（陜西專用）2019版中考化學(xué)一練通 第一部分 中考考點(diǎn)掃描 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 專題十二 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式試題

《（陜西專用）2019版中考化學(xué)一練通 第一部分 中考考點(diǎn)掃描 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 專題十二 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（陜西專用）2019版中考化學(xué)一練通 第一部分 中考考點(diǎn)掃描 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 專題十二 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式試題（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十二 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式 命題點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用 命題解讀：此考點(diǎn)是陜西中考的必考點(diǎn),在選擇題中主要以反應(yīng)的微觀示意圖形式或給出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量,來(lái)推斷反應(yīng)物、生成物的種類,反應(yīng)類型,反應(yīng)中指定物質(zhì)的質(zhì)量比,化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等。在填空題中多見于考查信息化學(xué)方程式的書寫,由給出的化學(xué)方程式推斷其中一種未知物質(zhì)的化學(xué)式。在實(shí)驗(yàn)題中?？疾橘|(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)。 1.(2017·陜西,12題,2分)從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片,硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應(yīng)原理的微觀示意圖如下,有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.該反應(yīng)為置換

2、反應(yīng) B.反應(yīng)后硅元素的化合價(jià)升高 C.X的化學(xué)式是HCl D.圖甲所示物質(zhì)中硅、氯元素的質(zhì)量比是14∶71 2.(2014·陜西,11題,2分)某反應(yīng)的微觀示意圖如下,有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 C.b、d兩種物質(zhì)均由分子構(gòu)成 D.a物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià) 3.(2013·陜西,13題,2分)雅安地震發(fā)生后,為確保大災(zāi)之后無(wú)大疫,災(zāi)區(qū)使用了大量的消毒劑ClO2。工業(yè)上制取ClO2的原理之一是2NaClO3+4X 2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

3、B.ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶2 C.X的化學(xué)式為HCl D.上述反應(yīng)的生成物都是由分子構(gòu)成的 4.(2012·陜西,14題,2分)某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息,判斷下列說(shuō)法正確的是() A.該反應(yīng)為置換反應(yīng) B.X中一定含有碳、氫兩種元素 C.表中“待測(cè)”值為5 D.反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45∶36 5.［2016·陜西,16(2)題,1分］我國(guó)自主研制的首顆“碳衛(wèi)星”于2016年8月發(fā)射,主要任務(wù)是監(jiān)測(cè)各地區(qū)二氧化碳的排放,為節(jié)能減排等宏觀決策提供依據(jù)。請(qǐng)回答下列問題

4、： (2)固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。例如,工業(yè)上利用CO2和NH3生產(chǎn)尿素的反應(yīng)：CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,則X的化學(xué)式為 。 6.［2011·陜西,17(1)題,1分］秦始皇陵銅車馬、青銅仙鶴、樹下仕女圖等10件頂級(jí)國(guó)寶,聚首“2011西安世園會(huì)”。 (1)秦始皇陵銅車馬出土?xí)r表面有一些銅銹,銅銹主要成分是堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］。銅生銹除了與氧氣和水有關(guān)外,從堿式碳酸銅的化學(xué)式推知還與空氣中的 有關(guān)。 即時(shí)訓(xùn)練 1.天然氣不僅可以做燃料,而且是一種重要的化工原料。 (1)天然氣重整可以得到合成氣

5、,其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示： 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (2)用不同催化劑可使合成氣合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅以合成氣為原料不可能得到的 是 (填字母序號(hào))。 A.甲醛(CH2O) B.甲醇(CH3OH) C.尿素［CO(NH2)2］ 命題點(diǎn)2 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 命題解讀：此考點(diǎn)是陜西中考化學(xué)的必考點(diǎn),常在最后一道大題中考查。表述方式常為文字?jǐn)⑹鲱?、圖像類、實(shí)驗(yàn)過程圖示類,要求分析題意后根據(jù)化學(xué)方程式列比例式計(jì)算。此類題型在格式上有明確要求,并有得分點(diǎn),所以考生必須嚴(yán)格按計(jì)算題格式規(guī)范作答,才能確

6、保不失分。 7.(2015·陜西,23題,5分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅,將該合金放入燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí),恰好用去稀硫酸100 g,燒杯內(nèi)剩余固體27 g。 請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算： (1)40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是 g。 (2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8.(2012·陜西,23題,5分)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常用15%～20%的氯化鈉溶液選種。為了測(cè)定某氯化鈉溶液是否符合要求,取該溶液70 g,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液100 g,恰好完全反應(yīng),過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28.7 g。 (1)反應(yīng)后所得溶液的

7、質(zhì)量為 g。 (2)通過計(jì)算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) 9.(2018·陜西,23題,5分)某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作(假設(shè)其他成分可溶于水但不參與反應(yīng))。 (1)該實(shí)驗(yàn)中,裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果 (填“有”或“無(wú)”)影響。 (2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 即時(shí)訓(xùn)練 2.小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量11.4 g樣品,放入質(zhì)量為40 g的燒杯中,再往燒杯中加入200 g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量,燒杯及

8、燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251 g。求： (1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 g。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。 參考答案 命題點(diǎn)1 1.B 【解析】根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變,反應(yīng)前共有1個(gè)Si原子、4個(gè)H原子、4個(gè)Cl原子,反應(yīng)后有1個(gè)Si原子,故4X中含有H、Cl的個(gè)數(shù)依次為4、4,則X的化學(xué)式為HCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+2H2Si+4HCl。該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種化合物和另一種單質(zhì),屬于置換反應(yīng),故A選項(xiàng)說(shuō)法正確;反應(yīng)前硅元素化合價(jià)為+4,而生成物中硅元素的化合價(jià)為0,硅元素的化合價(jià)降低,故B選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;X的化

9、學(xué)式為HCl,C選項(xiàng)說(shuō)法正確;圖甲所示物質(zhì)中硅、氯元素的質(zhì)量比是28∶(35.5×4)=14∶71,故D選項(xiàng)說(shuō)法正確。 2.C 【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)的生成物是兩種化合物,不屬于置換反應(yīng),故A錯(cuò)誤;在原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),從選項(xiàng)可知核電荷數(shù)與核外電子數(shù)不相等,故B錯(cuò)誤;由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,b、d兩種物質(zhì)均由分子構(gòu)成,故C正確;由物質(zhì)a的微觀構(gòu)成可知,a物質(zhì)的化學(xué)式是NH3,由于氫元素的化合價(jià)為+1價(jià),可推出氮元素的化合價(jià)為-3價(jià),故D錯(cuò)誤。 3.C 【解析】該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),不屬于復(fù)分解反應(yīng),故A不正確;Cl

10、O2中氯原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)比為1∶2,而不是質(zhì)量比,故B不正確;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前鈉、氯、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、6,反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、6、6、4,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,可知4X中含有4個(gè)氫原子和4個(gè)氯原子,則每個(gè)X分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCl,故C正確;氯化鈉是由離子構(gòu)成的,故D不正確。 4.B 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,待測(cè)值=16+70+1+0-0-45-36=6,根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可以判斷出二氧化碳和水為生成物,而X和氧氣為反應(yīng)物,根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變可知,在X中一定含有碳元素和氫

11、元素。生成物都是化合物,不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn),故A錯(cuò)誤; X中一定含有碳元素和氫元素,故B正確;待測(cè)值為6,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為45 g-1 g=44 g,生成水的質(zhì)量為36 g,其質(zhì)量比為44∶36,故D錯(cuò)誤。 5.H2O 【解析】由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目均不變,反應(yīng)前C、O、N、H的原子個(gè)數(shù)分別為1、2、2、6,反應(yīng)后的生成物中C、O、N、H的原子個(gè)數(shù)分別為1、1、2、4,則每個(gè)X分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成,物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O。 6.二氧化碳 【解析】由堿式碳酸銅的組成可知,其中含有碳元素,可以推知與空氣中的二氧化碳有關(guān)。 即時(shí)訓(xùn)

12、練 1.(1)CH4+H2O CO+3H2 (2)C 【解析】(1)由反應(yīng)的微觀示意圖可知,反應(yīng)物是甲烷和水,生成物為一氧化碳和氫氣,反應(yīng)條件是高溫,配平化學(xué)方程式即可。(2)合成氣只含C、H、O元素,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,不可能得到含氮元素的尿素。 命題點(diǎn)2 7.(1)13 (2)解:設(shè)100 g稀硫酸中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。 答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。 【解析】(1)由題意可知該合金中銅的質(zhì)量為27 g,則鋅的質(zhì)量為40 g-27 g=13 g。

13、 8.(1)141.3 (2)解:設(shè)該氯化鈉溶液中NaCl的質(zhì)量為x。 NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 28.7 g 氯化鈉溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 15%＜16.7%＜20%,符合要求。 答:該氯化鈉溶液符合選種要求。 【解析】(1)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為70 g+100 g-28.7 g=141.3 g。 9.(1)無(wú) (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成二氧化碳的質(zhì)量為370 g-363.4 g=6.6 g。 設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl CaC

14、l2+H2O+CO2↑ 100 44 x 6.6 g 則補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答:該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。 【解析】由于是讓生成的二氧化碳逸散,借助裝置與藥品的總質(zhì)量變化求算生成的二氧化碳的質(zhì)量,因此該實(shí)驗(yàn)中,裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果沒有影響。 即時(shí)訓(xùn)練 2.(1)0.4 (2)解:設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.4 g 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答:所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后總物質(zhì)的質(zhì)量差即為產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量:11.4 g+40 g+200 g-251 g=0.4 g。