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1、2022年高中化學復習 課時11 二氧化硫與濃硫酸教案 蘇教版必修1
課題
課時11 二氧化硫與濃硫酸
課型
教學目標
1. 了解二氧化硫與氧氣、與水的反應。
2. 認識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別。
3. 了解濃硫酸分別與Cu、C的反應。了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象。認識工業(yè)上生產(chǎn)硫酸、硝酸的反應原理。
重點
?二氧化硫和濃硫酸性質(zhì)
難點
??二氧化硫和濃硫酸性質(zhì)
教法及教具
講授法、討論法、探究法
教
學
過
程
2、
教 學 內(nèi) 容
個案調(diào)整
教師主導活動
學生主體活動
硫及其化合物：
（1）二氧化硫的性質(zhì)與作用
①物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。相似
②化學性質(zhì)： （H2SO3的不穩(wěn)定性，與H2CO3很相似）
還原性：
漂白性：SO2 能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。
物理性漂白---吸附作用-----活性炭（例：紅糖→白糖）
漂白 化學性漂白 永久性漂白----強氧化性----- HClO、NaClO、Na2O2、H2O2等等。
暫時性漂白---結(jié)合成不穩(wěn)
3、定物質(zhì)---SO2---加熱、光照會復原。
（2）酸雨：PH＜5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，是因為水中溶解有CO2的緣故。
硫酸性酸雨的形成原因： SO2 。SO2是首要大氣污染物之一。
（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。
（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣
防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進
行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識。
三大環(huán)境問題：酸雨、溫室效應、臭氧空洞。
空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“空氣質(zhì)量級別”、“首要污染物”，目前計入空氣污染指數(shù)的物質(zhì)暫定為：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入顆粒等。
教
4、
學
過
程
教 學 內(nèi) 容
個案調(diào)整
教師主導活動
學生主體活動
常見的環(huán)境保護問題：①酸雨：SO2；②溫室效應：CO2；③光化學煙
霧：氮的氧化物；④臭氧層空洞：氯氟烴；⑤白色垃圾：塑料垃圾；
⑥假酒：CH3OH；⑦室內(nèi)污染：甲醛；⑧赤潮：含磷洗衣粉；⑨CO 與
NO有毒：與血紅蛋白結(jié)合；⑩電池：重金屬離子污染。
（3）濃硫酸
濃硫酸的特性
吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3。
干燥劑總結(jié) ：堿性干燥劑---堿石灰、氧化鈣等---干燥堿性氣體、中性氣體例NH3、H2等
中性干燥劑---無水氯
5、化鈣等---干燥堿性、酸性、中性氣體。例H2、N2等
酸性干燥劑---濃硫酸等---干燥酸性氣體、中性氣體。例Cl2、HCl、N2等
脫水性：蔗糖的脫水炭化-----注意“黑面包”實驗，要重點掌握。
濃硫酸的強氧化性（普通酸的氧化性是指酸中的H＋的氧化性，其還原產(chǎn)物為H2）
與碳反應：
（特別要注意此實驗的產(chǎn)物檢驗）
（4）除去CO2中的SO2可用酸性高錳酸鉀、溴水、飽和碳酸氫鈉溶液。SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是其還原性的體現(xiàn)；SO2使溴水褪色，也是其還原性的體現(xiàn)而不是漂泊性。
板書設(shè)計
（用案人完成）
當堂作業(yè)
課外作業(yè)
教學札記
2022年高中化學復習 課時11 二氧化硫與濃硫酸教案 蘇教版必修1
