2022年高中化學(xué)《第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期》學(xué)案 魯科版必修2

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1、2022年高中化學(xué)《第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期》學(xué)案 魯科版必修2 一．概念辨析： 1： 同位素： 相同而 不同的 互稱為同位素。 2： 同素異形體 。 易錯(cuò)點(diǎn)：（1）元素的種類由原子核內(nèi) 決定 （2）核素的種類由 決定 （3）同種元素的不同核素 性質(zhì)基本相同，而 性質(zhì)有一定別。 （4）原子的表示 。（5）同位素指的是 而同素異形體是指

2、 （6）質(zhì)量數(shù)僅為該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值. 二．1.判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法 ①比較 。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越 。 ②比較 。一般說(shuō)來(lái)，堿性越強(qiáng)，元素原子的失電子能力越 。 其他比較方法如：利用金屬活動(dòng)順序表，置換反應(yīng)，陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱，形成原電池等。 2. 判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法 ①比較 。一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越 ，元素原子得電子能力越 。 ②比較 。一般說(shuō)來(lái)，酸性越 　 ，元素原子得電子的能力越

3、 。 其他比較方法如：利用置換反應(yīng)，陰離子還原性的強(qiáng)弱，與金屬反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)等。 易錯(cuò)點(diǎn)：（1）得電子數(shù)多的，得電子越容易嗎？ （2）失電子數(shù)多的，失電子能力越強(qiáng)嗎？ 三、同周期（第三周期）元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1、第3周期元素的名稱及符號(hào)　　　　　　　　　　　　 　　　　 　。 2、鈉、鎂、鋁金屬性相對(duì)強(qiáng)弱： 元素 鈉 鎂 鋁 單質(zhì)與水反應(yīng) 冷水中劇烈反應(yīng) 熱水中反應(yīng) 熱水中微弱反應(yīng) 單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)（劇烈程度） 逐漸　　　　　　　　　　 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 化學(xué)式 堿? 性 逐漸　　　　　　　　　　　

4、 結(jié)?? 論 ①鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力逐漸　　??； ②同一周期從左到右，元素原子失電子能力逐漸　　　。 2、（1）向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，有關(guān)現(xiàn)象　　　　　 有關(guān)離子方程式　　　　　 （2）向AlCl3溶液中逐滴滴加過(guò)量NaOH溶液，有關(guān)現(xiàn)象　　　　　 有關(guān)離子方程式　　　　　 ， 3. 硅、磷、硫、氯四種元素性質(zhì)的比較： 元???? 素 硅 磷 硫 氯 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易 越來(lái)越

5、氣態(tài)氫化物 化學(xué)式 穩(wěn)定性 逐漸　　　　　　　　　　　 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 化學(xué)式 酸? 性 逐漸　　　　　　　　　　　 結(jié)???? 論 ①硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力逐漸　　　??；　 ②同一周期從左到右，元素原子得電子能力逐漸　　　。 四、鹵素元素的相似性和遞變性 元 素 最外層電子數(shù) 原子半徑 最高正化合價(jià) 最低負(fù)化合價(jià) 與H2化合難易程度 氣態(tài)氫化物化學(xué)式 最高價(jià)含氧酸 化學(xué)式 酸性 氟（F） 逐漸 逐漸 氯（Cl） 溴（Br）

6、 碘（I） 結(jié)論：（1）同主族元素原子的　　　　　　　　　數(shù)相同，因此化學(xué)性質(zhì)　　　　。 （2）同主族元素性質(zhì)具有 。從上到下，原子半徑 ，元素原子失電子能力 　，得電子能力 　。 五、堿金屬元素的性質(zhì) 堿金屬元素 鋰（Li） 鈉（Na） 鉀（K） 銣（Rb） 銫（Cs） 原子結(jié)構(gòu) 相同點(diǎn) 最外電子層都是　　　個(gè)電子 不同點(diǎn) 電子層數(shù)依次　　　　　　 化 學(xué) 性 質(zhì) 相同點(diǎn) 都是　　　的金屬，　　電子能力強(qiáng)，都能與O2、H2O等反應(yīng) 不 同 點(diǎn) 與O2 反應(yīng) 產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，劇烈程度越

7、來(lái)越 與H2O反應(yīng) 劇烈程度越來(lái)越 失電子能力 從Li到Cs，元素原子失電子逐漸　　　　　 易錯(cuò)點(diǎn)：（1）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素嗎？ （2）同一族的最外層電子數(shù)一定相等嗎？ （3）短周期元素全部是主族元素嗎？ 六、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系 1. 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì) 決　定 反　映 決 定 反 映 映 定 反 決 元素在周期表中位置 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　原子序數(shù)＝　　　　　＝　　　　?。健　　　　　　? 結(jié)構(gòu)→位

8、置　周期序數(shù)＝　　　　　 　　　　　主族序數(shù)＝　　　　　　　　　　?。健　　　　　　? 　　　　　　　原子半徑 ＞4個(gè)，易　　電子，非金屬 ＜4個(gè)，易　　電子，金屬 結(jié)構(gòu)→性質(zhì)　 　　　　　　最外層電子數(shù) 同位置→同性質(zhì) 同主族→ 同周期→遞變性 相似性 遞變性 位置→性質(zhì) 易錯(cuò)點(diǎn)：（1）金屬只有正價(jià)，無(wú)負(fù)價(jià) （2）非金屬既有正價(jià)，又有負(fù)價(jià) （3）特殊：氧的化合價(jià)有 　F元素只有負(fù)價(jià)無(wú)正價(jià) 2. 同周期（左－右） 同主族（上－下） 結(jié) 構(gòu) 電子層結(jié)構(gòu) 電子層數(shù) 依次　　　　　　

9、 最外層電子數(shù) 依次　　　　　　 性 質(zhì) 原子半徑 逐漸　　　　　　　 逐漸　　　　　　　 主要化合價(jià) 最高正價(jià)由　　→　　　　 最低負(fù)價(jià)由　　→　　 元素原子失電子能力 逐漸　　　　　　　 逐漸　　　　　　　 元素原子得電子能力 逐漸　　　　　　　 逐漸　　　　　　　 元素的金屬性 逐漸　　　　　　　 逐漸　　　　　　　 元素的非金屬性 逐漸　　　　　　　 逐漸　　　　　　　 氧 化 性 單質(zhì) 逐漸　　　　　　　 逐漸　　　　　　　 金屬陽(yáng)離子 逐漸　　　　　　　 逐漸　　　　　　　 還 原 性 單質(zhì) 逐漸

10、　　　　　　　 逐漸　　　　　　　 金屬陽(yáng)離子 逐漸　　　　　　　 逐漸　　　　　　　 最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)的水化物 的酸堿性 酸性　　　 　 堿性　　　 　 酸性　　 　　 堿性　　　 　 氣 態(tài) 氫 化 物 單質(zhì)與氫氣的 反應(yīng)難易程度 越來(lái)越　　　　　　 越來(lái)越　　　　　　 穩(wěn)定性 逐漸　　　　　　　 逐漸　　　　　　　 還原性 逐漸　　　　　　　 逐漸　　　　　　　 易錯(cuò)點(diǎn)：（1）同主族微粒的最外層電子數(shù)一定相同嗎？ （2）同族原子的最外層電子數(shù)一定相同嗎？ 必修二　第1章　原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

11、知識(shí)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)參考答案 一、1.質(zhì)子數(shù)　　中子數(shù)　同一種元素的不同核素 2.由同種元素構(gòu)成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，互稱為同素異形體 易錯(cuò)點(diǎn)：（1）質(zhì)子數(shù)?。?）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) （3）化學(xué)　物理?。?）　　 （5）元素　單質(zhì) 二、1.①元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度　　　強(qiáng) ②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱　　強(qiáng) 2.①元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　穩(wěn)定　強(qiáng) ②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性　強(qiáng)　強(qiáng) 易錯(cuò)點(diǎn)：（1）否　?。?）否 三、1.鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P　硫S　氯Cl 氬Ar 2. 元素 鈉

12、鎂 鋁 單質(zhì)與水反應(yīng) 冷水中劇烈反應(yīng) 熱水中反應(yīng) 熱水中微弱反應(yīng) 單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)（劇烈程度） 逐漸　　減弱　　　　　　 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 化學(xué)式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 堿? 性 逐漸　　　減弱　　　　　　 結(jié)?? 論 ①鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力逐漸　減弱； ②同一周期從左到右，元素原子失電子能力逐漸　減弱。 2.（1）有白色沉淀產(chǎn)生　　 （2）先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失　 　　 3. 元???? 素 硅 磷 硫 氯 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易 越來(lái)越 易 氣態(tài)氫化物 化學(xué)式 SiH4 PH

13、3 H2S HCl 穩(wěn)定性 逐漸　　　增強(qiáng)　　　　　 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 化學(xué)式 H2SiO3(或H4SiO4) H3PO4 H2SO4 HClO4 酸? 性 逐漸　　　增強(qiáng)　　　　 結(jié)???? 論 ①硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力逐漸　增強(qiáng)??；　 ②同一周期從左到右，元素原子得電子能力逐漸　增強(qiáng)。 四、 元 素 最外層電子數(shù) 原子半徑 最高正化合價(jià) 最低負(fù)化合價(jià) 與H2化合難易程度 氣態(tài)氫化物化學(xué)式 最高價(jià)含氧酸 化學(xué)式 酸性 氟（F） 7 逐漸 增大 －1 逐漸變難 HF 逐漸 減弱 氯（C

14、l） 7 +7 －1 HCl HClO4 溴（Br） 7 +7 －1 HBr HBrO4 碘（I） 7 +7 －1 HI HIO4 結(jié)論：（1）最外層電子數(shù)　　　相似　 （2）遞變性　　逐漸增大　逐漸增強(qiáng)　逐漸減弱 五、 堿金屬元素 鋰（Li） 鈉（Na） 鉀（K） 銣（Rb） 銫（Cs） 原子結(jié)構(gòu) 相同點(diǎn) 最外電子層都是　1　　個(gè)電子 不同點(diǎn) 電子層數(shù)依次　　增大　　　 化 學(xué) 性 質(zhì) 相同點(diǎn) 都是　活潑　的金屬，失電子能力強(qiáng)，都能與O2、H2O等反應(yīng) 不 同 點(diǎn) 與O2 反應(yīng)

15、產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，劇烈程度越來(lái)越 劇烈 與H2O反應(yīng) 劇烈程度越來(lái)越 大 失電子能力 從Li到Cs，元素原子失電子逐漸　　易　　　 易錯(cuò)點(diǎn)：（1）不　（2）不?。?）不 六　 1.核電荷數(shù)　　質(zhì)子數(shù)　核外電子數(shù)　　電子層數(shù)　最外層電子數(shù)　最高正化合價(jià) 得　　失 易錯(cuò)點(diǎn)：（3）0，－1，－2 2. 同周期（左－右） 同主族（上－下） 結(jié) 構(gòu) 電子層結(jié)構(gòu) 電子層數(shù) 相同 依次　　增大　　 最外層電子數(shù) 依次　　增多　　 相同 性 質(zhì) 原子半徑 逐漸　　減小　　 逐漸　　增大　　　 主要化合價(jià)

16、 最高正價(jià)由+1→+7 大多相同 最低負(fù)價(jià)由－4→－1 元素原子失電子能力 逐漸　減弱　　　　 逐漸　　增強(qiáng)　　　 元素原子得電子能力 逐漸　增強(qiáng)　　　　 逐漸　　減弱　　　 元素的金屬性 逐漸　減弱　　　　 逐漸　　增強(qiáng)　　　 元素的非金屬性 逐漸　增強(qiáng)　　　　 逐漸　　減弱　　　 氧 化 性 單質(zhì) 逐漸　增強(qiáng)　　　　 逐漸　　減弱　　　 金屬陽(yáng)離子 逐漸　增強(qiáng)　　　　 逐漸　　減弱　　　 還 原 性 單質(zhì) 逐漸　減弱　　　　 逐漸　　增強(qiáng)　　　 金屬陽(yáng)離子 逐漸　減弱　　　 逐漸　　增強(qiáng)　　　 最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)的水化物 的酸堿性 酸性　增強(qiáng) 　 堿性　減弱 　 酸性　　減弱 　　 堿性　　增強(qiáng) 　 氣 態(tài) 氫 化 物 單質(zhì)與氫氣的 反應(yīng)難易程度 越來(lái)越　易　　　 越來(lái)越　　難　　 穩(wěn)定性 逐漸　穩(wěn)定　　　　 逐漸　不穩(wěn)定　　　　 還原性 逐漸　減弱　　　　 逐漸　增強(qiáng)　　　　　　 易錯(cuò)點(diǎn)：（1）不一定　?。?）不一定