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1、
《還原反應(yīng)》測練
一、單選題 ( 本大題共小題,共分 )
. 下列敘述正確的是( )
═、═均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
═↑、═均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
與的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
. 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”. 銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為: ;溶
液也能與鐵反應(yīng);當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒
杯底部不可能出現(xiàn)的是( )
. 有銅無鐵 . 有鐵無銅 . 有鐵有銅 . 無鐵無銅
. 已知酸性溶液可與
2、反應(yīng)生成和,現(xiàn)將硫酸酸化的溶液與溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入溶液,混合溶液中的物質(zhì)的量隨加入的的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,
下列說法中不正確的是( )
. 圖中段的氧化劑為
. 圖中段發(fā)生的反應(yīng)為═
. 開始加入的為
. 共有被氧化
. 向只含有、、各及 的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉,攪拌
使其充分反應(yīng),下列說法中正確的是( )
. 當(dāng)消耗 時(shí),得到的還原產(chǎn)物為
. 反應(yīng)結(jié)束時(shí),可得到
. 當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),溶液中大量存在的陽離子只有
. 最后得到的金屬單質(zhì)為
.
3、用 溶液,還原含× 的溶液,過量的用 酸性溶液氧化(其中被還原成) ,共消耗溶液,
則元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是( )
. 草酸溶液能使酸性溶液褪色,其離子方程式為:→↑(未配平) .關(guān)于此反應(yīng)的敘述正
確的是( )
. 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 . 該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是
. 配平該反應(yīng)后,計(jì)量數(shù)是 在反應(yīng)中失去電子
. 由于易被氧化而不宜長期存放的藥品是( )
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④()溶液 ⑤溶液.
. ①和③ . ①②③ . ②③⑤ . ②③④⑤
二、填空題 ( 本大題共小題,共分 )
4、
. 寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,按要求寫反應(yīng)式.
()向溶液中加雙氧水,現(xiàn)象為 ,離子方程式
.
()向溶液中加入金屬鈉,現(xiàn)象為 ,離子方程式
.
. 高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:
═①
═↓②
═(溶液綠色)③
()從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的
影響.
()將通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為
→
.
()將投入到酸性溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說法正確的是
(填字母).
.氧化性:>
.被還原成
5、
.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
()將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),
其中和的物質(zhì)的量之比為: .完
成下列化學(xué)方程式:
①
═
↓ .
②若生成單質(zhì)硫,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
.
三、簡答題 ( 本大題共小題,共分 )
年月日我國成功發(fā)射的“天宮一號”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料,
其主
要成分是氮化硅, 該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)
制得:
該反應(yīng)變化過程中的能量變化
6、如圖所示.回答以下問題.
()上述反應(yīng)中的還原劑是
,其還原產(chǎn)物是.
()該反應(yīng)
(填“吸熱”或“放熱”) ,反應(yīng)熱△
(填“>”、“<”或“”)
.
《還原反應(yīng)》測練
答案和解析
【答案】
. 淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液; ;有無色無味氣體產(chǎn)生,有紅褐色沉淀生成;↑、 ()↓
(或()↓↑)
. 酸堿性;;;;;;;;;;;
;;放熱;<
【解析】
7、. 解:.═反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低被還原,═中元素的化合價(jià)升高被氧化,故錯(cuò)誤;.═↑中只有過氧化鈉中元素的化合價(jià)變化;═中只有元素的化合價(jià)變化,兩個(gè)反應(yīng)中水既不是還原劑又不是氧化劑,故錯(cuò)誤;
.與反應(yīng):═,元素的化合價(jià)既升高又降低,元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性和還原性,故錯(cuò)誤;
.與的反應(yīng)中、元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故正確.
故選.
.化合價(jià)降低被還原,化合價(jià)升高被氧化;
.═↑中只有過氧化鈉中元素的化合價(jià)變化;═中只有元素的化合價(jià)變化;
.與反應(yīng)時(shí)元素的化合價(jià)既升高又降低;
.存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng).
本題考
8、查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,注意把握元素化合價(jià)的判斷方法,從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng).
. 解:由可知還原劑為,
中還原劑為,
根據(jù)金屬活動順序,鐵的化學(xué)活動性大于銅.
金屬活動順序也就是還原性的順序,鐵的還原性大于銅.
則向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,
一定是鐵優(yōu)先與鐵離子反應(yīng),
則①有鐵必須有銅,②當(dāng)鐵完全反應(yīng)后,銅開始反應(yīng),③氯化鐵過量時(shí),鐵和銅都完全反應(yīng),
即不會出現(xiàn)有鐵無銅的情況,
故選.
根據(jù)、,判斷還原劑,得出鐵的還原性大于銅,再利用多種還原劑和一種氧化劑反應(yīng)的時(shí)候,還原性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)來分析解
9、答.
本題考察氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先規(guī)律, 明確當(dāng)多種還原劑和一種氧化劑反應(yīng)的時(shí)候, 還原性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵.
. 解:.開始時(shí)濃度不變,則說明沒有參加反應(yīng),則應(yīng)為和碘化鉀的反應(yīng),為氧化劑,
故正確;
.段濃度逐漸減小,為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為,故正確;
.由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為~~,共消耗的() ,則開始加入的的物質(zhì)的量為,故正確;
.由方程式→可知,段消耗,則() (),所以共有被氧化,故錯(cuò)誤.
故選.
氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋荆蓤D象可知,在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液,開始時(shí)濃度不變,
10、則說明沒有參加反應(yīng),則應(yīng)為和碘化鉀的反應(yīng),段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng),結(jié)合得失電子守恒解答該題.
本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算, 側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查, 為高考常見題型和高頻考點(diǎn),注意把握反應(yīng)的相關(guān)方程式的書寫,根據(jù)方程式、關(guān)系式及電子守恒計(jì)
算該題,難度中等.
. 解:.三種陽離子的氧化性大小順序?yàn)椋海荆?,所以首先還原的是、然后是,最后是;
當(dāng)消耗時(shí),被還原生成,再消耗時(shí),生成 ,即消耗 時(shí),得到的還原產(chǎn)物為,故錯(cuò)誤;
.根據(jù)電子守恒可知,最終轉(zhuǎn)化為,需要鋅,轉(zhuǎn)化為需要鋅,轉(zhuǎn)化為氫氣需要鋅,總共
需要鋅,即反應(yīng)結(jié)束時(shí)硫酸鋅為,故正確;
.加
11、入足量鋅, 發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)椋?、、、,若不再產(chǎn)生氣泡時(shí), 溶液中除存在外, 還存在,故錯(cuò)誤;
.鋅過量,所以最后得到的不只是銅,故錯(cuò)誤;
故選.
.三種陽離子的氧化性大小順序?yàn)椋海荆?,所以首先還原的是、然后是,最后是;
.根據(jù)電子守恒可知,最終轉(zhuǎn)化為,需要鋅,轉(zhuǎn)化為需要鋅,轉(zhuǎn)化為氫氣需要鋅,總共需要鋅,據(jù)此判斷得到的硫酸鋅;
.加入足量鋅,發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)椋?、、、,若不再產(chǎn)生氣泡時(shí),還存在;
.鋅過量,所以最后得到的不只是銅.
本題考查了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)計(jì)算與判斷, 題目難度中等, 試題意在考查考生對金屬活動性順序表的理解及應(yīng)用能力,注意
12、掌握電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法.
. 解:已知:()×,()×,()×,
被氧化為,元素化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià);
發(fā)生還原反應(yīng),元素化合價(jià)由價(jià)降低到價(jià),中元素發(fā)生還原反應(yīng),令元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為價(jià),
則×()×()×××() ,
,
故選.
被氧化為,元素化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià);
發(fā)生還原反應(yīng),元素化合價(jià)由價(jià)降低到價(jià),中元素發(fā)生還原反應(yīng),令元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為價(jià),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算的值.
本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念等,難度中等,表示出得失數(shù)目是解題關(guān)鍵,熟練掌握電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運(yùn)用.
. 解:、化合價(jià)降低的元素是錳
13、元素,所在反應(yīng)物是氧化劑,被還原為,故錯(cuò)誤;
、根據(jù)電子守恒,該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低價(jià),兩碳元素化合價(jià)共升高價(jià),所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,所以可以得到:→↑,根據(jù)電荷守恒、原子守恒,所以空白中為,的計(jì)量數(shù)是,故錯(cuò)誤;
、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為:═↑,的計(jì)量數(shù)是,故正確;
、錳元素化合價(jià)從價(jià)降低到價(jià),元素得到電子,化合價(jià)降低數(shù)得到電子的數(shù)目,即在反應(yīng)中得到電子,故錯(cuò)誤;
故選.
、化合價(jià)降低的元素所在反應(yīng)物是氧化劑,得到還原產(chǎn)物;
、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式.
、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子
14、方程式;
、化合價(jià)升高元素失去電子,化合價(jià)升高數(shù)失去電子的數(shù)目.
本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的綜合知識, 要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力, 難度較大.
. 解:①溶液具有強(qiáng)氧化性,不易在空氣中被氧化,故①錯(cuò)誤;
②因氫硫酸易被氧化:↓,所以實(shí)驗(yàn)室中不宜長期保存,故②正確;③溶液中二價(jià)鐵離子處于低價(jià)態(tài), 容易被氧化為三價(jià)鐵離子而不宜長期存放, 故③正確;④()溶液不具有還原性,不會被氧化,故④錯(cuò)誤;⑤溶液具有較強(qiáng)還原性,容易被空氣中氧氣氧化成硫酸鈉而不易長期保存,故⑤正確;
故選.
試劑易被氧化不能長期保存,說明該試劑具有較強(qiáng)還原性,容易被空氣中氧氣氧化
15、,據(jù)此結(jié)合各物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行判斷.
本題以試劑的保存考查氧化還原反應(yīng), 題目難度不大, 明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,注意具有還原性的試劑應(yīng)隔絕氧氣保存,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的
靈活應(yīng)用能力.
. 解:()雙氧水具有氧化性,可氧化亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為 ,可觀察
到淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液,
故答案為:淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液; ;
()鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,可觀察到有
無色無味氣體產(chǎn)生,有紅褐色沉淀生成,相關(guān)的離子方程式為 ↑、 ()↓(或()
↓↑ ),
故答案為: 有無色無
16、味氣體產(chǎn)生, 有紅褐色沉淀生成; ↑、 ()↓(或()↓↑ ).
()雙氧水具有氧化性,可氧化亞鐵離子;
()鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀.
本題考查元素化合物知識以及離子方程式的書寫, 為高頻考點(diǎn), 側(cè)重于學(xué)生的分析能力
的考查,注意把握物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法,難度不大.
. 解:()根據(jù)反應(yīng)式知,不同環(huán)境中反應(yīng)后的離子顏色不同,溶液的酸堿性不同溶液
的顏色不同,所以溶液的顏色受溶液酸堿性的影響,故答案為:酸堿性;
()二氧化硫含有還原性,酸性條件下,高錳酸根離子得電子生成二價(jià)錳離子,所以高錳酸根離子有
17、強(qiáng)氧化性,所以還原反應(yīng)的過程為→,
故答案為:;;
()同一化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,將投入到酸性溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色,說明氧化二價(jià)錳離子生成高錳酸根離子,所以作氧化劑,高錳酸根離子是氧化產(chǎn)物,所以的氧化性大于高錳酸根離子,故選;
()該反應(yīng)中,高錳酸鉀是氧化劑,一個(gè)高錳酸鉀化學(xué)式得個(gè)電子,硫化鉀是還原劑,和的物質(zhì)的量之比為: ,所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是個(gè)電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)是,所以高錳酸鉀的計(jì)量數(shù)是,硫化鉀的計(jì)量數(shù)是,其它元素根據(jù)原子個(gè)數(shù)相等配平,所以方程式為:↓;若生成單質(zhì)硫,設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是,依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)
18、算
↓ 轉(zhuǎn)移電子
故答案為:①、 、、、、、;②.
()根據(jù)高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)的現(xiàn)象分析, 不同環(huán)境中反應(yīng)后的離子顏色不同,結(jié)合溶液酸堿性判斷;
()得電子化合價(jià)降低的微粒發(fā)生還原反應(yīng),標(biāo)注元素化合價(jià)的升高降低來判斷;
()同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性;
()根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式,并注意也要遵循原子守恒,該反應(yīng)中,高錳酸鉀是氧化劑,一個(gè)高錳酸鉀化學(xué)式得個(gè)電子,硫化鉀是還原劑,和的物質(zhì)的量之比為: ,所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是個(gè)電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)是,所以高錳
19、酸鉀的計(jì)量數(shù)是,硫化鉀的計(jì)量數(shù)是;根據(jù)硫單質(zhì)和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù).
本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化性和還原性的判斷等知識點(diǎn),難度中等,明確氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法.
. 解:()中,元素的化合價(jià)升高,則為還原劑,元素的化合價(jià)降低,則為還原產(chǎn)物;故答案為:;;
()由圖可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△<,故答案為:放熱;<.
()中,元素的化合價(jià)升高,元素的化合價(jià)降低;
()由圖可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量.
本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)與能量變化,題目難度不大,把握氧化還原反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力.