶液與過(guò)量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。 （3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。 （4）寫(xiě)出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀酯類(lèi)，且能發(fā)生銀

23、鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種（考慮順?lè)串悩?gòu)）。 靜海一中xx第一學(xué)期高三化學(xué)期末 終結(jié)性檢測(cè)試卷答題紙 得分框[來(lái)源:] 知 識(shí) 技 能[來(lái)源:.] 學(xué)習(xí)能力 習(xí)慣養(yǎng)成 總分 第Ⅰ卷 基礎(chǔ)題（共80分） 一、 選擇題 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 17．Ⅰ． （1）

24、 （2） （3） ① ② （4）① ② 18．（1）

25、（2） （3） （4） （5） 19．（1）① ② ③ （2）①

26、 ② ③ ④ 20．Ⅰ． Ⅱ．（1） （2） （3）①假設(shè)2： ② 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：用試管取樣品溶液2~3mL，再用滴管取 （1）若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；

27、 （2）若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。 步驟2： 第Ⅱ卷 提高題（20分） 21．（1） （2） （3）

28、 22．（1） （2） （3） （4） （5） 靜海一中xx第一

29、學(xué)期高三化學(xué)期末 終結(jié)性檢測(cè)答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B A C B C D A 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D B C A B C B 17．（12分） （1）離子鍵、共價(jià)鍵 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H = –567kJ/mol （2）Cl2 + H2O = H＋ +Cl－ + HClO （3）①6.02×1023 ② O=C=O （4）①3NO2＋H2O=2 H＋ ＋2NO3－＋NO

30、②Fe3+ ＋3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3 H＋ 18．（10分）（1）碳碳雙鍵、醛基、羧基 （2）略（3） （4）略 （5）OHC-CH=CH-COOH+2Ag(NH3)2OHH4NOOCCH=CH-COONH4+2Ag↓+2NH3+H2O 19．（15分） （1）①CH3OH－6e-＋8OH-=CO32-＋6H2O ；4OH? - 4e?= O2?+ 2H2O ②CuO ③ 1.45 g （2） ①0.03 ②2.08 ③19.6 ④BC 20．（11分） Ⅰ．B Ⅱ．（1）（2分）SO2 +

31、2H20 +2 Fe 3+ = 2Fe2+ + SO4 2- +4H+ （2）（2分）取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成（3） ①假設(shè)2：Fe2+、H2SO3（1分）[來(lái)源:.shulih② 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步聚1：向試管中滴入1~2滴0.1mol/LKSCN溶液（1分） 步驟2：另取2~3mL樣品溶液于試管中滴入1~2mL品紅稀溶液（1分） 1.若品紅溶液紅色褪色，假設(shè)2成立（1分）； 2.若品紅溶液不褪色，結(jié)合步驟1中的（2）則假設(shè)3成立（1分） ] 21．（8分） Ⅱ．（1） （2） 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） （3） 22．（12分） （1）加成反應(yīng)（1分） C4H5OCl（1分） （2） + 3Br2 ↓+3HBr （2分） （3） （2分） （2分） （4） + 3nNaOH → + n+ n CH3COONa +n H2O （2分） （5）11（2分）