中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題二認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽教學(xué)案（無(wú)答案）

《中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題二認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽教學(xué)案（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題二認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽教學(xué)案（無(wú)答案）（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、二、認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽 【知識(shí)歸納】 考點(diǎn)1 常見的酸 1、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的物理性質(zhì)和用途 濃鹽酸 濃硫酸 濃硝酸 物理性質(zhì) 純凈的濃鹽酸是 色，有 氣味的液體，濃鹽酸易 ，工業(yè)品濃鹽酸因含 而呈顯 色。 純凈濃硫酸是 色 液體， 揮發(fā)， 溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。 純凈的濃硝酸是 色，有 氣味的液體，濃硝酸易 。 用 途 制取氯化物及醫(yī)藥等，金屬除銹。 用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥和染料，用于冶煉金屬，精煉石油，

2、除銹等。 主要用于生產(chǎn)炸藥、化肥、農(nóng)藥和染料。 2、稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)及酸的通性 由于酸溶液中的陽(yáng)離子都是 ，所以具有下列共性。 （1）跟酸堿指示劑的作用 酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊試液 ，無(wú)色酚酞試液 ，使藍(lán)色石蕊試紙 。 注意：濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時(shí)，顏色變化不符合上述規(guī)律。 （2）跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和 Zn + H2SO4 ＝ ， Fe + HCl ＝ 。 說(shuō)明：活潑

3、金屬一般指 ，硝酸、濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣而生成水。 （3）與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和 Fe2O3 + HCl＝ ， 現(xiàn)象： 。 CuO + H2SO4＝ ， 現(xiàn)象： 。 說(shuō)明：酸必須是可溶性 （4）跟堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)） NaOH + HCl ＝

4、 ，NaOH + H2SO4＝ 。 點(diǎn)評(píng)：此類反應(yīng)既是酸的通性也是堿的通性，工農(nóng)業(yè)應(yīng)用較廣，是考點(diǎn)中的熱點(diǎn)。 （5）跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸  HCl+AgNO3 ＝ ， 現(xiàn)象： （此反應(yīng)可檢驗(yàn)鹽酸的存在） H2SO4+BaCl2＝ ，現(xiàn)象： （此反應(yīng)可檢驗(yàn)硫酸的存在） 說(shuō)明：反應(yīng)物中酸必須是可溶的，且生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 3、濃硫酸和硝

5、酸的特性 （1）濃硫酸具有吸水性，可做某些氣體（H2、O2、CO2等）的干燥劑。 （2）金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，因此實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)不使用濃硫酸和硝酸。 （3）濃硫酸具有脫水性，能使紙張、蔗糖等物質(zhì)發(fā)生碳化。 （4）濃硫酸溶于水能夠放出大量的熱量，所以在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將 沿著燒杯的內(nèi)壁慢慢地注入到 中，并不斷用 攪拌。千萬(wàn)不能 ，以免發(fā)生危險(xiǎn)。 考點(diǎn)2 常見的堿 1、氫氧化鈉和的物理性質(zhì)和主要用途 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2 俗名

6、 、 、 。 、 。 物理性質(zhì) 色固體， 溶于水，溶于水時(shí)放出 ，暴露在空氣中易 。 色 狀固體， 溶于水，其水溶液稱 ，在水中的溶解度，隨溫度的升高而 。 用途 用于煉油、紡織、造紙、橡膠工業(yè)；肥皂、洗滌劑；制人造絲；干燥劑。 建筑業(yè)；制造漂白粉的原料；配制農(nóng)藥、改良土壤等。 2、氫氧化鈉和氫氧化鈣的某些化學(xué)性質(zhì)，堿的通性 在不同的堿溶液中都含有相同的

7、 離子，所以堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 （1）與酸堿指示劑反應(yīng) NaOH、Ca(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變 ，無(wú)色酚酞試液變 ，使紅色石蕊試紙 。 說(shuō)明：堿必須是可溶或微溶，難溶性的堿一般不能使指示劑變色。如Cu(OH)2等。 （2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 NaOH + CO2＝ 　　　　 ， NaOH+SO2 ＝ ， Ca(OH)2+ CO2＝ 　　　　　 ， 現(xiàn)象：　　 （此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在）。 說(shuō)明：堿必須是可溶或微溶。

8、（3）與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)） Ca(OH)2+HCl ＝ ， Fe(OH)3+ H2SO4＝ 。 （4）與某些鹽反應(yīng)生成 和 NaOH + CuSO4 ＝ ，現(xiàn)象： NaOH + FeCl3＝  ， 現(xiàn)象： Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝ ，現(xiàn)象： （利用此反應(yīng)可工業(yè)上制取氫

9、氧化鈉） 要求：反應(yīng)物堿和鹽都必須是可溶的，且生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 3、不溶性堿【如Fe(OH)3 、Cu(OH)2】的特性 ① 不能使指示劑變色 △ △ ② 不與非金屬氧化物或鹽溶液反應(yīng) ③受熱易分解  例：Cu(OH)2===CuO + H2O Fe(OH)3=== 4、氫氧化鈣的制法 工業(yè)上是利用生石灰和水發(fā)生反應(yīng)制得，而生石灰又是由煅燒石灰石獲得。 化學(xué)反應(yīng)方程式為

10、 。 考點(diǎn)3 中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法——pH 1、定義： 。 2、現(xiàn)象：都放熱 3、微觀特征：H++OH- H2O 4、應(yīng)用： （1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水 （3）用于醫(yī)藥 5、溶液酸堿度的表示法——pH （1）0 ７　　　　　　　　　 14 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng) （2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯

11、色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)） （3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨 考點(diǎn)4 常見的鹽 1、幾種常見的鹽 （1）氯化鈉（NaCl），俗稱 ， 色晶體， 溶于水，有 味，有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，純凈NaCl不潮解，粗鹽中因含雜質(zhì)而易潮解。海水中含有大量食鹽，可用 方法從海水中得到粗鹽，然后將粗鹽經(jīng)______、________、___________得到食鹽。食鹽是重要的化工原料，可制鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯氣等，食鹽還與人類的生理活動(dòng)有著密切的關(guān)系，生理食

12、鹽水中含NaCl0.9%，家庭常用它作調(diào)味品和防腐劑，注意不能用工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉烹調(diào)食物。 （2）碳酸鈉（Na2CO3），俗稱 、 ，是 色粉末狀固體， 溶于水，水溶液呈 性。碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品，是造紙、玻璃、洗滌劑、紡織、制取氫氧化鈉等工業(yè)的重要原料。我國(guó)著名的制堿專家侯德幫為純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。 （3）碳酸氫鈉（NaHCO3），俗稱________，是 色粉末狀固體， 溶于水，碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上也是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。 （4）碳酸鈣（CaCO3），是 色

13、固體， 溶于水，比較堅(jiān)硬，白堊、石灰石、大理石的主要成份是碳酸鈣。石灰石用作建筑材料，是燒制生石灰和水泥的主要原料，工業(yè)上利用石灰石燒制生石灰的化學(xué)方程式為： ；碳酸鈣還可以用作補(bǔ)鈣劑。 （5）硫酸銅（CuSO4），有毒，在農(nóng)業(yè)上由它和石灰配制的波爾多液用作殺菌劑（化學(xué)方程式為 。工業(yè)上，常用于精煉銅、鍍銅和制造銅的化合物。 2、常見鹽在水中的溶解性規(guī)律 （1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都 溶于水。 （2）硫酸鹽中：BaSO4 溶，CaSO4 、Ag2SO4微溶，其

14、余均可溶。 （3）鹽酸鹽中：AgCl 溶，其余均可溶。 （4）碳酸鹽中：K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 均 溶，MgCO3微溶，其余均不溶。 3、鹽在溶液中的化學(xué)反應(yīng) 鹽不像酸、堿那樣在溶液中產(chǎn)生共同的離子，因此鹽類 共同的化學(xué)性質(zhì)，但是鹽在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)還是有規(guī)律可循的。 (1) 鹽與酸溶液反應(yīng)，生成新鹽和新酸 H2SO4+Ba(NO3)2== 說(shuō)明：反應(yīng)物中的酸必須是可溶的，且符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 （2）鹽溶液與堿溶液反應(yīng)，生成新鹽和新堿 KOH+CuCl2==

15、 說(shuō)明：反應(yīng)物堿和鹽都必須是可溶的，且符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 （3）鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)，生成兩種新鹽 NaCl + AgNO3＝ Na2CO3 + CaCl2＝ 說(shuō)明：兩種反應(yīng)物都應(yīng)溶于水，生成物中至少有一種鹽不溶于水。 (4)鹽溶液與某些金屬反應(yīng)： Fe + CuSO4 ＝ Cu + AgNO3 ＝ 說(shuō)明：①參加反應(yīng)

16、的鹽必須是可溶性鹽，排在金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)； ②單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)總生成二價(jià)的鐵鹽； ③鉀、鈣、鈉等很活潑的金屬與鹽溶液反應(yīng)復(fù)雜，不發(fā)生上述置換反應(yīng)。 高溫 4、某些鹽的熱分解反應(yīng) （1）難溶性的碳酸鹽受熱易分解 CaCO3 ==== △ （2）碳酸氫鹽受熱易分解 NaHCO3 ==== （3）高錳酸鉀、堿式碳酸銅等鹽受熱易分解 、

17、 。 考點(diǎn)5 復(fù)分解反應(yīng) 1、定義: 。 通式： AB + CD =AD + CB 說(shuō)明：①反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物； ②發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分； ③各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。 2、條件： 類 型 對(duì)反應(yīng)物的要求 對(duì)生成物的要求 鹽+酸→新鹽+新酸 酸須可溶 有沉淀 或氣體 或水 之一生成 鹽+堿→新鹽+新堿 兩者皆可溶 鹽+鹽→新鹽+新鹽 兩者皆可溶 酸+堿→鹽+水 之一可溶

18、 酸+金屬氧化物→鹽+水 酸須可溶 考點(diǎn)6 化學(xué)肥料 1、氮肥 （1）常用氮肥：尿素CO(NH2)2是含氮量最高（46.7%）的氮肥（有機(jī)物）。 含N量 使用注意事項(xiàng) NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 NH4NO3 35% 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸 (NH4)2SO4 21.2% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) NH4Cl 27.2% NH3·H2O 加水稀釋后施用 （2）作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃。 （3）NH4+的檢驗(yàn)

19、： 試劑：堿【NaOH、Ca(OH)2等】、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。 原理：NaOH + NH4NO3==== Na NO3+ H2O+NH3↑ 現(xiàn)象：有刺激性氣味，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙 。 2、鉀肥：常用鉀肥有KCl、草木灰（主要成分為K2CO3）等。 作用：促使作物生長(zhǎng)健壯，莖稈粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：易倒伏。 3、磷肥：常用的磷肥有磷礦粉、過(guò)磷酸鈣等。 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。 4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種的化學(xué)肥料。 不合理施用

20、 污染 （有NH3等氣體放出） 5、化肥 污染 （水中N、P、K含量升高，水體富營(yíng)養(yǎng)化） 破壞 （使土壤酸化、板結(jié)） 【自主研究】 1、因“對(duì)核糖體結(jié)構(gòu)和功能的研究” 而獲得2020年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。核糖體是進(jìn)行蛋白質(zhì)合成的重要細(xì)胞器，蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有堿的性質(zhì))和羧基(一COOH，具有酸的性質(zhì))。氨基酸分子具有的性質(zhì)是（　?。?? A．只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)??

21、 B．只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng) C．既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng) D．既不能與硫酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng) 2、硫酸廠的污水中含有硫酸直接排放會(huì)導(dǎo)致河流水質(zhì)酸化，加入下列物質(zhì)不能解決問(wèn)題的是（ ） A .NaOH B. Ca(OH)2 C. BaCl2 D. CaO 3、下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③ 4、王強(qiáng)家菜地里的蔬菜葉色發(fā)黃。周日，爸爸叫

22、王強(qiáng)去買化肥硝酸銨（NH4NO3），當(dāng)他趕到商場(chǎng)時(shí)，硝酸銨剛好賣完。 ⑴根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，你建議他購(gòu)買 （填序號(hào)），也能起到與硝酸銨相同的作用。 ①氯化鉀KCl ②尿素 CO(NH2)2 ③磷礦粉Ca3(PO4)2 ⑵硝酸銨是含氮量較高的化肥，硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 ⑶硝酸銨不能與堿性物質(zhì)混合施用是 。 ⑷尿素屬 （填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）。 5、分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法，依

23、據(jù)同類物質(zhì)性質(zhì)的相似性，可以幫助我們做到舉一反三。 現(xiàn)有下列三組物質(zhì)： A．空氣、膽礬、冰水、蔗糖 B．KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2 C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4 （1）填寫下表空白 組 別 A組 B組 C組 分類標(biāo)準(zhǔn) 純凈物 堿 不屬于上述分類標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì) 空氣 SO2 （2）請(qǐng)仿照檢驗(yàn)CO2的反應(yīng)，選用SO2 或SO3書寫一個(gè)類似的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （3）NH4Cl溶液與KOH溶液能夠反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒薪怆x出來(lái)的NH

24、4+和OH-結(jié)合生成了NH3和H2O。結(jié)合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，請(qǐng)回答：Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液能夠反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是它們?cè)谒薪怆x出 離子結(jié)合生成了 。 （4）請(qǐng)依據(jù)（3）中獲得的啟示，判斷下列在水溶液中能大量共同存在的一組離子是 。 A．H+、OH- B．CO32-、H+ C．Cu2+、OH- D．Na+、Cl- 6、有三種白色粉末，分別是碳酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉中的一種。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，把這三種粉末區(qū)分開來(lái)。敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

25、 【中考鏈接】 1、（2020江蘇蘇州）下列常見鹽在生產(chǎn)、生活中的用途不合理的是 （ ） A．用亞硝酸鈉腌制食品 B．用硫酸銅精煉銅 C．用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸 D．用食鹽生產(chǎn)燒堿 2、（2020江蘇常州）下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32- C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH- 3、（2020廣州）下列關(guān)于化肥

26、的說(shuō)法不正確的是（ ） A.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥 B.加熟石灰研磨能聞到刺激性氣味的是磷肥的性質(zhì) C.區(qū)分各種化肥一般先觀察外觀、溶解性，再觀察化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象 D.過(guò)度使用化肥導(dǎo)致土壤酸化，水域氮和磷含量升高 4、（2020江蘇鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是 （ ） A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀H

27、NO3 5、（2020湖南婁底）小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后，邀請(qǐng)你與他討論“食醋在廚房中的妙用”： （1）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì) ①酸與指示劑作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色 酸溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色 ②酸與活潑金屬作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③酸與某些金屬氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O …… ④…… 由于小林的課堂筆記沒(méi)做好，“③酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學(xué)方程式未配平，請(qǐng)幫他寫出配平后的化學(xué)方程式：

28、 。 （2）討論交流 ① 小林自豪地說(shuō)，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)放點(diǎn)食醋，可以補(bǔ)充人體需要的微量元素 元素，該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì) （填序號(hào)“①”、“②”或“③”）。 ② 你告訴小林，食醋的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些呢，如 （任寫一點(diǎn)食醋在生活中的妙用）。 （3）反思 鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己? 離子。 6、(2020福建南安）小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出了Ca(OH)2與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖所示（圖中“——”表示相連的兩種物

29、質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。 (1)若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是__ __。 (2)根據(jù)如圖所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個(gè)化學(xué)方程式： ① ；② 。 7、某同學(xué)想探究酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30ml，用溫度計(jì)測(cè)出其溫度為20℃。然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應(yīng)。再用溫度計(jì)測(cè)出溫度為28℃。由此，該同學(xué)得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 (1)該同學(xué)所得的結(jié)論的依

30、據(jù)是否科學(xué)？__ __ 。理由是_____ _。 （2）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)的目的，請(qǐng)你改進(jìn)他的實(shí)驗(yàn)操作。 。 8、（2020鞍山）氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。 提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。 ①欲

31、除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH溶液、 、 ； ②在濾液中加鹽酸的作用是 ； (2)用提純的NaCl配制200g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為 g。 ①配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有 ②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9％，你認(rèn)為可能的原因是

32、 。(任寫一個(gè)) 【自主檢測(cè)】 1.下列現(xiàn)象的產(chǎn)生，與空氣成分無(wú)關(guān)的是 （ ） A.燒堿露置空氣中變重 B.濃鹽酸露至空氣中變輕 C.酥脆餅干置于空氣中變軟 D.菜刀置于潮濕空氣中生銹 2. 不用其它試劑，僅僅利用試管和膠頭滴管就可以區(qū)別下列四種物質(zhì)的溶液：①CuSO4；②MgCl2；③KOH；④NaNO3。則正確的鑒別順序是 （ ） A.②③①④ B. ①②③④ C. ①③②④ D. ②①③④ 氫氧化鈉 稀溶液 稀鹽酸 滴有酚酞的蒸餾水 3．（2020南京）U

33、形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．開始時(shí)左邊溶液呈藍(lán)色，右邊溶液呈紅色 B．開始時(shí)左邊溶液呈無(wú)色，右邊溶液呈紅色 C．充分反應(yīng)后U形管中溶液可能呈紅色 D．充分反應(yīng)后U形管中溶液一定呈無(wú)色 4. 下列除雜方法正確的是：（ ） A.用過(guò)濾的方法除去NaCl中的KNO3 B.用NaOH除去CO2中混有的HCl C.用濃硫酸除去CO氣體中的水蒸氣 D.用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有的少量CO 5．下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是 （ ） ①

34、CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤Na2CO3→NaOH A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ 6. 向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過(guò)濾。下列情況不可能存在的是 ( ) A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+ D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+

35、 7. 小李在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室里，發(fā)現(xiàn)兩瓶失去標(biāo)簽的溶液（標(biāo)記為A、B），經(jīng)詢問(wèn)實(shí)驗(yàn)員得知是稀硫酸和小蘇打溶液。為了區(qū)分它們，小李進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你協(xié)助他完成相關(guān)問(wèn)題的解答： ①向A、B兩溶液中分別加入適量純堿，觀察到A中有大量氣泡，B中沒(méi)有明顯變化現(xiàn)象。A溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ②向A、B兩溶液中分別投入生銹的鐵釘，觀察的到A溶液逐漸變?yōu)辄S色，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，B中沒(méi)有明顯變化現(xiàn)象。則A中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有 。

36、 ③向A、B兩溶液中分別加入鹽酸， A中沒(méi)有明顯變化現(xiàn)象，B中的現(xiàn)象是 。 8. 下面是某小組同學(xué)學(xué)習(xí)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)的實(shí)錄： 在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中。 （1） 探究實(shí)驗(yàn)中的能量變化： 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認(rèn)為溶液溫度升高的原因是 。 （2）探究反應(yīng)終點(diǎn)問(wèn)題：用什么方法證明此反應(yīng)已恰好完全進(jìn)行？ 小紅說(shuō)：在實(shí)驗(yàn)后所得溶液中滴入幾

37、滴無(wú)色酚酞試液，若溶液顏色沒(méi)有變化，則反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。 小文說(shuō)：在氫氧化鈉溶液中預(yù)先滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，然后再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無(wú)色，則反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。 你認(rèn)為他們的說(shuō)法，不正確的是 ，理由是 。 （3） 關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況： ①.實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是 ； ②.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是 ； ③.小鳳在她的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中

38、意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是 。 9. 豆腐加工時(shí)需加入凝固劑，凝固劑的化學(xué)成分是什么？通過(guò)資料獲悉：凝固劑中可能含有Na2SO4；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，為驗(yàn)證其成分，小柯進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn) 實(shí) 驗(yàn) 操 作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 取少量凝固劑溶液于試管中，加入幾滴無(wú)色酚酞試液 仍為無(wú)色溶液 2 再取少量凝固劑溶液于試管中，加入適量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀 3 取實(shí)驗(yàn)2中的適量濾液于試管中，加入適量的AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀 (1)根據(jù)以上現(xiàn)象，凝固劑溶液中肯定沒(méi)

39、有 。 (2)寫出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 (3)寫出實(shí)驗(yàn)3中出現(xiàn)的白色沉淀物質(zhì)的化學(xué)式 。 10. 現(xiàn)有三種常用化肥，分別是碳酸氫銨、氯化銨和硫酸鉀。某初中學(xué)生對(duì)此開展識(shí)別化肥的探究活動(dòng)，步驟如下： 第一步：取上述三種研細(xì)的化肥各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量的鹽酸，有氣泡放出的是 ，此變化的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的基本類型為 ，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 和 。 第二步：另取少量未鑒別的兩種化肥，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴 ，生成白色的沉淀的是 ，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 ，寫出生成白色沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　　　　　 。