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1、2022年中考化學一輪復習 8《燃燒、化學方程式計算》教案 滬教版
課 題
一輪復習-8 燃燒、化學方程式計算
復備人
教學時間
教學目標
1、了解燃燒的條件，滅火的原理。知道爆炸的條件
2、掌握化學方程式的計算步驟
教學重點
化學方程式的計算
教學難點
化學方程式的計算
教學方法
討論、歸納、比較
教學媒體
電子白板
（一）、燃燒及其條件
1．概念：燃燒通常是指一種發(fā)光、放熱的劇烈的________反應(yīng)。
2．燃燒需要的條件：①可燃物；②與____________接觸；③溫度達到__________。
[注意] 物質(zhì)燃燒必須同時具備_____
2、_個條件，缺一不可。
（二）、滅火的方法及原理
根據(jù)燃燒的條件可以得出滅火的原理：
(1)清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離。
(2)隔絕______________。
(3)使溫度降到________以下。
[注意] ①降低溫度不是降低著火點不同。②滅火的原理實際上就是破壞燃燒的條件，三個條件破壞______________就可滅火。
（三）、安全常識及自我防護
1．易燃物與易爆物
影響燃燒劇烈程度的因素：①燃燒物自身的性質(zhì)，② ，③
2．自燃和爆炸：自燃是指有些可燃物________________，因熱量不能及時散發(fā)使溫度升高達
3、到這種物質(zhì)的著火點而引起的自發(fā)燃燒，如白磷自燃。
爆炸的條件：① ②
3．認識有關(guān)的圖標。
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4．身處火災現(xiàn)場的自我救護：
（四）化學方程式的計算
1、計算依據(jù)：化學方程式各物質(zhì)之間的質(zhì)量比關(guān)系。
在反應(yīng)3Fe＋2O2 Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為
2、實驗室用13g鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。計算（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？
4、
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0. 9g/L）
二、合作、研討與點撥
活動一：例1．有下列化學方程式：A＋3B2===2C＋2D，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7克，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24克，生成D的質(zhì)量為9克，C的相對分子質(zhì)量為44，則B的相對原子質(zhì)量為 ( )
A．16 B．20 C．32 D．36
練習1．在反應(yīng)A+3B===2C+3D中，C與D的相對分子質(zhì)量比為22：9。
5、若2.3 g A與足量B充分反應(yīng)，生成2.7 g D，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成C的質(zhì)量比為 ( )
A．3：2 B．12：11 C．8：11 D．35：33
活動二：某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用8 g石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中(雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
稀鹽酸的用量
剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10 g
5.5 g
第二次加入10 g
M
第三次加入10 g
1.2 g
第四次加入10 g
6、
1.2 g
(1)從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第 次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)。
(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
(3)上表中M的數(shù)值應(yīng)為多少？
(4)足量鹽酸與100t這種石灰石反應(yīng),能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少？
練習2：我市有石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5 g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7 g，放出的氣體在常溫下體積為1.1 L。
(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0 g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為______g。
(2)如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水
7、且不與鹽酸反應(yīng)，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。
三、總結(jié)、反思與提升
1、假如給出氧氣與碳的質(zhì)量比值為a，使它們在高溫密閉容器中充分反應(yīng)。試求證a在不同的取值范圍內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)物的組成。
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂反饋】：
【課后作業(yè)】：
【板書設(shè)計】
【教學反思】
2022年中考化學一輪復習 8《燃燒、化學方程式計算》教案 滬教版
