《2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8《燃燒、化學(xué)方程式計(jì)算》教案 滬教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8《燃燒、化學(xué)方程式計(jì)算》教案 滬教版(5頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8《燃燒、化學(xué)方程式計(jì)算》教案 滬教版
課 題
一輪復(fù)習(xí)-8 燃燒、化學(xué)方程式計(jì)算
復(fù)備人
教學(xué)時(shí)間
教學(xué)目標(biāo)
1、了解燃燒的條件,滅火的原理。知道爆炸的條件
2、掌握化學(xué)方程式的計(jì)算步驟
教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)方程式的計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)方程式的計(jì)算
教學(xué)方法
討論、歸納、比較
教學(xué)媒體
電子白板
(一)、燃燒及其條件
1.概念:燃燒通常是指一種發(fā)光、放熱的劇烈的________反應(yīng)。
2.燃燒需要的條件:①可燃物;②與____________接觸;③溫度達(dá)到__________。
[注意] 物質(zhì)燃燒必須同時(shí)具備_____
2、_個(gè)條件,缺一不可。
(二)、滅火的方法及原理
根據(jù)燃燒的條件可以得出滅火的原理:
(1)清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離。
(2)隔絕______________。
(3)使溫度降到________以下。
[注意] ①降低溫度不是降低著火點(diǎn)不同。②滅火的原理實(shí)際上就是破壞燃燒的條件,三個(gè)條件破壞______________就可滅火。
(三)、安全常識(shí)及自我防護(hù)
1.易燃物與易爆物
影響燃燒劇烈程度的因素:①燃燒物自身的性質(zhì),② ,③
2.自燃和爆炸:自燃是指有些可燃物________________,因熱量不能及時(shí)散發(fā)使溫度升高達(dá)
3、到這種物質(zhì)的著火點(diǎn)而引起的自發(fā)燃燒,如白磷自燃。
爆炸的條件:① ②
3.認(rèn)識(shí)有關(guān)的圖標(biāo)。
, , , , ,
4.身處火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)的自我救護(hù):
(四)化學(xué)方程式的計(jì)算
1、計(jì)算依據(jù):化學(xué)方程式各物質(zhì)之間的質(zhì)量比關(guān)系。
在反應(yīng)3Fe+2O2 Fe3O4中,F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為
2、實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。計(jì)算(1)生成氫氣的質(zhì)量為多少克?
4、
(2)這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣密度為0. 9g/L)
二、合作、研討與點(diǎn)撥
活動(dòng)一:例1.有下列化學(xué)方程式:A+3B2===2C+2D,若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7克,參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24克,生成D的質(zhì)量為9克,C的相對(duì)分子質(zhì)量為44,則B的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( )
A.16 B.20 C.32 D.36
練習(xí)1.在反應(yīng)A+3B===2C+3D中,C與D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22:9。
5、若2.3 g A與足量B充分反應(yīng),生成2.7 g D,則在此反應(yīng)中,參加反應(yīng)的B與生成C的質(zhì)量比為 ( )
A.3:2 B.12:11 C.8:11 D.35:33
活動(dòng)二:某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用8 g石灰石樣品,把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中(雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作,最后稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
稀鹽酸的用量
剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10 g
5.5 g
第二次加入10 g
M
第三次加入10 g
1.2 g
第四次加入10 g
6、
1.2 g
(1)從以上數(shù)據(jù)可知,這四次實(shí)驗(yàn)中,第 次實(shí)驗(yàn)后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)。
(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)上表中M的數(shù)值應(yīng)為多少?
(4)足量鹽酸與100t這種石灰石反應(yīng),能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少?
練習(xí)2:我市有石灰石資源,為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取7.5 g樣品放入燒杯,加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34.7 g,放出的氣體在常溫下體積為1.1 L。
(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0 g/L,則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為______g。
(2)如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水
7、且不與鹽酸反應(yīng),計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。
三、總結(jié)、反思與提升
1、假如給出氧氣與碳的質(zhì)量比值為a,使它們?cè)诟邷孛荛]容器中充分反應(yīng)。試求證a在不同的取值范圍內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)物的組成。
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂反饋】:
【課后作業(yè)】:
【板書設(shè)計(jì)】
【教學(xué)反思】