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1、2022年高中化學《第一章 原子結構與元素周期》學案 魯科版必修2
一．概念辨析：
1： 同位素： 相同而 不同的 互稱為同位素。
2： 同素異形體 。
易錯點：（1）元素的種類由原子核內 決定 （2）核素的種類由 決定
（3）同種元素的不同核素 性質基本相同，而 性質有一定別。
（4）原子的表示 。（5）同位素指的是 而同素異形體是指
2、
（6）質量數(shù)僅為該種原子的相對原子質量的近似值.
二．1.判斷元素原子失電子能力強弱的方法
①比較 。置換反應越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越 。
②比較 。一般說來，堿性越強，元素原子的失電子能力越 。
其他比較方法如：利用金屬活動順序表，置換反應，陽離子氧化性的強弱，形成原電池等。
2. 判斷元素原子得電子能力強弱的方法
①比較 。一般說來，反應越容易進行，生成的氣態(tài)氫化物越 ，元素原子得電子能力越 。
②比較 。一般說來，酸性越 ，元素原子得電子的能力越
3、 。
其他比較方法如：利用置換反應，陰離子還原性的強弱，與金屬反應生成金屬陽離子的價態(tài)等。
易錯點：（1）得電子數(shù)多的，得電子越容易嗎？
（2）失電子數(shù)多的，失電子能力越強嗎？
三、同周期（第三周期）元素性質的遞變規(guī)律
1、第3周期元素的名稱及符號 。
2、鈉、鎂、鋁金屬性相對強弱：
元素
鈉
鎂
鋁
單質與水反應
冷水中劇烈反應
熱水中反應
熱水中微弱反應
單質與鹽酸反應（劇烈程度）
逐漸
最高價氧化物對應水化物
化學式
堿? 性
逐漸
4、
結?? 論
①鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力逐漸 ??；
②同一周期從左到右，元素原子失電子能力逐漸 。
2、（1）向MgCl2 溶液中滴加NaOH溶液，有關現(xiàn)象
有關離子方程式
（2）向AlCl3 溶液中逐滴滴加過量NaOH溶液，有關現(xiàn)象
有關離子方程式 ，
3. 硅、磷、硫、氯四種元素性質的比較：
元???? 素
硅
磷
硫
氯
單質與氫氣反應難易
越來越
5、氣態(tài)氫化物
化學式
穩(wěn)定性
逐漸
最高價氧化物對應水化物
化學式
酸? 性
逐漸
結???? 論
①硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力逐漸 ?。弧?
②同一周期從左到右，元素原子得電子能力逐漸 。
四、鹵素元素的相似性和遞變性
元
素
最外層電子數(shù)
原子半徑
最高正化合價
最低負化合價
與H2化合難易程度
氣態(tài)氫化物化學式
最高價含氧酸
化學式
酸性
氟（F）
逐漸
逐漸
氯（Cl）
溴（Br）
6、
碘（I）
結論：（1）同主族元素原子的 數(shù)相同，因此化學性質 。
（2）同主族元素性質具有 。從上到下，原子半徑 ，元素原子失電子能力 ，得電子能力 。
五、堿金屬元素的性質
堿金屬元素
鋰（Li）
鈉（Na）
鉀（K）
銣（Rb）
銫（Cs）
原子結構
相同點
最外電子層都是 個電子
不同點
電子層數(shù)依次
化
學
性
質
相同點
都是 的金屬， 電子能力強，都能與O2、H2O等反應
不
同
點
與O2
反應
產物越來越復雜，劇烈程度越
7、來越
與H2O反應
劇烈程度越來越
失電子能力
從Li到Cs，元素原子失電子逐漸
易錯點：（1）質子數(shù)相同的微粒一定是同種元素嗎？
（2）同一族的最外層電子數(shù)一定相等嗎？
（3）短周期元素全部是主族元素嗎？
六、元素的原子結構、元素在元素周期表中的位置與元素性質的關系
1. 原子結構
元素性質
決 定
反 映
決
定
反
映
映
定
反
決
元素在周期表中位置
原子序數(shù)＝ ＝ ?。健 ?
結構→位
8、置 周期序數(shù)＝
主族序數(shù)＝ ＝
原子半徑
＞4個，易 電子，非金屬
＜4個，易 電子，金屬
結構→性質
最外層電子數(shù)
同位置→同性質
同主族→
同周期→遞變性
相似性
遞變性
位置→性質
易錯點：（1）金屬只有正價，無負價
（2）非金屬既有正價，又有負價
（3）特殊：氧的化合價有 F元素只有負價無正價
2.
同周期（左－右）
同主族（上－下）
結
構
電子層結構
電子層數(shù)
依次
9、
最外層電子數(shù)
依次
性
質
原子半徑
逐漸
逐漸
主要化合價
最高正價由 →
最低負價由 →
元素原子失電子能力
逐漸
逐漸
元素原子得電子能力
逐漸
逐漸
元素的金屬性
逐漸
逐漸
元素的非金屬性
逐漸
逐漸
氧
化
性
單質
逐漸
逐漸
金屬陽離子
逐漸
逐漸
還
原
性
單質
逐漸
10、
逐漸
金屬陽離子
逐漸
逐漸
最高價氧化物
對應的水化物
的酸堿性
酸性
堿性
酸性
堿性
氣
態(tài)
氫
化
物
單質與氫氣的
反應難易程度
越來越
越來越
穩(wěn)定性
逐漸
逐漸
還原性
逐漸
逐漸
易錯點：（1）同主族微粒的最外層電子數(shù)一定相同嗎？
（2）同族原子的最外層電子數(shù)一定相同嗎？
必修二 第1章 原子結構與元素周期律
11、知識點易錯點總結參考答案
一、1.質子數(shù) 中子數(shù) 同一種元素的不同核素
2.由同種元素構成的不同結構的單質，互稱為同素異形體
易錯點：（1）質子數(shù)?。?）質子數(shù)和中子數(shù) （3）化學 物理?。?）
（5）元素 單質
二、1.①元素的單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度 強
②元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱 強
2.①元素的單質與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 穩(wěn)定 強
②元素最高價氧化物對應水化物的酸性 強 強
易錯點：（1）否 （2）否
三、1.鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氬Ar
2.
元素
鈉
12、鎂
鋁
單質與水反應
冷水中劇烈反應
熱水中反應
熱水中微弱反應
單質與鹽酸反應（劇烈程度）
逐漸 減弱
最高價氧化物對應水化物
化學式
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
堿? 性
逐漸 減弱
結?? 論
①鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力逐漸 減弱；
②同一周期從左到右，元素原子失電子能力逐漸 減弱。
2.（1）有白色沉淀產生
（2）先產生白色沉淀，后白色沉淀消失
3.
元???? 素
硅
磷
硫
氯
單質與氫氣反應難易
越來越 易
氣態(tài)氫化物
化學式
SiH4
PH
13、3
H2S
HCl
穩(wěn)定性
逐漸 增強
最高價氧化物對應水化物
化學式
H2SiO3(或H4SiO4)
H3PO4
H2SO4
HClO4
酸? 性
逐漸 增強
結???? 論
①硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力逐漸 增強 ；
②同一周期從左到右，元素原子得電子能力逐漸 增強。
四、
元
素
最外層電子數(shù)
原子半徑
最高正化合價
最低負化合價
與H2化合難易程度
氣態(tài)氫化物化學式
最高價含氧酸
化學式
酸性
氟（F）
7
逐漸
增大
－1
逐漸變難
HF
逐漸
減弱
氯（C
14、l）
7
+7
－1
HCl
HClO4
溴（Br）
7
+7
－1
HBr
HBrO4
碘（I）
7
+7
－1
HI
HIO4
結論：（1）最外層電子數(shù) 相似
（2）遞變性 逐漸增大 逐漸增強 逐漸減弱
五、
堿金屬元素
鋰（Li）
鈉（Na）
鉀（K）
銣（Rb）
銫（Cs）
原子結構
相同點
最外電子層都是 1 個電子
不同點
電子層數(shù)依次 增大
化
學
性
質
相同點
都是 活潑 的金屬，失電子能力強，都能與O2、H2O等反應
不
同
點
與O2
反應
15、產物越來越復雜，劇烈程度越來越 劇烈
與H2O反應
劇烈程度越來越 大
失電子能力
從Li到Cs，元素原子失電子逐漸 易
易錯點：（1）不?。?）不 （3）不
六
1.核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 最高正化合價
得 失
易錯點：（3）0，－1，－2
2.
同周期（左－右）
同主族（上－下）
結
構
電子層結構
電子層數(shù)
相同
依次 增大
最外層電子數(shù)
依次 增多
相同
性
質
原子半徑
逐漸 減小
逐漸 增大
主要化合價
16、
最高正價由+1→+7
大多相同
最低負價由－4→－1
元素原子失電子能力
逐漸 減弱
逐漸 增強
元素原子得電子能力
逐漸 增強
逐漸 減弱
元素的金屬性
逐漸 減弱
逐漸 增強
元素的非金屬性
逐漸 增強
逐漸 減弱
氧
化
性
單質
逐漸 增強
逐漸 減弱
金屬陽離子
逐漸 增強
逐漸 減弱
還
原
性
單質
逐漸 減弱
逐漸 增強
金屬陽離子
逐漸 減弱
逐漸 增強
最高價氧化物
對應的水化物
的酸堿性
酸性 增強
堿性 減弱
酸性 減弱
堿性 增強
氣
態(tài)
氫
化
物
單質與氫氣的
反應難易程度
越來越 易
越來越 難
穩(wěn)定性
逐漸 穩(wěn)定
逐漸 不穩(wěn)定
還原性
逐漸 減弱
逐漸 增強
易錯點：（1）不一定 ?。?）不一定
2022年高中化學《第一章 原子結構與元素周期》學案 魯科版必修2
