2022年高中化學(xué)復(fù)習(xí) 課時11 二氧化硫與濃硫酸教案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學(xué)復(fù)習(xí) 課時11 二氧化硫與濃硫酸教案 蘇教版必修1 課題 課時11 二氧化硫與濃硫酸 課型 教學(xué)目標(biāo) 1. 了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)。 2. 認(rèn)識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別。 3. 了解濃硫酸分別與Cu、C的反應(yīng)。了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象。認(rèn)識工業(yè)上生產(chǎn)硫酸、硝酸的反應(yīng)原理。 重點 ?二氧化硫和濃硫酸性質(zhì) 難點 ??二氧化硫和濃硫酸性質(zhì) 教法及教具 講授法、討論法、探究法 教 學(xué) 過 程

2、 教 學(xué) 內(nèi) 容 個案調(diào)整 教師主導(dǎo)活動 學(xué)生主體活動 硫及其化合物： （1）二氧化硫的性質(zhì)與作用 ①物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。相似 ②化學(xué)性質(zhì)： （H2SO3的不穩(wěn)定性，與H2CO3很相似） 還原性： 漂白性：SO2 能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。 物理性漂白---吸附作用-----活性炭（例：紅糖→白糖） 漂白 化學(xué)性漂白 永久性漂白----強氧化性----- HClO、NaClO、Na2O2、H2O2等等。 暫時性漂白---結(jié)合成不穩(wěn)

3、定物質(zhì)---SO2---加熱、光照會復(fù)原。 （2）酸雨：PH＜5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，是因為水中溶解有CO2的緣故。 硫酸性酸雨的形成原因： SO2 。SO2是首要大氣污染物之一。 （主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。 （次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣 防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進 行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識。 三大環(huán)境問題：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞。 空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“空氣質(zhì)量級別”、“首要污染物”，目前計入空氣污染指數(shù)的物質(zhì)暫定為：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入顆粒等。 教

4、 學(xué) 過 程 教 學(xué) 內(nèi) 容 個案調(diào)整 教師主導(dǎo)活動 學(xué)生主體活動 常見的環(huán)境保護問題：①酸雨：SO2；②溫室效應(yīng)：CO2；③光化學(xué)煙 霧：氮的氧化物；④臭氧層空洞：氯氟烴；⑤白色垃圾：塑料垃圾； ⑥假酒：CH3OH；⑦室內(nèi)污染：甲醛；⑧赤潮：含磷洗衣粉；⑨CO 與 NO有毒：與血紅蛋白結(jié)合；⑩電池：重金屬離子污染。 （3）濃硫酸 濃硫酸的特性 吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3。 干燥劑總結(jié) ：堿性干燥劑---堿石灰、氧化鈣等---干燥堿性氣體、中性氣體例NH3、H2等 中性干燥劑---無水氯

5、化鈣等---干燥堿性、酸性、中性氣體。例H2、N2等 酸性干燥劑---濃硫酸等---干燥酸性氣體、中性氣體。例Cl2、HCl、N2等 脫水性：蔗糖的脫水炭化-----注意“黑面包”實驗，要重點掌握。 濃硫酸的強氧化性（普通酸的氧化性是指酸中的H＋的氧化性，其還原產(chǎn)物為H2） 與碳反應(yīng)： （特別要注意此實驗的產(chǎn)物檢驗） （4）除去CO2中的SO2可用酸性高錳酸鉀、溴水、飽和碳酸氫鈉溶液。SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是其還原性的體現(xiàn)；SO2使溴水褪色，也是其還原性的體現(xiàn)而不是漂泊性。 板書設(shè)計 （用案人完成） 當(dāng)堂作業(yè) 課外作業(yè) 教學(xué)札記