2022年高三上學期期末考試化學試卷 含答案(I)

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1、2022年高三上學期期末考試化學試卷 含答案(I) 王冠琴 劉秀娟 曹麗霞 學校把關人：董健 考生注意： 1. 本試卷分第Ⅰ卷基礎題（80分）和第Ⅱ卷提高題（20分）兩部分，共100分。 2. 試卷書寫規(guī)范工整，卷面整潔清楚，酌情加減1-2分，并計入總分。 相對原子質量：H：1 K：39 O：16 S：32 Na：23 C：12 Mg：24 Cl：35.5 Cu：64 知 識 技 能 學習能力 習慣養(yǎng)成 總分 內容 基本概念、理論 元素 化合物 有機化學 學法題 卷面整潔 分數 25 35 40 10 1

2、—2[來源:學&科&網] 一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意每小題2分共32分） 1．下列說法中正確的是 A．中子數為18的氯原子可表示為18Cl B．某金屬陽離子的結構示意圖為，其與Cl－形成的化合物都是離子化合物 C．二硫化碳的電子式為 D．17.4g熔融K2SO4與7.8 g熔融Na2O2中陰離子數目相同 2．下列裝置能達到實驗目的的是 A．除去乙醇中的苯酚 B．制取金屬錳 C．實驗室制氨氣 D．從碘的CCl4溶液中分離I2 3．下列說法正確的是 A．石油裂解、煤

3、的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化 B．通過化學變化可以實現(xiàn)235U與238U的相互轉化 C．煤經氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉? D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同 4．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下，下列說法不正確的是 A．Pt電極是該裝置的正極 B．正極的電極反應式：O2?+ 4e??+ 2H2O = 4OH? C．負極的電極反應式：NO?2e?+O2?= NO2 D．固體電解質中O2?向負極移動 5．下列離子方程式書寫正確的是 A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋2C

4、lO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應： HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2： 2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 6．下列除去雜質的實驗方法正確的是 A．除去CO中混有的少量O2：通過灼熱的Cu網后收集氣體 B．除去SO2中混有的CO2：可通過盛有KMnO4溶液的裝置洗氣 C．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置 D．除

5、去SiO2中的Fe2O3：可加入NaOH溶液后過濾 7．下列說法正確的是 A．將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L－1 NaOH溶液中，所得溶液中c(CO32－) ＞c(HCO3－) B．常溫下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③ C．0.1 mol·L－1 pH為9的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)[來源:學?？?。網] D．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶

6、液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合液pH=5，則c(A-)+c (OH-)＞c (H+) + c(HA) 8．下列說法正確的是 A．室溫某酸溶液的pH等于3，則由水電離產生的c(H+) = 1×10－11mol/L B．對于反應X+3Y2 Z，增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變 D．某溫度下，向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，AgCl的溶解度、Ksp均增大 9．某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”合成了有機物丙，合成路線如下： 下列分析判斷正確的是 A．分離提純有機物丙宜在NaOH

7、熱溶液中進行 B．PbCl2的作用是提高反應物的活性，加快反應速率 C．可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙 D．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素 10．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5種離子 B．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不

8、存在 D．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 11．一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體) ΔH=－61.16 kJ·mol-1。下列說法正確的是 A．增大壓強，平衡常數將增大 B．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2 C．達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小 D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高 12．現(xiàn)有常溫下的四份溶液： ① 0.01 mol/L CH3COOH ② 0.01 mol/LHCl ③pH=12

9、的氨水 ④ pH=12的?NaOH溶液，下列說法正確的是 A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大 B．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：②﹥①，③﹥④ C．將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②﹥③ D．將①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),則混合液一定呈堿性 13．下列有關實驗現(xiàn)象或結論的描述不正確的是 A．鉛蓄電池充電時，陽極的反應為： PbSO4＋2H2O+2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+ B．FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可 檢驗Fe2+ C．常溫下將5mL 0.1 mol/LNa

10、2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分別與5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并攪拌，通過記錄溶液中出現(xiàn)渾濁的時間，可確定濃度對化學反應速率的影響 D．處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉化為HgS沉淀 14．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖所示，下列說法中不正確的是 A．A為電源正極 B．陰極區(qū)附近溶液pH降低 C．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為 Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.

11、44 L(標準 狀況)時，有0.1 mol Cr2O被還原[來源:學,科,網Z,X,X,K] 15．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 ④MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④ 16．下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是 A．圖甲表示向鹽酸溶液中通入NH3過程中溶液導電性的變化 B．由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可

12、采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右 C．圖丙表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化 D．圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化 二、簡答題 17．（12分）無機推斷題組（一題多變題組） 已知：A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系 （部分生成物和反應條件略去）。 （1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色,X能使品紅溶液褪色，寫出E中含有的化學鍵類型 ；已知

13、1molA與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出A與水反應的熱化學反應方程式 ； （2）若A 為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最 強，則單質A與H2O反應的離子方程式 。 （3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題： ①1molA與足量的H2O充分反應時，轉移電子總數為 。 ②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出D的結構式 ； （4）若A為氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液變紅。 ①A與H2O反應的離子方程式

14、 。 ②請用離子方程式表示D鹽的凈水原理 。 18．（10分）根據下圖填空： 已知：1 mol A與2 mol H2反應生成1 mol E （1）化合物A含有的官能團名稱是 。 （2）B在酸性條件下與Br2反應得到D，寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式是 。 （3）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是 。 （4）寫出E的結構簡式

15、 。 （5）寫出A→B的化學方程式 。 19．（15分）（1）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍?；卮鹣铝杏嘘P問題： 如圖所示： ①甲池通入CH3OH的電極反應式為 ；乙池石墨一極的電極反應式為 ； ②反應一段時間后，向乙池中加入一定量 能使CuSO4溶液恢復 到原濃度； ③甲池中消耗280 mL(標準狀況下

16、)O2，此時丙池中理論上最多產生 g 沉淀。 （2）工業(yè)上有一種生產甲醇的反應： CO2() + 3H2() CH3OH() + H2O() △H=-49.0kJ·mol-1 在某溫度下，容積均為2L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表： ①從反應開始至達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為 ； ②該溫度下，反應CO2() + 3H2() CH3OH() + H2O() 的化學平衡常數的值為 ； ③a= 。 ④下列

17、措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。 A．升高溫度 B．充入氫氣 C．將水蒸氣從體系中分離 D．用更有效的催化劑 20．實驗題組（共11分） Ⅰ．（2分）下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是 A B C D 驗證化學能 轉化為電能 驗證溫度對化學平衡的影響 驗證鐵 發(fā)生析氫腐蝕 驗證AgCl 溶解度大于Ag2S Ⅱ．（9分）某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進行以下

18、實驗： （1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2，反應的離子方程式： ； （2）檢驗吸收液中SO42–的方法： ； （3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進行探究： ①提出假設。 假設1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假設2：溶液中存在 ； 假設3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應）。 ②設計方案、進行實驗，驗證假設。請在表中寫出實驗步驟以

19、及預期現(xiàn)象和結論（可以不填滿）。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅溶液。 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟1：用試管取樣品溶液2~3mL，再用滴管取 （1） 若出現(xiàn)紅色，則假設1成立； （2）若未出現(xiàn)紅色，則假設2或假設3成立。 步驟2：

20、 第Ⅱ卷 提高題（20分） 21．（8分）化合物A（C12H16O2）經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經過下列反應后得到G（C8H12O4），核磁共振氫譜顯示只有一個峰。 已知： 請回答下列問題： （1）A的結構簡式： 。 （2）寫出F→G反應的化學方程式： ， 該反應屬于 （填反應類型）。 （3）寫出

21、滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式（至少寫出3 種）： 。 ①是苯的對位二取代化合物； ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ③不考慮烯醇（ ）結構。 22．（12分）高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示： 已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結構為： 。 II． III． 試回答下列問題： （1）①的反應類型為____________，G的分子式為____________。 （2）若1 mol 可轉

22、化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作 用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式__________。 （3）反應②為加成反應，則B的結構簡式為_______；撲熱息痛的結構簡式為___________。 （4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式 。 （5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質量分數分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D有多種同分異構體，其中屬于鏈狀酯類，且能發(fā)生銀

23、鏡反應的同分異構體有_______種（考慮順反異構）。 靜海一中xx第一學期高三化學期末 終結性檢測試卷答題紙 得分框[來源:] 知 識 技 能[來源:.] 學習能力 習慣養(yǎng)成 總分 第Ⅰ卷 基礎題（共80分） 一、 選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 17．Ⅰ． （1）

24、 （2） （3） ① ② （4）① ② 18．（1）

25、（2） （3） （4） （5） 19．（1）① ② ③ （2）①

26、 ② ③ ④ 20．Ⅰ． Ⅱ．（1） （2） （3）①假設2： ② 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟1：用試管取樣品溶液2~3mL，再用滴管取 （1）若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；

27、 （2）若未出現(xiàn)血紅色，則假設2或假設3成立。 步驟2： 第Ⅱ卷 提高題（20分） 21．（1） （2） （3）

28、 22．（1） （2） （3） （4） （5） 靜海一中xx第一

29、學期高三化學期末 終結性檢測答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B A C B C D A 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D B C A B C B 17．（12分） （1）離子鍵、共價鍵 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H = –567kJ/mol （2）Cl2 + H2O = H＋ +Cl－ + HClO （3）①6.02×1023 ② O=C=O （4）①3NO2＋H2O=2 H＋ ＋2NO3－＋NO

30、②Fe3+ ＋3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3 H＋ 18．（10分）（1）碳碳雙鍵、醛基、羧基 （2）略（3） （4）略 （5）OHC-CH=CH-COOH+2Ag(NH3)2OHH4NOOCCH=CH-COONH4+2Ag↓+2NH3+H2O 19．（15分） （1）①CH3OH－6e-＋8OH-=CO32-＋6H2O ；4OH? - 4e?= O2?+ 2H2O ②CuO ③ 1.45 g （2） ①0.03 ②2.08 ③19.6 ④BC 20．（11分） Ⅰ．B Ⅱ．（1）（2分）SO2 +

31、2H20 +2 Fe 3+ = 2Fe2+ + SO4 2- +4H+ （2）（2分）取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成（3） ①假設2：Fe2+、H2SO3（1分）[來源:.shulih② 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步聚1：向試管中滴入1~2滴0.1mol/LKSCN溶液（1分） 步驟2：另取2~3mL樣品溶液于試管中滴入1~2mL品紅稀溶液（1分） 1.若品紅溶液紅色褪色，假設2成立（1分）； 2.若品紅溶液不褪色，結合步驟1中的（2）則假設3成立（1分） ] 21．（8分） Ⅱ．（1） （2） 取代反應（或酯化反應） （3） 22．（12分） （1）加成反應（1分） C4H5OCl（1分） （2） + 3Br2 ↓+3HBr （2分） （3） （2分） （2分） （4） + 3nNaOH → + n+ n CH3COONa +n H2O （2分） （5）11（2分）