（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強化練 強化練2 影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡因素的綜合探究

《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強化練 強化練2 影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡因素的綜合探究》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強化練 強化練2 影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡因素的綜合探究（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強化練 強化練2 影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡因素的綜合探究 1．(2018·溫州市高三選考適應(yīng)性測試)探究 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 實驗編號 溫度(℃) 催化劑用量(g) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均時間(min) 體積(mL) 濃度(mol·L－1) 體積(mL) 濃度(mol·L－1) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5

2、 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列說法不正確的是(　　) A．a(chǎn)<12.7，b>6.7 B．用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實驗3)>v(實驗1) C．用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v(實驗1)約為6.6×10－3 mol·L－1·min－1 D．可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢 2．(2018·浙江省選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷)已知 2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)。某研究小組將甲醇蒸氣以一定

3、的流速持續(xù)通過相同量的同種催化劑，不同溫度得到如下圖像，則下列結(jié)論不正確的是(　　) A．一段時間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降 B．綜合圖 1、圖 2 可知，甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng) C．若改變甲醇蒸氣的流速，不會影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率 D．制乙烯比較適宜的溫度是 450 ℃左右 3．(2017·浙江11月選考，21)在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min－1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。 在410～440 ℃溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是(　　) A．當(dāng)

4、乙醇進料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高 B．當(dāng)乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大 C．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小 D．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大 4．(2018·嘉興市高三二模)已知：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，下圖為該反應(yīng)在不同初始濃度的N2和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同)，體積為2 L的密閉容器中n(NH3)隨反應(yīng)時間的變化曲線，下列說法正確的是(　　) A．0～6 h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好 B．a(chǎn)點時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用

5、下N2的轉(zhuǎn)化率相等 C．0～5 h內(nèi)，在催化劑Ⅰ的作用下，O2的反應(yīng)速率為0.12 mol·L－1·h－1 D．0～12 h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑Ⅰ的多 5．(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)3月高三選考模擬)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5(aq)＋OH－(aq)O2NC6H4COO－(aq)＋C2H5OH(aq)，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500 mol·L－1，不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度(mol·L－1)隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) t/s 0 120 180 240

6、 330 530 600 700 800 15 ℃ 0.500 0.335 0.291 0.256 0.210 0.155 0.148 0.145 0.145 35 ℃ 0.500 0.325 0.277 5 0.238 0.190 … 0.135 0.135 0.135 A.由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快 B．由數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢 C．530 s時，表格中35 ℃對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135 D．該反應(yīng)在15 ℃，120～180 s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)＝7.33×10－4 m

7、ol·L－1·s－1 6．(2018·浙江教育綠色評價聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)肼(N2H4)和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。某同學(xué)設(shè)計方案探究溫度對產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．溫度較低時，肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)為N2H4＋O2===N2＋2H2O B．900 ℃時，能發(fā)生N2＋O2===2NO C．900 ℃時，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1 D．該探究方案是將一定量的肼和氧氣在密閉容器中進行不斷升溫的實驗 7．(2018·金華市十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。25 ℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2

8、CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O)和c(H＋)，獲得如下曲線。下列說法不正確的是(　　) A．平衡時，pH越小，c(Cr2O)越大 B．A、B兩點c(CrO)之比為5∶2 C．B點CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為40% D．平衡時，若溶液中c(CrO)＝2c(Cr2O)，則c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1 8．Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下，反應(yīng)初始時c(X)＝2.0×10－3 mol·L－1，反應(yīng)10 min后進行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是(　　) A．50 ℃，pH在3～6時，X降解率隨pH增大而減小 B．pH＝

9、2，溫度在40～80 ℃時，X降解率隨溫度升高而增大 C．無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是pH＝3、溫度為80 ℃ D．pH＝2，溫度為50 ℃時，10 min內(nèi)X的平均降解速率v(X)＝1.44×10－4 mol·L－1·min－1 9．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1Ⅰ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝41.2

10、kJ·mol－1Ⅱ 某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)： T(K) 催化劑 CO2轉(zhuǎn)化率(%) 甲醇選擇性(%) 543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat.1 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6 Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(　　) A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat

11、.2 C．降低反應(yīng)溫度 D．增大CO2和H2的初始投料比 答案精析 1．B　[A項，第2組，溫度高，速率快，a<12.7，第4組，沒有用催化劑，速率慢，b>6.7，正確；B項，實驗3用的KMnO4濃度低，用KMnO4表示該反應(yīng)速率慢，v(實驗3)

12、蒸氣的流速，甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率都將改變，錯誤；D項，由圖2知450 ℃左右制乙烯產(chǎn)率比較高，正確。] 3．A　[由圖像可知，當(dāng)乙醇進料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性先升高后減小，故A選項錯誤；由圖像可知，當(dāng)乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先升高后減小，故B選項正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故C選項正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大，故D選項正確。] 4．D　[A項，催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ的條件下，N2的初始濃度不同，催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ的催化效果沒法比較，錯誤；B項，N2的初始濃度不同，a點時生成NH3的物質(zhì)的量相等，

13、因此N2的轉(zhuǎn)化率不相等，錯誤；C項，由圖像可知0～5 h內(nèi)，在催化劑Ⅰ的作用下，生成NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol，根據(jù)方程式可知生成O2的物質(zhì)的量為0.6 mol，所以O(shè)2的反應(yīng)速率為＝0.06 mol·L－1·h－1，錯誤；D項，0～12 h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下生成NH3的物質(zhì)的量比催化劑Ⅰ的多，因此催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑Ⅰ的多，正確。] 5．C　[A項，由數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，相同時間段內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度降低的幅度增大，表示溫度升高反應(yīng)速率加快，正確；B項，由數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時，隨著反應(yīng)的進行，相同時間段內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度降低的

14、幅度減小，說明反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢，正確；C項，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，600 s時是平衡狀態(tài)，則530 s時可能是平衡狀態(tài)，也可能不是，錯誤；D項，該反應(yīng)在15 ℃，120～180 s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)＝≈7.33×10－4 mol·L－1·s－1，正確。] 6．D　[A項，由圖可知，溫度較低時，肼和氧氣主要發(fā)生反應(yīng)N2H4＋O2===N2＋2H2O，正確；B項，由圖可知，在400 ℃到900 ℃之間，N2的產(chǎn)率逐漸減小、NO的產(chǎn)率逐漸升高，所以900 ℃時能發(fā)生 N2＋O2===2NO，正確；C項，由圖可知，當(dāng)溫度高于900 ℃后，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率都降低了，說明兩個反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，所以900 ℃時，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1，正確；D項，該探究方案是將一定量的肼和氧氣在密閉容器中、在不同溫度下達(dá)到平衡的實驗，反應(yīng)達(dá)到平衡需要一定的時間，所以不能不斷升高溫度，錯誤。] 7．C　8.C　9.C