中考化學復習專題二認識酸、堿、鹽教學案（無答案）

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1、二、認識酸、堿、鹽 【知識歸納】 考點1 常見的酸 1、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的物理性質和用途 濃鹽酸 濃硫酸 濃硝酸 物理性質 純凈的濃鹽酸是 色，有 氣味的液體，濃鹽酸易 ，工業(yè)品濃鹽酸因含 而呈顯 色。 純凈濃硫酸是 色 液體， 揮發(fā)， 溶于水，溶于水時放出大量的熱。 純凈的濃硝酸是 色，有 氣味的液體，濃硝酸易 。 用 途 制取氯化物及醫(yī)藥等，金屬除銹。 用于生產化肥、農藥、火藥和染料，用于冶煉金屬，精煉石油，

2、除銹等。 主要用于生產炸藥、化肥、農藥和染料。 2、稀鹽酸、稀硫酸化學性質及酸的通性 由于酸溶液中的陽離子都是 ，所以具有下列共性。 （1）跟酸堿指示劑的作用 酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞試液 ，使藍色石蕊試紙 。 注意：濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合上述規(guī)律。 （2）跟活潑金屬反應生成鹽和 Zn + H2SO4 ＝ ， Fe + HCl ＝ 。 說明：活潑

3、金屬一般指 ，硝酸、濃硫酸與金屬反應時一般不生成氫氣而生成水。 （3）與某些金屬氧化物反應，生成鹽和 Fe2O3 + HCl＝ ， 現象： 。 CuO + H2SO4＝ ， 現象： 。 說明：酸必須是可溶性 （4）跟堿反應生成鹽和水（中和反應） NaOH + HCl ＝

4、 ，NaOH + H2SO4＝ 。 點評：此類反應既是酸的通性也是堿的通性，工農業(yè)應用較廣，是考點中的熱點。 （5）跟某些鹽反應生成新鹽和新酸  HCl+AgNO3 ＝ ， 現象： （此反應可檢驗鹽酸的存在） H2SO4+BaCl2＝ ，現象： （此反應可檢驗硫酸的存在） 說明：反應物中酸必須是可溶的，且生成物符合復分解反應發(fā)生的條件。 3、濃硫酸和硝

5、酸的特性 （1）濃硫酸具有吸水性，可做某些氣體（H2、O2、CO2等）的干燥劑。 （2）金屬與濃硫酸和硝酸反應不生成氫氣，因此實驗室制取氫氣時不使用濃硫酸和硝酸。 （3）濃硫酸具有脫水性，能使紙張、蔗糖等物質發(fā)生碳化。 （4）濃硫酸溶于水能夠放出大量的熱量，所以在稀釋濃硫酸時，一定要將 沿著燒杯的內壁慢慢地注入到 中，并不斷用 攪拌。千萬不能 ，以免發(fā)生危險。 考點2 常見的堿 1、氫氧化鈉和的物理性質和主要用途 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2 俗名

6、 、 、 。 、 。 物理性質 色固體， 溶于水，溶于水時放出 ，暴露在空氣中易 。 色 狀固體， 溶于水，其水溶液稱 ，在水中的溶解度，隨溫度的升高而 。 用途 用于煉油、紡織、造紙、橡膠工業(yè)；肥皂、洗滌劑；制人造絲；干燥劑。 建筑業(yè)；制造漂白粉的原料；配制農藥、改良土壤等。 2、氫氧化鈉和氫氧化鈣的某些化學性質，堿的通性 在不同的堿溶液中都含有相同的

7、 離子，所以堿溶液具有相似的化學性質。 （1）與酸堿指示劑反應 NaOH、Ca(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變 ，無色酚酞試液變 ，使紅色石蕊試紙 。 說明：堿必須是可溶或微溶，難溶性的堿一般不能使指示劑變色。如Cu(OH)2等。 （2）與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水 NaOH + CO2＝ 　　　　 ， NaOH+SO2 ＝ ， Ca(OH)2+ CO2＝ 　　　　　 ， 現象：　　 （此反應用于檢驗二氧化碳的存在）。 說明：堿必須是可溶或微溶。

8、（3）與酸反應生成鹽和水（中和反應） Ca(OH)2+HCl ＝ ， Fe(OH)3+ H2SO4＝ 。 （4）與某些鹽反應生成 和 NaOH + CuSO4 ＝ ，現象： NaOH + FeCl3＝  ， 現象： Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝ ，現象： （利用此反應可工業(yè)上制取氫

9、氧化鈉） 要求：反應物堿和鹽都必須是可溶的，且生成物符合復分解反應發(fā)生的條件。 3、不溶性堿【如Fe(OH)3 、Cu(OH)2】的特性 ① 不能使指示劑變色 △ △ ② 不與非金屬氧化物或鹽溶液反應 ③受熱易分解  例：Cu(OH)2===CuO + H2O Fe(OH)3=== 4、氫氧化鈣的制法 工業(yè)上是利用生石灰和水發(fā)生反應制得，而生石灰又是由煅燒石灰石獲得。 化學反應方程式為

10、 。 考點3 中和反應 溶液酸堿度的表示法——pH 1、定義： 。 2、現象：都放熱 3、微觀特征：H++OH- H2O 4、應用： （1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水 （3）用于醫(yī)藥 5、溶液酸堿度的表示法——pH （1）0 ７　　　　　　　　　 14 酸性增強 中性 堿性增強 （2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯

11、色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數） （3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨 考點4 常見的鹽 1、幾種常見的鹽 （1）氯化鈉（NaCl），俗稱 ， 色晶體， 溶于水，有 味，有較高的熔點和沸點，純凈NaCl不潮解，粗鹽中因含雜質而易潮解。海水中含有大量食鹽，可用 方法從海水中得到粗鹽，然后將粗鹽經______、________、___________得到食鹽。食鹽是重要的化工原料，可制鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯氣等，食鹽還與人類的生理活動有著密切的關系，生理食

12、鹽水中含NaCl0.9%，家庭常用它作調味品和防腐劑，注意不能用工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉烹調食物。 （2）碳酸鈉（Na2CO3），俗稱 、 ，是 色粉末狀固體， 溶于水，水溶液呈 性。碳酸鈉是重要的化工產品，是造紙、玻璃、洗滌劑、紡織、制取氫氧化鈉等工業(yè)的重要原料。我國著名的制堿專家侯德幫為純堿工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。 （3）碳酸氫鈉（NaHCO3），俗稱________，是 色粉末狀固體， 溶于水，碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上也是治療胃酸過多癥的一種藥劑。 （4）碳酸鈣（CaCO3），是 色

13、固體， 溶于水，比較堅硬，白堊、石灰石、大理石的主要成份是碳酸鈣。石灰石用作建筑材料，是燒制生石灰和水泥的主要原料，工業(yè)上利用石灰石燒制生石灰的化學方程式為： ；碳酸鈣還可以用作補鈣劑。 （5）硫酸銅（CuSO4），有毒，在農業(yè)上由它和石灰配制的波爾多液用作殺菌劑（化學方程式為 。工業(yè)上，常用于精煉銅、鍍銅和制造銅的化合物。 2、常見鹽在水中的溶解性規(guī)律 （1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都 溶于水。 （2）硫酸鹽中：BaSO4 溶，CaSO4 、Ag2SO4微溶，其

14、余均可溶。 （3）鹽酸鹽中：AgCl 溶，其余均可溶。 （4）碳酸鹽中：K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 均 溶，MgCO3微溶，其余均不溶。 3、鹽在溶液中的化學反應 鹽不像酸、堿那樣在溶液中產生共同的離子，因此鹽類 共同的化學性質，但是鹽在溶液中發(fā)生的化學反應還是有規(guī)律可循的。 (1) 鹽與酸溶液反應，生成新鹽和新酸 H2SO4+Ba(NO3)2== 說明：反應物中的酸必須是可溶的，且符合復分解反應發(fā)生的條件。 （2）鹽溶液與堿溶液反應，生成新鹽和新堿 KOH+CuCl2==

15、 說明：反應物堿和鹽都必須是可溶的，且符合復分解反應發(fā)生的條件。 （3）鹽溶液與鹽溶液反應，生成兩種新鹽 NaCl + AgNO3＝ Na2CO3 + CaCl2＝ 說明：兩種反應物都應溶于水，生成物中至少有一種鹽不溶于水。 (4)鹽溶液與某些金屬反應： Fe + CuSO4 ＝ Cu + AgNO3 ＝ 說明：①參加反應

16、的鹽必須是可溶性鹽，排在金屬活動性順序表中前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來； ②單質鐵在發(fā)生置換反應時總生成二價的鐵鹽； ③鉀、鈣、鈉等很活潑的金屬與鹽溶液反應復雜，不發(fā)生上述置換反應。 高溫 4、某些鹽的熱分解反應 （1）難溶性的碳酸鹽受熱易分解 CaCO3 ==== △ （2）碳酸氫鹽受熱易分解 NaHCO3 ==== （3）高錳酸鉀、堿式碳酸銅等鹽受熱易分解 、

17、 。 考點5 復分解反應 1、定義: 。 通式： AB + CD =AD + CB 說明：①反應物、生成物均只有兩種化合物； ②發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分； ③各元素的化合價在反應前后均不改變。 2、條件： 類 型 對反應物的要求 對生成物的要求 鹽+酸→新鹽+新酸 酸須可溶 有沉淀 或氣體 或水 之一生成 鹽+堿→新鹽+新堿 兩者皆可溶 鹽+鹽→新鹽+新鹽 兩者皆可溶 酸+堿→鹽+水 之一可溶

18、 酸+金屬氧化物→鹽+水 酸須可溶 考點6 化學肥料 1、氮肥 （1）常用氮肥：尿素CO(NH2)2是含氮量最高（46.7%）的氮肥（有機物）。 含N量 使用注意事項 NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 NH4NO3 35% 易爆，結塊不可用鐵錘砸 (NH4)2SO4 21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結 NH4Cl 27.2% NH3·H2O 加水稀釋后施用 （2）作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃。 （3）NH4+的檢驗

19、： 試劑：堿【NaOH、Ca(OH)2等】、濕潤的紅色石蕊試紙。 原理：NaOH + NH4NO3==== Na NO3+ H2O+NH3↑ 現象：有刺激性氣味，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 。 2、鉀肥：常用鉀肥有KCl、草木灰（主要成分為K2CO3）等。 作用：促使作物生長健壯，莖稈粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：易倒伏。 3、磷肥：常用的磷肥有磷礦粉、過磷酸鈣等。 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達。 4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種的化學肥料。 不合理施用

20、 污染 （有NH3等氣體放出） 5、化肥 污染 （水中N、P、K含量升高，水體富營養(yǎng)化） 破壞 （使土壤酸化、板結） 【自主研究】 1、因“對核糖體結構和功能的研究” 而獲得2020年諾貝爾化學獎。核糖體是進行蛋白質合成的重要細胞器，蛋白質在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有堿的性質)和羧基(一COOH，具有酸的性質)。氨基酸分子具有的性質是（　?。?? A．只能與硫酸反應，不能與氫氧化鈉反應??

21、 B．只能與氫氧化鈉反應，不能與硫酸反應 C．既能與硫酸反應，又能與氫氧化鈉反應 D．既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鈉反應 2、硫酸廠的污水中含有硫酸直接排放會導致河流水質酸化，加入下列物質不能解決問題的是（ ） A .NaOH B. Ca(OH)2 C. BaCl2 D. CaO 3、下列各組變化中，每一轉化在一定條件下均能一步實現的是 （ ） A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③ 4、王強家菜地里的蔬菜葉色發(fā)黃。周日，爸爸叫

22、王強去買化肥硝酸銨（NH4NO3），當他趕到商場時，硝酸銨剛好賣完。 ⑴根據所學的化學知識，你建議他購買 （填序號），也能起到與硝酸銨相同的作用。 ①氯化鉀KCl ②尿素 CO(NH2)2 ③磷礦粉Ca3(PO4)2 ⑵硝酸銨是含氮量較高的化肥，硝酸銨中氮元素的質量分數為 。 ⑶硝酸銨不能與堿性物質混合施用是 。 ⑷尿素屬 （填“有機物”或“無機物”）。 5、分類法是學習化學的重要思想方法，依

23、據同類物質性質的相似性，可以幫助我們做到舉一反三。 現有下列三組物質： A．空氣、膽礬、冰水、蔗糖 B．KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2 C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4 （1）填寫下表空白 組 別 A組 B組 C組 分類標準 純凈物 堿 不屬于上述分類標準的物質 空氣 SO2 （2）請仿照檢驗CO2的反應，選用SO2 或SO3書寫一個類似的化學反應方程式 。 （3）NH4Cl溶液與KOH溶液能夠反應，實質是因為它們在水中解離出來的NH

24、4+和OH-結合生成了NH3和H2O。結合發(fā)生復分解反應的條件，請回答：Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液能夠反應的實質是它們在水中解離出 離子結合生成了 。 （4）請依據（3）中獲得的啟示，判斷下列在水溶液中能大量共同存在的一組離子是 。 A．H+、OH- B．CO32-、H+ C．Cu2+、OH- D．Na+、Cl- 6、有三種白色粉末，分別是碳酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉中的一種。請設計一個實驗方案，把這三種粉末區(qū)分開來。敘述實驗操作、預期現象和結論。 實驗操作 預期現象與結論

25、 【中考鏈接】 1、（2020江蘇蘇州）下列常見鹽在生產、生活中的用途不合理的是 （ ） A．用亞硝酸鈉腌制食品 B．用硫酸銅精煉銅 C．用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸 D．用食鹽生產燒堿 2、（2020江蘇常州）下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32- C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH- 3、（2020廣州）下列關于化肥

26、的說法不正確的是（ ） A.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥 B.加熟石灰研磨能聞到刺激性氣味的是磷肥的性質 C.區(qū)分各種化肥一般先觀察外觀、溶解性，再觀察化學反應中的現象 D.過度使用化肥導致土壤酸化，水域氮和磷含量升高 4、（2020江蘇鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是 （ ） A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀H

27、NO3 5、（2020湖南婁底）小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質”后，邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用”： （1）復習酸的化學性質 ①酸與指示劑作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色 酸溶液不能使無色酚酞溶液變色 ②酸與活潑金屬作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③酸與某些金屬氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O …… ④…… 由于小林的課堂筆記沒做好，“③酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學方程式未配平，請幫他寫出配平后的化學方程式：

28、 。 （2）討論交流 ① 小林自豪地說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時放點食醋，可以補充人體需要的微量元素 元素，該反應的原理是利用了酸的化學性質 （填序號“①”、“②”或“③”）。 ② 你告訴小林，食醋的作用遠遠不止這些呢，如 （任寫一點食醋在生活中的妙用）。 （3）反思 鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是因為它們的水溶液中都含有 離子。 6、(2020福建南安）小政同學在復習Ca(OH)2化學性質時，歸納出了Ca(OH)2與其它物質間相互反應的關系如圖所示（圖中“——”表示相連的兩種物

29、質能發(fā)生反應）。 (1)若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是__ __。 (2)根據如圖所示的物質間關系，寫出其中兩個化學方程式： ① ；② 。 7、某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應。進行下列實驗操作：取溶質質量分數為20%的稀硫酸30ml，用溫度計測出其溫度為20℃。然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應。再用溫度計測出溫度為28℃。由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結論。 請回答下列問題 (1)該同學所得的結論的依

30、據是否科學？__ __ 。理由是_____ _。 （2）根據本實驗的目的，請你改進他的實驗操作。 。 8、（2020鞍山）氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。 提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。 ①欲

31、除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、 、 ； ②在濾液中加鹽酸的作用是 ； (2)用提純的NaCl配制200g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質量為 g。 ①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有 ②如果配制后溶液溶質的質量分數低于0.9％，你認為可能的原因是

32、 。(任寫一個) 【自主檢測】 1.下列現象的產生，與空氣成分無關的是 （ ） A.燒堿露置空氣中變重 B.濃鹽酸露至空氣中變輕 C.酥脆餅干置于空氣中變軟 D.菜刀置于潮濕空氣中生銹 2. 不用其它試劑，僅僅利用試管和膠頭滴管就可以區(qū)別下列四種物質的溶液：①CuSO4；②MgCl2；③KOH；④NaNO3。則正確的鑒別順序是 （ ） A.②③①④ B. ①②③④ C. ①③②④ D. ②①③④ 氫氧化鈉 稀溶液 稀鹽酸 滴有酚酞的蒸餾水 3．（2020南京）U

33、形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。下列說法正確的是 （ ） A．開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色 B．開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色 C．充分反應后U形管中溶液可能呈紅色 D．充分反應后U形管中溶液一定呈無色 4. 下列除雜方法正確的是：（ ） A.用過濾的方法除去NaCl中的KNO3 B.用NaOH除去CO2中混有的HCl C.用濃硫酸除去CO氣體中的水蒸氣 D.用點燃的方法除去CO2中混有的少量CO 5．下列轉化能一步完成的是 （ ） ①

34、CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤Na2CO3→NaOH A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ 6. 向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應后，再過濾。下列情況不可能存在的是 ( ) A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+ D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+

35、 7. 小李在學校實驗室里，發(fā)現兩瓶失去標簽的溶液（標記為A、B），經詢問實驗員得知是稀硫酸和小蘇打溶液。為了區(qū)分它們，小李進行了如下實驗，請你協助他完成相關問題的解答： ①向A、B兩溶液中分別加入適量純堿，觀察到A中有大量氣泡，B中沒有明顯變化現象。A溶液中發(fā)生反應的化學方程式是 。 ②向A、B兩溶液中分別投入生銹的鐵釘，觀察的到A溶液逐漸變?yōu)辄S色，鐵釘表面有氣泡產生，B中沒有明顯變化現象。則A中所發(fā)生化學反應的類型有 。

36、 ③向A、B兩溶液中分別加入鹽酸， A中沒有明顯變化現象，B中的現象是 。 8. 下面是某小組同學學習氫氧化鈉和稀鹽酸反應時的實錄： 在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中。 （1） 探究實驗中的能量變化： 在實驗過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是 。 （2）探究反應終點問題：用什么方法證明此反應已恰好完全進行？ 小紅說：在實驗后所得溶液中滴入幾

37、滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則反應恰好完全進行。 小文說：在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應恰好完全進行。 你認為他們的說法，不正確的是 ，理由是 。 （3） 關于實驗中的細節(jié)和意外情況： ①.實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是 ； ②.實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是 ； ③.小鳳在她的實驗過程中

38、意外發(fā)現有氣泡出現，你認為原因是 。 9. 豆腐加工時需加入凝固劑，凝固劑的化學成分是什么？通過資料獲悉：凝固劑中可能含有Na2SO4；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，為驗證其成分，小柯進行了如下實驗： 實驗 實 驗 操 作 實驗現象 1 取少量凝固劑溶液于試管中，加入幾滴無色酚酞試液 仍為無色溶液 2 再取少量凝固劑溶液于試管中，加入適量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀 3 取實驗2中的適量濾液于試管中，加入適量的AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀 (1)根據以上現象，凝固劑溶液中肯定沒

39、有 。 (2)寫出實驗2中發(fā)生的化學反應方程式： 。 (3)寫出實驗3中出現的白色沉淀物質的化學式 。 10. 現有三種常用化肥，分別是碳酸氫銨、氯化銨和硫酸鉀。某初中學生對此開展識別化肥的探究活動，步驟如下： 第一步：取上述三種研細的化肥各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量的鹽酸，有氣泡放出的是 ，此變化的化學方程式為 ，反應的基本類型為 ，無明顯現象的是 和 。 第二步：另取少量未鑒別的兩種化肥，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴 ，生成白色的沉淀的是 ，無明顯現象的是 ，寫出生成白色沉淀時發(fā)生反應的化學方程式： 　　　　　 。