（陜西專用）2019版中考化學一練通 第一部分 中考考點掃描 模塊三 物質的化學變化 專題十二 質量守恒定律及化學方程式試題

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1、專題十二 質量守恒定律及化學方程式 命題點1 質量守恒定律的理解與應用 命題解讀：此考點是陜西中考的必考點,在選擇題中主要以反應的微觀示意圖形式或給出反應前后各物質的質量,來推斷反應物、生成物的種類,反應類型,反應中指定物質的質量比,化學方程式中對應物質的化學計量數(shù)關系等。在填空題中多見于考查信息化學方程式的書寫,由給出的化學方程式推斷其中一種未知物質的化學式。在實驗題中?？疾橘|量守恒定律的探究實驗。 1.(2017·陜西,12題,2分)從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片,硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如下,有關說法不正確的是( ) A.該反應為置換

2、反應 B.反應后硅元素的化合價升高 C.X的化學式是HCl D.圖甲所示物質中硅、氯元素的質量比是14∶71 2.(2014·陜西,11題,2分)某反應的微觀示意圖如下,有關說法正確的是( ) A.該反應屬于置換反應 B.氧原子的結構示意圖為 C.b、d兩種物質均由分子構成 D.a物質中氮元素的化合價為+3價 3.(2013·陜西,13題,2分)雅安地震發(fā)生后,為確保大災之后無大疫,災區(qū)使用了大量的消毒劑ClO2。工業(yè)上制取ClO2的原理之一是2NaClO3+4X 2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O。下列有關說法正確的是( ) A.上述反應屬于復分解反應

3、B.ClO2中氯元素和氧元素的質量比為1∶2 C.X的化學式為HCl D.上述反應的生成物都是由分子構成的 4.(2012·陜西,14題,2分)某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表。根據表中信息,判斷下列說法正確的是() A.該反應為置換反應 B.X中一定含有碳、氫兩種元素 C.表中“待測”值為5 D.反應生成的CO2和H2O的質量比為45∶36 5.［2016·陜西,16(2)題,1分］我國自主研制的首顆“碳衛(wèi)星”于2016年8月發(fā)射,主要任務是監(jiān)測各地區(qū)二氧化碳的排放,為節(jié)能減排等宏觀決策提供依據。請回答下列問題

4、： (2)固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。例如,工業(yè)上利用CO2和NH3生產尿素的反應：CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,則X的化學式為 。 6.［2011·陜西,17(1)題,1分］秦始皇陵銅車馬、青銅仙鶴、樹下仕女圖等10件頂級國寶,聚首“2011西安世園會”。 (1)秦始皇陵銅車馬出土時表面有一些銅銹,銅銹主要成分是堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］。銅生銹除了與氧氣和水有關外,從堿式碳酸銅的化學式推知還與空氣中的 有關。 即時訓練 1.天然氣不僅可以做燃料,而且是一種重要的化工原料。 (1)天然氣重整可以得到合成氣

5、,其反應的微觀示意圖如圖所示： 寫出上述反應的化學方程式： 。 (2)用不同催化劑可使合成氣合成不同的物質。下列物質僅以合成氣為原料不可能得到的 是 (填字母序號)。 A.甲醛(CH2O) B.甲醇(CH3OH) C.尿素［CO(NH2)2］ 命題點2 有關化學方程式的計算 命題解讀：此考點是陜西中考化學的必考點,常在最后一道大題中考查。表述方式常為文字敘述類、圖像類、實驗過程圖示類,要求分析題意后根據化學方程式列比例式計算。此類題型在格式上有明確要求,并有得分點,所以考生必須嚴格按計算題格式規(guī)范作答,才能確

6、保不失分。 7.(2015·陜西,23題,5分)某化學興趣小組同學為回收一塊質量為40 g的銅鋅合金中的銅,將該合金放入燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡時,恰好用去稀硫酸100 g,燒杯內剩余固體27 g。 請完成下列分析及計算： (1)40 g銅鋅合金中鋅的質量是 g。 (2)計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 8.(2012·陜西,23題,5分)在農業(yè)生產中,常用15%～20%的氯化鈉溶液選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求,取該溶液70 g,加入一定溶質質量分數(shù)的AgNO3溶液100 g,恰好完全反應,過濾分離出沉淀的質量為28.7 g。 (1)反應后所得溶液的

7、質量為 g。 (2)通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？(計算結果精確到0.1%) 9.(2018·陜西,23題,5分)某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù),某同學進行了如圖所示的操作(假設其他成分可溶于水但不參與反應)。 (1)該實驗中,裝置的氣密性對測定結果 (填“有”或“無”)影響。 (2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。 即時訓練 2.小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4 g樣品,放入質量為40 g的燒杯中,再往燒杯中加入200 g稀硫酸,恰好完全反應(雜質不與酸反應,也不溶于水)。反應完畢后稱量,燒杯及

8、燒杯內物質總質量為251 g。求： (1)反應產生的氫氣質量為 g。 (2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。 參考答案 命題點1 1.B 【解析】根據反應前后原子種類、數(shù)目均不變,反應前共有1個Si原子、4個H原子、4個Cl原子,反應后有1個Si原子,故4X中含有H、Cl的個數(shù)依次為4、4,則X的化學式為HCl,該反應的化學方程式為SiCl4+2H2Si+4HCl。該反應是由一種單質和一種化合物反應,生成另一種化合物和另一種單質,屬于置換反應,故A選項說法正確;反應前硅元素化合價為+4,而生成物中硅元素的化合價為0,硅元素的化合價降低,故B選項說法錯誤;X的化

9、學式為HCl,C選項說法正確;圖甲所示物質中硅、氯元素的質量比是28∶(35.5×4)=14∶71,故D選項說法正確。 2.C 【解析】由反應的微觀示意圖可知,該反應的生成物是兩種化合物,不屬于置換反應,故A錯誤;在原子中,核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),從選項可知核電荷數(shù)與核外電子數(shù)不相等,故B錯誤;由物質的微觀構成可知,b、d兩種物質均由分子構成,故C正確;由物質a的微觀構成可知,a物質的化學式是NH3,由于氫元素的化合價為+1價,可推出氮元素的化合價為-3價,故D錯誤。 3.C 【解析】該反應不是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應,不屬于復分解反應,故A不正確;Cl

10、O2中氯原子和氧原子的原子個數(shù)比為1∶2,而不是質量比,故B不正確;根據反應的化學方程式可知,反應前鈉、氯、氧原子個數(shù)分別為2、2、6,反應后的生成物中鈉、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為2、6、6、4,根據反應前后原子種類、數(shù)目不變,可知4X中含有4個氫原子和4個氯原子,則每個X分子由1個氫原子和1個氯原子構成,則物質X的化學式為HCl,故C正確;氯化鈉是由離子構成的,故D不正確。 4.B 【解析】根據質量守恒定律可知,待測值=16+70+1+0-0-45-36=6,根據反應前后質量的變化可以判斷出二氧化碳和水為生成物,而X和氧氣為反應物,根據反應前后元素的種類不變可知,在X中一定含有碳元素和氫

11、元素。生成物都是化合物,不符合置換反應的特點,故A錯誤; X中一定含有碳元素和氫元素,故B正確;待測值為6,故C錯誤;反應生成二氧化碳的質量為45 g-1 g=44 g,生成水的質量為36 g,其質量比為44∶36,故D錯誤。 5.H2O 【解析】由質量守恒定律可知,化學反應前后,原子的種類、數(shù)目均不變,反應前C、O、N、H的原子個數(shù)分別為1、2、2、6,反應后的生成物中C、O、N、H的原子個數(shù)分別為1、1、2、4,則每個X分子由2個H原子和1個O原子構成,物質X的化學式為H2O。 6.二氧化碳 【解析】由堿式碳酸銅的組成可知,其中含有碳元素,可以推知與空氣中的二氧化碳有關。 即時訓

12、練 1.(1)CH4+H2O CO+3H2 (2)C 【解析】(1)由反應的微觀示意圖可知,反應物是甲烷和水,生成物為一氧化碳和氫氣,反應條件是高溫,配平化學方程式即可。(2)合成氣只含C、H、O元素,根據質量守恒定律,不可能得到含氮元素的尿素。 命題點2 7.(1)13 (2)解:設100 g稀硫酸中溶質H2SO4的質量為x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x 所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=。 答:所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是19.6%。 【解析】(1)由題意可知該合金中銅的質量為27 g,則鋅的質量為40 g-27 g=13 g。

13、 8.(1)141.3 (2)解:設該氯化鈉溶液中NaCl的質量為x。 NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 28.7 g 氯化鈉溶液中NaCl的質量分數(shù)= 15%＜16.7%＜20%,符合要求。 答:該氯化鈉溶液符合選種要求。 【解析】(1)反應后所得溶液的質量為70 g+100 g-28.7 g=141.3 g。 9.(1)無 (2)根據質量守恒定律可知,生成二氧化碳的質量為370 g-363.4 g=6.6 g。 設該補鈣劑中碳酸鈣的質量為x。 CaCO3+2HCl CaC

14、l2+H2O+CO2↑ 100 44 x 6.6 g 則補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)= 答:該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%。 【解析】由于是讓生成的二氧化碳逸散,借助裝置與藥品的總質量變化求算生成的二氧化碳的質量,因此該實驗中,裝置的氣密性對測定結果沒有影響。 即時訓練 2.(1)0.4 (2)解:設所用稀硫酸的溶質質量為x。 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.4 g 所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)= 答:所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%。 【解析】(1)由質量守恒定律可知,反應前后總物質的質量差即為產生的氫氣質量:11.4 g+40 g+200 g-251 g=0.4 g。