（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練2 影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡因素的綜合探究

《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練2 影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡因素的綜合探究》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練2 影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡因素的綜合探究（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練2 影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡因素的綜合探究 1．(2018·溫州市高三選考適應(yīng)性測試)探究 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： 實(shí)驗(yàn)編號 溫度(℃) 催化劑用量(g) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均時間(min) 體積(mL) 濃度(mol·L－1) 體積(mL) 濃度(mol·L－1) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5

2、 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列說法不正確的是(　　) A．a(chǎn)<12.7，b>6.7 B．用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)>v(實(shí)驗(yàn)1) C．用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)1)約為6.6×10－3 mol·L－1·min－1 D．可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢 2．(2018·浙江省選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷)已知 2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)。某研究小組將甲醇蒸氣以一定

3、的流速持續(xù)通過相同量的同種催化劑，不同溫度得到如下圖像，則下列結(jié)論不正確的是(　　) A．一段時間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降 B．綜合圖 1、圖 2 可知，甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng) C．若改變甲醇蒸氣的流速，不會影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率 D．制乙烯比較適宜的溫度是 450 ℃左右 3．(2017·浙江11月選考，21)在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL·min－1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。 在410～440 ℃溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是(　　) A．當(dāng)

4、乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高 B．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大 C．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小 D．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大 4．(2018·嘉興市高三二模)已知：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，下圖為該反應(yīng)在不同初始濃度的N2和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同)，體積為2 L的密閉容器中n(NH3)隨反應(yīng)時間的變化曲線，下列說法正確的是(　　) A．0～6 h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好 B．a(chǎn)點(diǎn)時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用

5、下N2的轉(zhuǎn)化率相等 C．0～5 h內(nèi)，在催化劑Ⅰ的作用下，O2的反應(yīng)速率為0.12 mol·L－1·h－1 D．0～12 h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑Ⅰ的多 5．(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)3月高三選考模擬)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5(aq)＋OH－(aq)O2NC6H4COO－(aq)＋C2H5OH(aq)，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500 mol·L－1，不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度(mol·L－1)隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) t/s 0 120 180 240

6、 330 530 600 700 800 15 ℃ 0.500 0.335 0.291 0.256 0.210 0.155 0.148 0.145 0.145 35 ℃ 0.500 0.325 0.277 5 0.238 0.190 … 0.135 0.135 0.135 A.由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快 B．由數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢 C．530 s時，表格中35 ℃對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135 D．該反應(yīng)在15 ℃，120～180 s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)＝7.33×10－4 m

7、ol·L－1·s－1 6．(2018·浙江教育綠色評價聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)肼(N2H4)和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。某同學(xué)設(shè)計(jì)方案探究溫度對產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．溫度較低時，肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)為N2H4＋O2===N2＋2H2O B．900 ℃時，能發(fā)生N2＋O2===2NO C．900 ℃時，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1 D．該探究方案是將一定量的肼和氧氣在密閉容器中進(jìn)行不斷升溫的實(shí)驗(yàn) 7．(2018·金華市十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。25 ℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2

8、CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O)和c(H＋)，獲得如下曲線。下列說法不正確的是(　　) A．平衡時，pH越小，c(Cr2O)越大 B．A、B兩點(diǎn)c(CrO)之比為5∶2 C．B點(diǎn)CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為40% D．平衡時，若溶液中c(CrO)＝2c(Cr2O)，則c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1 8．Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下，反應(yīng)初始時c(X)＝2.0×10－3 mol·L－1，反應(yīng)10 min后進(jìn)行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是(　　) A．50 ℃，pH在3～6時，X降解率隨pH增大而減小 B．pH＝

9、2，溫度在40～80 ℃時，X降解率隨溫度升高而增大 C．無需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是pH＝3、溫度為80 ℃ D．pH＝2，溫度為50 ℃時，10 min內(nèi)X的平均降解速率v(X)＝1.44×10－4 mol·L－1·min－1 9．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1Ⅰ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝41.2

10、kJ·mol－1Ⅱ 某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： T(K) 催化劑 CO2轉(zhuǎn)化率(%) 甲醇選擇性(%) 543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat.1 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6 Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(　　) A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat

11、.2 C．降低反應(yīng)溫度 D．增大CO2和H2的初始投料比 答案精析 1．B　[A項(xiàng)，第2組，溫度高，速率快，a<12.7，第4組，沒有用催化劑，速率慢，b>6.7，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)3用的KMnO4濃度低，用KMnO4表示該反應(yīng)速率慢，v(實(shí)驗(yàn)3)

12、蒸氣的流速，甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率都將改變，錯誤；D項(xiàng)，由圖2知450 ℃左右制乙烯產(chǎn)率比較高，正確。] 3．A　[由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性先升高后減小，故A選項(xiàng)錯誤；由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先升高后減小，故B選項(xiàng)正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故C選項(xiàng)正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，故D選項(xiàng)正確。] 4．D　[A項(xiàng)，催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ的條件下，N2的初始濃度不同，催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ的催化效果沒法比較，錯誤；B項(xiàng)，N2的初始濃度不同，a點(diǎn)時生成NH3的物質(zhì)的量相等，

13、因此N2的轉(zhuǎn)化率不相等，錯誤；C項(xiàng)，由圖像可知0～5 h內(nèi)，在催化劑Ⅰ的作用下，生成NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol，根據(jù)方程式可知生成O2的物質(zhì)的量為0.6 mol，所以O(shè)2的反應(yīng)速率為＝0.06 mol·L－1·h－1，錯誤；D項(xiàng)，0～12 h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下生成NH3的物質(zhì)的量比催化劑Ⅰ的多，因此催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑Ⅰ的多，正確。] 5．C　[A項(xiàng)，由數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，相同時間段內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度降低的幅度增大，表示溫度升高反應(yīng)速率加快，正確；B項(xiàng)，由數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，相同時間段內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度降低的

14、幅度減小，說明反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢，正確；C項(xiàng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，600 s時是平衡狀態(tài)，則530 s時可能是平衡狀態(tài)，也可能不是，錯誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)在15 ℃，120～180 s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)＝≈7.33×10－4 mol·L－1·s－1，正確。] 6．D　[A項(xiàng)，由圖可知，溫度較低時，肼和氧氣主要發(fā)生反應(yīng)N2H4＋O2===N2＋2H2O，正確；B項(xiàng)，由圖可知，在400 ℃到900 ℃之間，N2的產(chǎn)率逐漸減小、NO的產(chǎn)率逐漸升高，所以900 ℃時能發(fā)生 N2＋O2===2NO，正確；C項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)溫度高于900 ℃后，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率都降低了，說明兩個反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，所以900 ℃時，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1，正確；D項(xiàng)，該探究方案是將一定量的肼和氧氣在密閉容器中、在不同溫度下達(dá)到平衡的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)達(dá)到平衡需要一定的時間，所以不能不斷升高溫度，錯誤。] 7．C　8.C　9.C