8、
A．只有①
C．②④⑤⑥⑦
B．①③
D．①③⑤
【答案】B
【解析】：①中順序應(yīng)為?S2－>Cl－>K＋>Al3＋，③中順序應(yīng)為?S2－>I－>Br－>Cl－。
8．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的
是?（ ）
選項(xiàng)
A
B
C
D
規(guī)律
較強(qiáng)酸可以制取較弱酸
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)
分子質(zhì)量增大而升高
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的
沉淀轉(zhuǎn)化
結(jié)論
9、
次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸
常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、
稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
NH3?沸點(diǎn)低于?PH3
ZnS?沉淀中滴加?CuSO4?溶液可以得到?CuS?沉淀
2
【答案】D
9.X、Y、Z、W?均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D
示。已知?Y?原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的?3?倍，下列說(shuō)
所
法中
正確的是( )
A．原子的半徑：W>Z>Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X
C．氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z
10、
D．四種元素的單質(zhì)中，Z?單質(zhì)熔、沸點(diǎn)最高
【答案】D
【解析】：Y?原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的?3?倍，則?Y?為?O?元素；根據(jù)四種元
素在周期表中的位置可知，X?為?N?元素，Z?為?S?元素，W?為?Cl?元素。一般，電子層數(shù)越多，
原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體元素除外)，則原子半徑大小關(guān)系為
S>Cl>N>O?，?故?A?錯(cuò)?誤；非金?屬?性?Cl>N>S?，則?最高價(jià)?氧化物對(duì)?應(yīng)的水化物的?酸性為
HClO4>HNO3>H2SO4，故?B?錯(cuò)誤；非金屬性?O>N>S，則氫化物穩(wěn)定性?H2O>NH3>H2S，故?C
11、?錯(cuò)誤；氧
氣、氮?dú)狻⒙葰獬叵聻闅怏w，硫常溫下為固體，則硫的熔、沸點(diǎn)最高，故?D?正確。
10．短周期主族元素?X、Y、Z、W?原子序數(shù)依次增大，X?原子最外層有?6?個(gè)電子，Y?是至
今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z?在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W?的單質(zhì)廣
泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ）
A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z
B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X
D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W
【答案】A
【解析】：四種元素都是
12、短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X?原子最外層有?6?個(gè)電子，
推出?X：O，Y?是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，推出?Y：F，Z?在周期表中處于周期序數(shù)等
于族序數(shù)的位置，推出?Z：Al，W?的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，推出?W：Si，A、四種元素的
原子最外層電子數(shù)分別是：6、7、3、4，最外層電子數(shù)由多到少的順序是：F、O、Si、Al，
故?A?正確；B、原子半徑：電子層數(shù)越多，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減?。ㄏ∮?
氣體除外），原子半徑由大到小的順序是：Al>Si>O>F，故?B?錯(cuò)誤；C、Al?是金屬，主要體現(xiàn)
非金屬性，故?C?錯(cuò)誤；D、氫化物
13、越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性F>O>Si，氫化物穩(wěn)定
性：HF>H2O>SiH4，故?D?錯(cuò)誤。
二、非選擇題：本題包括?4?個(gè)小題，共?50?分.
11．（10?分）X、Y、Z、W、M、N?為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六
種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X?與?M，W?與?N?分別同主族，在周期表中?X
是原子半徑最小的元素，且?X?能與?Y、Z、W?分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W?的最外
層電子數(shù)之和與?M?的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：
(1)N?元素在周期表中的位置為?___________________
14、__；?Y?的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性
________(填“>”“<”或“＝”)W?的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性。
3
(2)X、Z?形成的含?18?電子的化合物的電子式為________________________。
(3)由?X、Z、W、N?四種元素組成的一種離子化合物?A，已知?A?既能與鹽酸反應(yīng)，又能與
氯水反應(yīng)，寫出?A?與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________________
___________________________________________________________
15、_____________。
(4)X?和?W?組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________(填化
學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的?CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式
為________________________________________________________________________。
【答案】：(1)第三周期ⅥA?族 <（1?分） (2)
（1?分）
3 3
3
(3)SO2－＋2H＋===H2O＋SO2↑或?HSO－＋H＋===H2O＋SO2↑
(4)H2O
16、2 OH－＋CN－＋H2O2===CO2－＋NH3↑
12．（11?分）X、Y、Z、W、R?是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X?原子核外各層電子數(shù)
之比為?1∶2，Y?原子和?Z?原子的核外電子數(shù)之和為?20，W?和?R?是同周期相鄰元素，Y?的氧化
物和?R?的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)元素?X?的最高價(jià)氧化物的電子式為______________；元素?Z?的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
________。
(2)單質(zhì)銅和元素?Y?的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
______________________________
17、_______________________________________________。
(3)元素?W?位于周期表的第________族，其非金屬性比?R?弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原
因：____________________________________________________________________。
(4)R?的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用?Y?的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物
的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：____________________________
__________________
18、______________________________。
(5)Y?和?Z?組成的化合物?ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用?Z?的氧化物、X?單質(zhì)
和?Y?單質(zhì)在高溫下制備?ZY，其中?Z?的氧化物和?X?單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為?1∶3，則該反應(yīng)的
化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
【答案】：(1) ??
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2?分）
(3)ⅤA P?原子和?S?原子的電子層數(shù)相同，P?原子半徑較大，得
19、電子能力較弱
3 4
(4)SO2＋NH3·H2O===HSO－＋NH＋（2?分）
高溫
(5)Al2O3＋3C＋N2=====2AlN＋3CO（2?分）
13．(除標(biāo)注外，每空?1?分，共?14?分)某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)
計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各?1?mol?分別投入到足量的?0.1?mol·L－1?的鹽酸中，試預(yù)測(cè)
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)最慢。
(2)將?NaOH?溶液與?NH4Cl?溶液混合生成?NH3·H2O，從而驗(yàn)證?NaOH?的堿性大于?NH3·H2O
20、，
繼而可以驗(yàn)證?Na?的金屬性大于?N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：_______________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
4
(3)儀器?A?的名稱為______________，干燥管?D?的作用是__________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品?Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的
非金屬性大于硫：裝置?A、B、C?中所裝藥品分別為________、________、________，裝置?C
中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)
21、象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_______________________________。
(5)若要證明非金屬性：C>Si，則?A?中加__________、B?中加?Na2CO3、C?中加__________，
觀察到?C?中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。
：
【解析】?(4)由題中所給藥品可知可用?Na2S?與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱，
因?yàn)闊o(wú)加熱裝置，所以只能選擇?KMnO4?與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；(5)由?B?中藥品?Na2CO3?可知，
：
用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，
22、所以?A?中加入硫酸，B、C?裝
置中加入相應(yīng)的鹽。
【答案】?(1)鉀 鋁
(2)不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的
堿性強(qiáng)弱比較，NH3·H2O?不是?N?元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（2?分）
(3)分液漏斗 防止倒吸
(4)濃鹽酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－（2?分）
(5)硫酸 Na2SiO3 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生
14．(15?分)下表為元素周期表的一部分。
碳
X
氮????????Y
硫???????Z
回答下列問(wèn)題
（1）Z?
23、元素在周期表中的位置為__________。
（2）表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號(hào))__________。
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明?Y?元素的非金屬性比?S?元素的非金屬性強(qiáng)的是__________；
a．Y?單質(zhì)與?H2S?溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY?單質(zhì)比?1molS?得電子多
c．Y?和?S?兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X?與?Z?兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成?1molX?的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱?687kJ，
已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和?58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
24、____。
（5）碳與鎂形成的?1mol?化合物?Q?與水反應(yīng)，生成?2molMg(OH)2?和?1mol?烴，該烴分子
中碳?xì)滟|(zhì)量比為?9:1，烴的電子式為__________。Q?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩
種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于?50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣
體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗?1L2.2mol/LNaOH?溶液和?1molO2，則兩種氣體的分子式
及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為________
25、__。
5
【答案】：（1）第三周期，ⅦA?族 （2）Si（1?分）
（3）ac （4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)?△H=-687kJ/mol
（5） ；Mg2C3+4H2O=2?Mg(OH)2+C3H4↑
（6）NO 0.9mol；?NO2?1.3mol； 2mol
6
2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素周期律和周期表
