初中化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題二 水和常見(jiàn)的溶液（無(wú)答案） 魯教版

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1、專題二 水和常見(jiàn)的溶液 一、水 1、水的物理性質(zhì) 在常溫下，水是一種 、 的液體，密度在 時(shí)最大，是 2、水的化學(xué)性質(zhì) （一）水的電解 實(shí)驗(yàn)裝置 （1）實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。 通電分解水的簡(jiǎn)易裝置 （2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與電源相連的兩極上都有________產(chǎn)生，且與電源正極相連的一端產(chǎn)生氣體體積少，與負(fù)極相連的一端產(chǎn)生氣體體積多，體積比約為_(kāi)____________。 （3）氣體檢驗(yàn)：用______________檢驗(yàn)乙管中的氣體，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；用______________檢驗(yàn)甲管中的氣體，能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明是

2、氫氣。 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生_______和________。 通過(guò)此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：水是由________和________組成的 （二）水的檢驗(yàn) CuSO4 + H2O 白色 藍(lán)色 （三）金屬(金屬性很強(qiáng))+水→堿+氫氣 K + H2O Ca + H2O Na + H2O （四）金屬氧化物+水→堿 CaO + H2O （五）非金屬氧化物+水→酸 CO2 + H2O SO2 + H2O SO3 + H2O 3、硬水與軟水 （1）硬水和軟水 _

3、___________________叫硬水，____________________叫軟水。河水多是硬水，雪水、雨水是軟水。 （2）硬水和軟水的檢驗(yàn) 把____________________倒入水中攪拌，產(chǎn)生的泡沫很少,且易形成白色垢狀物的為_(kāi)___________________，反之是____________________。 （3）軟化硬水的方法 生活中通過(guò)_____________，可使部分可溶性鈣、鎂化合物沉淀析出，以降低水的硬度。 實(shí)驗(yàn)室根據(jù)水和雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同，用____________________獲取蒸餾水。 3、水的凈化 （1）過(guò)濾 過(guò)濾是分離_____

4、_________和______________的一種方法。 ①過(guò)濾所需儀器 漏斗、______________、______________、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。 ②過(guò)濾操作要點(diǎn) 一貼： ，中間不要留有氣泡。 二低：濾紙要低于____________________________的邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于 的邊緣。 三靠：過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端要緊靠在 濾紙的一邊；傾倒液體時(shí)， 要緊靠在玻璃棒上； 要緊靠在燒杯內(nèi)壁上，以免濾液飛濺。 （2）蒸餾

5、：給液體加熱，使它變成______________，再使______________冷卻凝聚成液體，這種方法叫做蒸餾。通過(guò)蒸餾，可以利用物質(zhì)的______________不同來(lái)分離和提純液態(tài)混合物，也可以把混在液體中的不揮發(fā)性雜質(zhì)除去。 5、物質(zhì)溶于水引起能量的變化 解釋：物質(zhì)溶于水時(shí)，通常發(fā)生兩種變化：（1）擴(kuò)散過(guò)程：物質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，此過(guò)程物質(zhì)的分子或離子在水分子的作用下，克服分子或離子間的作用力，擴(kuò)散到水中，成為自由移動(dòng)的分子或離子。此過(guò)程要吸收熱量。（2）水合過(guò)程：已經(jīng)擴(kuò)散到水中的分子或離子與水分子作用，生成水合分子或水合離子，這一過(guò)程要放出熱量。 當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程

6、中吸收的熱量大于水合過(guò)程中放出的熱量時(shí)，溶液溫度降低，如NH4NO3溶于水；當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量小于水合過(guò)程中放出的熱量時(shí)，溶液溫度升高，如NaOH、濃硫酸溶于水；當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量等于水合過(guò)程中放出的熱量時(shí)，溶液溫度不變，如NaCl溶于水。 二、溶液 1、定義： 2、特性： 3、飽和溶液與不飽和溶液

7、 （1）飽和溶液與不飽和溶液的概念 在一定 下，一定量的 里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 （2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化（一般情況下，除熟石灰外） （4）濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系 為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液里，含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量較少的是稀溶液。 對(duì)于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。但對(duì)于同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在一定溫度時(shí)，其飽和溶

8、液一定比其不飽和溶液要濃。 4、溶液的配制 ㈠用固體和水配制溶液 如用食鹽和水配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氯化鈉溶液。 實(shí)驗(yàn)藥品： 實(shí)驗(yàn)儀器： 實(shí)驗(yàn)步驟： ①計(jì)算： 需要氯化鈉的質(zhì)量：

9、 需要水的質(zhì)量： 需要水的體積： ②稱量： ③溶解： ④裝瓶保存：

10、 ㈡用濃溶液配制稀溶液 如用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18 g·cm-3的濃鹽酸，配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸。 （1）實(shí)驗(yàn)步驟： ①計(jì)算： ②量?。? ③稀釋：

11、 所用儀器： ④裝瓶保存： ㈢實(shí)驗(yàn)注意的問(wèn)題 （1）稱量固體時(shí)，砝碼應(yīng)放在右盤(pán)，物體應(yīng)放在左盤(pán)。若左右顛倒（1克以下用游碼），則實(shí)際所取固體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。實(shí)際稱量的物

12、質(zhì)的質(zhì)量比要求的少了，配制的溶液變稀了。 （2）要用合適的量筒量取液體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視凹液面最低處。若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，量取液體的體積少了；若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，量取液體的體積多了。 ㈣誤差分析 （1）所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 ①溶質(zhì)的質(zhì)量偏大：稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏多或量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)。 ②溶劑質(zhì)量偏少：用量筒量取水時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視液面；或水量好后，向燒杯中傾倒時(shí)有液體灑落。 （2）所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ①溶質(zhì)質(zhì)量偏少：稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏少；所用固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解；稱量時(shí)“左碼右物”并使用游碼；量取濃

13、溶液時(shí)俯視讀數(shù)。 ②溶劑質(zhì)量偏多：量取水時(shí)仰視讀數(shù)；燒杯內(nèi)有殘留的水。 三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2.表達(dá)式： 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 3.溶液的稀釋 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的方法有： ①加入溶劑，此方法遵循的等量關(guān)系是：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。 ②加入低濃度的溶液，其等量關(guān)系為：原溶液的質(zhì)量+低濃度溶液的質(zhì)量=混合后溶液的質(zhì)量，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+低濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 溶液的質(zhì)量可以通過(guò)溶液的體使溶液積和密度進(jìn)行計(jì)算。 溶液的質(zhì)量

14、（g）=溶液的體積（cm3）×溶液的密度（g·cm-3） 四、溶解度 1、固體物質(zhì)的溶解度 （1）定義： （2）四因素： 條件： 標(biāo)準(zhǔn)： 溶液的狀態(tài)：

15、 單位： 舉例：20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。 ①在 時(shí)， g水最多溶解氯化鈉的質(zhì)量是 。 ②在 時(shí)， g水溶解 g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)。 （3）根據(jù)集中物質(zhì)溶解度曲線歸納固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律： ①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 （陡升型），如： ②少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響 （緩升型），如： ③極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 （下降型）如： （4）溶解度曲線的

16、意義 ①點(diǎn)的意義： 曲線上的點(diǎn)： 曲線上的交點(diǎn)： ②線的意義：

17、 ③面的意義： 曲線以上的面： 曲線上的面：

18、 曲線以下的面： 2、氣體物質(zhì)的溶解度與 和 有關(guān)。溫度越高，氣體物質(zhì)的溶解度 ，壓強(qiáng)越大，氣體物質(zhì)的溶解度 . 3、溶解度與溶解性的關(guān)系： 溶解性 易溶物質(zhì) 可溶物質(zhì) 微溶物質(zhì) 難溶物質(zhì) 溶解度（20℃） 練習(xí)： 20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（ ） A.易溶物質(zhì) B

19、.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì) 4、結(jié)晶法有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶（又稱 ），蒸發(fā)結(jié)晶適用于 ；降溫結(jié)晶適用于 。 鞏固提高： 1．在一定條件下，常溫常壓下的水可瞬間結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，下列說(shuō)法正確的是

20、（ ） A．“熱冰”是純凈物 B．“熱冰”在任何條件下都不會(huì)融化 C．“熱冰”與水的化學(xué)性質(zhì)不同 D．結(jié)成“熱冰”后，分子停止運(yùn)動(dòng) 2.水是生命之源，下列有關(guān)水的說(shuō)法不正確的是 （ ） A水是一種最常見(jiàn)的溶劑 B.水污染與人類活動(dòng)緊密相關(guān) C.水分子保持水的化學(xué)性質(zhì) D.水分子由氫分子和氧原子構(gòu)成 3.我們的生活離不開(kāi)水。下列有關(guān)水的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是 （ ） A.自然界中的水都是混合物 B.可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水 C.使

21、用無(wú)磷洗衣粉有利于保護(hù)水資源 D.電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的氣體是氫氣 4.水是一種重要的自然資源。下列對(duì)水的認(rèn)識(shí)正確的是 （ ） A．在河水中加入明礬可除去所有雜質(zhì) B．提倡長(zhǎng)期用純水（蒸餾水）燒菜、煮飯等 C．水體有自凈能力，末經(jīng)處理的生活污水可任意排放 D．在淡水資源缺乏的海島上，可考慮用蒸餾法從海水中提取淡水 5.水是生命之源，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是 （ ） A.淡水是取之不盡、用之不竭的 B.電解水生成的氫氣和氧氣的體積比約為2:1 C.水不能作溶劑 D.水是由2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素組成的 6.陽(yáng)剛同學(xué)

22、按教材中的家庭小實(shí)驗(yàn)自制汽水，可是家里沒(méi)有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購(gòu)買(mǎi)一種商品來(lái)產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該買(mǎi)的是（ ） A．硝酸銨 B.小蘇打 C.生石灰 D.食鹽 7.如右圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支 管的紅墨水液面上升，左邊支管的紅墨水液面降低升，則加入的 物質(zhì)可能是（ ） A．氫氧化鈉溶液 　　　B．硝酸銨 C．氯化鈉 　　　　　 D．濃硫酸 8.右圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60℃時(shí)，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至3

23、0℃時(shí)所得溶液的質(zhì)量為（ ） A. 130g B.140g C.160g D.180g 9．溶液與我們的生活息息相關(guān)。下了有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是 （ ） A．配置5%的醫(yī)用葡萄糖溶液的一般步驟是計(jì)算，稱量和溶解 B．氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐泻休^多自由移動(dòng)的離子 C．硝酸鉀的飽和溶液通過(guò)降溫可以變成硝酸鉀的不飽和溶液 D．消除路面上的積雪可以撒些鹽，這樣可以使雪較快地融化 10．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 B. 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可以增大氣體在水中的溶解度 C. 將20

24、0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200g D. 在溶液中加入KNO3晶體和蒸發(fā)溶液中的水分這兩種方法，都能把8%的KNO3溶液變成15%的KNO3溶液 11.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是 （ ） A．汽水和蔗糖水都屬于溶液 B．物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大 C．在一定條件，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化 D．某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量就是該物質(zhì)的溶解度 12．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達(dá)到目的的是 （ ） A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95ml．水中，充分?jǐn)嚢? B．稱取5.0g生石灰，放入

25、95ml，水中，充分?jǐn)嚢? C．量取5 0mL濃鹽酸，倒入95ml．水中，充分?jǐn)嚢? D．稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢? 13.某物質(zhì)能與水反應(yīng)，將少量該物質(zhì)加到飽和石灰水中，石灰水變渾濁，則下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.該物質(zhì)一定是二氧化碳 ?B.反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少 C.反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變 ?D.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小? 14.（下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液需要加水20g B．氣體的溶解度與溫度、

26、壓強(qiáng)和水的用量有關(guān) C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液 D．汽油作溶劑可以去除衣物上的油污 15.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％ 16．用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是 （ ） A．燒杯 B．量筒 C．托盤(pán)天平 D．蒸發(fā)皿 16.實(shí)驗(yàn)室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的儀器是 （

27、 ） A.燒杯 B.托盤(pán)天平 C.量筒 D.玻璃棒 17.下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ） A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大 B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C．任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液 D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液 18.洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是 （ ） A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗潔精洗去餐具上的油污 C. 用酒精洗去試管中

28、的碘 D. 用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹 19.以下是KCl部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） 溫度/℃ 0 20 40 60 溶解度 /g 27.6 34.0 40.0 45.5 A. KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) B. 20℃時(shí)，100g飽和KCl溶液中含KCl 34.0g C. 20℃時(shí)KCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于40℃時(shí)KCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 60℃時(shí)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl 溶液降溫至40℃，有晶體析出 20.下列敘述正確的是 （ ） A．稀釋濃硫酸

29、時(shí)應(yīng)將水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌 B.將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%，需加水50g C.100mL水和100mL酒精混合后體積小于100mL，說(shuō)明分子間有間隔 D.在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以，酸有一些相似的性質(zhì) 21． 25℃時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是 （ ） 22.下圖是甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃時(shí)，50g甲的飽和溶液中有15g甲 C.t

30、2℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤? D. 當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲 23.下列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A. 海水的凝固點(diǎn)比水低 B. 溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān) C. 一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化 D. 食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子 24.右圖是固體甲、乙的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B. 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減小 C. 用冷卻熱飽和溶液的方法可除去混在甲中的乙物質(zhì)

31、 D. 20℃時(shí)，可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙物質(zhì)溶液 25.下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．甲的溶解度人干乙的溶解度 B．t℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤? D．10℃時(shí)，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量 26. 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)

32、、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）從組成角度看：水是由 組成的。 （2）從微粒角度看：水是由 構(gòu)成的。 （3）從資源角度看：水是生命之源，右圖是用來(lái)凈化河水的簡(jiǎn)易裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。 A.水是一種重要的溶劑 B.利用右圖裝置能把硬水變?yōu)檐浰? C.通過(guò)過(guò)濾可以除去水中所有的雜質(zhì) D.利用右圖裝置能對(duì)水殺菌消毒 （4）從變化角度看： ①水通電分解生成最理想的能源——?dú)錃?，反?yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解一定量

33、的水，當(dāng)其中一個(gè)電極產(chǎn)生5 mL氣體時(shí)，另一電極產(chǎn)生的氣體體積可能是 mL。 ②甲物質(zhì)是一種重要的有機(jī)化工原料。一定質(zhì)量的甲和48g乙按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)乙完全反應(yīng)時(shí)，可生成44g丙和36g丁。 則甲中所含各元素的質(zhì)量比為 。 A．C:H=12:1 B．C:H=3:1 C．C:H:O=6:1:8 D．C:H:O=3:1: 4 (5)某些地方的飲用水中含有少量的Ca(HCO3)2等可溶性鹽。燒水時(shí)，Ca(HCO3)2發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶性的CaCO3。試寫(xiě)出Ca(HC

34、O3)2受熱分解的化學(xué)方程式 。 27.根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問(wèn)題： 溫度(℃) 0 10 20 40 60 80 100 NaOH溶解度(g/100g水) 42 51 109 129 174 314 347 A溶解度(g/100g水) 0.18 0.17 0.16 0.14 0.12 0.095 0.07 （1）NaOH的溶解度隨溫度變化的規(guī)律 。 （2）在裝有100g NaOH固體的小燒杯中，加入100g冰水并充分溶解后測(cè)定溶液溫度為1

35、0℃，此時(shí)所得溶液為 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該燒杯放入盛有熱水的大燒杯中，使溶液溫度升至60℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 。 （3）利用用（2）中所得溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________ __________； ②濾液1中含有的溶質(zhì)是__________________； 操作Ⅱ的名稱是__________________。 28.小明同學(xué)去嶧山旅游時(shí)，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實(shí)驗(yàn)室，在老師的指導(dǎo)下，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制取蒸餾水。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題

36、： （1）取水后加入明礬的作用是__________________________________________ 。 （2）進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是 。 A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊 B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁 C．濾紙的邊緣要低于漏斗口 D．液面不要低于濾紙邊緣 （3）向?yàn)V液中加入活性炭，利用其 性，除去水樣中的色素和異味。 （4）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來(lái)水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為 。 （5）在制取蒸餾水的過(guò)程中，在

37、水中要放碎瓷片，其作用是 29.在實(shí)驗(yàn)室中，配制500g0.9%的生理鹽水： (1) 該實(shí)驗(yàn)必備的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、膠頭滴管、量筒、細(xì)口瓶、燒杯和 ； (2) 該實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、 、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽； (3) 若稀釋濃硫酸，為了實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)將 沿容器壁慢慢地注入 中，并不斷攪拌。 。 30. 已知：①向水中加入固體氯化鈉，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度減??；③向鹽酸中加入碳酸鈣，溶液的密度增大。 如下圖所示，將雞蛋放在三種液

38、體中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終雞蛋下沉的是 。（填序號(hào)） 導(dǎo)致C中雞蛋沒(méi)入溶液的體積發(fā)生變化的原因是 ① ； ② 。 推測(cè)：一艘滿載貨物的輪船由內(nèi)陸河進(jìn)入海洋時(shí)，沒(méi)入水中的體積將 （填增大或減小） 31.根據(jù)右圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答： ①要使C的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是 。 ②將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從50℃降到20℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 。 32.某實(shí)驗(yàn)

39、室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品。 （1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，如圖。從圖中可得到的一條信息是_______________(合理即可)。50℃時(shí)，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO3的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。將KNO3提純的方法是_____________________ (2)小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計(jì)算、_____、_____、裝瓶貼標(biāo)簽。經(jīng)檢測(cè)，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是____ ①K

40、NO3固體仍然不純 ②溶解前，燒杯中有少量水 ③量取水時(shí)，俯視讀數(shù) ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出 (3)小紅提出，也可用一定量20℃時(shí)31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認(rèn)為是否可行_____（填“行”或“不行”）。 33.下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖： （1）用上圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序_______________________。 （2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是___________。 （3）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游 碼標(biāo)尺示數(shù)見(jiàn)右圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為 。 （

41、4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是 （水的密度為1g/mL）。量取讀數(shù)時(shí)，下圖視線角度正確的是_____。（選填字母標(biāo)號(hào)） （5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。 34.KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6

42、 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 。（填m或n） （2）由表中數(shù)據(jù)分析可知， KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是 。 （3）10℃時(shí)，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為 。 （4）如右圖所示，20℃時(shí)，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體

43、析出。加入的物質(zhì)可能是下列中的________（填字母序號(hào)）。 A．氫氧化鈉固體 B．生石灰固體 C．冰塊 D．硝酸銨固體 E．濃硫酸 35.家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。某課外探究小組的同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： ①稱取面堿樣品11g，全部溶解在100g水中； ②向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止。 如圖是所加CaCl2溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖。 請(qǐng)計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） （1）食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na:23 Ca:40 C:12 O:16 Cl:35.5 ）